(完整word版)第七章氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì).(word文檔良心出品)

1、第七章氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)首頁(yè)習(xí)題解析本章練習(xí)本章練習(xí)答案章后習(xí)題答案習(xí)題解析TOP例 9-125時(shí)測(cè)得電池(-) Ag,AgCl(s)|HCl( c)|Cl2(100kp),Pt(+)的電動(dòng)勢(shì)為1.136V ，已知( Cl 2/Cl - )=1.358V, ( Ag+/Ag)=0.799 6V ，求 AgCl 的溶度積。析 首先根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)和已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，由Nernst 方程求出AgCl 的平衡AgCl/Ag 。(2)AgCl(s)Ag + + Cl -，方程式兩側(cè)各加Ag ：AgCl(s) + AgAg + + Cl - + AgAgCl 與產(chǎn)物 Ag 組成 AgCl/Ag電對(duì)；

2、反應(yīng)物Ag 與 Ag + 組成 Ag +/Ag 電對(duì)。 AgCl(s) 的溶度積常數(shù)為：nEn( AgCl/AgAg /Ag )。log K sp=0.05916V0.05916V解 由電池表達(dá)式：正極反應(yīng)Cl2 + 2e-=+0.05916VPCl 2 2 Cl ，Cl 2 /Cllg2Cl2 /Cl2Cl 負(fù)極反應(yīng)Ag + Cl - AgCl( s) + e-，= AgCl/Ag 0.05916V lg1AgCl/Ag2Cl 2電池反應(yīng)Cl 2(g) + 2Ag 2AgCl(s)E =-AgCl/Ag (+0.05916VPCl 2)-(Cl2/ClCl2/CllgCl 2AgCl/Ag2

3、 0.05916V lg1)2Cl 2=1.136V ，將和 PCl 2 數(shù)據(jù)帶入Cl 2/Cl 1.136 V 1.358 V 1.136 V 0.222V ，AgCl/Ag Cl2 /Cl又由AgCl(s) + AgAg + + Cl - + AgnE )log K spn( AgCl/AgAg /Ag0.05916V0.05916V=(0.222-0.799 6)V/0.059 16V -9.76-10Ksp(AgCl) = 1.74 10×1例 9-2 寫出并配平下列各電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，注明電極的種類。（ 1） (-) Ag,AgCl(s) |HCl |Cl 2 (1

4、00kp),Pt (+)（ 2）(-) Pb, PbSO4(s)| K2SO4 KCl| PbCl 2(s),Pb (+)（ 3）(-) Zn |Zn 2+ MnO 4- , Mn 2+, H+| Pt (+)（ 4）(-) Ag | Ag + (c1) Ag +(c2) |Ag (+)析 將所給原電池拆分為兩個(gè)電極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，寫出正、負(fù)極反應(yīng)式，由正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)相加構(gòu)成電池反應(yīng)。解（ 1）正極反應(yīng)Cl 2+2e-此電極為氣體電極 2 Cl負(fù)極反應(yīng)Ag+Cl - AgCl(s)+e -此電極為金屬 -難溶鹽 -陰離子電極電池反應(yīng) 2Ag+Cl 2 2AgCl(s)

5、n=2（ 2）正極反應(yīng)- Pb+2Cl-此電極為金屬 -難溶鹽 -陰離子電極PbCl2(s)+2e負(fù)極反應(yīng)Pb+SO42- PbSO4(s)+2e-此電極為金屬 -難溶鹽 -陰離子電極電池反應(yīng) PbCl2(s) +SO42- PbSO4(s) +2Cl -n=2（ 3）正極反應(yīng)MnO 4- +8 H +5e- Mn 2+ 4 H 2O此電極為氧化還原電極負(fù)極反應(yīng)2+-此電極為金屬及其離子電極Zn Zn +2e電池反應(yīng)2MnO 4- +16 H + 5Zn2Mn 2+ 8 H2O 5Zn2+n=10（ 4）正極反應(yīng)Ag +2- Ag此電極為金屬及其離子電極(c ) +e負(fù)極反應(yīng)Ag Ag+ (c

6、1) + e-此電極為金屬及其離子電極電池反應(yīng)Ag+(c2)+n=1 Ag (c1)例+、Cu2+離子濃度分別為1.00 ×10-2-1和 1.00mol·L-1的溶液中加入鐵粉， 哪一種金9-3 在 Agmol ·L屬被先還原？當(dāng)?shù)诙N金屬離子被還原時(shí)，第一種金屬離子在溶液中的濃度為多少？已知( Cu 2+/Cu)=0.341 9V ，(Ag + /Ag)=0.799 6V 。析首先根據(jù)電極電位判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。氧化能力的氧化型物質(zhì)將首先被還原。隨著反應(yīng)進(jìn)行，被還原金屬離子濃度降低，電極電位減小，當(dāng)減小到與第二種金屬離子的電極電位相等時(shí)，第二種金

7、屬離子才能被還原。解= 0.059 16VlogAg+ Ag /AgAg/ A g 0.799 6V + 0.059 16Vlg(1.0010-2 ) =×0.681 3 V/Cu =Cu 2Cu 2 /Cu = 0.341 9 V2由于Ag/Ag Cu 2 /Cu ，Ag + 是較強(qiáng)氧化劑，當(dāng)加入還原劑鐵粉時(shí)首先被還原。當(dāng)Ag /Ag =Cu 2 /Cu 時(shí)， Cu2+離子被還原。則+Ag /Ag = 0.799 6V+ 0.059 16VlgAg = 0.341 9V+ = 1.82-8（ mol·L-1）Ag10×例 9-4 298K 時(shí)電池 (-)Pt,H

8、 2(100kp)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(+) 的 =0.926V ，反應(yīng)-1H2O(l) 的 rHm= -285.84kJmol· 。又：H2(g)+ 1 O2(g) =2H 2(g)O2(g)H 2O(l)Hg(l)HgO(s)-1·K-1130.5205.0369.9477.470.29S /J mol·試求分解反應(yīng)HgO(s)Hg(l) + 1 O2(g)2(1) 在 298K 時(shí)氧的平衡分壓；(2) 假定反應(yīng)熱與溫度無(wú)關(guān)， HgO 在空氣中能穩(wěn)定存在的最高溫度是多少？解給定的電池反應(yīng)： HgO(s)+ H 2 Hg(l) +H 2O(l)

9、 （1 式）×96 500C mol· -1×0.926V -178 718 J mol·-1 rGm = -nFE =-2由H 2(g) +1 O2(g) H 2O(l) （2 式）2 rGm H 2O (l) rH m TrSm -285 840J mol· -1 -298K ×(69.94-130.5- 1 ×205.03) J mol·-1 ·K -12 -237 244 J mol· -11式2式得HgO(s) Hg(l) + 1 O2(g) （3 式）2-1-1-1rGm -178

10、718 J mol·-(-237 244 J mol·) 58 526 J mol·(1)由rGm RTln Kp，-1-1-1lnKp=- rGm /RT = -58 526 J mol· /(8.314 J mol· ·K ×298K) = -23.62K p=5.5 ×10-11= pO22=3.0310×-21atm = 3.07-19pO 2 = K p10× kPa(2)反應(yīng) HgO(s) Hg(l) + 1 O2(g)的2 rSm=77.4 J mol· -1·

11、K -1+ 1 ×205.03 J mol· -1·K -1-70.29 J mol·-1 ·K -123=109.6 J mol· -1 ·K -1 rH m = rGm + TrSm=58 526 J mol·-1298K×109.6 J mol·-1·K-1-1= 91 187 J mol·當(dāng) HgO 在空氣中能穩(wěn)定存在時(shí)，pO2 =0.2 atmp= 0.447， K = pO 2再由lnK 2=r H m(T2 T1 )K1(T2 T1 )R0.4471(T2298

12、K )ln=91187J molmol 1K 15.5 1011(T2298K ) 8.314J計(jì)算得T2 784.2K本章練習(xí)TOP判斷題選擇題填空題問(wèn)答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打，錯(cuò)的打 ×）1. 當(dāng)組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。()2. 將兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中電極電勢(shì)數(shù)值較大者為原電池的正極。()3. 由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)值增大。()4.兩電對(duì)組成一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)o 大的電對(duì)的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。()5.在原電池： ( )Cu|CuSO4( 1) CuSO4(c2)|

13、Cu( ) 中，c2 一定大于c1。()c6.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，進(jìn)行的是氧化過(guò)程。( )7.在氧化還原反應(yīng)中，H O 既可以是氧化劑，也可以是還原劑。( )228.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：o(I 2/I - ) 0.535V， o(Fe 3+/Fe 2+ ) 0.770V，可知反應(yīng)I2+-3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動(dòng)進(jìn)行。( ) 2Fe 2I 2Fe29.在非金屬氫化物中，氫元素的氧化值為+1。()10. 電極電勢(shì)只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其它因素?zé)o關(guān)。()11. 將兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中電極電勢(shì)數(shù)值較大者為原電池的正極。()12. 當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)

14、Eo 0。()13. 由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)濃度時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值增大。()414.在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。( )15.生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指+-7、電對(duì)中的其它物質(zhì)的濃度均為1 mol/Lc(H O ) 10mol/L(pH 7)3時(shí)的電極電勢(shì)。()16. 在氧化 - 還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。()二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）TOP1. 對(duì)于電池反應(yīng) Cu2+Zn CuZn2+ , 下列說(shuō)法中正確的是 ( )A. 當(dāng) c(Cu2+ ) c(Zn 2+) 時(shí) , 反應(yīng)達(dá)到平衡B. 當(dāng)

15、 o(Cu 2+/Cu) o(Zn 2+/Zn) 時(shí), 反應(yīng)達(dá)到平衡C.當(dāng) Cu2+/CuZn2+/Zn時(shí), 反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí), 反應(yīng)達(dá)到平衡4+2+離子濃度分別為 0.1 mol/L 和 0.01mol/L 的混合溶液中，電對(duì)的電2.25 C 時(shí)將鉑絲插入 Sn和 Sn極電勢(shì)為 ()A.o(Sn 4+/Sn2+ ) VB.o(Sn 4+/Sn 2+) 0.05916/2VC.o(Sn 4+/Sn2+ ) 0.05916VD.o(Sn 4+/Sn 2+) 0.05916/2V3. 下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是( )A.（- ） Zn|Zn2+( co) Cu2+(

16、co)|Cu （ +）B.（- ） Zn|Zn2+(0.1mol/L) Cu2+( co)|Cu （ +）C. （- ） Zn|Zn2+( co) Cu2+(0.1 mol/L)|Cu （ +）D. （ - ） Zn|Zn2+(0.1mol/L) Cu2+(0.1 mol/L)|Cu （ +）4在測(cè)定電對(duì) AgNO/Ag 的電極電勢(shì)時(shí)，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是( )3A. KClB. KNO3C. NH 4NO3 D. KNO 3 和 NH4NO35. 下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是( )A.單質(zhì)的氧化值為0B.氧的氧化值為-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和等于0

17、D. 氧化值可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)6. 已知o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77 V，o(Cu2+ /Cu) 0.34 V，o(Sn 4+/Sn 2+) 0.15 V，o(Fe 2+/Fe) -0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是()3+2+2+A. 2Fe Cu 2Fe CuB. Sn 4+ CuSn2+ Cu2+5C. Fe 2+ CuFe Cu2+4+2+2+3+D. Sn 2Fe Sn 2Fe7.已知 o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77V， o(Sn2+ /Sn) -0.14V， o(Sn 4+ /Sn2+ ) 0.15 V，o(Fe 2+/Fe) -0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，

18、下列各組物質(zhì)中能共存的是( )A. Fe 3+、 Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、 Sn2+D. Fe 3+、 Sn8.已知 o(Zn 2+/Zn) -0.76V， o(Ag +/Ag) 0.80 V。將電對(duì) Zn2+/Zn 和 Ag+/Ag 組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 ()A. 2.36V B. 0.04VC. 0.84VD. 1.56V9.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+ZnCu Zn2+，下列說(shuō)法中正確的是 ()A. 當(dāng) c(Cu2+ ) c(Zn 2+) 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B. 當(dāng) o(Cu 2+) o(Zn 2+) 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 當(dāng) (Cu 2+) (Zn 2+) 時(shí)，

19、反應(yīng)達(dá)到平衡D. 當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于0 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡10. 已知o(Fe2+ /Fe) -0.41V，o(Ag +/Ag) 0.80 V，o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77 V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)Fe2+/Fe 、 Ag+/Ag 和 Fe3+/Fe 2+中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（）。A. Ag + 、 Fe2+B. Ag + 、 FeC. Fe 3+ 、 AgD. Fe 2+、 Ag11. 甘汞電極屬于下列哪種電極？A.金屬 - 金屬離子電極B.氣體電極C.氧化 - 還原電極D.金屬 - 金屬難溶化合物電極12.對(duì)電極電勢(shì)的下列敘述中，正確的是（）。A. 溫度升高，電

20、對(duì)的電極電勢(shì)降低B. 同時(shí)增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)不變C. 電對(duì)中還原型物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)減小D. 電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)增大13. 在 25時(shí)用 KMnO4 o(MnO4- /Mn2+) 1.49 V標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液2+的濃度為 0.0100-的濃度為 1.00 × 10-5+的濃度為0.0100 mol/L ，此時(shí)中 Mnmol/L 、 MnO4mol/L 、 H-2+電對(duì) MnO4 /Mn 的電極電勢(shì)為 ( )A. 0.37VB. 1.27VC. 1.46V D. 1.71V14. 已知

21、 o(Fe 3+/Fe 2+) >o(I 2/I - ) ，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和兩個(gè)電對(duì)中，較強(qiáng)的氧化劑是( )6A. Fe 3+B. Fe 2+C. I2D. I-15. 已知o-) 1.36V,o-o3+2+(Cl2/Cl(I/I ) 0.535 V,(Fe/Fe) 0.770 V,2o(Sn 4+/Sn 2+) 0.15 V, 下列四種物質(zhì)中： Cl 2 FeCl3 I 2 SnCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力高低的順序排列為()A. SnCl 2I 2 FeCl 3 Cl 2B. Cl2 I 2 SnCl4 FeCl 3C. Cl2 FeCl I SnCl4D. Cl2 I FeCl S

22、nCl4322316. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A. 在原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值較大的電對(duì)是原電池的正極C. 在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值較小的電對(duì)是原電池的正極D. 原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正極的電極電勢(shì)減去負(fù)極的電極電勢(shì)17. 已知 (F 2/F - ) > (Cl 2/Cl- ) >(Br 2/Br- ) > (I 2/I - ) 。在含有 F- 、 Cl - 、 Br - 、 I - 四種離子的溶液中加入 Fe2(SO4) 3 溶液后，能被氧化的離子是( )A. F - B. Cl-C. Br-D. I-18. 下列氧化還原

23、反應(yīng)：Pb2+ SnPb Sn2+Sn2+ CdSn Cd2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行，由此可知三個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小是()A.o(Pb 2+ /Pb)>o(Sn 2+/Sn)>o(Cd 2+/Cd)B.o(Cd2+ /Cd)>o(Sn 2+/Sn)>o(Pb 2+/Pb)C.o(Pb 2+ /Pb)>o(Cd 2+/Cd)>o(Sn 2+/Sn)D.o(Sn 2+ /Sn)>o(Pb 2+/Pb)>o(Cd 2+/Cd)19. 當(dāng)溶液中+濃度增大時(shí)，下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是( )HA. H 2O2B. Cl2.C. Zn2+D.

24、F220. 將一根鉑絲插入含有0.1mol/L K MnO和0.1 mol/L MnSO的 pH0 的溶液中，在。25 C 時(shí)它的電244極電位。A.oB.o 0.059/5C.o 0.059/5D.o 0.05921.I 2 和 H2S 反應(yīng)后，可生產(chǎn)單質(zhì)硫，這說(shuō)明( )A. I2 是還原劑B. 硫的氧化能力比碘強(qiáng)7C. 碘的氧化能力比硫強(qiáng)D. I 是氧化劑22. 其它條件不變， Cr2O72- 在下列介質(zhì)中氧化能力最強(qiáng)的是( )A. pH 0B. pH 1 C. pH 3D. pH 723. 已知 o(Cu 2+/Cu)0.34 V， o (Fe2+/Fe) -0.44 V， o(Fe 3

25、+/Fe 2+) 0.77V，當(dāng)鐵片投入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是 ()A. 鐵片不溶解B.形成 Fe2+ 而溶解C. 形成 Fe3+ 而溶解D.同時(shí)形成 Fe2+和 Fe3+而溶解24. 在酸性條件下，-Br-氧化成 Br2， Br2 能使2+氧化成3+3+-氧化成 I2，MnO4 能使FeFe ，而 Fe 能使 I因此以上電對(duì)中最強(qiáng)的還原劑是()2+-2+D. I-A. Mn B. BrC. Fe25. 已知 o(Sn 2+/Sn) -0.14V， o(Hg2+/Hg 22+) 0.92 V， o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77 V， o(Br 2/Br - ) 1.07V，在標(biāo)準(zhǔn)

26、態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A. Sn 2Hg2+ Sn2+Hg22+B. 2Fe2+ 2Hg2+ 2Fe3+ Hg22+C. 2Fe 2+ Br2 2Fe3+ 2Br -D. 2Br- Sn2+ Br 2 Sn三、填空題TOP1. 把 氧 化 還 原 反 應(yīng) ： Ag(s)3+12+2+32Fe( c) Fe ( c ) Ag ( c ) 設(shè) 計(jì) 成 原 電 池 。 原 電 池 的 符 號(hào)為，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為。2. 把反應(yīng)2+2+1.0V，這是因?yàn)殡x子濃度比Cu Zn Cu Zn組成原電池，測(cè)知電動(dòng)勢(shì)為離子濃度大。已知o(Cu 2+/Cu) 0.3402 V，o(Zn 2+/Zn)

27、 -0.7628 V。 3. 將標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銀半電池組成原電池：4o3o4；增加3(-)Zn|ZnSO ( c ) AgNO( c )|Ag(+)。增加 ZnSO溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將AgNO溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將；在 AgNO3溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將。4. 已知下列反應(yīng)均能進(jìn)行：Br2 2Fe2+ 2Br - 2Fe3+2MnO-+2+4 10Br 16H 2Mn 5Br 2 8H2O在下列條件下氧化劑的相對(duì)強(qiáng)弱是，還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱是。5. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的進(jìn)行方向。8(1) Cd Pb2+Cd2+ Pb進(jìn)行的方向?yàn)椤?2) Cu Pb2Cu2+

28、Pb進(jìn)行的方向?yàn)椤Ｒ阎猳(Pb2+ /Pb) -0.1263Vo(Cd2+/Cd) -0.4026Vo(Cu 2+/Cu) 0.3402 V6. 已知下列反應(yīng)2FeCl 3 SnCl2SnCl4+2FeCl22KMnO 10FeSO 8H SO2MnSO5Fe (SO )3K SO8H O4424424242在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能進(jìn)行。試指出：(1)這兩個(gè)反應(yīng)中，氧化- 還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，上述3個(gè)電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑為；最強(qiáng)的還原劑為。7. 電極電勢(shì)不僅取決于的性質(zhì)，而且還與、電對(duì)中和物質(zhì)的濃度 (或分壓 )及等有關(guān)。8. 氧化劑 Cl 2,FeCl 3 和 KMnO

29、4三者中，氧化能力隨著溶液H+ 濃度增大而增強(qiáng)的是，該氧化劑所在電對(duì)的能斯特方程式為。9. 對(duì)電極反應(yīng)Hg2Cl 2 2e 2Hg 2Cl - ，在298 K 時(shí)，若將Cl - 濃度提高 10倍，電極電勢(shì)將改變V。10.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為。11.電對(duì)的電極電勢(shì)值越小，則電對(duì)中的能力越強(qiáng)。12.利用氧化還原反應(yīng)把轉(zhuǎn)化為的裝置稱為原電池。13.鹽橋的作用是和。14.在氧化 - 還原反應(yīng)中，所含元素的氧化值的物質(zhì)稱為氧化劑。在反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑使還原劑發(fā)生，而本身被。15.將 Pt 、 H (g) 和，電極表示式H組成一個(gè)電極，該電極名稱是2為，電極反應(yīng)式為，其電極電勢(shì)用能斯特方程式表示可寫成。

30、將標(biāo)準(zhǔn)的該電極與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極 o(Pb 2+/Pb) -0.76V 組成一個(gè)原電池，該原電池的符號(hào)為，該原電池的電動(dòng)勢(shì)為。16.-),Mn2+( c ),H+的能斯特方程式為。在298K 時(shí)若其它條件不電極 MnO( c1( c )|Pt423變，僅使 c3 增大 10 倍，電極電勢(shì)將增大V。917.已知o2-/Cr3+1mol/L 變?yōu)?10 mol/L ，(Cr 2O7) 1.33 V。若氣體離子濃度不變，只將氫離子濃度有則V。E18.在 Fe|FeSO4 AgNO|Ag 原電池中，若向FeSO 溶液中加入少量NaOH溶液，則電池的EMF將34變；若向 AgNO3溶液中加入少量 NaCl 溶

31、液，則電池的將變。EMF四、問(wèn)答題TOP1. 判斷下列物質(zhì)哪些只能做氧化劑，哪些只能做還原劑，哪些既能做氧化劑又能做還原劑？Cl -Cl2H 2 SH 2SO3H +F 2H2O2Fe2+AlK2Cr2O7Cr3+Ag+2. 同種金屬及其鹽溶液能否組成原電池？若能組成，鹽溶液的濃度必須具備什么條件？3. 將兩鋅片分別置于 0.0001 mol/L 和 0.01 mol/L ZnSO4 溶液中組成原電池，試計(jì)算此原電池的電動(dòng)勢(shì)。并指出哪一個(gè)鋅極是負(fù)極。五、計(jì)算題TOP1. 求電極反應(yīng)-+2+4H O在 pH 5的溶液中的電極電位( 其它條件同標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) ) 。MnO 8H 5e Mn422. 計(jì)算

32、 298 K 時(shí)，電池Cu|Cu2+(0.1 mol/L) Fe3+(0.1 mol/L) ， Fe2+(0.01mol/L)|Pt的電動(dòng)勢(shì)，并說(shuō)明它是否按慣例書寫正負(fù)極，列出電池反應(yīng)式。3. 計(jì)算 298 K 時(shí)，電池2-(0.1 mol/L)4-2+(0.001 mol/L)|Pt的電動(dòng)勢(shì)，并寫出Pt|I ,I MnO(0.01mol/L) ， Mn (0.1 mol/L),H電池反應(yīng)式。4. 判斷298 K 時(shí)反應(yīng)HAsO2 I 2 2H2OH3AsO4 2I - 2H+，當(dāng) HAsO2 H3AsO4 1 mol/L ， I - 1mol/L ，在中性和酸性+10mol/L) 溶液中反應(yīng)

33、進(jìn)行的方向。(H 5. 計(jì)算下列反應(yīng)在 298 K 時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。Ag+ Fe2+ Ag Fe3+6. 計(jì)算下列反應(yīng)在 298 K 時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。- 6I-+3+7HOCrO 14H 2Cr 3I27227.向 0.45mol/L鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應(yīng)，Sn Pb2+ Sn2+ Pb, 計(jì)算反應(yīng)在 298 K 時(shí)的平衡常數(shù)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)溶液中鉛的濃度。8.已知 298 K 時(shí)， o(Ag +/Ag) 0.7996Vo(Hg 2+/Hg) 0.851 V。試判斷在下列兩種情況下，反應(yīng)：Hg2+ 2Ag Hg 2Ag+ 減小的方向。2+(1)

34、 c(Hg ) 1.0 mol/L ， c(Ag ) 1.0 mol/L ；(2) c(Hg 2+) 0.0010 mol/L ， c(Ag +) 1.0 mol/L ；109. 原電池的符號(hào)表示式為3+o2+2+oo(-)Pt|Fe( c ),Fe(0.10mol/L) Mn ( c )，H ( c )MnO， Pt(+)2已知 298Ko2+o(Fe3+2+298 K 時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)，并寫時(shí) (MnO/Mn ) 1.23V/Fe) 0.77 V，試計(jì)算2出電池反應(yīng)式。10.25 時(shí)，將銅片插入 0.10 mol/L CuSO4溶液中，把銀片插入 0.01mol/L AgNO3溶液中組成原

35、電池。(1) 計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)； (2)寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式；(3) 寫出原電池的符號(hào)。o-2+-)2+、 pH6 時(shí)該電極的電極電勢(shì)。11. 已知 (MnO4 /Mn ) 1.51 V，計(jì)算當(dāng) c(MnO4c(Mn ) 1 mol/L本章練習(xí)答案TOP一、判斷題1.2.3.4.×5.6.×7.8.×9.10.×11.12.×13.14.15.16.二、選擇題1.C2.B 3.B4.A5.B6.A7.C8.D 9.C10.B11.D12.D13.B14.A 15.C 16.C17.D18.A19.A20.A 21.C22.A23.B2

36、4.D 25.D三、填空題+33+12+23+2+ e1.(-)Ag|Ag ( c ) Fe ( c ),Fe( c )|Pt(+)；Fe e Fe , AgAg2.Zn 2+； Cu2+3. 減??；增大；減小-3+2+-2+4.MnO4> Br 2 > Fe ； Fe> Br> Mn5.(1)從左向右進(jìn)行；(2) 從右向左進(jìn)行6.(1)o(MnO4- /Mn2+) >o(Fe 3+/Fe 2+) >o(Sn 4+/Sn 2+) (2) MnO 4- ， Sn2+7. 電極本身；溫度；氧化態(tài)；還原態(tài)；介質(zhì)8.KMnO4(MnO4- /Mn2+ )10.011. 還原態(tài)物質(zhì)的還原能力12. 化學(xué)能，電能13. 構(gòu)成原電池的通路，維持溶液的電中性1114. 降低，氧化，還原15.+氫電極， Pt|H (p),H( c) ； 2H 2e H ；22(H+/H 2) 0.05916/2· lg c2(H+ ) ·po/ p(H2) ；(-)Zn|Zn 2+(1 mol/L) H+(1 mol/L),H 2(100 kPa)|Pt(+)