(完整)膠體-離子-氧化知識點,推薦文檔

1、一 分散系、膠體1. 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)） ，它們之間可以有九種組合方式。分 散 質分 散 劑實 例氣氣空氣液氣云、霧 ( 氣溶膠 )固氣煙灰塵（氣溶膠）氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2. 當分散劑是水或其它液體時， 按照分散質粒子的大小來分類， 可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。 其中分散質粒子小于 1nm的稱作溶液； 大于 1nm的稱作濁液；分散質粒子

2、大小介于 1nm10nm之間的稱作膠體。分散系分散質粒子大小溶液<1 nm膠體<100nm濁液>100nm3. 當光束通過膠體時， 可以看到一條 “光亮”的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。這是由于膠體粒子對光線散射 （光波偏離原來的方向而分散傳播） 形成的。丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法， 但不是唯一的方法。 而且丁達爾效應并非是膠體的特有性質， 一些濁液也有這個性質， 但溶液沒有， 因此可以區(qū)分溶液和膠體分散系溶液膠體濁液分散質粒子大小<1 nm1100 nm>100 nm分散質粒子分子或離子許多分子的集合體或單個高分子巨大數(shù)目分子的集合體外觀均一，

3、透明均一，透明不均一，不透明性穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定質能否透過濾紙能能不能是否有丁達爾效應無有無實例飽和 NaCl溶液、澄清的石灰水豆?jié){、牛奶泥漿水、 Ca(OH)2的懸濁液二 電解質、離子反應、電離方程式1、在水溶液里 或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。弱電解質：在水溶液里部分電離的 電解質 。弱電解質包括 弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。注意：（ 1）電解質、非電解質都應是化合物 ?；旌衔锞筒粚儆谶@兩者的范疇。比如鹽酸，他能導電，但是它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質。氯化氫是電解質。（ 2）電解質導電須有外界條件： 水溶液或

4、熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠導電的化合物他就是電解質。（ 3）電解質還應是在一定條件下本身電離而導電的化合物。怎么理解這個本身電離？某些化合物，像SO2、 CO2、 NH3，它們的水溶液雖能導電，但他們不是電解質。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸發(fā)生電離導電，并非二氧化碳本身電離導電。（ 4）某些難溶于水的化合物。如 BaSO4、AgCl 等，由于它們溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們在熔融狀態(tài)都是能夠導電的，所以是電解質。 新課標第一網(wǎng)2、電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程叫做電離。電離時生

5、成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。3、離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子反應。4、電解質溶液導電的原因是溶液中存在能夠自由移動的陰陽離子，但整個溶液不顯電性，這是因為電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷一定等于所有陰離子所帶的負電荷。5、表示電解質電離的方程式叫做電離方程式。例如KClK Cl 2 K 2SO4=2K SO4NaOH=NaOH6、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。7、離子方程式的書寫步驟： （1）寫 正確

6、書寫反應的化學方程式； （ 2）改 把易溶于水、易電離的物質寫成離子的形式， 把難溶的物質、 氣體和水等仍用化學式表示；（3）刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子； （4）查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。下面以 CuCl2溶液與 AgNO3 溶液反應的實際為例說明。離子方程式的書寫步驟：（ 1）寫出正確的化學方程式： CuCl2+2AgNO3=2AgCl +Cu(NO3) 2（ 2）把易溶且易電離的物質改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式。2+-+2+Cu +2Cl +2Ag +2NO3 =2AgCl +Cu +2NO3(3) 刪去方程式兩邊不參加

7、反應的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比：Ag+Cl - =AgCl(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。四步中，“寫”是基礎， “改”是關鍵， “刪”是途徑， “查”是保證。既然“改”是關鍵，改時應注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學們加強記憶?！拘〗Y】 1. 易溶、易電離的物質：強酸： HCl、 HNO、 H SO 等。強堿： NaOH、 Ca(OH) 、 KOH、 Ba(OH)等。32422可溶性鹽：如大部分+的鹽等，還有其它（課后復習溶解性表）K 、 Na、 NH42. 難溶、難電離物：難溶性物質：如 BaSO4、AgCl 、 CaCO3、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3 等，以后不斷再積累（復習溶解性表）。難電離物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3 PO4等等；弱堿：氨水，難溶性堿；少數(shù)鹽；水。7、離子方程式表示的意義：不僅表示某一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。8、復分解反應實質：兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。復分解反應發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水（難電離物質） 。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。（ 1）生成難溶物質，如 Cu(OH)2 、BaSO4、AgCl 等。 CuSO