離子反應(yīng)離子方程式完美

1、離子反應(yīng)離子方程式一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識教學(xué)點1 .理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2 .掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3 .初步學(xué)會離子方程式的書寫方法。4 .會判斷溶液中離子能否大量存在。(二)能力訓(xùn)練點1 .培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力。2 .培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探索化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。3.培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。4.培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。(三)德育滲透點1.通過化學(xué)實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2.培養(yǎng)學(xué)生實事求是，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3.對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。4.使學(xué)生學(xué)會從個別到一般的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。二、教學(xué)重點、難

2、點、疑點及解決辦法1 .重點(1)正確書寫離子方程式。(2)離子反應(yīng)發(fā)生條件。(3)有關(guān)離子共存問題。2 .難點(1)離子方程式的書寫方法。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3 .疑點(1)離子反應(yīng)是否只能用實際參加反應(yīng)的離子符號表示？(2)離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)？(3)離子反應(yīng)都有離子方程式嗎？(4)有微溶物參加的離子反應(yīng)，怎樣書寫其離子方程式？(5)硝酸俊與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式表示如下：NH；+OH-=NHj+HQ+OH-=NH/HQNH；+OIT-阻HaO其中哪一個是正確的？為什么？4 .解決辦法(1)重點的解決辦法離子方程式的書寫不僅是本節(jié)的重點而且在整個高中學(xué)習(xí)

3、中占有較為重要的地位，在教學(xué)中應(yīng)注重以實驗做突破，從現(xiàn)象看本質(zhì)，深刻理解概念，具體做法如下：a、復(fù)習(xí)初中學(xué)過的電解質(zhì)、電離等概念以及電離方程式的書寫。b、簡要補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。c、補(bǔ)充做下列學(xué)生實驗：硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合；氯化銀分別與硫酸、硫酸鉀、硫酸鋁溶液混合。通過實驗現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出反應(yīng)物在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)，實質(zhì)上是離子間的相互反應(yīng)。d、按“寫”、“拆”、“刪”、“查”四步，訓(xùn)練學(xué)生正確書寫離子方程式。e、注意區(qū)分：離子方程式和電離方程式；離子符號和化合價。離子反應(yīng)發(fā)生條件是本節(jié)的另一重點，可以啟發(fā)學(xué)生回憶初中化學(xué)里學(xué)過的有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)

4、發(fā)生的條件，并配合若干典型例子(如生成難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì))進(jìn)行分析,從而得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：向著溶液中離子濃度減少的方向進(jìn)行。關(guān)于離子共存問題，在理解概念的基礎(chǔ)上，應(yīng)側(cè)重幫助學(xué)生歸納總結(jié)有關(guān)判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律。(2)難點的解決辦法離子方程式的書寫艱巨是本節(jié)的重點又是本節(jié)的難點，主要難在“拆”這一步上，初學(xué)時許多學(xué)生常常將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成離子符號，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)卻未拆寫成離子符號。因此在教學(xué)中盡量采用邊講邊練的形式，并對學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤要給予及時的分析、討論、講評，同時應(yīng)幫助學(xué)生歸納總結(jié)一些書寫離子方程式的規(guī)則，使學(xué)生搞清哪些物質(zhì)能被拆成離

5、子形式而哪些物質(zhì)不能被拆成離子形式。這樣有利于學(xué)生正確、熟練地書寫離子方程式。對于離子反應(yīng)發(fā)生條件，從理解和記憶上，學(xué)生并不感到困難，但對于難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)的判斷常會出現(xiàn)差錯，因此可通過抓住若干條規(guī)律對“酸、堿、鹽的溶解性表”加強(qiáng)記憶，尤其對一些重要的難溶鹽如硫酸鋼、鹵化銀、碳酸鹽(除鈉鹽、鉀鹽外)等要牢牢記住，同時還應(yīng)對一些常見的揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)進(jìn)行總結(jié)歸納，這樣便于對上述三類物質(zhì)做出正確判斷。(3)疑點的解決辦法不是所有離子方程式都只能用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示，如：CaCO+2H+=C/+H20+C©T反應(yīng)中難溶、難電離、氣體、氧化物等物質(zhì)要依據(jù)有關(guān)規(guī)定用分子

6、式或化學(xué)式表示而不能拆成離子形式。離子方程式并非都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)，如：H+OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，但不是所有的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)均能用此離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：+2aH+2H+SOf=BaSOj+2H2O在學(xué)習(xí)中應(yīng)避免用絕對、靜止的觀點去看待問題，應(yīng)學(xué)會在掌握一般規(guī)律的同時，還要記住特殊問題的這種認(rèn)識事物的科學(xué)方法。離子反應(yīng)不一定都能寫出離子方程式，如NaCl固+H2SQ*=NaHSQ+HClT雖本質(zhì)是離子反應(yīng)，但并無自由移動的離子參加反應(yīng)，所以不能用離子符號表示而只能用分子式或化學(xué)式表示，它是一個沒有離子方程式的離子反應(yīng)。

7、只有在溶液中或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)才能寫出離子方程式。書寫離子方程式時微溶物的處理原則：反應(yīng)物中微溶物處于全溶時，寫離子符號，處于渾濁時，寫分子式；生成物中的微溶物一律寫分子式或化學(xué)式。硝酸鏤與氫氧化鉀反應(yīng)屬鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)，因NH3-H2O是難電離物質(zhì)，反應(yīng)可進(jìn)行到底，所以離子方程式應(yīng)用“=”表示。因為反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行，而NH3又極易溶解于水，所以產(chǎn)物應(yīng)寫成NF§H2Q只有在加熱時或鏤鹽溶液與固體NaO版應(yīng)時(NaOH0體溶于水時放大量熱)產(chǎn)物才寫成NH3T+H2O的形式，所以題中離子方程式是正確的。三、課時安排四、教具準(zhǔn)備硝酸銀溶液、鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鉀溶液、氯化鋼溶液、

8、硫酸、硫酸鈉溶液、硫酸鉀溶液、試管、試管架、教鞭。五、學(xué)生活動設(shè)計1 .學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、探究反應(yīng)的實質(zhì)，導(dǎo)出實驗結(jié)論，書寫化學(xué)方程式。2 .練習(xí)書寫電離方程式和離子方程式。3 .組織學(xué)生對有關(guān)問題進(jìn)行討論，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本有關(guān)內(nèi)容。六、教學(xué)步驟第一課時(一)明確目標(biāo)1 .知識目標(biāo)(1)理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。(2)初步掌握離子方程式的書寫步驟。2 .能力目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。(2)培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。(3)培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。3 .德育目標(biāo)(1)通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。(2)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、

9、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。(3)對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。(4)使學(xué)生學(xué)會從個別到一般的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。(二)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程復(fù)習(xí)提問什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？回答把在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱做電解質(zhì)。把在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物稱做非電解質(zhì)。討論SO3、CaO溶于水能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？回答上述物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電是因為它們與水反應(yīng)后的生成物導(dǎo)電，而本身并不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)。板書SO3+H2=H2SQCaO+H=Ca(OH)2講述SO3、CaO溶于水后生成的H2SQ、Ca(OH2是電解質(zhì)，而SQ、CaO不是電解質(zhì)。電解質(zhì)實際上指的

10、是不與水反應(yīng)，通過本身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的一類化合物。討論電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液有何不同？舉例說明?；卮痣娊赓|(zhì)是純凈物，本身不導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液是混合物，能導(dǎo)電。如NaCl溶液導(dǎo)電，它是電解質(zhì)溶液，其中的NaCl是電解質(zhì)。提問學(xué)過的哪些物質(zhì)為電解質(zhì)？回答酸、堿、多數(shù)鹽及某些金屬氧化物是電解質(zhì)。設(shè)問什么是電離？如何表示電解質(zhì)的電離過程?回答電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離成自由移動離子的過程叫電離。用電離方程式表示電離的過程。提問書寫下列物質(zhì)的電離方程：HCl、KCl、H2S（4>Na2sQ、AgNQ、BaCl2、NaHSQ、NaHCO板演HCl=H+Cl-KCl=K+Cl-H2SO4=2H

11、+SO；(S04)3=2Al3+3SOj-BaCl2=Ba2+2Cl-AgNO3=Ag+NO3NaHSO4=Naf+H+SCNaHCO3=Na+HCOS講述根據(jù)電離程度把電解質(zhì)劃分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。將在水溶液里全部電離成離子的化合物稱為強(qiáng)電解質(zhì)，而只有部分電離為離子的則被稱為弱電解質(zhì)。投影電解質(zhì)電強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸：如HQ、強(qiáng)堿如KOH. NaCH、大多數(shù)鹽：如NaQ. AgNQ弱電解質(zhì)（部分電離）扇酸*如H品H2SO3弱堿土 如NH* * E2OCu (OH) 2 水過渡有上述知識做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。板書第五節(jié)離子反應(yīng)離子方程式學(xué)生實驗向分別裝有鹽酸、氯化鈉、氯

12、化鉀溶液的三支試管中滴加硝酸銀溶液。提問觀察到的現(xiàn)象是什么？回答均有白色沉淀生成。提問完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式投影HCl+AgN(3=AgClJ+HNONaCl+AgNq=AgClJ+NaNOgKCl+AgN(3=AgClJ+KNQ學(xué)生實驗向分別裝有硫酸、硫酸鋁、硫酸鉀溶液的三支試管中滴加氯化鋼溶液。提問觀察到的現(xiàn)象是什么？回答均有白色沉淀生成。提問完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式投影H2Sq+BaCl2=BaSqJ+2HCIK2SQ+BaCl2=BaSQJ+2KClAl2(SQ)3+3BaCl2=3BaSOJ+2AICI3討論以上兩組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同？分析以上兩

13、組實驗中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，而易溶于的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中是以離子形式存在的。盡管反應(yīng)物不同，但都含有某些相同離子，如HCl、NaCl、KCl在溶液中均能電離出氯離子，與硝酸銀電離出的銀離子結(jié)合，所以都產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。而K2SQ、HaSOrAla(SOJ3溶液中產(chǎn)生的SO：與Ba"結(jié)合也都產(chǎn)生取SO.沉淀。過渡電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書一、離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2.類型：復(fù)分解反應(yīng)溶液中的氧化還原反應(yīng)過渡如何表示離子反應(yīng)呢？板書二、離子方程式講述以NaCl+AgNq=AgC

14、lJ+BaN§為例：把在溶液中電離成離子的物質(zhì)改寫成離子形式，把難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或氣體仍用分子式或化學(xué)式表示，可寫成下式：Na+Cl-+Ag+N03=AgCU+1VNQ反應(yīng)前溶液中大量存在四種離子(N：CT.睦+、NO-),由于0+與結(jié)合娜溶于水的曲蔭漩，使得溶液中的功*和CT迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)中未參加反應(yīng)的Na*和Ng從方程式中刪去，改寫成下式：Ag+Cl-=AgClJ。把這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。板書1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。過渡怎樣書寫離子方程式？板書2.書寫步驟講述可按“寫、拆、刪

15、、查”這四個步驟來書寫離子方程式，以石灰石跟鹽酸反應(yīng)為例分析。板書(1)寫：正確書寫化學(xué)方程式CaCO+2HCl=CaCl2+H2BCQT過渡下一步該怎么辦?回答將反應(yīng)中各物質(zhì)折成離子形式。設(shè)問是不是所有物質(zhì)都能被拆成離子形式呢？回答CaCQ雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，不以離子形式存在，不可被拆成離子；H2O是極弱電解質(zhì)，只發(fā)生微弱電離，主要以水分子形式存在，不可拆成離子；C殳不是電解質(zhì)，也不能被拆成離子。追問哪些物質(zhì)能被拆成離子?；卮鹨兹苡谒?、易電離的物質(zhì)。板書(2)拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì))拆成離子形式。CacO+2H+2Cl-=Cs2+2Cl-+H2O+COT過渡接下來做什么

16、？回答將方程式兩邊未參加反應(yīng)的Cl-刪掉。板書(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子CaCO+2H+=Ca2+H20+C0T設(shè)問怎樣檢查書寫的離子方程式是否正確？回答檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等；檢查方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等。板書(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。討論“Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？回答不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。討論離子反應(yīng)是否只能用實際參加反應(yīng)的離子符號表示？回答不一定，像碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)中，不僅有離子符號，還有分子式。講述凡是難溶、難電離、氣體、氧化物等物質(zhì)要依據(jù)有關(guān)規(guī)定用化學(xué)式或分子式表示而不能拆成

17、離子形式，可見并不是所有離子方程式都一定要用實際參加反應(yīng)的離子符號表示，在學(xué)習(xí)中應(yīng)力求深刻理解概念的內(nèi)涵，對知識靈活掌握，不要死記硬背定義。投影課堂練習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。學(xué)生自習(xí)練習(xí)，找三位同學(xué)上臺板演。板演寫：NaOH+HCl=NaOH2O拆：Na+OH+H+Cl-=Na+Cl-+H2O寫：NaOH+HN3=NaN(3+H2O拆：Na+OH-+H+NO-=Na+H30刪：OH+H+=H2。寫：2KOH+2SC4=K2SC4+2H2O拆；2K+2OH+2H+5O=2K+SO；+2HN刪：2OH+2什=2120OH+

18、H+=H2O講述離子方程式兩邊的條數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)經(jīng)。討論“h+oh=h2O它表示幾個反應(yīng)?回答表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的一類反應(yīng)。板書3.意義：離子方程式不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。提問“Ag+Cl-=AgCl代表的意義是什么？回答表示可溶性氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。提問+S0：=BaSO,代表的意義是什么？回答表示可溶性鋼鹽和可溶性硫酸鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。練習(xí)寫出氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)的離子方程式。板演寫：Ba(OH2+H2sQ=BaSQJ+2也0拆：Ba2+20H+2H+S0=BaSO41+2H2O討論離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)？有無例外？分析離子方程式并

19、非都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)，如H+OH-=H?O是表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，但氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)不能用它表示，此外CaCO與CH3COOHS殳與澳水、CuSq與Ba(OH2等反應(yīng)的離子方程式也僅代表一個化學(xué)反應(yīng)，并不代表一類反應(yīng)，這是因為在這些反應(yīng)中，所有物質(zhì)的離子均參與了反應(yīng)，不可能有另外的物質(zhì)來代替。在學(xué)習(xí)中應(yīng)避免用絕對、靜止的觀點去看待問題，應(yīng)當(dāng)會在掌握一般規(guī)律的同時，還要記住特殊問題的這種認(rèn)識事物的方法。(三)總結(jié)與擴(kuò)展復(fù)分解反應(yīng)：CO+2H*=H2O + CO2 t離子反應(yīng)'有離子參加的氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)：2r+CU=Ia+2Q'Zn+2H+=Zna+H

20、2 t4 其它；Cl2 + 20H =Cr +C1C +h3oMnOa +4H+2C1- Mn>L +Q3 t +2Ha0本課時學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式有關(guān)知識，離子反應(yīng)用離子方程式表不，離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且能表示所有同一類型的離子反應(yīng)；通過離子反應(yīng)可揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 應(yīng)熟練掌握書寫離子方程式的技能，在掌握知識的同時還應(yīng)當(dāng)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。(四)板書設(shè)計離子反應(yīng)離子方程式一、離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2,類型復(fù)分解反應(yīng)有離子參加的氧化還原反應(yīng)二、離子方程式1 .概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表不離子反應(yīng)的式子叫離子方程

21、式。2 .書寫步驟(1)寫：正確書寫化學(xué)方程式CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT(2)拆：將易溶于水、易電離物質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì))拆成離子。CaC(3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CT(3)刪：刪掉方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO+2H+=C尹+H2O+COT(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。第二課時(一)明確目標(biāo)1 .知識目標(biāo)(1)掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。(2)能較熟練書寫離子方程式。(3)會由離子方程式改寫成化學(xué)方程式。(4)會判斷溶液中離子能否大量共存。2 .能力目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。(2)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析

22、問題的能力。(3)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識去理解新問題的能力。3 .德育目標(biāo)(1)培養(yǎng)學(xué)生實事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)(2)使學(xué)生學(xué)會從個別到一般，又從一般到個別的認(rèn)識事物的方法。(二)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程指導(dǎo)閱讀課本第86頁一一離子反應(yīng)發(fā)生的條件提問復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明?；卮饛?fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4CuSCaCO3。Na2CQ+CaCl2=CaCOJ+2NaCl（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如C0、H2S、S0等。CaC0+2HCl=CaCl2+

23、H2O+CQT（3）生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)），如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+HO提問生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)時，離子濃度如何變化？回答離子濃度減少。板書三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：生成氣體難溶、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行。2.氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。投影課堂練習(xí)判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。1 .硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合2 .碳酸鈣和硝酸銀溶液3 .硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液中4 .碘水和漠化鉀溶液混合回答1.NaNO與KCl溶液混合，無

24、沉淀、氣體難電離物質(zhì)生成，離子濃度沒有減小,所以離子反應(yīng)不能發(fā)生。2 .鹽與鹽反應(yīng)要求二者均溶，CaCQ不溶離子反應(yīng)難以發(fā)生。3 .因FeS溶于強(qiáng)酸，所以離子反應(yīng)不能發(fā)生。(4) 氧化性Br2>I2,離子反應(yīng)難以發(fā)生過渡為了能正確、熟練地書寫離子方程式，特做如下規(guī)定板書四、書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)定1 .難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、氣體、非電解質(zhì)一律寫化學(xué)式?？偨Y(jié)(1)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除H2SiO3外，一般全溶于水。堿：除NaOHKOHBa(OH2、NH3H2O溶，Ca(OH2微溶外，其余一般不溶于水。鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽全溶于水。氯化物中AgCl

25、、Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSQ、PbSQ不溶，CaSQ、Ag2sQ微溶。多數(shù)弱酸鹽中一般只有鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽溶于水。(2)常見的弱酸弱堿弱酸：HF、HCl。H2cQ、H2S>H2sQ、CHjCOOHH3PQ等。弱堿：NH3H2a多數(shù)難溶性堿除Mg(OH力。投影完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)(2)硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)(3)硫化氫與氫氧化鋼溶液反應(yīng)板演(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2STF02+S2-+2HF+2Cl"=Fe2+2Cl-+H2S&-+2H+=H2ST(5) CuSq+Ba(OH2=BaSQj+Cu(OH2JCu"+S

26、“+B/+2OH=BaSO41+Cu(0H)J(6) H2s+2NaOH=N2S+2h2OH?S+2Na+2OH-=2Na-+S2-+2H2OH?S+2OIH=S?-+2H2O提問以上三位同學(xué)書寫的離子方程式有無錯誤？回答FeS是難溶于水的物質(zhì)，不應(yīng)該被拆成離子形式，所以第一位同學(xué)書寫的離子方程式是錯誤的，應(yīng)改為：FeS+2HH=Fe2+H2sT板書2.單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式。投影完成下列離子方程式(4)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(6)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)板潮SOa+2OH-=S0丹瓦。C12+2OHT=Cl-+ClO-+H2O(6) Fe2O3+6h+=2Fe3+3

27、H2O練習(xí)寫出固體氯化錢與固體氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。設(shè)問一些同學(xué)將此反應(yīng)寫為：NH；+QET=NH/+為0,此寫法正確嗎？回答反應(yīng)物均為固體，它們沒有發(fā)生電離，怎么能寫出離子方程式呢？我認(rèn)為是錯誤的。講述離子反應(yīng)不一定都能寫出離子方程式，例如NH4C1固體與NaOH固體間的反應(yīng)，雖本質(zhì)是離子反應(yīng)，但不是以自由移動離子形式參加反應(yīng)，因此不能寫成離子方程式，只可寫化學(xué)方程式，學(xué)習(xí)中要善于具體問題具體分析。板書3.固體間的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。4.一般濃硫酸寫化學(xué)式，濃鹽酸和硝酸寫成離子形式。投影完成下列離子方程式(1) 二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)(2) 銅片與濃硫酸的反應(yīng)板演(7)Mn0+4h+

28、2Cl-=Mn2+Cl2T+2H2O(8) Cu+2H2SQ*=CuSQ+SQT+2H2O過渡有微溶物參加的反應(yīng)，如何書寫離子方程？板書5.反應(yīng)物中微溶物：處于溶液時寫離子符號，處于溶液或固體時寫化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。投影完成下列離子方程式(9) C0通入澄清石灰水中(10) Cl2通入石灰乳中(11)向澄清石灰水中加入稀硫酸板演(9)C0+Ca2+20H-=CaC(3J+H2O(10)2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(11) Ca>+2OE'+2H+SOj-=CaSO41+2Ha0討論硝酸俊與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式表示如下：

29、nh；+ce，=nh#+h2oNHt+OH-=NH3-H2ONH；+OH'-NH3*HiO分析俊鹽與堿的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因NH3-H2難電離物質(zhì)，反應(yīng)能進(jìn)行到底，所以離子方程式應(yīng)用“=”表示。因反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，NH3極易溶于水，所以產(chǎn)物應(yīng)寫成NH3-H2Q只有在加熱時或錢鹽溶液B固體氫氧化鈉反應(yīng)時(NaOH固體溶于水時放出大量熱)產(chǎn)物才寫成NH3T+H2O的形式，所以題中離子方程式是正確的。板書6.俊鹽與堿溶液反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。常溫：NH；+A加熱+E30過渡反應(yīng)物相同，但因反應(yīng)物的相對量不同，導(dǎo)致離子方程式寫法不同。板書7.反應(yīng)和相對量不同，離子方程式不同。投影

30、完成下列離子方程式(12)向氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫氣體(13)向氫氧化鈉溶液中通入過量硫化氫氣體板演(12)H2S+2OIH=S2-+2H(13) H2S+OH=HS+H2。過渡給出離子方程式要會將其改寫成化學(xué)方程式。板書五、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式講述能否將離子方程式改寫成正確的化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子所對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H+存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時有還原性離子存在時，不要選用HNQ(如H+S2-=H?ST)；如有OH,應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、錢鹽(類多數(shù)弱酸鹽一般只有鉀、鈉、錢鹽溶溶于水)；如有金屬

31、陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。板書H+強(qiáng)酸OH可溶性強(qiáng)堿酸根離子鉀、鈉、錢鹽金屬陽離子一一強(qiáng)酸鹽投影將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式1 1)CO+2H+=H3O+CO2t2 2)Cu2+2OH=Cu(OH23 3)S2-+2Hf=H2ST板演(1)Na2cQ+2HCl=2AlOH+H2O+CQT(2)CuSQ+2NaOH=CUOH2+Ns2SC4(3) Na2S+2HCl=2NaCl+垓ST講述因離子方程式可表示一類反應(yīng)，所以改寫成的化學(xué)方程式并不唯一。過渡接下來討論本節(jié)的最后一個問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？板書六、關(guān)于離子共存問題講述離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間發(fā)生反

32、應(yīng)則離子不能共存。投影判斷下列各組離子能否大量共存C產(chǎn)，Na+,C。葭N。!Ca，NJSO：、N03H*、QOH'NH；,RHCOrS。：H*.SO：©NaK+,HCO襄OH-K+.HMnOrCT分析(DC6與C。羨因生成難溶物2CO所不能大量共存。Ca"與SO：因生成微溶物CaSO4而不能大量共存。H+與OH因生成H2O而不能大量共存。NH；與0H因生成弱電解質(zhì)NHj,HQ而不能大量共存H+與HCO3因生成弱酸已。彳而不能大量共存。因hco/ojt=hq+co3hco?與oh-不能大量共存因Mn。；可將Cl氧化而不能大量共存&小結(jié)本課時應(yīng)重點掌握：離子反應(yīng)發(fā)生條件；正確、熟練書寫離子方程式的技能；有關(guān)離子共存問題。（三）總結(jié)與擴(kuò)展離子不能大量共存原因剖析：L因生成氣體而不能大量共存。如與CO；.S。：，HCOrHSO-.HS.等不