影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、選修4第二章化學(xué)反響速率第二節(jié) 影響化學(xué)反響速率的因素和化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)1知識目標(biāo)1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響。2使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和 催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響。2.能力和方法目標(biāo)1掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比擬反響速率大小的方法；2通過識別有關(guān)化學(xué)反響速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培 養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反響速率的 影響。一、影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因影響反響速率的外因主要有 一濃度對化學(xué)反響速率

2、的影響實(shí)驗(yàn)2-2 見書P22結(jié)論：反響物濃度越大，化學(xué)反響速率.解釋：濃度越大，單位體積內(nèi)分子總數(shù) .、活化分子百分?jǐn)?shù) 活化分子總數(shù)反響速率.例、以下四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCI燒杯中，加水稀釋至50mL,X和HCI和 緩進(jìn)行反響，其中反響速率最大的是A. 20mL3mol/LX 溶液B. 20mL2moI/LX 溶液C.10mL4moI/LX 溶液D.10mL2moI/LX 溶液二壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)分子總數(shù) .、活化分子百分?jǐn)?shù) 活化分子總數(shù) 反響速率.思考12L密閉容器中，投入5molN 2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反響 ,2mi

3、n時(shí)，測得 容器內(nèi)生成 NH3 4mol,假設(shè)將容器的體積減小為原來的一半 ，其他條件不變，同樣生成4molNH3 所花費(fèi)的時(shí)間 2min,為什么？探討N2 + 3H2=2NH 3反響在密閉容器中進(jìn)行1. 容器假設(shè)為恒定容器，在容器內(nèi)充入惰性氣體，那么化學(xué)反響速率 加快,不變,減慢，原因是2. 容器假設(shè)為恒壓容器，在容器內(nèi)充入惰性氣體，那么反響速率加快，不變,減慢,原因是。思考2在室溫條件，通過什么途徑可以改變?nèi)萜黧w積？結(jié)論有氣體參與的反響，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反響速率參加反響的物質(zhì)是固體，液體或溶液時(shí)，壓強(qiáng)對反響速率_影響？填有,無三溫度對化學(xué)反響速率的影響溫度越高，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子

4、百分?jǐn)?shù) 活化分子總數(shù)反響速率.實(shí)驗(yàn)2-3見書P23四:催化劑催化齊U定義:請例舉幾例催化劑對化學(xué)反響速率影響的實(shí)例/P25、科學(xué)探究1-3活化能，單位體積內(nèi)分子總數(shù),反響速率.、活化分子百分?jǐn)?shù)解釋：催化劑可以_ 活化分子總數(shù) 練習(xí)：縱坐標(biāo)為H2的生成速2 一定條件反響N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 加催化劑，V正和V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B. 加壓,V正和V逆都增，且V正增加倍數(shù)大V逆增加倍數(shù)C. 降溫,V正和V逆都減少，且V正減少倍數(shù)大V逆減少倍數(shù)D. 增加N 2,V正和V逆都增大，且V正增加倍數(shù)大V逆增加倍數(shù)隨堂練習(xí)1 一般都能使反響速率

5、加快的方法是()。 升溫；改變生成物濃度；增加反響物濃度；加壓(A) (B)(C)(D 2. NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w： 2NO+2CO=N 2+2CO2對此反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()(A) 使用催化劑能加快反響速率(B) 改變壓強(qiáng)對反響速率沒有影響(C) 冬天氣溫低，反響速率降低，對人體危害更大(D )無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反響的速率無影響3.設(shè) C+CO2 - - 2CO-Q1,反響速率為 u仁N2+3H2 - - 2NH3+Q2，反響速率為 u 2。 對于上述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，U 1和U 2的變化情況為()。(A )同時(shí)

6、增大(B )同時(shí)減小(C) U 1增大，U 2減小(D ) u 1減小，U 2增大4. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖 2-1-1表示，在以下因素中，鹽酸的 濃度，鎂條的外表積，溶液的溫度，氯離子的濃 度，影響反響速率的因素是()。(A)(B)(C)(D)5. 下表中是各組反響的反響物和反響溫度，反響剛 開始時(shí)，放出H2速率最快的是(編號金屬(粉末狀)(mol)酸的濃度及體積反響溫度(C)AMg, 0.1_16 mol L 硝酸 10mL60BMg, 0.1_13 mol L 鹽酸 10mL60CFe, 0.1_13 mol L 鹽酸 10mL60DMg , 0.1_

7、13 mol L 硫酸 10mL606.容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反響A (氣)+2B (氣)- -2C (氣)以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反響速度u正，u正、u逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。反響速率u的單位為mol L-1 S1，那么圖中陰影局部的面積可表示()。(A) A的物質(zhì)的量濃度的減少(B) B的物質(zhì)的量濃度的減少(C) C的物質(zhì)的量增加(D) B的物質(zhì)的量減少7.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫,為了提高生成二氧化硫的速率,F列措施可行的是 ()。(A)把塊狀礦石碾成粉末(B )向爐內(nèi)噴吹氧氣&氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl(-1)和S (+6 )的反響速率如圖2-1-4所

8、示，這個(gè)反響速率隨著溶液中H+增大而加快。(1) 反響開始時(shí)反響速率加快的原因是 。(2) 反響后期反響速率下降的原因是 。9. 在密閉容器中發(fā)生 2SO2+O2 - - 2SO3反響，現(xiàn)控制以下三種不同的條件： 在 400 C 時(shí)，10molSO2 與 5molO2 反響； 在 400 C 時(shí)，20molSO 2 與 5molO 2 反響； 在 300 C 時(shí)，10molSO 2 與 5molO 2 反響；問：開始時(shí)，正反響速率最快的是 ;正反響速率最慢的是 。10. Fe3+和在水溶液中的反響如下：2+2Fe3+= 2Fe2+I2 (水溶液)。正向反響速率和 、Fe3+的濃度關(guān)系為u =k門mFe3+n(k為常數(shù))- -1 I ( mol L )L 3+-1Fe ( mol L )1 1u mol L s )(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通過所給數(shù)據(jù)