上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷（附答案）

1、.上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷附答案“化學(xué)一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷附答案一、選擇題每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意 ，每題2分，共50分1.某反響的反響過(guò)程中能量變化如右圖所示。對(duì)該反響的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.該反響的正反響為放熱反響B(tài).催化劑能改變反響的焓變C.催化劑不能降低反響的活化能D.逆反響的活化能小于正反響的活化能2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 明礬水解形成的AlOH3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B. 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電

2、解質(zhì)D. 分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣3.將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol?L1 稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全.假如反響前后溶液的體積不變，那么該反響的平均速率可表示為 A. vFe=0.5 mol?L1?min1 B. vH2SO4=1 mol?L1?min1C. vH2=1 mol?L1?min1 D. vFeSO4=0.5 mol?L1?min14.德國(guó)哈伯創(chuàng)造以低本錢(qián)制造大量氨的方法，流程圖中為進(jìn)步原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是 A. B. C. D.5. 在一定體積某濃度的BaNO32溶液中，逐滴參加pH=1的稀硫酸

3、至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，假設(shè)忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，那么稀硫酸的體積與BaNO32溶液的體積比是 A.101 B.110 C.91 D.196.在25時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次參加等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已 知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP25如下：AgCl Agl Ag2SKSP單位省略 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50以下闡述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)就是沉淀溶解平衡的挪動(dòng)B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固體在等物質(zhì)的量

4、濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度一樣D.25時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不一樣7.25時(shí)，以下各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水電離的cH+=1×1014mol?L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC. 在pH=0的溶液中：Na+、NO3、SO32、K+D. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br8.一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中參加0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反響達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反響中各物質(zhì)的

5、濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.圖中a點(diǎn)的值為0.15B.該反響的平衡常數(shù)K=0.03C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%9. 物質(zhì)的量濃度一樣0.1mol/L弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤是 A. c Na+c H+=c X+c OHB. c HX+c X=2 c Na+C. 假設(shè)溶液顯酸性，那么有：c X>c Na+>c HX>c H+>c OHD. 假設(shè)溶液顯堿性，那么有：c Na+>c HX>c X>c OH>c H+10.假設(shè)某池電解池或 原電池的總反響離子方程式

6、是Cu+2H+Cu2+H2，關(guān)于此池的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極B. 該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C. 該池可能是原電池，也可能是電解池D. 該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅11.如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、中溶液pH分別為 溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì) A. 13、7、1B. 12、7、2C. 1、7、13D. 7、13、112.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵.該電池放電時(shí)的電極反響式為：正極 FePO4+Li+e=LiFeP

7、O4; 負(fù)極 Lie=Li+ 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 充電時(shí)電池反響為FePO4+Li=LiFePO4B. 充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極挪動(dòng)D. 放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被復(fù)原13.物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液中：NH4Cl NH42CO3 NH42SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 cNH+4由大到小的順序是 A. B. C. D.14.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中參加0.2mol CuOH2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.那么電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 A.0.2mol B.0.4m

8、ol C.0.6mol D.0.8mol15. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B.由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C.由圖丙可知，反響Ag+Bg 2Cg是吸熱反響D.由圖丁可知，反響C金剛石，s = C石墨，s的焓變H =H1-H216. 全釩氧化復(fù)原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其構(gòu)造原理如下圖，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反響為V2+-e-=V3+，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.放電時(shí)，右槽發(fā)生復(fù)原反響B(tài).放電時(shí)，左槽電解液pH升高C.充電

9、時(shí)，陰極的電極反響式：VO2+2H+e-=VO2+H2OD.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，nH+的變化量為1 mol17. 用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門(mén).以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，那么X應(yīng)發(fā)生氧化反響B(tài).當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，那么X可以是鋅或石墨C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反響式：2Cl2eCl218. 等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別參加足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)參加適量CuSO4溶液，c中參加適量CH3COOK。以下各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中可能正確的選項(xiàng)是19.根據(jù)下表提供的數(shù)

10、據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是化學(xué)式 電離常數(shù)HClO Ki=3×108H2CO3 Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011A.cOH>cH ClO>cH2CO3>cH+B.cOH>cHCO3>cClO>cH+C.cHClO+cClO=cHCO3+cH2CO3D.cNa+cH+=cHCO3+cClO+cOH20.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 0.2 mol?L1的NaHCO3溶液中：cNa+>cHCO3>cOH>cH+>cCO32B. 將等體積p

11、H=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，那么混合液中：cNH4+=cClD. pH=1的NaHSO4溶液：cH+= cSO42十cOH21.：鋰離子電池的總反響為：LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2;鋰硫電池的總反響為：2Li+S Li2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B. 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C. 理論上兩種電池的比能量一樣D. 右圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電22.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過(guò)添加過(guò)量

12、的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2B. MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D. 參加MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+S2=CuS23.一樣溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：N2g+3H2g 2NH3g H=-92.6 kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 到達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2 H2 NH3 1 3 0 放出能量：23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放

13、出熱量：Q以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.容器、中反響的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為17C.容器中到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJD.假設(shè)容器體積為0.5 L，那么平衡時(shí)放出的熱量0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.0t min內(nèi)，vI2=0.1Vt mol?L-1?min-1B.假設(shè)T 時(shí)反響的平衡常數(shù)K=1，那么平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為23C.圖中制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2gD.圖中T1端得到純潔TaS2晶體，那么溫度T125.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OHg CH3OCH

14、3g+H2Og容器編號(hào) 溫度 起始物質(zhì)的量mol 平衡物質(zhì)的量molCH3OHg CH3OCH3g H2Og 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該反響的正方應(yīng)為吸熱反響B(tài).到達(dá)平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C.容器中反響到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)【2019高中生寒假專(zhuān)題】D.假設(shè)起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，那么反響將向正反響方向進(jìn)展二、填空題26.1NN、NH、HH的鍵能分別為946kJ?mol1、390kJ?mol1、436kJ?mol1.試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反響的熱化學(xué)方程式_。2在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反響時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反響中和熱的熱化學(xué)方程式_。3以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反響式為_(kāi);與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正