《溶解度》教學案例及反思(馮錦成)

1、溶解度教學案例及反思中壩中學 馮錦成溶解度是初中化學下冊第九單元課題2的內(nèi)容。這節(jié)課抽象、難懂。教學的重點是對于“飽和”、“溶解度”這兩個詞的理解。引導學生真正領悟“溶解度”的含義是本節(jié)的一個難點。教學片段一：師：通過剛才自學，大家能否說出飽和溶液的特點？生1：不能再溶解了。生2：就象吃飯吃飽，不能再吃了一樣。溶液中不能再溶下溶質(zhì)了。生3：還得在“一定的溫度下，一定量的溶劑里”。師（微笑）：大家剛才已經(jīng)把飽和溶液的特點基本上找出來了，試想為什么描述溶液是否飽和，非得指明一定的溫度下，一定量溶劑里。生：沉默師：在一杯水里如果放了很多糖，攪拌，糖始終不能再溶解了，大家說此時糖水飽和了嗎？生：飽和師

2、：如果我又向其中加了許多水,糖又能溶解嗎?生:能師:此時糖水還飽和嗎?生:不飽和師:可見溶液是否飽和,與溶劑的量是否變化有一定關系,所以我們要指明“一定的溶劑里”。為什么還要指明“一定的溫度下”？生：比如糖在熱水中比冷水中溶解的快。師：咱們研究的是：在一定的條件下溶解物質(zhì)的質(zhì)量是否達到最多，即是否飽和，而不是溶解速度的快慢。下面請看：展示：飽和的硝酸鉀溶液（底部有一些硝酸鉀固體剩余），對它進行加熱，不久固體又溶解了。剛才該溶液又溶解硝酸鉀固體了，還飽和嗎？生：不飽和。師：可見描述溶液是否飽和，必須指明“一定的溫度下、一定量的溶劑里”。反思：描述飽和溶液特點時，學生能切中要害。尤其部分學生抓住“

3、飽”這個字，聯(lián)系吃飯吃飽這一生活實例，對飽和溶液在一定條件下，不能在溶解原溶質(zhì)理解的比較到位。但是對“一定溫度下，一定量溶劑里”這兩個前提條件,學生理解的沒有我預想的好,通過舉“增加溶劑”的例子和演示“改變溫度”的實驗，使知識直觀化，幫助學生理解掌握。教學片段二：師：固體溶解度是一定條件下，誰的質(zhì)量？生：溶質(zhì)師：既然是溶質(zhì)的質(zhì)量，單位該是什么？生：g師：固體溶解度的定義中，有哪些前提條件？生1：一定溫度下，100g溶劑里。生2：達到飽和狀態(tài)。師（微笑）：很好，大家思考這三個前提條件中，只有哪一個前提沒有限定，即是可以改變的？生：溫度。（極個別同學回答）師：馮明瀟，你如何理解溫度是可以改變的？生

4、：因為溶劑規(guī)定為100g，狀態(tài)規(guī)定為飽和狀態(tài)，只有溫度沒有規(guī)定是多少，可以是20攝氏度，也可以是50攝氏度等。師：講得非常好，也就是說固體溶解度只受溫度影響，它隨溫度的改變而改變。所以描述固體的溶解度，必須指明溫度。師：請大家判斷一句話的對錯“NaCl的溶解度為36”生1：錯，沒指明溫度。生2：沒帶單位g生劉艷：沒指明100g溶劑里，達到飽和狀態(tài)。師：前兩個同學說的很好，劉艷同學說“沒指明100g溶劑里，達到飽和狀態(tài)”其實溶解度就暗含了100溶劑里，達到了飽和狀態(tài)。師：再聽一道練習：20攝氏度時NaCl的溶解度是36g，求20攝氏度時飽和NaCl溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。生：36：100：136教學反思：固體溶解度比較抽象、難懂。我采取以上“同學自學、教師點撥”的方法進行教學，通過師生問答，引導學生找出影響固體溶解度的因素溫度。這樣教師教的容易，學生學的輕松。但是在處理判斷題“NaCl的溶解度為36”時，劉艷同學的回答是我沒有預料到的。說明她對溶解度的理解還不夠徹底，所以我又隨機加了第二道練習。這樣幫助學生對溶解度的概念徹底理解，收到良好的教學效果。總之