人教版九年級化學下冊第10單元教案：課題2　酸和堿的中和反應

1、.課題2酸和堿的中和反響第1課時中和反響及其應用教學目的1初步認識中和反響的特征，理解中和反響的本質。2初步掌握進展中和反響的實驗技能，能完成簡單的中和反響實驗。3理解中和反響在生活中的應用，能解釋并處理一些現象。重點難點重點中和反響的判斷和應用。難點對中和反響本質的認識。教學過程一、創(chuàng)設情境，導入新知前幾節(jié)課，我們學習了常見的酸和堿，也已經掌握了它們的部分性質。例如：酸堿都能與指示劑反響，使指示劑變色；酸能和多種活潑金屬和金屬氧化物反響，堿能和非金屬氧化物反響等。那么，酸和堿之間是否能發(fā)生反響呢？二、自主合作，感受新知回憶以前學的知識、閱讀課文并結合生活實際，完成預習部分。三、師生互動，理解

2、新知一中和反響引入提問：酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反響嗎？活動與探究：實驗內容和步驟實驗現象實驗結論實驗1：在燒杯中參加氫氧化鈉溶液5 mL，滴23滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度用膠頭滴管汲取鹽酸逐滴參加氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，觀察現象，滴到溶液剛變?yōu)闊o色時，停頓參加鹽酸，用溫度計再測量溶液的溫度燒杯中液體呈_紅_色；反響前溶液的溫度為_燒杯內溶液的顏色由_紅_色突然變成_無_色，反響后溶液的溫度為_此時氫氧化鈉溶液呈_堿_性，能使無色酚酞變成_紅_色該反響是_放_放或吸熱交流與討論：1在實驗1中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？2在該反響中參加酚

3、酞試液的作用是什么？3在實驗1中鹽酸為什么逐滴參加？4在實驗1中，當滴入的鹽酸較少時，溶液為什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么酸、堿、中性？5在實驗1中，當滴入的鹽酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么酸、堿、中性？6在反響中用玻璃棒攪拌的作用是什么？實驗內容和步驟實驗現象實驗2：取實驗1所得的少量溶液于試管中，另取一根膠頭滴管，向試管中參加一滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色滴加氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)開紅_色交流與討論：滴加氫氧化鈉溶液后，此時溶液呈_堿_性，說明了什么問題？實驗內容和步驟實驗現象實驗3：用玻璃棒蘸取實驗1所得的溶液在酒精燈上，加熱蒸發(fā)，觀察實驗現

4、象玻璃棒上出現_晶體_交流與討論：這個固體是什么？分析結果，得出結論：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸_能_填“能或“不能發(fā)生化學變化，產物是_氯化鈉和水_，其發(fā)生的化學方程式為：_NaOHHCl=NaOHH2O_。介紹：其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反響。例：CaOH22HCl=CaCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O設問：試總結上述三個反響的特點?？偨Y：三個反響都生成水，另一種產物氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反響叫做中和反響。問題：能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反響的本質呢？歸納：中和反響的本質是：H與OH結合生成水

5、。二中和反響在實際中的應用1改變土壤的酸堿性考慮：1植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。2能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？可以：CaOH2O=CaOH23能用氫氧化鈉代替熟石灰嗎？為什么？不可以：本錢高。2處理工廠的廢水考慮：某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質例如熟石灰進展中和處理。CaOH2H2SO4=CaSO42H2O3用于醫(yī)藥考慮：1胃酸的主要成分是_HCl_，斯達蘇胃藥膠囊的主要成分是氫氧化鋁，能中和胃酸，你能寫出化

6、學方程式嗎？AlOH33HCl=AlCl33H2O2可以用氫氧化鈉來代替AlOH3嗎？不可以；氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。4制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬考慮：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么方法會消除腫痛？夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。5解決一些生活問題考慮：1魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸一種酸而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最正確物質是_純堿_。2用肥皂洗過的衣服曬干后會留下白色的痕跡，如何解決這個問題？將要過洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10分鐘后再用清水洗凈即可。四、嘗試練習，掌握新知1練習：1以下反響屬于中和反響的是DACO2CaOH2

7、=CaCO3H2OBCuOH2SO4=CuSO4H2OCH2SO4BaCl2=BaSO42HClDH2SO42NaOH=Na2SO42H2O2請選擇適當的化學式填寫在橫線上。2KOHH2SO4=_K2SO4_2H2OCaOH2H2SO4=_CaSO4_2H2O_NaOH_HCl_=NaClH2O_CaOH2_2HCl_=CaCl22H2O2完成相關作業(yè)。五、課堂小結，梳理新知本節(jié)課我們學習了中和反響，簡單理解了中和反響的原理，會寫一些中和反響的化學方程式，并理解了中和反響在生活和消費中的重要作用。六、深化練習，穩(wěn)固新知課本P65“練習與應用第13、3題。相關作業(yè)。教學反思第2課時溶液酸堿度的表

8、示法pH教學目的1初步理解溶液酸堿度的含義，理解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。2初步掌握測定溶液pH的實驗技能。重點難點重點溶液酸堿度、溶液酸堿性及指示劑的變色三者之間的關系。難點測定溶液酸堿度的方法。教學過程一、創(chuàng)設情境，導入新知在生活、消費和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如：就某地區(qū)的土壤而言，不僅要知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的植物。二、自主合作，感受新知回憶以前學的知識、閱讀課文并結合生活實際，完成預習部分。三、師生互動，理解新知一溶液酸堿度的表示法pH設問：用酸堿指示劑

9、只可以檢驗溶液的酸堿性，但不能表示溶液酸性或堿性強弱的程度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？我們常用pH來表示溶液的酸堿度，請同學們根據以下圖找出溶液酸堿性強弱與酸堿度的關系。提問：觀察上圖，完成以下空格。1溶液的酸堿性：pH7，溶液呈_中_性；pH7，溶液呈_堿_性；pH7，溶液呈_酸_性。2溶液的pH與酸堿性強弱的關系：pH越大，_堿性越強_；pH越小，_酸性越強_。提問：大家知道了溶液酸堿性與pH的關系，知道pH是一個非常有用的數值。那么，溶液的pH用什么來測定？如何測定呢？測定pH最簡便的方法用pH試紙，還有一種pH計又叫酸度計，是用來準確測定溶液pH值的儀器見課本P62資料卡片。實

10、驗109：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。pH酸堿性稀鹽酸pH1pH<7酸性稀硫酸pH1pH<7酸性稀氫氧化鈉溶液pH14pH>7堿性氯化鈉溶液pH7pH7中性注意：1不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差。2不能先用水將pH試紙潤濕，再進展測試，因為用水潤濕后的pH試紙測定的是稀釋后溶液的pH。3我們實驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH是014的整數。4為了比較準確地測定溶液的pH，我們可以用精細p

11、H試紙和酸度計pH計來測量。學生自主完成實驗1010：測定生活中一些物質的pH可根據實際情況選擇生活中的一些物質進展實驗。pH酸堿性pH酸堿性橘汁34酸性汽水34酸性糖水7中性自來水67偏酸性牛奶67偏酸性唾液67偏酸性番茄汁45酸性草木灰水11堿性肥皂水10堿性洗潔精1213堿性蘋果汁3酸性白醋23酸性考慮：肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？設問：你理解身邊一些物質的pH嗎？投影：二溶液的酸堿度在實際中有重要的意義學習了溶液酸堿度的表示方法pH，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、消費及科研的重要意義，還能對今后的實際應用起指導作用。請同學們看下面的資料。1化

12、工消費中許多反響必須控制在一定pH范圍內；2在農業(yè)消費中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3測定雨水的pH因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6，可以理解空氣的污染情況；4測定人體內或排出的液體的pH，可以理解人體的安康狀況。設問：為了理解人體的安康狀況，我們還需知道正常人體內或排出的液體的pH，你理解這些資料嗎？投影：課本P64資料卡片：人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.357.45唾液6.67.1胃液0.91.5乳汁6.67.6膽汁7.17.3胰液7.58.0尿液4.78.4糞便4.68.4醫(yī)生理解了上述資料，即可以對病人進展對癥治療。老

13、師建議大家去醫(yī)院搜集一些相關資料，加深對溶液酸堿度的印象。提問：如今商場上的洗發(fā)水各種各樣。你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標準嗎？活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響1搜集一些剛剪下未經任何處理的頭發(fā)樣品可以去理發(fā)店搜集。分成5份，分別用線系成一小束；2將5束頭發(fā)分別放進盛有不同pH溶液的小燒杯中，靜置約30 min；3將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)進展觀察和實驗。在不同pH溶液中浸過后pH1pH4pH7pH10pH13觀察各束頭發(fā)的光澤分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度交流討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？補充：1一般人洗發(fā)時應選擇質量好的弱堿性洗發(fā)液；2正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性pH范圍在4.55.5之間，假如使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮枯燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現象。3燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭。以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。四、嘗試練習，掌握新知1練習：1某溶液pH3，那么該溶液AA呈酸性 B呈堿性 C呈中性2蘋果汁的近似pH為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液。顯示的顏色是BA無色 B紅色 C藍色 D紫色