仁愛版九年級下冊化學 學生實驗8 金屬的性質 專題鞏固訓練題

1、.實驗8 金屬的性質一、選擇題1.以下說法正確的選項是   A. 汽油去除油污的原理是乳化                                B. 銅、鐵、鋅均是人體必需的微量元素C. 鐵、生鐵、鋼均屬于合金 

2、;                                   D. 經常用鋼絲球擦拭鋁鍋，使其保持光亮2. 除去下到物質中的少量雜質，試劑選擇正確的選項是選項物質雜質試劑ANaNO3Na2CO3CaCl2BZnSO4CuSO4Zn

3、粉CCO2COO2DCuOCuH2SO4A. A                                           B. B

4、0;                                          C. C      &

5、#160;                                    D. D3.化學就在我們身邊，生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，以下說法錯誤的選項是 A. 體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞

6、0;                     B. 熟石灰可以用作食品包裝袋內的枯燥劑C. “請往菜里加點鹽中的“鹽特指食鹽           D. “真金不怕火煉是指黃金不與氧氣反響4.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份濃度一樣且足

7、量的稀鹽酸中，反響生成H2的質量與反響時間的關系如下圖根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的選項是：A、B、C在生成物中均為+2價   A. 反響速率最大的是A                                  &

8、#160;         B. 金屬活動性順序是ABCC. 相對原子質量是CBA                                  

9、  D. 放出H2的質量是BAC5.以下各選項與如下圖曲線相符的是   選項橫  坐  標縱  坐  標A向一定量稀硫酸中參加鋅粉的質量溶液中氫元素的質量B向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中參加稀鹽酸的質量產生氣體的質量C向一定量的澄清石灰水中參加碳酸鈉溶液的質量生成沉淀的質量D在一定溫度下，向一定量的不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀固體的質量溶液中溶質的質量分數A. A          

10、0;                                B. B                &

11、#160;                          C. C                     

12、0;                     D. D6.有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量ArAArB，將其放入質量分數一樣的稀鹽酸中，在反響中A、B均為+2價，產生氫氣的質量隨反響時間的變化曲線如圖以下說法正確的選項是A. 產生氫氣的速率：AB          

13、                            B. 反響后A、B一定都有剩余C. 消耗B的質量一定小于A的質量               

14、             D. 消耗的稀鹽酸的質量相等7.以下圖象不能正確反映對應變化關系的是   A、將水通電電解一段時間B、向稀鹽酸中參加AgNO3固體C、等質量的鐵粉和鋅粉中分別參加足量的溶質質量分數一樣的稀硫酸D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴參加BaOH2溶液至過量A. A           &#

15、160;                               B. B                 

16、;                          C. C                      &#

17、160;                    D. D8.以下實驗不能到達目的是   實驗序號實驗目的試劑或方法A鑒別稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液B粗鹽的提純溶解、過濾、蒸發(fā)結晶C除去氫氧化鈉中的碳酸鈉參加適量的鹽酸，充分反響后，蒸發(fā)D除去銅粉中的鐵粉參加足量稀硫酸，過濾A. A      

18、60;                                    B. B            

19、                               C. C                 

20、60;                         D. D9. 將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反響后過濾，得到濾液M和濾渣N，以下有關說法中，不合理的是 A. 濾液M中一定存在Fe2+        &

21、#160;                              B. 濾渣N的質量一定小于參加鐵粉的質量C. 濾渣N中一定沒有單質鎂            

22、;                         D. 濾液M中至少含有兩種金屬陽離子10.將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反響后過濾，得到濾液M和濾渣N以下有關說法中，合理的是   A. 濾液M中可能存在Fe2+    

23、60;                                  B. 濾液M中一定含有兩種金屬陽離子C. 濾渣N中一定沒有單質鎂        

24、60;                            D. 濾渣N的質量一定大于參加鐵粉的質量11. 將一定質量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質量的稀硫酸中，充分反響后過濾，得到濾液M和濾渣N，以下有關說法： 濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反響

25、發(fā)生；向濾渣N中滴加稀硫酸可能有氣泡產生；當濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅其中一定正確的說法是    A.                                      B.

26、                                      C.           

27、0;                          D. 二、填空題 12.金屬在消費和生活中應用廣泛，請答復以下問題1為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬，以下金屬適宜船底鑲嵌的是_ 填選項A、pb    B、Zn  &

28、#160; C、Pt     D、Cu2某同學設計了用一氧化碳與氧化鐵反響來探究煉鐵原理的裝置如圖實驗前“通入CO與“開場加熱的順序是_ ，實驗中玻璃管里的氧化鐵粉末顏色變化是_ ，玻璃管中反響的化學方程式為_ 3某工廠的廢液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中參加一定量鋅粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸有氣泡產生，那么濾渣中一定含有_ 金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條_  13.金屬材料在消費和生活中有著廣泛的應用1以下物質中不屬于合金的是_

29、填字母A金剛石     B不銹鋼    C生鐵2銅可制成導線，主要是因為銅具有良好的_ 3黃金在自然界中主要以單質形式存在，原因是_ 4鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的_和水蒸氣等發(fā)生了化學反響為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是_ 5某溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，向其中參加過量的鐵粉，充分反響后過濾，濾渣中一定含有_ 14.在消費生活中，你會發(fā)現“化學就在身邊：1教育部規(guī)定學生的“營養(yǎng)餐以肉、蛋、奶為主，主要補充人體所需的_；2滅火方法很多，家庭做飯時不小心炒菜鍋著火立即用_ 蓋滅；3從化學課上我們知道鋁比鐵

30、活潑，而生活中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其原因是_  15.將鐵粉參加到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中待充分反響后過濾，再在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產生，那么在濾液中_ A只有硝酸鋅和水         B一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C一定沒有硝酸銀         D假如沒有硝酸銅，那么一定沒有_ 16.某學生用圖示裝置測定生鐵中碳的含量假定生鐵中不含有其他雜質，試答復以下問題：A中的現象是_ ，反響

31、的化學方程式是：_ ；為了減少實驗誤差，A裝置參加藥品的方法是_ 假設氫氣密度為g/L，稱取生鐵a g完全反響后量筒里的水為b L，那么此生鐵中碳的質量分數的表達式為_ 假如此生鐵中混有少量鋅，那么測得結果_ 填寫“偏大、“偏小或“無影響 17.除去以下各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的選項是   18.向一定量AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加Zn，溶液質量與參加Zn的質量關系如下圖。那么b點時溶液中的溶質有_。三、實驗探究題 19.課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反響快慢與什么因素有關課題 1其他條件一樣，同種

32、金屬與不同質量分數的鹽酸反響，反響的快慢不同取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中，實驗說明鹽酸濃度越大，反響速率越快如圖1中、是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量m與反響時間t的關系曲線，其中正確的選項是_2其他條件一樣，不同金屬與一樣質量分數的鹽酸反響，反響的快慢不同取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數一樣的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量m與反響時間t的關系曲線如圖甲所示那么曲線A對應的金屬與稀鹽酸反響后生成的鹽的名稱是_ 3有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反響時間變化曲線如圖乙所示以下

33、結果可能的是_填序號反響后鎂有剩余    反響后鐵有剩余反響后稀硫酸有剩余    反響后稀鹽酸有剩余剩余鐵的和鎂的質量相等    消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等 20.化學興趣小組對“鋅與硫酸反響快慢的影響因素進展了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反響的快慢受哪些因素的影響呢？【猜測與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關?！驹O計并實驗】用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進展如下實驗。實驗編號硫酸的質量分數均取20mL鋅的形狀均取1g氫氣的體積mL均搜集3分鐘20%鋅粒31.720%鋅片50.

34、930%鋅粒61.730%鋅片79.91寫出稀硫酸與鋅反響的化學方程式_。 2用以下圖裝置搜集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應從_填e或f或g管通入。3【搜集證據】要比較不同質量分數的硫酸對反響快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。 4【得出結論】結論是_。 21.如圖是與鐵有關的實驗，請答復以下問題： 1A圖中細鐵絲燃燒的化學方程式是_，集氣瓶中預先放入一些水的作用是_ 2B圖中鐵釘最易生銹的部位是_填a或b或c由此說明鐵生銹實際上是與空氣中的_、_均填物質名稱等發(fā)生反響的過程 3C圖中反響一段時間后，溶液顏色會由_色變成_色 4D中玻璃管中的化學反響方程式_，以下關于該實驗的說法正

35、確的選項是_填字母 A裝置D處玻璃管內黑色粉末變紅      B實驗完畢后，應先熄滅裝置F處的酒精燈C點燃裝置F處的酒精燈是為了防止多余的CO進入空氣 5每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是_，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有_答一點即可 四、綜合題 22.按要求完成下面的小題： 1水是一種重要的物質，在日常生活和消費理論中有著不可替代的作用將以下物質分別參加水中，不能形成溶液的是_填序號A食用油    B氯化鉀     

36、60; C食鹽      D白糖實驗室里將自來水進展_來制取蒸餾水，生活中用_法將硬水軟化電解水時，跟電源正極相連的電極上產生的氣體具有的性質是_填序號A有色有味     B支持燃燒     C可以燃燒      D易溶于水 2金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請答復以下問題：鋼和生鐵都屬于_填“純潔物或“混合物；鋁的活動性比鐵強，但生活中鋁制品非常耐用，其原因是_將生鐵粉參加足量的稀硫酸中，充分反響后得到淺綠色溶

37、液，該溶液中含有的金屬離子主要是_寫符號，溶液底部殘留的黑色不溶物主要是_ 23.有CuZn  CuAg 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用處，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者對此，化學科學有責任加以揭露 1現有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金_ 填寫代號；假設要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是_ 寫一種鹽的名稱或化學式； 2取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中參加93.7g某稀鹽酸恰好完全反后，測得燒杯內剩余物質的質

38、量共為103.5g上述過程中變化的質量10g，+93.7g103.5g=0.2g是_ 填物質的名稱或化學式的質量； 3該合金中銅的質量是多少？反響后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？ 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 ：A油污能溶解在汽油中，所以汽油去除油污的原理是溶解，故錯誤；B銅、鐵、鋅均是人體必需的微量元素，故正確；C生鐵和鋼是鐵的合金，而鐵是一種單質，不屬于合金，故錯誤；D鋁制品外表有一層致密的氧化膜，不宜經常用鋼絲球擦拭鋁鍋，原因是防止破壞外表的氧化膜，故錯誤應選B【分析】A根據溶解原理來分析；B根據人體所需的微量元素來分析；C根據鐵的合金來

39、分析；D根據鋁制品外表有一層致密的氧化膜解答2.【答案】B 【解析】 A、Na2CO3能與CaCl2溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原那么，應選項所采取的試劑錯誤；B、Zn粉能與CuSO4溶液反響生成硫酸鋅溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，應選項所采取的試劑正確；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不可以通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否那么會引入新的氣體雜質，應選項所采取的試劑錯誤；D、CuO能與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反響，反而會把原物質除去，不符合除雜原那么，應選項所采取的試劑錯誤；應選：B【分

40、析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和別離方法，所謂除雜提純，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；反響后不能引入新的雜質3.【答案】B 【解析】 A、水銀是金屬汞，常溫下呈現液態(tài)，而銀常溫下呈現固態(tài)，故A對；B、生石灰可以和水反響可以吸收水分，是常用的枯燥劑，而不上熟石灰，故B錯；C、食鹽具有咸味，是常用的調味劑，故C對；D、“真金不怕火煉，說明黃金在高溫下不易也與其他物質反響，具有穩(wěn)定性，故D對應選B【分析】根據物質的性質進展分析，體溫計中的金屬是液態(tài)汞，生石灰可以與水反響，食鹽具有咸味，是常用的調味品，金在高溫時

41、不發(fā)生變化此題考察學生對生活中的化學物質的理解，學生應充分理解各種物質的組成成分，對問題做出正確的判斷，同時明確處處有化學，在平時的學習中做個有心人4.【答案】C 【解析】 ：A、因為反響需要時間最短的是B，因此反響速率最大的是B，該選項說法不正確；B、因為反響需要時間最短的是B，因此反響速率最大的是B，即B最活潑，該選項說法不正確；C、A、B、C在生成物中均為+2價，并且金屬質量相等，因此相對原子質量越大，反響生成氫氣的質量越小，即相對原子質量是CBA，該選項說法正確；D、放出H2的質量是ABC，該選項說法不正確應選：C【分析】金屬越活潑，和酸反響速率越快，完全反響需要的反響時間越短；A、B

42、、C在生成物中均為+2價，并且金屬質量相等，因此相對原子質量越大，反響生成氫氣的質量越小5.【答案】C 【解析】 ：A、鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，隨著反響進展，溶液中氫元素的質量減小，該選項對應關系不正確； B、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中參加稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項對應關系不正確；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，隨著碳酸鈉溶液不斷參加，沉淀質量不斷增大，當氫氧化鈣完全反響后，沉淀質量不再變化，該選項對應關系正確；D、在一定溫度下，向一定量的不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀固體時，硝酸鉀可以繼

43、續(xù)溶解，溶質質量分數增大，但是參加硝酸鉀固體前，溶液中溶質質量分數不能是0，該選項對應關系不正確應選：C【分析】A、鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣；B、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中參加稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；D、在一定溫度下，向一定量的不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀固體時，硝酸鉀可以繼續(xù)溶解6.【答案】D 【解析】【解答】A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反響時產生氣體的速率也就越快，根據圖象不難看出，金屬A完全反響后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤；B、等質量的不

44、同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反響的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，不一定是兩種都有剩余，故B錯誤；C、由于A的相對原子質量小，因此得到一樣質量的氫氣，參加反響的金屬A的質量要少一些，故C錯誤；D、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反響的稀鹽酸溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數一樣，從而說明參與反響的兩種酸的質量一樣多，故D正確；應選D【分析】根據圖象可以得出：比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的那么相對原子質量小；判斷金屬的活動性強弱，反響時間短或斜線斜率大的那么該金屬的活動性強7.【答案】D 【解析

45、】【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，反響的化學方程式及其質量關系為： 2H2O 2H2+O2，36432由質量關系可知，生成氫氣和氧氣的質量比為：0.25：2=1：8=4：32，該選項對應關系正確；B、稀鹽酸和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著反響的進展，消耗鹽酸的同時生銹硝酸，溶液酸性不變，該選項對應關系正確；C、鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，等質量的鐵粉和鋅粉中分別參加足量的溶質質量分數一樣的稀硫酸，隨著硫酸的消耗，生成氫氣質量開場一段時間相等，最終鐵和稀硫酸反響生成的氫氣多，該選項對應關系正確；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴參加Ba

46、OH2溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴參加BaOH2溶液至過量，一開場就反響生成沉淀，該選項對應關系不正確應選：D【分析】A、電解水生成氫氣和氧氣，根據反響的化學方程式及其質量關系可以判斷生成氣體的質量比；B、稀鹽酸和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸；C、鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴參加BaOH2溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇8.【答案】C 【解析】【解答】解：A、

47、稀硫酸能與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反響，可以鑒別，應選項實驗能到達目的 B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步別離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)食鹽從溶液中別離出來而得到食鹽的過程，應選項實驗能到達目的C、碳酸鈉、氫氧化鈉均能與稀鹽酸反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原那么，應選項實驗不能到達目的D、鐵粉與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反響，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，應選項實驗能到達目的應選：C【分析】A、根據兩種物質與同種試劑反響產生的不同現象來鑒別它們，假設兩種物質與同種物質

48、反響的現象一樣，那么無法鑒別它們B、根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進展分析判斷C、除雜質題至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；反響后不能引入新的雜質D、除雜質題至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；反響后不能引入新的雜質9.【答案】B 【解析】【解答】A、鐵一定會參加反響產生亞鐵離子，故說法正確；B、根據該置換反響的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反響的鐵與銅的相對原子質量關系可知：該反響發(fā)生時，鐵置換出銅時反響的鐵小于生成的銅，故說法錯誤；C、鎂的活動性比鐵強，不能反響，因此一定沒有單質鎂，故說法正確；D、濾液

49、中一定含有亞鐵離子和沒反響的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確；應選：B【分析】根據活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據反響的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反響時金屬的相對原子質量可對溶液質量的改變進展分析，確定溶液質量的變化10.【答案】C 【解析】【解答】解：A、鐵一定會參加反響產生亞鐵離子，故說法錯誤； B、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反響的鎂離子，可能含有硫酸銅，應該至少含有兩種陽離子，故說法錯誤；C、鎂的活動性比鐵強，不能反響，因此一定沒有單質鎂，故說法正確；D、根據該置換反響的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

50、反響的鐵與銅的相對原子質量關系可知：該反響發(fā)生時，鐵置換出銅時反響的鐵小于生成的銅，但鐵還有部分和硫酸反響，因此鐵反響的質量可能會大于銅，故說法錯誤；應選：C【分析】根據活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據反響的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反響時金屬的相對原子質量可對溶液質量的改變進展分析，確定溶液質量的變化11.【答案】B 【解析】【解答】解：硫酸會與鐵反響生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反響會生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反響會生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵會與硫酸、硫酸銅轉化成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸和硫

51、酸銅，故錯誤；鋅的金屬活動性排在銅、鐵、氫之前，所以在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反響發(fā)生，故正確；濾渣中可能含有鐵，所以向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產生，故正確；參加的硫酸缺乏以將氧化銅完全反響時，所以當濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅，故錯誤 應選：B【分析】根據硫酸會與鐵反響生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反響會生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反響會生成硫酸亞鐵和銅，根據題中的選項進展分析二、填空題12.【答案】B；先通CO再加熱；由紅棕色或紅色逐漸變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe、Cu；有方案、合理地開采礦物或尋找金屬代替品 【解析】【解答】解：1

52、根據金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關系為鋅鐵鉛銅鉑，根據分析，為了防止輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；故填：B；2因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開場時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反響能生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管A中出現的現象是紅色固體變?yōu)楹谏?，其化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：先通CO再加熱；由紅棕色或紅色逐漸變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；3廢液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中參加一定量鋅粉，充分反

53、響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有氫前的金屬，一定含有鐵，說明鋅與氯化亞鐵發(fā)生了化學反響，故鋅一定與氯化銅反響完畢，故一定含有銅，鋅不一定有剩余；防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等都是保護金屬資源的有效途徑；故填：Fe、Cu； 有方案、合理地開采礦物或尋找金屬代替品【分析】1根據活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了防止輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應比鐵的活動性強；2根據一氧化碳易可燃，容易發(fā)生爆炸考慮；根據實驗原理和現象進展描繪；3根據金屬活動性順序，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金

54、屬從其鹽溶液中置換出來，結合金屬防銹的措施解答13.【答案】A；導電性；金的化學性質不活潑；氧氣 ；刷油漆；鐵和銅 【解析】【解答】1金剛石是由碳元素組成的純潔物，屬于單質，不屬于合金；不銹鋼、生鐵都屬于鐵的合金故填：A2銅具有良好的導電性，可以用作導線故填：導電性3金的化學性質不活潑，通常情況下不容易與其它物質發(fā)生化學反響，在自然界中主要以單質形式存在故填：金的化學性質不活潑4鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反響，刷油漆可以使鐵制欄桿與水和氧氣隔絕，從而防止生銹故填：氧氣；刷油漆5鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵粉能和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，不能和硫酸鋅

55、反響，因為鐵粉是過量的，所以充分反響后過濾，濾渣中一定含有鐵和銅故填：鐵和銅【分析】此題主要考察金屬的性質和用處方面的知識，金屬與人類的消費、生活親密相關，是中考熱點之一14.【答案】蛋白質；鍋蓋；常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反響，外表生成一層致密的氧化膜 【解析】【解答】解：1學生的“營養(yǎng)餐肉、蛋、奶以為主，肉、蛋、奶中富含蛋白質故填：蛋白質；2家里做飯時不小心炒菜鍋著火立即用鍋蓋蓋滅，以斷絕氧氣；故填：鍋蓋；3鋁的化學性質較活潑，但鋁制品易在空氣中形成致密的氧化膜，起到保護作用故填：常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反響，外表生成一層致密的氧化膜【分析】1根據肉、蛋、奶中含有的主要營養(yǎng)物質分析；2根據滅

56、火方法分析；3根據鋁的化學性質較活潑進展分析15.【答案】B；硝酸銀 【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅鐵氫銅銀，鐵能與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，而鐵與硝酸鋅不反響，所以溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反響生成硝酸銅和銀在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鐵全部參加反響，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定，假如沒有硝酸銅，那么一定沒有硝酸銀應選B，補充D：硝酸銀【分析】根據金屬活動性順序表的應用分析在金屬活動性順序表中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來16.【答案】有氣泡冒出且溶液由無色變?yōu)闇\

57、綠色；Fe+H2SO4FeSO4+H2；先參加一定的生鐵，參加稀硫酸后立即塞上塞子；偏小 【解析】【解答】解：由于鐵是一種活潑金屬，能跟稀硫酸反響生成氫氣，故答案為：有氣泡冒出且溶液由無色變?yōu)闇\綠色，Fe+H2SO4FeSO4+H2由于該裝置是簡易裝置，假如操作速度慢，就會導致生成的氣體跑到空氣中，因此操作必需要快，故答案為：先參加一定的生鐵，參加稀硫酸后立即塞上塞子由于生成的氫氣難溶于水，完全反響后排到量筒里的水有多少，就說明生成了多少體積的氫氣，設ag生鐵中鐵的質量為xFe+H2SO4FeSO4+H2562xpg/L×bL= ，x= =28pb故生鐵中碳的質量分數為： ×

58、;100%故答案為： ×100%4由于鋅也可以和酸溶液反響生成氫氣，就會使生成的氣體增多，那么計算出的金屬的質量偏多，那么生鐵中的碳的質量偏小故答案為：偏小【分析】由于生鐵中的鐵是一活潑金屬，能與稀酸反響生成氫氣，根據生成的氫氣的體積根據化學方程式就可計算出生鐵中鐵的質量17.【答案】A；適量的稀鹽酸 【解析】【解答】A選項是正確的操作，A符合題意B選項中造成二氧化碳減小；B不符合題意C選項鹽酸能與氧化鈣反響；C不符合題意D選項中的試劑為適量的稀鹽酸，D符合題意故答案為：A；適量的稀鹽酸【分析】物質除雜的原那么是所加試劑與雜質反響的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少，A中氧

59、氣和銅能反響，氮氣不能B根據二氧化碳能和氫氧化鈉反響解答C根據稀鹽酸能和金屬氧化物和碳酸鹽反響解答D根據稀鹽酸和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳解答18.【答案】CuNO32、ZnNO32 【解析】【解答】在金屬活動性順序中，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，故將鋅參加到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鋅先與硝酸銀反響，后與硝酸銅反響，銀的相對原子質量比鋅大，故ab段溶液的質量減少，鋅的相對原子質量比銅的相對原子質量大，故bc段溶液的質量增加，故b點表示鋅與硝酸銀恰好完全反響，故b點溶液中的溶質有生成的ZnNO32和未反響的CuNO32；故答案為：CuNO32、ZnNO32【分析】根據金屬和鹽溶液的反響

60、進展分析，在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，且金屬越弱優(yōu)先置換，通過各反響的關系分析溶質的情況。三、實驗探究題19.【答案】12氯化亞鐵3 【解析】【解答】1反響物種類一樣時反響物濃度高反響速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反響速率快，取質量一樣的鋅片生成的氫氣質量一樣，觀察坐標，正確；2根據金屬活動性順序表可知鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性比鐵強，同價態(tài)三種金屬與酸反響時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比，所以取質量相等的鎂片、鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數一樣的足量稀鹽酸中時鎂產生的氫氣最多，鋅生成的氫氣量小，因此鎂反響的特點是“快而多，坐標中沒有表達出來鎂的

61、坐標；鋅和鐵比照，可知鋅反響的特點是快而少，所以B是鋅，A是鐵，鐵和鹽酸反響產生氯化亞鐵和氫氣；3根據圖示可以看出，最終生成的氫氣的質量相等；Mg+H2SO4MgSO4+H224     98                       2Fe+2HClFeCl2+H256   73    

62、0;             2根據反響的化學方程式以及各物質之間的質量關系可以看出，產生一樣質量的氫氣，消耗鎂的質量小，故鎂可能剩余；產生一樣質量的氫氣，消耗鹽酸的質量小，故鹽酸可能剩余.故答案為：1；2氯化亞鐵；3.【分析】1反響物種類一樣時，反響物濃度越高，反響速率快，據此解答即可；2根據金屬活動性順序及同價態(tài)金屬與酸反響時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比分析判斷；3根據金屬與酸反響的程度結合圖象進展分析解答即可20.【答案】1Zn + H2SO4= ZnSO4+ H

63、22根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；f3或4硫酸的質量分數越大，反響速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反響速率越快 【解析】【解答】1稀硫酸與鋅反響的化學方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2；2因為氫氣不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進氣管是短管e；3要比較不同質量分數的硫酸對反響快慢的影響，其他因素應該一樣，根據控制變量法，應選擇或，以上實驗得到的結論是硫酸的質量分數越大，反響速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反響速率越快。【分析】稀硫酸與鋅反響產生硫酸鋅和氫氣，為置換反響，寫出反響的方程式，注意氣體符號的標注；為測定所搜集氫氣的體積，那么需要采用液體等量代換的方式，因此可以選用多功能瓶這樣的裝置，短進長出，集氣瓶進入多少氫氣，氫氣將水從長管中壓入到量筒中，通過量筒內液體的體積判斷搜集的氣體的體積，采取是等量代換的思想；比照四個實驗，利用控制變量法選擇適宜的比照組，要比較不同質量分數的硫酸對反響快慢的影響，只需選取使用不同質量分數的硫酸的組別即可；一定注意控制變量法實驗中，只能有一組變量，其它的量要保持不變；題目中鋅的狀態(tài)顆粒狀和粉末狀也不一樣，也就是和稀硫酸的接觸面積不一樣；21.【答案】13Fe+2O2 Fe3O4；防止高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶2b；水；氧氣3