課題1：溶液的形成

1、第九單元：溶液    課題1：溶液的形成課題2  溶解度(1、2課時)  課題3  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題1：溶液的形成    教學(xué)目標(biāo)：  1. 了解懸濁液、乳濁液、溶質(zhì)、溶劑的涵義，并理解溶液的概念；  2. 根據(jù)溶液的均一性、穩(wěn)定性的特征區(qū)別溶液和濁液；  3. 了解溶液的組成。教學(xué)重點：1.溶液的定義。2.物質(zhì)溶解時的能量變化。3.乳化現(xiàn)象。教學(xué)難點：1.溶質(zhì) 溶劑的判斷。2.乳濁液的判定。教學(xué)課時：1課時    教學(xué)過程： 

2、60;  你生活中接觸到的液體物質(zhì)有哪些？    我們生活中接觸到的液體有：飲用酒、可口可樂、汽水、石灰水、硫酸銅溶液、牛奶、糖水、碘酒等等。它們都是純凈物嗎？一. 溶液     實驗：在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？蔗糖                水       &#

3、160;               糖水蔗糖溶解    現(xiàn)象：蔗糖放進(jìn)水里，很快消失了    形成什么：蔗糖溶液    分析：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里擴(kuò)散，并均一地分散到水分子中間，形成一種穩(wěn)定的混合物蔗糖溶液。如果把食鹽（主要成分是氯化鈉）放到水中，氯化鈉在水分子的作用下，向水里擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間，也形成穩(wěn)定的溶液，只不過氯化鈉在溶液中

4、是以鈉離子和氯離子的形式存在。只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離，取出其中任意一部分，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。  1. 溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。  2. 溶液的特征：    均一（溶液里各部分性質(zhì)一樣）、穩(wěn)定（外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體）    練習(xí)：    判斷下列說法是否正確：    （1）凡是均一穩(wěn)定的液體都是溶液    答：錯。

5、水、酒精它們是均一、穩(wěn)定的液體，但它們是純凈物，不是混合物，所以不屬于溶液。    （2）均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液嗎？    答：錯。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。但是，均一、穩(wěn)定的混合物還有可能是膠體。  3. 溶液的組成    溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)    溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)    溶液：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。    說明：溶劑是一種物質(zhì)，溶質(zhì)可以是多種物質(zhì)&#

6、160;   例如：蔗糖、食鹽可以同時溶于水        （m1指溶解的那部分溶質(zhì)）    問題1：物質(zhì)溶解都需要水做溶劑嗎？碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中    結(jié)論：溶劑不只是水，其他物質(zhì)也可以作溶劑。常見的溶劑有汽油、酒精等。    問題2：做溶質(zhì)的物質(zhì)只能是固體嗎？水和乙醇能夠互溶嗎    結(jié)論：溶質(zhì)可以是氣體，液體或固體，同樣溶劑也可以是氣體、液體或固體。 

7、0;  練習(xí)：  4. 溶液的應(yīng)用    溶液可用于配制化學(xué)試劑，配制無土栽培的植物的營養(yǎng)液，藥品等。    問題3：不同的物質(zhì)在水中都能形成均一、穩(wěn)定的溶液嗎？    實驗：在盛有水的三支試管中分別加入少量的蔗糖、植物油和泥土振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置幾分鐘再觀察現(xiàn)象。    問題4：為什么衣服、餐具上的油污可以用洗滌劑洗掉？    實驗：在2支試管中分別加入2mL3mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層。向其中一支試管中滴

8、入幾滴洗滌劑。用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象。把2支試管內(nèi)的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較這兩支試管的內(nèi)壁是否干凈。振蕩前                振蕩后                靜置后    試管中加有水和植物油，經(jīng)用力振蕩后得

9、到乳狀渾濁的液體。在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小油滴。這種液體不穩(wěn)定，經(jīng)過靜置，植物油逐漸浮起來，又分為上下兩層。這種小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。    在加入洗滌劑的試管中，情況則不同，雖然植物油并沒有溶解在水中，但形成的乳濁液卻能穩(wěn)定存在，液體不再分為兩層，洗滌劑具有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。衣服、餐具上的油污可用加入洗滌劑的水洗掉，就是這個原因。二. 溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象     實驗：    現(xiàn)象：氯化銨溶于水后

10、，燒杯外壁溫度急劇下降，沾水的玻璃片結(jié)冰，并與燒杯底凍結(jié)在一起。    分析：說明氯化銨溶于水的過程中吸收大量的熱。    學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：  1. 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液有廣泛的用途。  2. 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。  3. 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。    小黃在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都影響食鹽在水中的溶解速率。 &

11、#160;  （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項。并預(yù)測此因素對食鹽的溶解速率的影響：    因素_，你的預(yù)測：_    因素_，你的預(yù)測：_    （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測。你設(shè)計的實驗方案是：_    探究點撥：溶質(zhì)在溶劑中溶解的速率：對于同種溶質(zhì)而言，決定的因素有：溶劑的量（此題中為水）；溶質(zhì)與溶劑接觸面的大小溶質(zhì)顆粒的大小或是否攪拌；溫度：一般說，固體溶質(zhì)在水中溶解隨溫度升高而加快。 

12、60;  設(shè)計實驗時應(yīng)注意：對比實驗；保證作對比的兩組實驗中有一組能完全溶解；注意記錄時間；注意其他條件應(yīng)相同。    答案：（1）溫度  溫度升高（降低），食鹽溶解速率加快（減慢）；晶體顆粒大小  食鹽顆粒越小，溶解越快；攪拌  攪拌能加快食鹽溶解速率；水的多少  在食鹽的量一定時，水越多，食鹽溶解越快。（答兩種即可）（2）攪拌影響。在兩個燒杯中各盛50mL水，分別稱取2g5g顆粒大小相同的食鹽，同時放入燒杯，在一燒杯中用玻棒攪拌，另一燒杯內(nèi)不攪拌。觀察并記錄兩個燒杯中食鹽完全溶解所需時間。小結(jié)：本課知識。作業(yè)：

13、探究板書設(shè)計：  課題2  溶解度（第一課時）教學(xué)目標(biāo)：  1. 理解飽和溶液與不飽和溶液的概念以及二者的轉(zhuǎn)化。  2. 了解飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。  3. 對學(xué)生進(jìn)行矛盾雙方在一定條件中相互轉(zhuǎn)化的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點：1.飽和溶液和不飽和溶液概念。2.結(jié)晶概念。教學(xué)難點：1.飽和溶液和不飽和溶液理解。教學(xué)課時：1課時教學(xué)過程：一. 可溶物在一定量的水中能無限溶解嗎？    猜想與假設(shè)    實驗：（1）在試管或燒杯中加入10ml水，第一次加入一匙

14、（約2克），氯化鈉固體觀察現(xiàn)象，再加入一匙氯化鈉，再加入一匙    （2）在試管或燒杯中加入10毫升水，第一次加入一匙（約2克）硝酸鉀固體觀察現(xiàn)象。再加入一匙硝酸鉀，再加入一匙二. 溶液是怎樣分類的呢？    飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能無限溶解的溶液。    不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液。  1. 飽和溶液的前提條件是什么？    一定溫度、一定量的溶劑。  2. 在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么？

15、60;   溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解。  3. 為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液。    實驗：    現(xiàn)象：硝酸鉀的飽和溶液能繼續(xù)溶解高錳酸鉀。    結(jié)論：此液為硝酸鉀飽和溶液，高錳酸鉀不飽和溶液。練習(xí)：  1. 20時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為_克。再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為_克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為_克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是_克。    答：根據(jù)

16、溶液質(zhì)量。133，36，136，136。  2. 指出下列各題的錯誤之處，并加以改正。    （1）不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。    答：在一定溫度、一定量的溶劑中，不能繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)的溶液。    （2）裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體。    答：不一定，有可能剛好達(dá)到飽和。    （3）使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些。    答：依然是不飽和溶液。 

17、;   （4）在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。    答：不一定，這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同。    （5）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。    答：濃溶液不一定是飽和溶液。三. 飽和溶液濃度一定很大嗎？不飽和溶液濃度一定很小嗎？  1. 10ml水+2克食鹽：振蕩    現(xiàn)象：食鹽溶解。    溶液類型：食鹽的不飽和溶液。濃度大。  2

18、. 10ml水+0.2克熟石灰，振蕩    現(xiàn)象：熟石灰不完全溶解。    溶液類型：熟石灰的飽和溶液。濃度小。    結(jié)論：飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系。    （小結(jié)一），濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。    （小結(jié)二），同一物質(zhì)，相同溫度，在相同溶劑中，飽和溶液比不飽和溶液要濃。練習(xí)：    在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是：    （1）非常

19、濃的溶液。    （2）增加該溶質(zhì)，能繼續(xù)溶解的溶液。    （3）非常稀的溶液。    （4）增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液。    答案：（4）四. 飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎？    實驗：    通過實驗探究總結(jié)：溶液的相互轉(zhuǎn)化。        練習(xí)：  1. 在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液

20、達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是（    ）  A. 降低溫度   B. 加入溶質(zhì)硝酸鉀    C. 升高溶液溫度    D. 蒸發(fā)溶液中的溶劑    答案：C  2. 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（    ）    A. 很濃的溶液    B. 很稀的溶液    C. 不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液 

21、   D. 不能溶解任何物質(zhì)的溶液    答案：C  3. 在一定溫度下，從500克的飽和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列數(shù)值比原溶液減少的是（1）溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）溶劑的質(zhì)量；（3）溶液的密度；（4）溶液的質(zhì)量；（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即：濃度）（    ）    A. （1）（2）（3）（4） B. （2）（3）（4）（5） C. （1）（2）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）    答案：C小結(jié)：本節(jié)課知識點。作業(yè)：課后1

22、.2.3.板書設(shè)計：課題2   溶解度（第二課時）教學(xué)目標(biāo)：  1. 了解溶解度的概念。  2. 了解固體的溶解度及曲線，并能查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度。  3. 常識性介紹溫度，壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響。教學(xué)重點：1.溶解度以及溶解度曲線信息。2.氣體溶解度。教學(xué)難點：1.溶解度的定義。教學(xué)課時：1課時教學(xué)過程：      如何定量比較溶質(zhì)在溶劑中溶解質(zhì)量的多少？一. 溶解度  1. 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶

23、解度。練習(xí)：  1. 下列關(guān)于溶解度的敘述是否正確，如有錯誤，指明原因：（    ）    （1）100g水中最多能溶解NaCl36g，NaCl的溶解度是36g。    （2）20時，90g水最多能溶解，20時NaCl的溶解度是32g。    （3）20時，100g水中溶解有32gNaCl，20時NaCl的溶解度是32g。    （4）20時，100g水中最多能溶解36gNaCl，20時NaCl的溶解度是36g。  2. 20

24、時，KNO3的溶解度為31.6g，這句話的含義是什么？（從條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位、溶劑等五個方面去分析）    通過習(xí)題，討論溶解度概念的五個要素：    （1）一定溫度；   （2）100克溶劑；   （3）飽和狀態(tài)；  （4）單位為克；  （5）在這種溶劑中。練習(xí)：  1. 欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的辦法是（    ）A. 增加溶劑     B. 升高溫度  

25、60; C. 增加硝酸鉀固體    D. 用玻璃棒攪拌    答案：B  2.物質(zhì)的溶解度與（    ）無關(guān)。A. 溶質(zhì)、溶劑的多少    B. 溫度的高低    C. 溶劑的種類   D. 溶質(zhì)的種類    答：A  3. 20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，下列說法正確的是（    ）    A.

26、 100g水溶解31.6g硝酸鉀一定飽和    B. 20時，100g硝酸鉀飽和溶液里含有31.6g硝酸鉀C. 20時，131.6g硝酸鉀飽和溶液里含有31.6g硝酸鉀    D. 此時溶液質(zhì)量一定是131.6g    答：C    通過習(xí)題小結(jié)：溶解度和溶解性的比較    溶解性：是定性的表示物質(zhì)溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、難溶來表示。    溶解度：是用具體的數(shù)值定量的表示物質(zhì)在一定溫度下，在100g溶

27、劑中的最大溶解能力。    溶解性和溶解度的關(guān)系：  2. 溶解度曲線    溶解度與溫度有關(guān)，可用直角坐標(biāo)系作圖表示。書中溶解度曲線    根據(jù)溶解度曲線所獲取的信息  1. 固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢  2. 同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度  3. 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度  4. 同一溫度，不同物質(zhì)不同溶解度比較  5. 溶解度曲線上交點的含義  6. 溶解度曲線上點的含義，曲線外點的含義二. 氣體溶解度 

28、0;  氣體溶解度與什么因素有關(guān)？  1. 打開汽水蓋時，汽水為什么會自動噴出？  2. 喝汽水以后，為什么會打嗝？  3. 用什么方法確定汽水中溶有二氧化碳？    氣體溶解度概念：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在一定體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。    氣體溶解度在生活中的應(yīng)用：     魚缸中為什么通入空氣？    氣體溶解度在生產(chǎn)中的應(yīng)用：魚池增氧練習(xí)：  1. 溶解度曲線中的任何一點都表示溶液

29、的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時，表示溶液狀態(tài)的點的位置（坐標(biāo)）也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖回答下列問題。    （1）當(dāng)處于A、B點狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化（其他條件不變時），試參考表中示例描述A、B點的變動。    （2）將該溶液從狀態(tài)A改變到狀態(tài)B有多種途徑。試設(shè)計并簡述一操作最簡單，結(jié)果最準(zhǔn)確的實驗途徑：_。    探究點撥：此題屬于過程開放性試題。解題的關(guān)鍵在于理解坐標(biāo)點的位置與所處的狀態(tài)以及外界條件改變時，狀態(tài)如何發(fā)生改變。溶解度曲線上的任一點都表示在該

30、溫度下的飽和溶液，而曲線下的任一點都表示在某溫度下的不飽和溶液。    當(dāng)溫度改變時，點狀態(tài)出現(xiàn)平移或沿曲線下移；溫度不變，溶劑的量發(fā)生改變，點狀態(tài)會出現(xiàn)垂直上移或下移。狀態(tài)A改變到狀態(tài)B，途徑很多，應(yīng)多加比較，選擇最準(zhǔn)確的實驗途徑。    答案：（1）（2）將A狀態(tài)的該溶液降溫至，過濾除去析出的該物質(zhì)晶體后，將溶液升溫至。小結(jié)：本課知識點。作業(yè)：探究板書設(shè)計： 課題3  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)  1. 理解一種溶液組成的表示方法，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。  2. 通過對溶液組成的分析及數(shù)

31、據(jù)處理，學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，并了解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法。  3. 了解認(rèn)識用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成對生產(chǎn)、生活的意義。二. 教學(xué)過程：    溶液可分為濃溶液和稀溶液，在實際應(yīng)用中，常常需要把物質(zhì)配成溶液來使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)。因此需要知道溶液的確切組成，溶液的組成有多種方法表示。    實驗     在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷

32、溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g（1） 淺藍(lán)色 10 0.5 10.5（2） 藍(lán)色 10 1 11（3） 較深藍(lán)色 10 1.5 11.5    對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。  

33、0; 結(jié)論    （1）三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大，溶質(zhì)越多，溶液顏色越深，濃度越大。    （2）三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，從量的角度說明溶液組成不同。    實驗    按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度可看做是）。    （1）溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量不同溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/g10 9020 80    （2）（溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不同） &

34、#160;  向盛有90g水的燒杯中加入10g氯化鈉    向盛有80g水的燒杯中加入20g氯化鈉    想一想：    （1）上述配制的兩種溶液的組成是否相同？    （2）判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？    （3）你會計算兩種溶液的濃度嗎？    分析：很顯然，上述配制的兩種溶液的組成是不相同的，我們可以根據(jù)溶質(zhì)占溶液總量的多少來表示溶液的濃度，表示溶液組成的方法很多。下面主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)法。

35、60;   溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用下式計算：    溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100【典型例題】  例1. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？    解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg×1624kg    溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg  

36、60; 答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。    有關(guān)溶液稀釋問題：  例2. 化學(xué)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水？    分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。    解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x             

37、60;       需要水的質(zhì)量245g50g195g    答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要195g水。    溶液稀釋公式：    為稀釋前溶液質(zhì)量，為稀釋后溶液質(zhì)量。    a為稀釋前溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b為該溶液稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。    配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液    中央電視臺在2000年的一次焦點訪談

38、中曾報道廣東某地發(fā)生一起因吃了豬肉而集體中毒的事件。原因是一種俗名叫“瘦肉精”的藥物因濃度不當(dāng)引起中毒，給溶液配制人員敲響了警鐘。那么你知道怎樣配制準(zhǔn)確濃度的溶液嗎？  例3. （1）計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉_g，水_g。    （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。    （3）把水的密度近似看做。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。    （4）把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品

39、名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。本課題小結(jié)    溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：    溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100    可利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。探究題    下面是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：    試回答：    （1）寫出標(biāo)號各儀器的名稱：    _；_；_；_。

40、0;   （2）A操作中的錯誤是_，改正的方法是_。    （3）B操作應(yīng)稱的質(zhì)量為_，稱量時若指針向右偏，進(jìn)行的操作是_。    （4）D操作中儀器的規(guī)格最好為_毫升（量筒量程為1、50、100），用量筒量水時，應(yīng)使視線與_保持水平，若俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏低”、“偏高”、“不變”）。如果在B操作中砝碼和食鹽放錯托盤，會導(dǎo)致配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏低”、“偏高”、“不變”）。    （5）E操作中玻璃棒的作用是_。    答案：

41、（1）藥匙；燒杯；量筒；玻璃棒    （2）試劑瓶塞子放錯了，應(yīng)倒放在實驗臺上；    藥匙不能接觸試劑瓶壁，應(yīng)直接取藥。    （3）2.5g；繼續(xù)添加，即用藥匙取藥后，左手拿藥匙，右手輕敲擊左手腕部，使慢慢下落，直到天平平衡。    （4）100；液體凹面最低處；偏低；偏低（5）加快溶解速率【模擬試題】課題1：溶液的形成（答題時間：45分鐘）一. 選擇  1. 將下列物質(zhì)與水充分混合，能形成溶液的是（    ）  

42、;  A. 木炭粉   B. 蔗糖   C. 面粉   D. 花生油  2. 下列物質(zhì)混合后能形成溶液的是（    ）    A. 碘晶體與酒精   B. 煤油與水    C. 泥土與水    D. 高錳酸鉀與汽油  3. 下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（    ）  

43、  A. 溶液都是無色的 B. 溶液都是純凈物    C. 溶液都是混合物 D. 溶液都是不均一的  4. 下列關(guān)于溶液的說法正確的是（    ）    A. 溶質(zhì)一定是固體 B. 溶劑一定是水    C. 溶液一定是混合物 D. 凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液  5. 一瓶食鹽水中各個部分性質(zhì)（    ）    A. 上面和下面不同 &#

44、160;B. 完全不同    C. 有的相同，有的不同  D. 完全相同  6. 下列物質(zhì)混合能得到乳濁液的是（    ）    A. 碳酸鈣加入水中  B. 碘單質(zhì)加入水中    C. 酒精加入水中   D. 植物油加入水中  7. 鐵釘放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鐵釘有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（    ）    A. 鐵&

45、#160;  B. 硫酸   C. 硫酸亞鐵   D. 硫酸銅  8. 澄清石灰水中，溶質(zhì)是（    ）    A. 石灰   B. 石灰石  C. 氧化鈣   D. 氫氧化鈣  9. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（    ）    A. 豆?jié){   B. 酒精 

46、  C. 食醋   D. 牛奶   10. 下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（    ）    A. 啤酒   B. 礦泉水  C. 汽水   D. 液氧  11. 溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（    ）    A. 蒸餾水  B. 醫(yī)用酒精  C. 汽油 

47、0; D. 生理鹽水  12. 下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是（    ）    A. 氧化鐵加入水中  B. 汽油加入水中    C. 硫酸銅加入水中  D. 花生油加入水中  13. 下列氣體通入水中，能得到溶液的是（    ）    A. 二氧化碳   B. 氮氣   C. 一氧化碳  

48、; D. 甲烷  14. 鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（    ）    A. 鋅  B. 硫酸  C. 硫酸鋅  D. 硫酸銅  15. 鐵和足量稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（    ）    A. 只有硫酸亞鐵  B. 只有鐵    C. 只有硫酸鐵  D. 有硫酸亞鐵和

49、硫酸  16. 下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩，能得到溶液的是（    ）    A. 木炭粉  B. 銅粉   C. 大理石粉   D. 銀粉  17. 下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（    ）    A. 自來水  B. 葡萄糖注射液    C. 液態(tài)空氣  D. 蒸餾水  18. 下列敘述

50、中，正確的是（    ）    A. 礦泉水是溶液  B. 無色透明的液體屬于溶液    C. 最常用的溶劑是水  D. 酒精只能溶解碘  19. 下列“水”中，屬于純凈物的是（    ）    A. 清純的井水  B. 淡化的海水    C. 凈化的河水  D. 實驗室配制試劑用的水  20. 將二氧化碳通入足量的下

51、列液體中，不能得到溶液的是（    ）    A. 蒸餾水  B. 澄清石灰水  C. 氫氧化鈉溶液   D. 汽水二. 填空題  1. 把熟石灰加入水中，得到的溶液中溶質(zhì)是_，溶劑是_，這種溶液叫_溶液，俗稱為_，常用來檢驗_氣體。  2. 液態(tài)空氣也是一種溶液，其中溶劑是_，主要溶質(zhì)是_。  3. 在汽油中加入食鹽，充分振蕩后，得到的是_；汽油中加入植物油，充分振蕩，得到的是_。  4. 分別將NaCl、NH4N

52、O3、NaOH固體加入到水中，使其充分溶解，使得溶液的溫度明顯升高的是_，明顯降低的是_。  5. 在溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是_，此過程_熱量；另一種是_，這一過程_熱量。  6. 在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是_，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是_，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是_。  7. 在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到_色的溶液，其中的溶質(zhì)是_，溶劑是_。  8. 把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是_，溶劑是_，這種溶液叫_溶液，常用作_液。  9. 在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外活動小組需制取KNO3溶液以供實

53、驗用。怎樣使硝酸鉀固體較快地溶于水中？請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh，并說明理由。    建議1：_    理由：_    建議2：_    理由：_    建議3：_理由：_溶解度（一）（答題時間：70分鐘）一. 選擇題  1. 下列敘述中，正確的是（    ）    A. 升高溫度時，飽和溶液一定變成不飽和溶液    B. 降低溫度時，不飽和食鹽

54、水可能變成飽和食鹽水    C. 有晶體析出的溶液一定是濃溶液    D. 用加熱蒸發(fā)的方法，能使醫(yī)用酒精變成無水酒精  2. 在20時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實驗中可知（    ）    A. 氯化鈉的溶解度為18g    B. 氯化鈉的溶解度為36g    C. 20時氯化鈉的溶解度為18g    D. 20時氯化鈉的溶解度為36g 

55、3. 某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（    ）    A. 飽和溶液    B. 不飽和溶液    C. 稀溶液    D. 無法判斷  4. t時某物質(zhì)的溶解度100g，該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液中下列質(zhì)量關(guān)系正確的是（    ）    A. 溶質(zhì)：溶液=1：1    B. 溶質(zhì)

56、：溶劑=1：1    C. 溶劑：溶液=1：1    D. 飽和溶液的質(zhì)量一定為200g  5. 某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（    ）    A. 飽和溶液       B. 不飽和溶液    C. 濃溶液       D. 無法確定  6. 測定20時硝酸鉀在水中的溶解度

57、時，所用的溶液一定是20時硝酸鉀的（    ）    A. 濃溶液  B. 稀溶液    C. 飽和溶液  D. 不飽和溶液  7. 把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（    ）    A. 蒸發(fā)水  B. 加食鹽    C. 給溶液降溫 D. 給溶液升溫  8. 20時，食鹽的溶解是36g，它的含義是（

58、0;   ）    A. 20時，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽    B. 在100g水中最多溶解36g食鹽    C. 20時，飽和食鹽水中含有36g食鹽    D. 20時，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽  9. 下列物質(zhì)中，當(dāng)溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（    ）    A.    B.    

59、; C.     D.   10. 在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會（    ）    A. 變大   B. 變小   C. 不變   D. 無法判斷二. 填空題  1. 20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20時，50g水中最多能溶解_g硝酸鉀。  2. 20時，25g水中最多能溶解9g食鹽，此溫度下食鹽的溶解度

60、為_。  3. 在一定的溫度下，檢驗?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤?，最簡單的方法是_。  4. 在通常情況下，采取_和_的方法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法是_，將一定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，最好的方法是_。新- 課-標(biāo)- 第-一- 網(wǎng)  5. 硝酸銨在10時的溶解度為140g，這說明在10時，將140g硝酸銨溶解在_g水中，就可以得到_g硝酸銨飽和溶液。  6. 根據(jù)下圖溶解度曲線填寫：  7. 氣體的溶解度一般隨著溫度的升高_(dá)，當(dāng)溫度不變時，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度_。溶解度（二

61、）一. 選擇題  1. 要將飽和的溶液變成不飽和溶液，下列措施中不正確的是（    ）    A. 加水    B. 升高溫度    C. 加晶體      D. 與另一不飽和溶液混合  2. 在20時，A、B、C、D四種物質(zhì)在下列四種情況下，分別正好形成飽和溶液，其中最易溶于水的物質(zhì)是（    ）    A. 0.2gA溶于1mL水中&

62、#160;              B. 150gB溶于1L水中    C. 50gC溶于300mL水中              D. 1gD溶于20mL水中  3. t時，50g水中溶解了10gNaCl，則該溫度下NaCl的溶解度為（    ） 

63、0;  A. 10g   B. 20g   C. 25g   D. 無法計算  4. 不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素為（    ）    A. 溫度高低               B. 溶質(zhì)、溶劑的量    C. 溶劑種類   &

64、#160;            D. 溶質(zhì)種類  5. 圖中表示的是兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度、壓強(qiáng)而變化的曲線，則x、y兩種物質(zhì)的狀態(tài)是（    ）    A. x是氣體，y是固體     B. x是固體，y是氣體    C. x是氣體，y是氣體    D. x是固體，y是固體  6. 能依次按溶解、過濾、蒸

65、發(fā)結(jié)晶三個步驟分離的混合物是（    ）    A. 石灰石和食鹽       B. 水和酒精    C.          D. 鐵粉和銅粉  7. 用結(jié)晶方法分離和（少量）混合物后，最后留在溶液里的物質(zhì)是（    ）    A. 和少量    B.

66、0;    C. 食鹽和少量       D.   8. 下圖x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（    ）    A. x、y都是易溶物質(zhì)    B. x的溶解度大于y的溶解度    C. P點時，x、y兩種液體中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同   D. 當(dāng)x中含有少量y時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純x  9. 在一個大蘿卜上挖個孔

67、，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（    ）    A. 是飽和溶液     B. 是不飽和溶液    C. 氯化鈉溶解度升高      D. 氯化鈉溶解度降低  10. 如圖所示，表示a、b、c為三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（    ）    A.

68、 t1t2，a的溶解度逐漸變小    B. 在t2時，a的溶解度大于b的溶解度    C. 在t1時，a、c的溶解度相等    D. a的溶解度受溫度變化影響比c的大二. 填空題  11. 根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：    （1）寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）_。    （2）在50時，向100g水中加入90gKNO3，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為_。  12. 用“&

69、gt;”、“<”、“=”在下列短線上填空。    （1）濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后，測得其質(zhì)量為B，則A_B。    （2）質(zhì)量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出附有銅的鋅片，測得其質(zhì)量為B，則A_B。    （3）氫氧化鈉固體的質(zhì)量為A，在空氣中放置一段時間后，測得其質(zhì)量為B，則A_B。    （4）20時，飽和硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，加入少量無水硫酸銅粉末，析出晶體后，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%，則A_B。  13. 已知t時，m

70、g水中溶解10gNaCl剛好成為飽和溶液。    （1）在此溫度下，mg水中加入8gNaCl，得到的溶液是_（填“飽和”、“不飽和”。下同）溶液；再加2gNaCl，得到的溶液是_溶液；繼續(xù)加2gNaCl，得到的溶液是_溶液，溶液的質(zhì)量為_g。    （2）t時，2mg水中最多可溶解_gNaCl。三. 實驗探究題  14. 一木塊漂浮于50時KNO3的飽和溶液中如圖a所示，當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（）隨時間（t）發(fā)生了如圖b所示的變化。    （1）

71、由此推測出溫度的改變是_（填“升溫”或“降溫”）。    （2）同時觀察到燒杯底部KNO3晶體_（填“增多”或“減少”）。課題3  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（答題時間：60分鐘）一. 選擇題。  1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（    ）    A. 100g水中溶解有10g氫氧化鈉               B. 10g

72、溶液中含有1g氫氧化鈉    C. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為19     D. 把5 g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10的氫氧化鈉溶液  2. 從100 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（    ）    A. 8  B. 10  C. 12.5  D. 80  3. 用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)

73、量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是（    ）           A. 100g  B. 200g  C. 400g  D. 800g  4. 把10 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的食鹽水加水稀釋到100 g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（    ）    A. 增大9倍   B. 減小10倍 &

74、#160;  C. 增大10倍   D. 不變  5. 一定溫度下，蒸發(fā)某溶液至有少量晶體析出時，保持不變的是（    ）    A. 溶液的質(zhì)量   B. 溶質(zhì)的質(zhì)量    C. 溶質(zhì)的溶解度   D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  6. 在t時，把A物質(zhì)5g放入97g水中充分?jǐn)嚢?，得?00g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）  

75、0; A. 3  B. 5  C. 5.15  D. 4.9  7. 20時氯化鈉的溶解度為36g，20時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）           A. 20   B. 26.5  C. 36  D. 40  8. 現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，

76、若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（    ）    A. 加入10g硝酸鉀  B. 加入20g硝酸鉀    C. 蒸發(fā)45g水   D. 蒸發(fā)50g水  9. 用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液100g，量取蒸餾水的正確操作是（    ）    A. 用10mL的量筒量取9次    B. 用50mL的量筒量取2次 &#

77、160;  C. 用100mL的量筒量取1次    D. 用250mL的量筒最取1次  10. 一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，用縱坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a），用橫坐標(biāo)表示實驗進(jìn)行的時間（t），其中正確的是（    ）      11. 將加入到20g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）    A. 50  B. 50 &#

78、160;C. 50  D. 以上均有可能  12. 20時，某物質(zhì)的溶解度是a g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則a與b的關(guān)系是（    ）    A.   B.   C.   D. 無法比較  13. 在90 g 10的溶液中，加入充分溶解后，溶液變成（    ）    A. 100 g 10的溶液  B. 90 g 10的溶液  

79、  C. 100 g 19的溶液  D. 90 g 20的溶液  14. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，則原溶液的質(zhì)量是（    ）           A. 30g  B. 40g  C. 50g  D. 70g  15. 生產(chǎn)上要用10的清洗鋼材，現(xiàn)將5 kg 98的濃稀釋成10的，稀釋后溶液中含的質(zhì)量為（    ）        A. 1kg  B. 2kg  C. 4.9kg  D. 5kg二. 填空題。  1. 從100 g 10的食鹽中取出25g溶液，取出的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，剩下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_。  2. 配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的溶液，操作步驟是：用_稱取_g NaC