初三化學(xué)第三單元重要知識(shí)點(diǎn)

1、2013初三化學(xué)第三單元重要知識(shí)點(diǎn) 課題1分子和原子 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高， 運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài) 時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子問的問 隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)問 分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：X X分子由X X原子和X X原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫 原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)X X分子由幾個(gè)X X原子和幾個(gè)X X原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原

2、子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：水分子是保持水化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了 改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最 小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定 義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微 粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性 質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有

3、間隙聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū) 別化學(xué)變化中，分子可分，原子/、口分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子、 原子重新組合成新的分子。課題2原子的結(jié)構(gòu)-、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)質(zhì)子（帶正電）尸原子核（帶正電）原子1I中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶 的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性 因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中

4、子質(zhì)子數(shù)二、核外電子的排布數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+ :表示原子核的電性弧線：表示電子層 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子;最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2個(gè)電子） 3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同 4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù) 4易失去電子，帶正電，形成陽(yáng)離子非金屬元素：最外層電子數(shù) 4易得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8

5、（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8 （若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相 同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氮原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù) 相同，但是氯原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，所氨元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）三、離子 1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子 失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、 元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示

6、方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，省略不寫。例如：鈉離子：Na+04、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示某離子帶n個(gè)單位某種電荷。例如：Fe3+ ：表示每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷3+5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3 :3表示每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子 數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)

7、用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表 示相互 轉(zhuǎn)化X 失去電子得到電子、陽(yáng)離子得到電子k原子、失去電子陰離于相同 點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\(yùn)動(dòng)；有 間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如： 2個(gè)鈉離子：2Na+9、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和

8、氧元 素組成物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/125相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3元素一、元素1、含義：質(zhì)子數(shù)相同（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同2、元素與原子的比較：元素原 子區(qū) 別含義宏觀概念，只講種類不分個(gè)數(shù)微觀概念，既將種類又分個(gè)數(shù)適用 范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用 來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組 成。如水由氫元

9、素和氧元素組 成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。 常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成 或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子 由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原 子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細(xì)胞中含量前四位的元 素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變二、元素符號(hào)1.書寫原則：只由一個(gè)字母組成的元素符號(hào)，要大寫；由兩個(gè)字母組成的元素符 號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母要小寫。2表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O:表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3 .原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：2H:表示2個(gè)氫原子。4 .元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N: 6表示6個(gè)氮原子。 三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同