初三化學第三單元重要知識點

1、2013初三化學第三單元重要知識點 課題1分子和原子 一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒 二、分子1、基本性質：質量、體積都很??；在不停地運動且與溫度有關。溫度越高， 運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質氣態(tài) 時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子問的問 隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質間分子的性質相同，不同物質問 分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：X X分子由X X原子和X X原子構成。 例如：水分子由氫 原子和氧原子構成一個X X分子由幾個X X原子和幾個X X原子構成。例如：一個水分子由一個氧原

2、子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：水分子是保持水化學性質 的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子不變。發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了 改變。純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。三、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最 小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定 義分子是保持物質化學性質最小的微 粒原子是化學變化中的最小微粒。性 質體積小、質量??；不斷運動；有

3、間隙聯 系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū) 別化學變化中，分子可分，原子/、口分。3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子、 原子重新組合成新的分子。課題2原子的結構-、原子的構成（1）原子結構的認識質子（帶正電）尸原子核（帶正電）原子1I中子（不帶電）電子（帶負電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶 的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等，電性相反，所以原子不顯電性 因此：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（3）原子的質量主要集中在原子核上注意：原子中中子數不一定等于質子數并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中

4、子質子數二、核外電子的排布數1、原子結構示意圖：圓圈內的數字：表示原子的質子數+ :表示原子核的電性弧線：表示電子層 弧線上的數字：表示該電子層上的電子數2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子;最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納 2個電子） 3、元素周期表與原子結構的關系：同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數=周期數 同一族的元素，原子的最外層電子數相同 4、元素最外層電子數與元素性質的關系金屬元素：最外層電子數 4易失去電子，帶正電，形成陽離子非金屬元素：最外層電子數 4易得到電子，帶負電，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數為 8

5、（He為2） 不易得失電子最外層電子數為8 （若第一層為最外層時，電子數為 2）的結構叫相對穩(wěn)定結構 因此元素的化學性質由原子的最外層電子數 決定。當兩種原子的最外層電子數相 同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氮原子與鎂原子雖然最外層電子數 相同，但是氯原子最外層已達相對穩(wěn)定結構， 鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結 構，所氨元素與鎂元素的化學性質不相似）三、離子 1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、 元素化學性質發(fā)生了改變。3、表示

6、方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，省略不寫。例如：鈉離子：Na+04、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示某離子帶n個單位某種電荷。例如：Fe3+ ：表示每個鐵離子帶3個單位正電荷3+5、元素符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3 :3表示每個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數與電子數的關系：陽離子：質子數 > 電子數 陰離子：質子數 < 電子數7、離子與原子的區(qū)別與聯系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結構質子數=電子數質子數>電子 數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號

7、用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表 示相互 轉化X 失去電子得到電子、陽離子得到電子k原子、失去電子陰離于相同 點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很??；在不停運動；有 間隙8、離子個數的表示方法：在離子符號前面加系數。例如： 2個鈉離子：2Na+9、離子符號前面的數字：表示離子的個數。小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如CO2 H2O SO3HCl ）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質：堿、鹽 2、物質的組成、構成的描述：物質的組成：XX物質由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和

8、氧元 素組成物質的構成：XX物質由XX分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成2、相對原子質量：相對原子質量某原子的質量碳原子質量的1/125相對原子質量與原子核內微粒的關系:相對原子質量=質子數+中子數課題3元素一、元素1、含義：質子數相同（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同2、元素與原子的比較：元素原 子區(qū) 別含義宏觀概念，只講種類不分個數微觀概念，既將種類又分個數適用 范圍從宏觀描述物質的組成。常用 來表示物質由哪幾種元素組 成。如水由氫元

9、素和氧元素組 成從微觀描述物質（或分子）的構成。 常用來表示物質由哪些原子構成 或分子由哪些原子構成，如水分子 由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原 子構成。聯系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元 素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學反應前后 元素種類不變二、元素符號1.書寫原則：只由一個字母組成的元素符號，要大寫；由兩個字母組成的元素符 號，第一個字母大寫，第二個字母要小寫。2表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O:表示氧元素；表示一個氧原子。3 .原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：2H:表示2個氫原子。4 .元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N: 6表示6個氮原子。 三、元素周期表1、發(fā)現者：俄國科學家門捷列夫結構：7個周期16個族2、元素周期表與原子結構的關系：同