(最新)蘇教版高中化學(xué)必修二《專題2》章節(jié)檢測(cè)題(含答案解析)

1、最新精品資料化學(xué)專題 2檢測(cè)題（時(shí)間90 分鐘 滿分 100分 ）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 Zn 65第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16道小題，每小題3 分，共 48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 我國“十一五”規(guī)劃綱要提出，“十一五”期間單位國內(nèi)生產(chǎn)總值能耗降低20%左右，主要污染物排放總量減少10%。日前召開的國務(wù)院常務(wù)會(huì)議進(jìn)一步明確了節(jié)能減排的主要目標(biāo)任務(wù)和總體要求。下列措施與節(jié)能減排不符合的是（）A.利用太陽能制氫燃料B.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量C.利用潮汐能發(fā)電D.大力開展農(nóng)村沼氣的普及解析 利用化石燃料帶來的污染問題越來越嚴(yán)重。

2、答案 B2下列敘述正確的是（）A.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能 的過程B.太陽能電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D.氫能可以通過電解海水獲得并大量推廣使用解析 A 項(xiàng)是把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B 項(xiàng)是把太陽能轉(zhuǎn)變成電能，D項(xiàng)要消耗大量電能。答案 C3 .如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固 體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎 塊是()A.硝酸鏤B.生石灰C.氯化鎂D,食鹽解析 NH4NO3溶于水吸收熱量；生石灰與水反應(yīng)放出大量的 熱；MgCL、NaCl溶于水沒有顯著的熱效應(yīng)。答案 B4 .下列條件的改變都能使化

3、學(xué)反應(yīng)：A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) 的反應(yīng)速率發(fā)生改變，但其中變化的實(shí)質(zhì)與“濃度改變對(duì)反應(yīng)速率影 響”相同的是()A.光照 B.溫度C.壓強(qiáng) D.催化劑解析 在一定條件下，壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是氣體濃度的改變。答案 C5 .我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān) 于地?zé)崮苷f法正確的是()可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面 與煤炭、石油、天然 氣一樣都是化石能源主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉A. B.C. D.解析 地?zé)嶂饕獊碛诘厍騼?nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量， 不是 化石能源。答案 C6 .為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

4、率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的 是（）10七的成 A.B.40七的水FeC5溶液+疆的HAC.D.I近k搟液4%的H熱解析 此實(shí)驗(yàn)應(yīng)在不同溫度下，但其他條件應(yīng)相同，在兩個(gè)試管 中同時(shí)進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。答案 D7.已知反應(yīng)A+ B=C+ D的能量變化如圖所示，下列說法正確的 是（）A .形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析 由圖可知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量低于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱

5、反應(yīng)不一定在加熱條件下才 能進(jìn)行。答案 D8.已知在25 C, 101 kPa下，1 g C8H同汽油的重要成分）燃燒 生成CO2氣體和 EO（液態(tài)）時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式正確的是（）A. C8Hi8（l） + 25O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）AH = - 48.40 kJ/mol-25- _B. C8H18（l）+aO2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）H = 5 518 kJ/molC. C8H18(1) + 25O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)AH = + 5 518 kJ/mol-25八 -八D. C8H18(1)

6、+ yO2(g)=8CO2(g)+ 9H20(1)AH = - 48.40 kJ/mol解析 1 mol液態(tài)C8H18燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量 為：114X48.40 kJ =5518 kJ,故 B項(xiàng)正確。答案 B9.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述正確的是()稀硫酸A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原解析 該裝置是原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電流從Cu片 經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H +2e =心答案 D10 .將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b,分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，

7、下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min) 的關(guān)系，其中正確的是()V解析 a 中 Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu,析出的 Cu 和 Fe、稀 H2SO4構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，因a中部分Fe與CuSO4溶液 反應(yīng)，使a中產(chǎn)生H2的體積小于b, A項(xiàng)正確。答案 A11 . 0.4 mol CUCI2溶于水，配成1 L溶液，用石墨電極進(jìn)行電解， 當(dāng)一個(gè)電極得到0.3 mol Cu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積是（ ）A. 5.6 LB. 6.72 LC. 3.36 LD. 11.2 L解析 陰極得到0.3 mol Cu,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則陽極上生成 的 Cl

8、2為：0.3 molx 22.4 L/mol=6.72 L。答案 B12 .下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序A. B.，小C.， D.解析 形成了原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，F(xiàn)e被腐蝕的速率， 也是原電池，但Fe為正極，不易腐蝕，故，是電解池， Fe為陽極，F(xiàn)e被腐蝕的速率最快。答案 A13 .堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng) 用。鋅-鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH) 2(s)+乂門2。3付)，下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電

9、子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g解析 由電池總反應(yīng)可知，Zn失去電子成為Zn2+,消耗1 mol Zn 轉(zhuǎn)移2 mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g);電池 工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。答案 C14 .反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度 增加了 0.4 molL”，在這段時(shí)間內(nèi)用 。2表示的反應(yīng)速率為 0.04 mol L 1 s 1,則這段時(shí)間為()A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s解析 v(SO3)= 2X0.04 mol

10、L 1 s 1= 0.08 molL 1 s 1,0.4 mol L11t 0.08 mol !,- 1 s 15 s答案 C15. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L s) B.反應(yīng)開始到10 s, X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.039 5 mol/(L s)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)解析 v(Z) = 1.58 mol 2 LT0 s= 0.079 mol

11、/(L s);反應(yīng)開始到 10 s, c(X)減少了 1.20 m02L0.41 moL 0.395 mol/L,v(X) = 0.395 mol/L 10畬=0.039 5 mol/(L s);v(Y) = (1.00 mol- 0.21 mol) 2 匕 10 s=0. 039 5 mol/(Ls);化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) 2Z(g)。答案 C16. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe + O2 + 2H2O=2Fe(OH)2 ； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ； 2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O。下列說法正確的是()A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)

12、目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析 反應(yīng)、中均是消耗1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mole, A項(xiàng)正確; 反應(yīng)中氧化劑是O2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；C形成原電池，鋼質(zhì)水管易腐蝕， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D發(fā)生原電池反應(yīng)，是鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A第II卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17. (9分)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反 應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe+ 2H =Fe2 + H2 T(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極( 卜稀硫酸、?耳機(jī)

13、(或者電流計(jì))(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。N耳機(jī):一桶硫酸（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機(jī)是否 有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插 頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一 個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓”的聲音。其原 因是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 ,在耳機(jī)中又由 轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則應(yīng)該接電流計(jì)的負(fù)極，電極反應(yīng)是,發(fā)生了反應(yīng)； 應(yīng)該接電流計(jì)的正極，電極反應(yīng)是,發(fā)生了反應(yīng)。解析 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負(fù)極， 發(fā)生氧化反

14、應(yīng)，不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流計(jì)正極應(yīng)接 原電池正極、電流計(jì)負(fù)極接原電池負(fù)極。答案（2）鐵釘或鐵條 銅釘（其他的惰性電極如鉛筆芯、鉗等 ） 燒杯導(dǎo)線（4）電能電能鐵釘 Fe-2e =Fe2 氧化銅釘 2H + + 2e =H2 T 還原18. （8分）“西氣東輸”是我國開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指 天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤 氣，水煤氣的主要成分是CO和H2,二者的體積比為1 1。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成 CO2氣體放出282.6 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 285.8 kJ熱量；1 mol CH 4氣體完全燃燒生成C

15、O2氣體和液態(tài)水放出889.6 kJ熱量。(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：(2)若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的 熱量(填“大于” “等于”或“小于”)889.6 kJ。(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所 需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)。(4)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣替代水煤氣作燃料，突出的 優(yōu)點(diǎn)是O解析(2)因?yàn)樗魵獬蔀橐簯B(tài)水放出熱量，所以放出的熱量小 于 889.6 kJ。(3)設(shè)水煤氣與甲烷的體積比為x 1,因?yàn)橥瑴赝瑝合職怏w的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以：*耍+嚶L 889.6 kJ,解得產(chǎn)3。 = (

16、2)A + 3B2C(3)20. (10分)如圖中？為直流電源，？為浸透飽和氯化鈉溶液和酚 醐試液的濾紙，？為電解梢，接通電路后，發(fā)現(xiàn)？上c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng) 填空：(1)電池？上的a為極。濾紙？上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為(3)欲在電解梢中實(shí)現(xiàn)銅的電解精煉，接通 點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的主要反應(yīng)為： 電極f上的 電極反應(yīng)為 ： , 電解液為解析(1)c點(diǎn)顯紅色，說明c附近產(chǎn)生了大量的OH.，則c為陰 極，b為負(fù)極，a為正極。(3)e為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，f為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。答案正通電2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 T + Cl2 T(3)Cu 2e =Cu2 Cu2

17、 + 2e =Cu用H2SO4酸化的CuSO4溶液(或用酸化的可溶性二價(jià)銅鹽溶液)21. (9分)某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJmo1):鍵H -HBr -BrI -ICl-ClH -ClH IH -Br鍵能436.4193151.1242.7431.8298.7356(1)1 mol也在2 mol。2中燃燒，放出熱量 kJ。(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的CL B2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在 Cl2中放熱(填 “多”或“少”)。解析 (1)1 mol H2在2 mol C中燃燒，參加反應(yīng)的 &和C者B 是1 mol,生成HCl 2 mol。則放出熱量：431. 8 kJ mol1x 2 mol 436.4 kJ mol1 x 1 mol 242. 7 kJ mol 1X1 mol =184.5 kJ。(2)由于鍵能 H Cl ftH-Br ftH-I鍵，故 也在Cl2中燃燒放熱最多，與I2反應(yīng)放熱 最少。推測(cè)鍵能HF鍵H Cl鍵，故知H2在F2中燃燒放熱多。答案(1)184.5（2）C12Br2I2 多22. （8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè) 固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g） +