(完整版)金屬晶體練習(xí)題

1、金屬晶體練習(xí)題1 .金屬鍵的實(shí)質(zhì)是（）A.自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的相互作用 B.金屬原子與金屬原子間的相互作用C.金屬陽(yáng)離子與陰離子的吸引力D.自由電子與金屬原子之間的相互作用2 .金屬的下列性質(zhì)與金屬晶體結(jié)構(gòu)中的自由電子無(wú)關(guān)的是（）A.良好的導(dǎo)電性B.良好的導(dǎo)熱性 C.良好的延展性D.密度大小3 .按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 （）A.金屬陽(yáng)離子之間存在斥力B.金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少C.金屬中大量自由電子受到外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D.金屬受到外力作用時(shí)，各原子層容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵4 .關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A.在

2、晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.金屬鎂、金剛石和固體式都是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高D.銅晶體中，1個(gè)銅離子跟2個(gè)價(jià)電子間有較強(qiáng)的相互作用5 .金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，能充分利用空間的原因是（）A.金屬原子價(jià)電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性6 .下列金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的作用最強(qiáng)的是A. NaB. MgC. Al D. K7 .鋁硅合金（含硅13.5%）凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合于 鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：鋁；硅；鋁硅合金。它們的熔 點(diǎn)從低到高的順序

3、是（）A. B. C. D.8 .關(guān)于體心立方堆積型晶體（如圖）結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（）A.是密置層的一種堆積方式B.晶胞是六棱柱C.每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子 D.每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子9 .石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他 子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為A. 2 ： 3 B. 2 ： 1 C. 1 ： 3 D. 3 ： 210 .現(xiàn)有5種固態(tài)物質(zhì)：四氯化硅、硼、石墨、睇、Mo將符合信息的物質(zhì)名稱和所屬晶體類型填在表格中編R信息物質(zhì)名稱晶體類型(1)熔點(diǎn)：120.5 C,沸點(diǎn)：271.5 C,易水解(2)熔點(diǎn):630.74 C ,沸點(diǎn)：1750 c，導(dǎo)電(

4、3)由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(4)由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)2300 C , 沸點(diǎn)2550 C ,硬度大(5)由共價(jià)鍵結(jié)合成層狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電， 具有滑膩感11 .（2012武漢高二質(zhì)檢）在常溫常壓下，下列物質(zhì)中屬于金屬晶體的是（）A.柏 B汞 C .水晶 D.金剛石12金屬的下列性質(zhì)中，不 能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（）A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱C.易腐蝕 D.有延展性13.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（）A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在 1000 c左右C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D.固

5、體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水后可能導(dǎo)電13 .金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）金屬原子金屬陽(yáng)離子自由電子陰離子A.只有B.只有 C . D .14 .下列不屬于金屬晶體的共性的是（）A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱 C.有延展性D.高熔點(diǎn)15 .下列有關(guān)金屬白敘述正確的是（）A.金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用16 通常情況下，金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，而形成電流C.金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低17 .關(guān)于銅晶體的堆積方式說(shuō)法正確的是（）A.按ABABAB方式堆積，配位數(shù)為12 B.按ABAB

6、AB方式堆積，配位數(shù)為8C.簡(jiǎn)單立方堆積，配位數(shù)為 6 D.按ABCABC方式堆積，配位數(shù)為1217 .下列敘述中正確的是()B.有陽(yáng)離子的晶體一定是化合物A.有陽(yáng)離子的晶體一定有陰離子C.由單質(zhì)組成的晶體如果固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電也不一定是金屬晶體D.金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)和銀白色的金屬光澤18 .在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，則自由電子與金屬 陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點(diǎn)高 低順序，其中正確的是()A. Mg>Al>CaB. Al>Na>LiC. Al>Mg>CaD. Mg>Ba>Al1

7、9 .關(guān)于下圖不正確的說(shuō)法是()A.此種最密堆積為面心立方最密堆積C .該種堆積方式可用符號(hào)ABCABCB .該種堆積方式稱為銅型表示D .該種堆積方式稱為鎂型20 .金屬晶體中金屬原子主要有三種常見(jiàn) 的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆 積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如圖中 甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為甲21 .晶胞即晶體中最小的重復(fù)單元。已知金晶體的晶胞是面心立 方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有 一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共用(如圖)。金原子的半 徑為d cm,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個(gè)晶胞

8、中含有個(gè)金原子。欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定一個(gè)晶胞的體積為O金晶體的密度為22.在118號(hào)元素中，部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況3 000熔點(diǎn)七如圖所示，試回答：(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)是一是(2)d所屬的晶體類型是,其熔點(diǎn)高的主要原因,粒子間的作用力為2 0001000-200原子序數(shù)(3)上述元素形成的氫化物中能形成氫鍵的是,它的氫氧化物與h點(diǎn)元素氫氧化物溶液(4)圖中的a所代表的元素符一號(hào)是反應(yīng)的離子方程式是22 (1)金屬導(dǎo)電是靠 ，該粒子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而。(2)金

9、屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越， 原子半徑越 ， 金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電作用就越強(qiáng)，金屬鍵就越，因此，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)就越 ，硬度就越 。如 Na、 Mg 、 Al 的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，硬度由大到小的順序?yàn)?。23 (1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為 AX 3 的是 。已知鋁為面心立方晶體，具結(jié)構(gòu)如上圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如上圖乙所 示。若鋁原子的半徑為1.27X 10 10 m,試求鋁金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即上圖內(nèi)中AB的長(zhǎng)度為 m。24 .下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。（1）該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是 個(gè)該晶胞稱為（填序號(hào)）A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞 （3）此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為 a cm, Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為 64,金屬銅的密度為p g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為 （用a、p表示）。（填編號(hào)），符合該堆積模型25 .現(xiàn)有四種金屬晶體：Na、Zn、Po、Au,下圖所示為金屬原子的四 種基本堆積模型。請(qǐng)回答以下問(wèn) 題：（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是 的金屬