高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、氧化還原反應(yīng)一、選擇題1、今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2D 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2密口 Cl-,可加入試劑是（）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D HCl2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T相比較，水的作用相同的是（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2、B. 4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2TD. 2F2+2H2O=4HF+O23、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B. C12通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）AA、 NaOH + HCl = NaCl + H2O B H2 + CuO Cu + H2O一口垂C、Fe2O3 +3CO2 Fe + 3C

3、O2 D 2CO + O2 2CO2 5、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A. 2F2+ 2H2O=4H斗O2 B. 2Na +2H2O=2NaOH+ H2TC. 2H2O= 2H2T + O2T D. Na2O+ H2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO3 - 2KC1+ 3O2 T(2)2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2 TA(3)2HgO2Hg + O2 T d(4)2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2f若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A. 3 ： 2 ： 1 ： 4 B. 1 ： 1 ： 1 ： 1C. 2 ： 1 ： 2

4、： 2 D. 1 ： 2 ： 1 ： 17、在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. S H2S B. CuSO CuC. KClO”O(jiān)2 D. C CO28、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+ I2+H2O=2HI+ H2SO42FeCl3+ 2HI=2FeCl斗 2HCl+123FeCl2+ 4HNO3=2FeC跳 NOT + 2H2O+ Fe(NO3)3A. H2SO3I Fe2+ NO B. I-Fe2+ H2SO3NOC. Fe2+ IH2SO3NO D. NOFe2+ H2SO3I 9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳

5、通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D.鋅粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1 mol KHA.失去1 mol電子 B.得至U 1 mol電子C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失11、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷與氧氣的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)12、下列敘述中正確的是A.由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)C.含氧酸能發(fā)生氧化反應(yīng)，無氧酸則不能D.反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑二

6、、填空題二、13、四、五、六、（1）飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將 NO還原為N2,其化學(xué)方程式為：10Al+2NaNO3+ 4NaOH=10NaAlO2+ 3N2 T + 2H2O。請回答下列問題：上述反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素的原子 （填“得到”或“失去”）電子。用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al + 6NaNO3+ 4NaOH=10NaAlO2+ 3N2 T + 2H2O14 、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用：人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖 （C6H12O6混供能量以維持生

7、命活動，反應(yīng)為：C6H12O6+ 6O2- 6CO2+ 6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑應(yīng)具有（填“氧化性”或“還原性”）。（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素 C可使食物中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+。在這個過程中維生素 C所起的作用是 （填“氧化作用”或“還 原作用” ）。15 、近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒， 這種碳納米顆?？?/p>

8、用氧化氣化法提純， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_C+K2Cr2O7+_H2SO 4（?。〤O2+_K2SO4+Cr2 （ SO4） 3+ （ 1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）此反應(yīng)的氧化劑 ,還原劑 （ 3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項編號）A.酸性 B.氧化性C.吸水性 D.脫水性（ 4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11 克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 16、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸儲水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反 應(yīng)后，得100 mL溶液X和448 mL O2 （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測

9、反應(yīng) 中可能生成了 H2O2,并進(jìn)行實驗探究。試設(shè)計實驗證明溶液 X中含過氧化氫 O通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酬試液，實驗現(xiàn)象為。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng) 的離子方程式為。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成弁配平該 反應(yīng)的離子方程式：I I MnO4-+ H2O2 + H+ Mn2+ +02T +o取100 mL溶液X,使其與過量酸性 KMn04溶液反應(yīng)，最終生成224 mL 02 （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。17、過氧化氫H2O2（氧的化合價為1價），俗名雙

10、氧水，醫(yī)療上利用它有殺 菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A. Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B. Ag20+ H2O2=2Ag+O2+ H20C. 2 H2O2=2 H2O+O2D. 3 H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。（2） H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）。18、氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還 原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和 Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方 法是：將礦石溶于足量的硫酸

11、鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高鎰酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后鎰元素以+2價形式存在。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O與Fe2 (SO4) 3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為滴加高鎰酸鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是 (3)若在某次測定中稱取礦樣，用高鎰酸鉀溶液滴定時，消耗 L-1KMnO4溶 液的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、加熱固體一段時間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時KMnO4的分解率為x, 在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl弁加熱，充分反應(yīng)后(例如：4HCl+MnO2旦MnCl2+Cl2 T +2H2O,設(shè)

12、Mn元素全部以 Mn2+的形成存在于反應(yīng) 后的溶液中)，又收集到bmol單質(zhì)氣體。(1) a+b=(用 x 表示)。(2)當(dāng)x=時，(a+b)取最小值，且最小值為 o(3)當(dāng)a+b=時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 g。一、選擇題1、C2、 C3、D4、B5、B6、C7、D8、A9、D10、A11、A12、D二、填空題13、.Al 失去I I10一lONaAHb +3N2 T +2為。14、C6H12O6 （2）還原性 （3）還原作用15、（1） 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4?。?3CO2+2K2SO4+ 2Cr2SO4） 3+8 H2O（2）氧化劑K2Cr2O7,還原劑C（3 ） A （4）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 NA或6. 02X102316、取少量溶液X加入少量MnO2 （或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶 火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過氧化氫（2分，取樣和結(jié)論1分，操作和現(xiàn)象1分）溶液先變紅后褪色（2分）2Fe2+ + 4OH-+ H2O2 2Fe（OH）3j （2 分）（4）2,