(通用版)2018-2020版高中化學(xué)模塊檢測試卷(二)新人教版必修2

1、模塊檢測試卷（二）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意 ）1 .下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳，屬于單質(zhì)答案 C解析 汽油是由多種燃組成的混合物，故A錯誤；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成出CO等氣體的過程，故B錯誤；天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故C正確；煤是混合物不是單質(zhì)，故D錯誤。2 .下列關(guān)于粒子的描述不正確的是（）H ：

2、H.A. PH3的電子式為11其熱穩(wěn)定性不如 NH* S ' 11 | .B. HS的電子式為二."是含有極性鍵的18電子的粒子CIH ： （' ： H.C. CHC12的電子式為C是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子F ： 1 ,D. KF的電子式為一它是易溶于水的離子化合物答案 C H ： P ： H解析 PH為共價化合物，其電子式為II ;由于非金屬性 N> P,所以磷化氫的熱穩(wěn)定* $ ： H 一，性不如NH,故A正確；H容中硫原子核外達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為二 .離子中硫氫鍵為極性共價鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故 B正確；CHC12為共價化合物，iCl

3、i其電子式為,是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯誤；氟化鉀為離子化合物，電子式K- ： F ： 1 ，中需要標(biāo)出離子所帶的電荷，其電子式為氟化鉀易溶于水，故 D正確。3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.酸性弓II弱：HIQ>HBrQ>HClQB.原子半徑大?。篘a> S> OC.堿性弓II弱：KOH> NaOH> LiOHD.金屬性強(qiáng)弱： Na> Mg> Al答案 A解析 因非金屬性Iv Brv Cl,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HIQv HBrQv HClQ,故A不正確；同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Na> S,同主族從

4、上到下原子半徑逐漸增大，則S>0,故B正確；金屬性 K> Na> Li,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性為KOH>NaOH> LiOH,故C正確；Na、Mg Al都在第三周期，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，則 金屬性Na> Mg> Al ,故D正確。4. (2018 南陽月考)已知反應(yīng) A(g) + B(g) C(g) + D(g)的能量變化如圖所示，下列說法 正確的是()A.產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B.若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計成原電池C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.該反應(yīng)中的反應(yīng)物 A和B的轉(zhuǎn)化率定相同 答案 C解析 圖像分析可以

5、知道，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物 C的能量不一定 高于反應(yīng)物的總能量，A錯誤，C正確；若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，但是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計為原電池，B錯誤；反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量、變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D項錯誤。5.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是 ()A. H2、D2和T2互為同位素r? I nci c cj n-cciI IB. H 和 Cl 互為同分異構(gòu)體C.金剛石、。0、石墨互為同系物D. (CH)2CHCH和 CHCHCH(CH)2屬于同種物質(zhì)答案 D解析 Hz、和T2是氫氣分子，不是原子，

6、不互為同位素，故A錯誤;I ICCIIC1分子式和結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，是空間四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；金剛石、G。、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故 C錯誤；（CHCHCH和CHCHCH（CH）2分子式相同結(jié)構(gòu)相同屬于同種物質(zhì)，故 D正確。6 .從柑橘中煉制菇二烯二:'"下列有關(guān)它的推測不正確的是 （）A.它不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B,常溫下為液態(tài)，難溶于水C.分子式為GoHl6D.與過量的澳的CC14溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為12答案 A解析 含C=C則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；為C原子數(shù)大于4的烯煌類物質(zhì)，則常溫下為液態(tài)，難溶于水，故 B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知

7、，分子式為C10H16,故C正確;含2個雙鍵，與2 mol澳發(fā)生加成，則與過量的澳的CC14溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為7 .下列說法正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多8 .放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D.由C（石墨，s）=C（金剛石，s）反應(yīng)吸熱可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 答案 C解析 硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因為生成物相同，所含能量相同，因此硫蒸氣燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多，A錯誤；放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需點燃，B錯誤；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

8、，四個氫在正四面體的四個頂點上，四個氫的化學(xué)環(huán)境完全相同，所以甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，C正確;由金剛石到石墨的變化為放熱反應(yīng)，因此，金剛石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。8.用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是 （）A.澳苯中的澳（苯）8. 澳乙烷中的乙醇（水）C.乙烷中的乙烯（酸fKMnOB）D.苯中白甲苯（澳水）答案 B解析 苯易溶于澳苯中，A不正確，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液；乙醇和水互溶，澳乙烷不溶于水，B正確；酸性高鎰酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO, C不正確，應(yīng)該用澳水；苯也萃取濱水中的澳分子，D不正確，應(yīng)該用酸性高鎰酸鉀

9、溶液，答案選B。9. （2018 贛州市十四縣期中）鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為 2M時Q+2屋O=2Mg（OH）有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.通入氧氣的電極為負(fù)極Na卡由負(fù)極移向正極B.電池工作時，溶液中的C.負(fù)極的電極反應(yīng)為 Mg- 2e +2OH =Mg(OH)D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.04 mol電子時，參加反應(yīng)的 O2體積為224 mL答案 C解析 氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故 A項錯誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的OH由正極移向負(fù)極，Na+不能通過陰離子交換膜， 故B項錯誤;負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，與正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成

10、氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為Mg- 2e +2OFH =Mg（OH）,故C項正確；未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氧氣的體積，故D項錯誤。10. （2018 南陽市月考）下列描述中，一定可以證明，某個在恒容容器中進(jìn)行的有氣體參與的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾句（）反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)溫度一定時，壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)氣體密度不再變化的狀態(tài)各組分的濃度之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài) 氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)某一生成物濃度不再變化的狀態(tài)若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài)A. 2句B . 3句C . 4句D . 5句答案 B解析 對于反應(yīng)前后

11、氣體體積改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；對 于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；在 恒容密閉容器中，對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所 以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；各組分的濃度 之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)僅僅是反應(yīng)中的一種情況，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不 再改變能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子 質(zhì)量不再改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意得有

12、，B正確。11.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如圖所示；下列描述錯誤的是()解一法丞.化低度溶itH酒圍A空氣用SO.歡 再燒啖收含HEt等物質(zhì)的溶液gt-T然度U1II1A.淡化海水的萬法王要有烝福法、電滲析法、離子交換法B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C.步驟n中鼓入熱空氣吹出澳，是因為澳蒸氣的密度比空氣的密度小D.用SO水溶液吸收 Br2的離子反應(yīng)方程式為 Br2+ SO+ 2HaO=4H+ S(O + 2Br答案 C解析 目前淡化海水的方法有多種，如：蒸儲法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故 A正確；電解飽和食

13、鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿(碳酸鈉)，故B正確；步驟H中鼓入熱空氣吹出澳，是因為澳蒸氣易 揮發(fā)，故C錯誤；二氧化硫和澳單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和澳化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離 子方程式：B2+SQ+2HO=4H+SM+ 2Br，故 D正確。12.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()CHCHCHCHCHCH (CH3) 2CHCH(C3) 2 (CH3) 3CCHCH (CT) 3CC(CH) 3A.B.二C.>D.二答案 D解析 CHCHCHCHCHCH中有3種H原

14、子，其一氯代物有 3種；(CH3) 2CHCH(CH2中有2 種H原子，其一氯代物有 2種；(CH3)3CCHCH中有3種H原子，其一氯代物有 3種；(CH3)3CC(CH)3中有1種H原子，其一氯代物有1種；所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為; 下；故選D。13. (2018 山東選課走班摸底)俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍 等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是N&SO+2c=忖生計2COT。設(shè) N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A. 0.1 mol L T的NaSO溶液中含 SCT的數(shù)目為0.1 NA13B. 1 mol C原子所含中子數(shù)為 6Nc 78 g N

15、a 2S 中所含離子總數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO 2所含氧原子數(shù)為 0.2 NA答案 D13解析 A項未說明體積；1 mol C原子所含中子數(shù)為7NA; 78 g Na 2s即1 mol ,含2 mol Na和 1 mol S 2 ,共 3 mol 離子；A、B C都錯。14已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)1A H= 572 kJ - molCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) 1A H= 890 kJ - mol現(xiàn)有H2與CH的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)大況),使其完全燃燒生成 CO和H2O(l),若實驗測得反 應(yīng)放熱 3 695 kJ ，則

16、原混合氣體中H2 與 CH4 的物質(zhì)的量之比是()A. 1 ： 2 B. 1 ： 3 C , 1 ： 4 D , 2：3答案 B解析 由題意知，1 mol H 2燃燒可以放出286 kJ的熱量；1 mol CH4燃燒可以放出890 kJ的 熱量?，F(xiàn)有H2與CH的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)犬況),則氣體的總物質(zhì)的量為5 mol,其完全燃燒后測得反應(yīng)放熱 3 695 kJ ,則 n(H2) + n(CH4) = 5 mol,286 n(H2) +890 n(CH) = 3 695 kJ , 解之得n(H2)= 1.25 mol、n(CH) = 3.75 mol ,所以Hk與CH的物質(zhì)的量之比是1 ：

17、 3 , B正確。15下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是()A. MgC2與NaOH勻既含離子鍵又含共價鍵，均屬于離子化合物B. BaCO與H2SQ化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬于非電解質(zhì)D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只作氧化劑答案 B解析 MgCl2中只有離子鍵，A項錯誤；BaCO與H2SO化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)， B 項正確；乙醇與醋酸均只含共價鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)， C 項錯誤；氯氣與氧氣均只含共價鍵，不一定只作氧化劑，如氯氣可以作還原劑，D項錯誤。16 .下列由實驗得出的

18、結(jié)論正確的是（）實驗結(jié)論A將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溟乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性答案 A解析 乙烯能與單質(zhì)澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷是一種無色、 可溶于有機(jī)溶劑四氯化碳的有機(jī)物，故A項正確；乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，但是鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中羥基上的氫活潑，故B項錯誤；用乙

19、酸可清除水壺中的水垢，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C項錯誤；甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生了HCl, HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t， 而不是生成氯甲烷的原因，故D項錯誤。17 .鐵與4 mol L 1的稀硫酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.常溫下，改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)在24 min間生成H2的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol - L 1 - min 1D. 02 min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說明02 min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大答案 D18. （2018

20、 清遠(yuǎn)市月考）短周期主族元素 W又Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是（）BqA.原子半徑：W Xv YB.非金屬性：Y>Z>XC. Y與Z組成的化合物一定有漂白性D. W與X組成的化合物中只有極性鍵答案 B解析 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， 丫和Z位于同一主族。mn n、p均 為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，則丙為

21、硫的單質(zhì)，硫易溶在二硫化碳中，則X為C元素、Z為S元素、Y為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。原子半徑：Hv O< C, A不正確；非金屬性：O> S>C, B正確；O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。二、非選擇題(本題共4小題，共46分)19. (12分)現(xiàn)有A、B、C D E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2,其氣態(tài)氫化物 HA在常溫下是液體；A和B兩元素可形成化合物 BA,該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿；C +比

22、B”多8個電子；C與D元素可以形成化合物 CQCD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1。試回答：(1)E是(寫元素符號)。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖： , D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式： , C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：。(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。試解釋原因：(4)B 2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為 ,根據(jù)我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)：兩性偏(填“酸性” “堿性”或“中性”)。(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排

23、列應(yīng)為 。出汨1一： O ： H答案(1)Cs(2) JJ I -I-(3)水結(jié)成冰時氫鍵增多，水分子按一定的規(guī)律排列整齊，分子間空隙增大，密度減小(4)Al 2O3 + 2OH =2AlO2 + HbO 堿性 (5)Cs>K>Al解析 A的核電荷數(shù)大于2,其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是?體，則 A為O元素；A和B 兩元素可形成化合物 RA,該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿，則 B為Al元素；C 卡比 B3+多8個電子，則C為K元素；C與D元素可以形成化合物 C口則D為鹵素；CD的溶 液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色， 則D為I元素；在周期表中E處于C的下兩個周期，E 單質(zhì)可與冷水反應(yīng)

24、生成氫氣， 反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為 2： 1,則E為 Cs元素。20. (14分)已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)A的官能團(tuán)的名稱是 ; C的結(jié)構(gòu)簡式是 (2)E是一種具有香味的液體，由B+AE的反應(yīng)方程式為 ,該反應(yīng)類型是。(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27 C)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)方程式：(5)E的同分異構(gòu)體能與 NaHCO§液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)

25、體的結(jié)構(gòu)簡式： 。答案 (1)碳碳雙鍵CHCHO (2)CH3CHOH CHCOOH濃 HJS。CHCOOCCH+H2O 酯化反應(yīng)，、一一、催化劑(或取代反應(yīng))(3) CH2-CH2(4)CH2=CH+ HClCHCHCl(5)CH£HCHCOOH (CH3)2CHCOOH解析 A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)CH=CH+ H2O催化劑，CH3CHOH生成B,則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成CZCHCHOM Q-Cu>2CH3CHO- 2H2。，則C是乙醛，B乙醇在高鎰酸鉀作用下生成 D, D是乙

26、酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)，CHCHO杳 CHCOOhF?酸CHCOOCCH+HO,生成乙酸乙酯 E。G是一種高分子化合物，由乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為乙烯和氯化氫加成而得 CH=CH+ HCl>CHCHCl ,為氯乙烷。21. . (10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：下列說法正確的是A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙(填

27、 ><或 =)。請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為。答案 BD >Zn 2e =ZrT NA (2)CH4+10OH 8e =C6+7修0解析(1)甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路， 所以不能構(gòu)成原電池，選項 A錯誤；乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，選項 B正確；甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，選項 C錯誤；兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度均減小，選項D正確；甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙；鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅作為負(fù)極，原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e=ZrT;甲中正極反應(yīng)為 2H2e=Hf ,溶液質(zhì)量增重 31.5 g(32.5 g 1 g)