化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題集

1、卜列說法正確的是150250A 1 .上 Bi a A q Jv .L0.190.203500.20()B.平衡時(shí)，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其它條件不變，使用不同催化4. 12 福建12 一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料 H2>0,下列敘述錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編敘永二中.高二備課組(課改 2011 級(jí)用)2013.03.161. 12 江蘇14溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入 1.0 molPCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/sI 0 I 50bQ

2、liKBMIM li . I, J Bi AHIHil K I i j T 1 4 口 4 ；4 d * K In(PCl3)/ mol ：0 j 0.16( )A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為 v(PCl 3)=0.0032 mol L 1 - s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol L_1,則反應(yīng)的 HV0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前 v(正)>v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于

3、80%2. 12 江蘇10下列有關(guān)說法正確的是()A.CaCO3(s尸CaO(s) + CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H<0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) HV0,其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V (H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)3. 12 安徽9 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:催化劑 %SO2+2CO-加熱 2CO2+S(l)HV0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始

4、終不變率加快、C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是()A.在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D .在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol L 1 min 15. 12 重慶13在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g) H1<0; x(g)+3y(g) =±2z (g)進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功) 誤的是A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，

5、c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大6. 12 四川12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600c發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2SO3； HV0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A、當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B、降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C、將平衡混合氣體通入過量 BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.

6、980gD、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%7. 12 天津 6已知 2SO2 (g) + O 2 (g)2SO3 (g) ； AH = -197 kJ m o/1。向同溫、同體積的三個(gè) 密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol $。2和1 mol O2；(乙)1 mol SO 2和0.5 mol O2 ；(丙)2 mol SO 3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A,容器內(nèi)壓強(qiáng) P： P甲=P丙> 2P乙B. SO3的質(zhì)量 m： m甲 = m丙> 2m乙C. c(SO2)與c(O2)之比k：女甲=卜丙> k乙 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q: Q甲 =

7、G丙> 2Q乙8. 2012 全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)催化劑為 CO (g) + H2O(g)CO2(g) + H 2(g)AH < 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高 CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度 C 增大CO的濃度 D更換催化劑9. 12 海南15 (9分)已知A(g)+B(g) "C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ c70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, AH_0 (填“<” &

8、quot; >”；“=”)(2)830C時(shí)，向一個(gè) 5 L的密閉容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均 反應(yīng)速率v(A)=0 . 003 mol L-1 s-1。，則6s時(shí)c(A)= mol L-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一 段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 1 mol僦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn) 化率為;(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c(A)不隨時(shí)問改變d.單位時(shí)間里生成 c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200 C時(shí)反應(yīng) C(g)+D(g

9、)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。催化劑士10. (11 北京 12)已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH 3)2(l)。取等量 CH3COCH3,分別在0c和20c下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是A.b 代表 0 c 下 CH3COCH 3 的 Y t 曲線 B.反應(yīng)進(jìn)行到 20min 末，H3COCH 3 的 n(0 C )/ n(20 C) > 1C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從丫=0 到丫=0.113 , CH3COCH2COH(CH 3)2 的 n(0 C)/ n(20 C )

10、=111. (11全國(guó)II卷8)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%12. 12 -海南 201 卜1111Ji wwktflrw.1A _ H1'阿？下列網(wǎng)題r c 成案的原事場(chǎng)ar看1氯r.配從空.工中分網(wǎng)hi*的* 逋木慎，|的期卬分離為法運(yùn),I 氧氣的來(lái)源層水利峨組.彳匕令鈾.分網(wǎng)來(lái)川嫁知人咕工免 原 和：刎 取 童.r 的4七/&松方程itt流箭 a 中含方屯加熱高, 般上牌和熱文執(zhí)露. 般福 a 的名稱越_一 +m的

11、化干反向方科武力一r若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 (填 氧化劑”或 還原劑")與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液 pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： 。(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：JSXEfHCOj 少量f CuSOj前pH至IXD呼叫g(shù)(ii) (iii) (iv)ft科網(wǎng)00/端 CiAFM一: A黃錢蚓3，設(shè)4fr H 的多布M. 其中 E 用1 n 是利個(gè)J8 水入水口是 t0 a E不宜從機(jī)改方向通水的原因足 1C4說都已的作用足1L3在國(guó)科氣創(chuàng)鉛過段巾淞也出工二口對(duì)他化的仃世唐作用 欲降去原款FF

12、中的匚5 詢埴出如F炭而求雷珊COCg) + H =5筆；+ HiOO日和日寸誨反成周中的毋敵 七=口后37, 新整使CJO 的造化超過訕I(yè)E岫 物中 £,(HzO) :不于步驟(i )中 為Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié) pH作用的離子是 (填離子符號(hào))。在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+ NH4+ 2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6 J +6H +0.8.64.2O L do.0,0.Tfj.oul&y 附蟠

13、司必rc呻叫(含鐵元端雜波(ii) (iii) (iv)CuSO4過濾后母液的pH=2.0 , c( Fe3+) =a mol L 1,c( NH4+) =b mol L 1c (SO42-) =d mol L 1,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (用含a、b、d的代數(shù)式表示)13. 12 福建23 (1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則 M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2O=HSO3+OH水解平衡的事實(shí)是 (填序號(hào))。滴入酚酗溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去，滴入酚酬:溶液變紅，再加入氯水后紅色

14、退去，滴入酚酗溶液變紅，再加入BaCl 2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去。(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中 D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：C12X過量濃硝酸澄清溶液一定量Na0H懸濁液D的溶''取CuY15. 12 浙江27 (15分)物質(zhì)(t-BuNO) 2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO) 2 =1 2(t-BuNO)。(1)當(dāng)(t-BuNO) 2的起始濃度(co)為0.50 mol L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20c時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(亦是65 %。列式 計(jì)算20 C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。(2) 一定溫度下，隨著(t-BuNO

15、) 2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填 增大"、不變“或 減小”)。 已知20c時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO) 2起始濃度相同，則它在 CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填 大于"、等于“或 小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡 轉(zhuǎn)化率。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的AH = 50.5 kJ能量tI_ fc 厚田同C紜一 mol活化能Ea = 90.4 kJ mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 非金屬X Y(填多”或2”)CU2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)

16、行2A(g)+B (g) l=2C (g) +D (s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：。物 質(zhì)A A| BC| D起始投料/mol! 2I 11 21 014. 12 福建24 (1)電鍍是，鍍件與電源的 極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。A區(qū)應(yīng)遴委反應(yīng)進(jìn)程B 應(yīng)應(yīng)進(jìn)程D反應(yīng)進(jìn)程電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將g (忽略氣體的溶解)。CG+N4 直流電源 TBi29> 圖217. 12 廣東31 (16分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol L-1K

17、I、0.2%淀粉溶液、0.20mol L-1K 2s2O8、0.10mol L-1Na 2s2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：(4)該反應(yīng)的AS 0 (填"、之"或在 (填 較高"或 較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn) 行。(5)隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析)，可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是 。A. pH計(jì) B.元素分析儀C.分光光度計(jì)D.原子吸收光譜儀(6)通過比色分析得到30c時(shí)(t-BuNO) 2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出 t-BuNO濃度

18、隨時(shí)間的變化曲線。16. 12 重慶29 ( 14分)尿素CO(NH 2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素 CO2和NH3,在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。(2)當(dāng)氨碳比n(NH 3)/n(CO 2)=4 ,CO 2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如題29圖1A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v逆(CO2)B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為 V正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖 29圖2。電源的負(fù)極為 填("A”或“ B”)。陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、。;若兩極共收集到氣體13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除

19、去的尿素為S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快 )向KI、Na2s2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2O8溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為： n (S2O32-)： n (S2O82-) 。為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn) 序號(hào)體積V/1L1叮甌馬溶筱水KI溶液加2電樓液淀粉溶液Q10.00.04.04. 009. 01.0工。4. 02.08. 0Vx4.0L 02. 0表中Vx=mL ,理由是。保證反

20、應(yīng)物 K2s2。8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)已知某條件下，濃度 c (S2O82)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13,若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo) 圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)C (S2O8")t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)4I cg g 1a z s1 碘也可用作心臟起搏器電源一鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li (s) +I2 (s) =2LiI (s)AH已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) AH1 ；4 LiI (s) +O2(g)=2I2 (s) +2Li2O(s)AH2則電池反應(yīng)的 H=;碘電極作為該電池的 極。18. 12 廣東32

21、(17分)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO4 2CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡K04-04- 2CaUO,-2H20(b) 2(：閂"+她*+為能充分利用鉀資源，用飽和Ca (OH) 2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：C通(OE)2溶液濾液r母液I ff展直同一厘黃一遍I 畸一眼翦一蒸發(fā)潰箍，冷卻鰭晶一時(shí)畫一碗雅伸(1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 Ca (OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸出 K+ 的原因：。(3) “除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾， 再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。(4)不同溫度下，K+的

22、浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14,由圖可得，隨著溫度升高，。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：Casqg) +心。廠cacn/s)+ so：已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80X 109, Ksp(CaSO4)=4.90 X 105 ,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。19. 12 山東29 (16分)偏二甲隊(duì)與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH 2(l)+2N 2O4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O

23、4(g) =2NO2(g) (II )當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng) (n)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焰變?yōu)?H?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反 已知：溫度過高時(shí)，WO2轉(zhuǎn)變?yōu)?WO2(g)；WO2 + 2H2 (g) 1 W + 2H 2O (g); AH = +66.0 kJ mol 1WO2 (g) + 2H2 W + 2H2O (g)； AH = - 137.9 kJ mol 1則 WO2(s) 1 WO2 (g)的 AH = 。 鴇絲燈管中的 W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I

24、2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W+2I 2 (g)約3此叱WI4 (g)。下列說法正確的有 。a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b. WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的 W又沉積在燈絲上c. WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d .溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢21.12 北京26 (12分)用。：生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：1反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。n498 kJ/mol魂斷裂(2)©2版A包 ©O2的電子式是 .反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。斷開1 mol H

25、O鍵與斷開1 mol H Cl鍵所需能量相差約為 KJ ,出0中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“若" )。(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比n (HCl): n(O2),分別為1： 1、2: 1、4: 1、6: 1下，反應(yīng)溫度對(duì) HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。若在相同沮度下，上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則03s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=mol L 1 s 1。20. 12 天津10 (14分)金屬鴇用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉

26、容器中用 H2還原WO3可得到金屬鴇，其總反應(yīng)為：高溫WO3+ 3H2 (g) K -W + 3H 2O (g)；請(qǐng)回答下列問題：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為 2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱”)。 上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:溫度25 C 550 C 600 C700 c主要成份WO3W2O5WO2W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 580c時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為 假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為 W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 曲線

27、b對(duì)應(yīng)的投料比是.當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是.投料比為2:1、溫度為400 c時(shí)，平衡混合氣中 C12的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 .22. 12 新課程27 (14分)光氣(C0C12)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下 CO與C12在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備 CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱 gH) 分別為一890.3 KJ mol-1、一285.8 KJ mol-1、一283.0 KJ mol-1 ,則生成

28、1 m3(標(biāo)準(zhǔn)犬況)CO 所需熱量 為； (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl 3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)25. (11安徽9)電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成銘黃(PbCrO4)：Cr2O72 (aq) +2Pb2+ (aq) +H2O 2 PbCrO4 (s) +2H+ (aq) A H< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是t/mln

29、計(jì)算反應(yīng)在第 8 min 時(shí)的平衡常數(shù) K =;比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)T(8)(填或“=”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl 2) = mol l-1 ；比較產(chǎn)物 CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ;比較反應(yīng)物 COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(56)v(1213)(填“V”、或)，原因是 。23. (11江蘇12)下列說法正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng) MgCl2(1

30、) = Mg(1)+Cl2(gH>0 AS>0B.水解反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+。21加入MnO2或升高溫度都能加快。2的生成速率24. (11江蘇15) 700c時(shí)，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) =CO2+H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A.反應(yīng)在t1

31、min內(nèi)的平均速率為 v(H 2)= 0.40/t1 mol - L 1 , min 1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2。，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.40 mol。26. (11福建12) 25c時(shí)，在含有Pb2+、S吊卡的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2%q)K Sn2"aq)+Pb(s),體系中c(Pb)和c(Sn2l變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2

32、+)增大，說明該反應(yīng) H>0D. 25c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 2.227. (11天津)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g) + NO2(g產(chǎn)= SO3(g)+ NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. 411 = tz時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段28. (11重慶) 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是A . CO2(g) + 2NH 3(g) CO(NH 2)2($) +

33、 H2O(g); H V 0B. CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g); H >0C. CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)+H2O(g)；H>0D. 2C6H5CH2CH 3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH 2(g)+2H2O(g) ；H<029. (11海南)對(duì)于可逆反應(yīng) H2(g)+I2(g)= 2HI(g),在溫度一定下由 H2 (g)和I2 (g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是 () A. H2 (g)的消耗速率與 HI (g)的生成速率之比為 2:1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

34、D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等30. (11四川)可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 1= 2Z(g)、2M (g)N (g) +P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:1 mol X .2 mn! t1 mol、下列判斷正確的是A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等31. ( 11浙江27)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸俊( NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)

35、和水解反應(yīng)速 率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸俊置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g) + CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(C)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(M03mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。A. 2V(NH 3)=V(CO 2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中

36、數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 250c時(shí)的分解平衡常數(shù)： 。取一定量的氨基甲酸俊固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 C下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸俊固體的質(zhì)量 (填 增加"、減小“或 不變”)。氨基甲酸俊分解反應(yīng)的始變H 0,嫡變 S0 (填>、或=)。(2)已知：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH 3 H2。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸俊溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH 2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25c時(shí)，06min氨基甲酸俊水解反應(yīng)的平均速率 根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:32. (11安徽高考

37、28, 13分)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已 成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫 氮過程，利用Fe粉和KN。3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因 素對(duì)脫氮速率的影響。(1)實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸儲(chǔ)水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;為防止空氣中的 02對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向 KNO3溶液中通入(寫化學(xué)式)。(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KN03溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出 t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中 NH4+

38、的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH;假設(shè)二：；假設(shè)三：；.(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的 N03濃度可用離子色譜儀測(cè)定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：33.( 11北京25,)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式K (t1 )K3)H2+F2- 2HF361.8X 10321.9X 10H2+CI2- 2HC1129.7X 10114.2 X 10Br2+H2- 2HBr75.6X 1069.3X 10H2+I2-

39、2HI4334(1)已知t2 >t1, HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2) HX的電子式是。(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是(4) X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ,原子半徑逐漸增大，得電子 能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母)a.在相同條件下，平衡時(shí) X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低c. HX的還原性逐漸b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱34、(2011廣東高考3

40、1, 15分)利用光能和光催化劑，可將C02和H20(g)轉(zhuǎn)化為CH4和。2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。(1)在030小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?;反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。(2)將所得CH4與H20(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H 20(g) = C0(g)+3H 2(g) H=+206 kJ ?mol-1。在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)將等物質(zhì)的量的 CH4和H20(g)充入1L恒

41、容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(3)已知：CH«g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式。35. (11山東28)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。該反應(yīng)在Ti時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從 Ti變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。(4)在Ti溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡

42、后，若CO2轉(zhuǎn)化率為(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的 已知：2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) 2NO (g) +O2 (g)=2NO2 (g)。禾1J用反應(yīng)6NO2 +催化劑8NH3“ 加熱“7N5+12a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ;(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為則反應(yīng) NO2 (g) +SO2 (g)-SO3 (g) +NONO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是AH=-196.6 kJ - molA H=113.0 kJ - molL。-1-1(g)的 A H= k

43、J - mol-1。一定條件下，將 NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO 2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K =(3) CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)CO (g) +2H2 (g)=AH0(填“>”或“ <OCH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡 ”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250C、1.3 M04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是36

44、. (11重慶14分)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,(1) O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是常用于消毒、滅菌等。和。(填分子式)(2) O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如題29表所示。已知：O3的起始濃度為 0.0216 mol/L 03L。4. 05. 0301231tease3g150：看日15-5口盧31251 57函zs表”,pH增大能加速O3分解，表明對(duì) O3分解起催化作用的是 .在30° C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為 mol/(L - min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?a. 40° C、

45、pH=3.0 b. 10° C、pH=4.0 c. 30° C、pH=7.0.(填字母代號(hào))(3) O3可由臭氧發(fā)生器(原理如題圖中陰極為若C處通入O(填 “a” 或 " B”29圖)電解稀硫酸制得。),其電極反應(yīng)式為2 ,則A極的電極反應(yīng)式為若C處不通入O 2 , D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)，f#況)，則E處收集的氣體中 O 3所占的體積分?jǐn)?shù)為。(忽略O(shè) 3的分解)。37. (11新課標(biāo)全國(guó))科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH30H (l)的燃燒

46、熱4 H分別為-285.8kJ mol-1、-283.0kJ - mol-1 和-726.5kJ mol-1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是 kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為(3)在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：、T2均大于300C)；下列說法正確的是(填序號(hào))溫度為Ti時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH 30H尸n A/lAmol L-1 min-1理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料

47、電池的理論效率為 (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)38. (2011海南，9分)氯氣在 298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解 0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的 Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:(1)該反應(yīng)的離子方程式為 (3)在上述平衡體系中加入少量；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)NaOH固體，平衡將向(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將移動(dòng)。39. (08四川8)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：移動(dòng)；(填“增大”、H2(g) +I2(g尸2HI(g),在溫度Ti和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷

48、是A. Ti>T2C. T1VT2A H>0B.A H >0D.40. (07年高考理綜四川卷Ti>T2, A HV0T1VT2, A HV013)向某密閉容器中充入 1 mol CO和2催化劑H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO + H2O(g)高溫CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)() A. 0. 5 mol CO+ 2 mol HzO(g) + 1 mol CO2+ 1 mol H 2“減小”mol(列式計(jì)算)或“不變”),平衡將向CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器CO的體積分?jǐn)?shù)大于 x的是B. 1 mol CO + 1 mol H 2O(g) + 1 mol