實(shí)驗(yàn)八--HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定及碳酸鈉含量的測(cè)定

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定及碳酸鈉含量的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。2學(xué)習(xí)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。3掌握用遞減法精密稱取碳酸鈉試樣一份。稱量次數(shù)不超過(guò)3次。4正確掌握容量?jī)x器的使用方法。5正確的記錄數(shù)據(jù)，運(yùn)用公式計(jì)算碳酸鈉含量的結(jié)果，評(píng)價(jià)結(jié)果的精密度（用相對(duì)平均偏差表示）。二、實(shí)驗(yàn)原理市售鹽酸試劑密度為1.19g/ml，含量37%，其濃度約為12mol/l。濃鹽酸易揮發(fā)，不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的鹽酸溶液。因此，常將濃鹽酸稀釋成成需近濃度，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。標(biāo)定HCL溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是無(wú)水碳酸鈉，反應(yīng)為：以甲基橙作指示劑，用HCL溶

2、液滴定至溶液顯橙色為終點(diǎn)；用甲基紅溴甲酚綠混合指示劑時(shí)，終點(diǎn)由綠色變?yōu)榘导t色。三、儀器與試劑1儀器：250ml錐形瓶3個(gè)、酸式滴定管、電子分析天平、燒杯、100ml量筒、100ml容量瓶、攪棒、25ml移液管、250ml錐形瓶、50ml酸式滴定管、滴定臺(tái)、蝴蝶夾。2試劑：0.10mol·L-1HCl溶液、無(wú)水碳酸鈉、甲基橙指示劑溶液（1g/l）、0.1mol/lHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液、碳酸鈉、甲基橙指示劑。四、實(shí)驗(yàn)步驟1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制根據(jù)的稀釋定律，配制的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液在通風(fēng)櫥內(nèi)用潔凈的小量筒量取市售濃HCl 4.24.5mL，倒入盛水的燒杯中，攪拌、冷卻后移入500mL試劑瓶中，加水稀釋

3、至500mL左右，蓋上玻璃塞，搖勻。欲配0.1mol/lHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液：9ml1000ml。2HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定以減量法稱取碳酸鈉0.15-0.2g置于250ml錐形瓶中，加25ml水溶解，再加甲基橙指示液1-2滴，用欲標(biāo)定的0.1mol/lHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，直至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬珪r(shí)即為終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。3碳酸鈉含量測(cè)定分析天平用減量法精密稱取0.5000-0.6000g碳酸鈉兩份置小燒杯中，用量筒量取20-30ml水置小燒杯中，用玻璃棒攪動(dòng)溶液使之完全溶解后，定量轉(zhuǎn)移置100ml容量瓶中，加水定容至刻度。精密移取25.00ml碳酸鈉溶液于250ml錐形瓶中，用量筒量取20-30ml水搖勻，加甲基橙指示劑1滴，此時(shí)溶液顯黃色。用0.1mol/lHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯橙色為滴定終點(diǎn)。記錄消耗0.1mol/lHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，平行滴定兩次，計(jì)算碳酸鈉的含量，以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，并計(jì)算相對(duì)偏差。五、數(shù)據(jù)處理HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定次數(shù)項(xiàng)目123m(Na2CO3)gVHCI(ml)CHCI (mol·L-1)平均(mol·L-1)相對(duì)偏差平均相對(duì)偏差碳酸鈉含量測(cè)定次數(shù)項(xiàng)