硫和氮的氧化物說課稿

1、硫和氮的氧化物說課稿1高一化學(xué)必修一第四章 第三節(jié)硫和氮的氧化物硫及其氧化物第 1 課時(shí) 說課稿一、 教材分析1 教材地位本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2 的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識；讓學(xué)生認(rèn)識SO2 的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在 化學(xué) 1的最后一個(gè)專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎(chǔ)上， 進(jìn)一步介紹硫及其化合物。 這是對高中化學(xué)必修階段無機(jī)化合物知識體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知

2、識的學(xué)習(xí)打下伏筆，為化學(xué)2及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用， 是高中階段元素化合物知識體系的一個(gè)重點(diǎn)， 也是知識過渡的一座橋梁。本節(jié)內(nèi)容是本章的重點(diǎn)之一，有著承前啟后作用，通過本節(jié)的知識，有助于形成化合價(jià)為主線的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)， 使整章知識系統(tǒng)化。 二氧化硫是集氧化性、 還原性于一身的酸性氧化物， 可鞏固和提高對氧化還原反應(yīng)知識認(rèn)識。 本節(jié)內(nèi)容與日常生活， 環(huán)境問題有密切關(guān)系， 能培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和社會(huì)責(zé)任感。2、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下知識目標(biāo)： （ 1 ）了解二氧化

3、硫的物理性質(zhì)和用途（ 2 ）掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（ 3 ） 了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀：δ芰δ繕?biāo)： （ 1 ）培養(yǎng)學(xué)生自主探究意識和能力（ 2 ） 培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、 動(dòng)手操作、 觀察現(xiàn)象得出正確結(jié)論的能力情感目標(biāo):增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識和健康意識3、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析基于我對本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：SO2 的氧化性、還原性和漂白性。難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2 的化學(xué)性質(zhì)。二、學(xué)情分析本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材， 有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。 此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識體系

4、等知識的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對SO2 知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)知道硫與氧氣反應(yīng)可生成SO2以及SO2 的物理性質(zhì)。 學(xué)習(xí)了酸性氧化物和堿性氧化物引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫的特點(diǎn)得出它是酸性氧化物，從硫元素的化合價(jià)分析它具有的性質(zhì)。三、教法分析俗話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材， 這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情； 通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)， 讓學(xué)生對實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)， 從而獲取相關(guān)知識， 領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的實(shí)驗(yàn)探 究精神。為了達(dá)到這些目的，取得較好的教學(xué)效果，我在教學(xué)過程中把

5、多媒體輔 助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結(jié)合，營造出師生互動(dòng)的和諧課堂。四、學(xué)法分析我們常說“授人與魚，不如授之與漁因而，在教學(xué)過程中，應(yīng)該重視對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。讓學(xué)生從機(jī)械的“學(xué)答”向“學(xué)問”轉(zhuǎn)變，從“學(xué)會(huì)”向“會(huì)學(xué)”轉(zhuǎn)變，真正成為學(xué)習(xí)的主人。這節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生 學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：分析猜想法，自主探究法，歸納小結(jié)法。五、設(shè)計(jì)思路教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對立統(tǒng)一，良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)， 教師必須善于駕馭教法，知道學(xué)法，完成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地，順利的， 認(rèn)真的，科學(xué)的接受知識，本機(jī)可教學(xué)設(shè)計(jì)如下：1新課程的導(dǎo)入承前啟后

6、，由上一節(jié)的課程引出這一節(jié)的課程一硫和氮的氧化物，介紹本節(jié)課重點(diǎn)講述硫的氧化物二氧化硫和三氧化硫2介紹氧化物之前，先介紹一下硫的物理性質(zhì)3放鞭炮時(shí)我們聞到的刺鼻的的氣體是什么引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容二氧 化硫。把學(xué)習(xí)與生活聯(lián)系起來，讓學(xué)生留心觀察，從生活中學(xué)習(xí)知識，培養(yǎng)了學(xué) 生的，思考、分析問題的能力。展示一瓶二氧化硫氣體，觀察顏色，聞氣味，與空氣密比較，然后向瓶子中 倒入水，觀察現(xiàn)象。過量時(shí)歸納二氧化硫的性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的 氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，然后像上面反應(yīng)后的溶液中加入石蕊 試液，然學(xué)生觀察現(xiàn)象。然后說明現(xiàn)象指出二氧化硫溶于水形成酸， 二氧化硫?yàn)?酸性氧化物，

7、引出本節(jié)課要講的二氧化硫的第一個(gè)性質(zhì) 一一酸性4 SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？通過回憶，學(xué)生構(gòu)建與原有知識一酸性氧化物的聯(lián)系， 從而可以總結(jié)歸納出 SO2作為酸性氧化物的同性：、與水反應(yīng) 、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反 應(yīng) 與鹽反應(yīng)等。這將有利于學(xué)生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下分組完成教材P88實(shí)驗(yàn)3，通過小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評。在此，教師通過 SO2的的還原性解釋SO2 溶于雨水形成酸雨的過程及其 PH值的變化情況。這樣在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情 景引入相呼應(yīng)的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過程，這樣的設(shè)計(jì)符合學(xué)生 的認(rèn)知規(guī)律。推出二

8、氧化硫是酸性氧化物的化學(xué)方程式(1)與 H2O 反應(yīng)：SO+HWHSO二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解生成水和二 氧 化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“ W”表示.講解:可逆反應(yīng)的定義和基本特點(diǎn)(2)與堿反應(yīng)SO 2 + 2NaOH = NazSO + H 2OSO 過量時(shí)SO2+NaOH=NaHSO3(3)與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 (亞硫酸鈉)SO2 +CaO=CaSC3 (亞硫酸鈣)5教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析SO2中S元素的化合價(jià)，從氧化還原的角度思考 SO2是否具有其他的性質(zhì)？學(xué)生將很容易得出S

9、O2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)出驗(yàn)證 SO2氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)方 案，教師對學(xué)生提出的可行的實(shí)驗(yàn)方案加以肯定和表揚(yáng)， 對學(xué)生提出的不夠嚴(yán)密 的實(shí)驗(yàn)方案給予一定的鼓勵(lì)，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 得出相關(guān)的化 了方程式(1)還原性：與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2so4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 催化劑SO2的催化氧化2SO2+O2、加熱、2SO3(2)氧化性：SO2+2H2s = 3S； + 2H206 $。2的任意排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，造成環(huán)境污染等危害；那么是否說 明S02對人類的生產(chǎn)生活就毫無意

10、義了呢？教師播放食物“化妝品” 一S02在食品加工領(lǐng)域的使用情況，學(xué)生通過視頻 中的解說，在教師的啟發(fā)指導(dǎo)下歸納出S02的特殊性質(zhì)：漂白性(只能漂白部分 有色物質(zhì))、消毒性、毒性。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成教材 P88實(shí)驗(yàn)2,進(jìn)一步驗(yàn) 證自己的結(jié)論是否正確。通過這一視頻的觀看和結(jié)論的歸納。 并且通過討論比較 得出與氯水漂白性物質(zhì)的比較 。氯水二氧化硫原理氯水中HC10將有色物質(zhì)氧化成 無色物質(zhì)SO匕某些有色物質(zhì)直接結(jié) 合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫 色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使 紫色后蕊試液褪色(后蕊只變紅)進(jìn)而引導(dǎo)他

11、們討論活性炭、漂白粉、臭氧、過氧化鈉等漂白性的異同。通過以上S02性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究精神和團(tuán)隊(duì)合作精神， 能 主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣 和學(xué)習(xí)方法。通過對S02性質(zhì)進(jìn)行分類歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類別、氧化還 原和特性三個(gè)宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。 并且從二氧化硫的性質(zhì)引 導(dǎo)學(xué)生推出三氧化硫的性質(zhì)：是酸性氧化物沒有氧化性。7 二氧化硫的污染：形成酸雨回顧S02的用途和對環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識 應(yīng)用于實(shí)際生活解決實(shí)際社會(huì)問題的意識， 培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識和社會(huì)責(zé) 任感，體現(xiàn)了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

12、的科學(xué)觀。小結(jié)：二氧化硫的性質(zhì)用途及污染作業(yè)：課后10題附板書設(shè)計(jì)：硫及其氧化物一硫的物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2.二二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水（1: 40）,易 液化三二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1具有酸性氧化物的通性（1）與 H2O 反應(yīng)：SO+HA H2SQ（2）與堿反應(yīng) SO 2 + 2NaOH = NazSO + H 2OSO 過量時(shí)SO2+NaOH=NaHSO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉）SO2+CaO=CaSQ （亞硫酸鈣）2既有氧化性又有還原性（1）還原性與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：）SO2 + Br2 + 2 H2O = H