質(zhì)量守恒、阿伏加德羅定律

1、 高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)學(xué)案1熱點專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標(biāo)】1理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測定。了解氣體摩爾體積的涵義。題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用【例1】2.1g相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2O2固體中，求固體增加的質(zhì)量?！纠?】在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為_。題型二：阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用【例3】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確

2、的是 （ ）常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個1L1 molL-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【例4】

3、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 （ ） A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為C3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol【規(guī)律總結(jié)】狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N

4、2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。題型三：阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計算的綜合應(yīng)用【例5】在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）= 4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 A、2B、3C、4D、5【例6

5、】（2001.全國）在120時分別進行如下四個反應(yīng)： A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前p后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和V前=V后的是 （請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。（2）若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 （請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。題型四：阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用【

6、例7】在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。題型五：阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【例8】1體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的_%?！倦S堂練習(xí)】1、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是 ( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

7、。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。D.25，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電

8、極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是（ ）A硫化氫和二氧化硫 B一氧化氮和氧氣 C二氧化硫和溴化氫 D碘化氫和氯氣5、在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 （ ）

9、A3.3×1025 B3.3×1024 C7.5×1023 D7.5×10226、同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 （ ）A11 B23 C32 D147、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍 8、在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 （ ） A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積9、常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器