物理化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)

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2、分壓定律等一系列經(jīng)驗(yàn)公式）4. Maxwell速率分布：記住其圖形特點(diǎn)（類似正態(tài)分布）5. 氣態(tài)分子在重力場中的分布：（物理化學(xué)34，35頁）熟悉推導(dǎo)會(huì)對記下這個(gè)公式有幫助6. 范德華力：取向力，誘導(dǎo)力，色散力（問答題常用） 第二章 熱力學(xué)第一定律1. 幾個(gè)概念：隔離系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)，敞開系統(tǒng)，廣度性質(zhì)（容量性質(zhì)），強(qiáng)度性質(zhì)，狀態(tài)函數(shù)，過程，途徑，熱，功（能夠區(qū)分）2. 熱力學(xué)第一定律（掌握）： （注意符號(hào)問題，易錯(cuò)）3. 可逆過程，準(zhǔn)靜態(tài)過程（理解其含義）4. 膨脹功：5. 焓的定義式： （等容條件下，等壓條件下）6. 對沒有相變和化學(xué)變化且不做非膨脹功的均相封閉體系：常用的有定壓熱容，定容熱

3、容，熱容為溫度的函數(shù)（在溫度變化幅度較小時(shí)可以忽略）7. 對于理想氣體，氣體的熱力學(xué)能和焓僅為溫度的函數(shù)8. 絕熱過程：，熱容比（絕熱可逆過程為等熵過程）多方過程（介于隔熱和等溫過程之間）9. 卡諾熱機(jī)：在Th和Tc之間工作的熱機(jī)，等號(hào)當(dāng)熱機(jī)為可逆熱機(jī)時(shí)成立將卡諾熱機(jī)倒開回去可得到制冷機(jī)，冷凍系數(shù)：10. Joule-Thomson效應(yīng)：（了解）節(jié)流過程為等焓過程此效應(yīng)最主要的用途是使系統(tǒng)降溫及使氣體液化（只有在焦湯系數(shù)大于0，氣體才會(huì)通過絕熱膨脹而降溫）11. 幾個(gè)概念：等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：可任意選擇，但必須合理，接近實(shí)際，方便使用且以為公眾所接受1

4、2. Hess定律（只對等容或等壓過程才完全正確）：可據(jù)此通過某些輔助反應(yīng)測出反應(yīng)焓變值13. 幾種熱效應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，溶解熱，稀釋熱（你記得燃燒熱中Cl的指定燃燒產(chǎn)物是什么嗎？） 14.基爾霍夫定律（常用，需記得） 第三章 熱力學(xué)第二定律1. 自發(fā)變化是有方向性的，是不可逆的2. 熱力學(xué)第二定律：Clausius的說法和Kelvin的說法是等價(jià)的3. 熱轉(zhuǎn)化為功是有條件的，是有限度的，而功轉(zhuǎn)化為熱是無條件的4. Carnot定理：所有工作在同溫?zé)嵩春屯瑴乩湓粗g的熱機(jī)，其效率不可能超過可逆機(jī)熱機(jī)的工作效率與工作物質(zhì)的本性無關(guān)5. Clausius不等式

5、：絕熱條件下，趨向于平衡的過程使系統(tǒng)的熵增加（熵增加原理）6. 熱力學(xué)基本公式見物化456頁7. 熵變的計(jì)算（詳見148-151頁，需掌握）8. 能量退降：功的“質(zhì)量”高于熱9. Boltzmann公式：（k稱為Boltzmann常數(shù)，）對粒子數(shù)不多的系統(tǒng)，熱力學(xué)第二定律不適用10. Helmholtz自由能：（在等溫過程中，一個(gè)封閉系統(tǒng)所能做的最大功等于其Helmholtz自由能的減少）Gibbs自由能：(在等溫等壓下，一個(gè)封閉系統(tǒng)所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少）11. 變化的方向與平衡條件（見物化161頁，掌握）12. 的計(jì)算（見物化162-164頁，掌握）13. 化學(xué)反

6、應(yīng)等溫式：（略）（理想氣體化學(xué)勢的表達(dá)式具有類似形式，見219頁）14. 熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系，特性函數(shù)，Maxwell關(guān)系式（可以欣賞）15. 熱力學(xué)第三定律：在溫度趨于熱力學(xué)溫度0K時(shí)的等溫過程中，系統(tǒng)熵值不變絕對零度不能達(dá)到（不代表不能達(dá)到負(fù)溫度）在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用1. 幾種濃度表示方法：質(zhì)量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，濃度，摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾比2. 偏摩爾量：只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量偏摩爾量的加和公式3. Gibbs-Duhem公式:（等溫等壓時(shí)才能使用）4. 化學(xué)勢：（公式見物化215頁）最常用： 自發(fā)變化的方向是物質(zhì)B從較大的相流向

7、較小的相，直到物質(zhì)B在兩相中的相等為止5. 兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：亨利定律和拉烏爾定律（熱力學(xué)等價(jià)，同時(shí)成立）6. 理想液態(tài)混合物,7. 稀溶液依數(shù)性：凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，滲透壓（公式不再提及）8. 分配定律：在定溫定壓下，如果一個(gè)物質(zhì)溶解在兩個(gè)同時(shí)存在的互不相溶的液體里，達(dá)到平衡后，該物質(zhì)在兩相中的濃度之比有定值 第五章 相平衡1. 多相系統(tǒng)平衡條件：熱平衡，力平衡，相平衡，化學(xué)平衡2. 相律：3. 克拉貝龍方程，克克方程（略，掌握），楚頓規(guī)則（了解）4. 水的相圖：（會(huì)畫）（注意標(biāo)出三相點(diǎn)和超臨界點(diǎn)）5. 二組分相圖：（了解）杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾）的基本原理，恒沸物6. 三組分相圖：（了解）等

8、邊三角形坐標(biāo)表示法 第六章 化學(xué)平衡1. 化學(xué)平衡平衡常數(shù)的表示方法（掌握）2. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的計(jì)算（掌握）3. 埃靈罕姆圖（了解）4. 溫度，壓力，惰性氣體對化學(xué)平衡影響（了解）5. 反應(yīng)耦合（了解） 第九章 可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用1. 可逆電池的兩個(gè)條件：電池上的化學(xué)反應(yīng)可向正反兩個(gè)方向進(jìn)行可逆電池在工作時(shí)，不論充電或放電，所通過的電流必須十分微小，電池是在接近平衡狀態(tài)下工作的(嚴(yán)格來講，凡是具有兩個(gè)不同電解質(zhì)溶液接界的電池都是熱力學(xué)不可逆的）2. 三種常見的可逆電極：（見物化下63-64頁）3. 電動(dòng)勢的測定（都是物理，了解）4. 可逆電池的書寫方法及電動(dòng)勢的取號(hào)（掌握）5

9、. 可逆電池的熱力學(xué)：能斯特方程由標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)6. 電池電動(dòng)勢的計(jì)算（掌握）7. 電池電動(dòng)勢的應(yīng)用（了解）8. 電勢-pH圖及其應(yīng)用（掌握） 第十章 電解與極化作用1. 幾個(gè)概念：分解電壓，超電勢2. 電解時(shí)電極上的競爭反應(yīng)（里面的結(jié)論需記一下）3. 金屬的電化學(xué)腐蝕，防腐與金屬的鈍化4. 化學(xué)電源（了解一下） 第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)1. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法（掌握）(乙酸乙酯水解的速率怎么表示？）2. 幾個(gè)概念：基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)的速率常數(shù)質(zhì)量作用定律：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比3. 具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)（會(huì)推其速率方程，了解其特征）（175頁有總結(jié)）4. 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)：對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)5. 溫度對反應(yīng)速率的影響：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式：6. 鏈反應(yīng):(會(huì)推其速率方程）穩(wěn)態(tài)近似法，平衡假設(shè)法 第十三章 表面物理化學(xué)1. 表面張力：（最常用），2. 大多數(shù)液體表面張力隨溫度呈線性下降3. 能使溶液表面張力升高的被稱為非表面活性物質(zhì)（eg無機(jī)鹽，不揮發(fā)的酸堿）能使水的表面張力降低的物質(zhì)都是有機(jī)化合物，廣義上都稱為表面活性物質(zhì)，但習(xí)慣上只把那些明顯降低水的表面張力的兩親物質(zhì)的有機(jī)化合物叫做表面活性劑4. 彎曲表面的附加壓力和蒸汽壓