工程化學(xué)習(xí)題與答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上Ch2 物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài) 思考題一、是非題1. 共價(jià)化合物都是分子晶體，所以它們的熔沸點(diǎn)都很低。2. CCl4熔點(diǎn)低，所以分子不穩(wěn)定。3. 在SiC晶體中不存在獨(dú)立的SiC分子。4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔點(diǎn)比NaCl高5. H-O鍵能比H-S鍵能大，所以H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高。6. 相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于100 g水中，所得到兩個(gè)溶液的凝固點(diǎn)相同。7. 濃度均為0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸點(diǎn)相同。8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm

2、-3的蔗糖水溶液的滲透壓大。9. 難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。10. 因?yàn)槿苋肴苜|(zhì)，故溶液沸點(diǎn)一定高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。11. 配體數(shù)不一定等于配位數(shù) 。 12. 同聚集狀態(tài)的物質(zhì)在一起，一定是單相體系。是非題參考答案：1.×2. ×3. 4.×5.×6. ×7. 8 × 9 × 10 × 11 12×二. 選擇題1. 對(duì)配位中心的正確說法是(A)一般是金屬陽離子(B)一般是金屬陽離子,中性原子,也可是非金屬陽離子或陰離子(C)只能是金屬陽離子 (D)以上幾種說法都對(duì)2

3、. 下列晶體中，屬于原子晶體的是_。 (A)I2 (B)LiF (C)AlN (D)Cu3. 下列氯化物熔點(diǎn)高低次序中錯(cuò)誤的是_。 (A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列幾種物質(zhì)按晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間作用力自小至大順序排列的是_。 (A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2 (D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列相同濃度的稀溶液，蒸氣壓最高的是_。(A

4、)HAc水溶液 (B)CaCl2水溶液(C)蔗糖水溶液 (D)NaCl水溶液6. 取相同質(zhì)量的下列物質(zhì)融化路面的冰雪，_最有效？(A)氯化鈉 (B)氯化鈣 (C)尿素CO(NH2)27. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是_。(A)A杯高于B杯 (B)A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯 (D)視溫度而定8. 兩只各裝有1kg水的燒杯, 一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl, 按同樣速度降溫冷卻, 則_。(A)溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰 (B)兩杯同時(shí)結(jié)冰 (C)溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D)視外壓而定9. 在一定的

5、外壓下，易揮發(fā)的純?nèi)軇〢中加入不揮發(fā)的溶質(zhì)B形成稀溶液。此稀溶液的凝固點(diǎn)隨著bB的增加而_。(A)升溫 (B)降低 (C)不發(fā)生變化 (D)變化無規(guī)律10. 在一定的外壓下，易揮發(fā)的純?nèi)軇〢中加入不揮發(fā)的溶質(zhì)B形成稀溶液。此稀溶液的沸點(diǎn)隨著bB的增加而_。(A)升溫 (B)降低 (C)不發(fā)生變化 (D)變化無規(guī)律11. 某稀水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b，沸點(diǎn)上升值為Tbp，凝固點(diǎn)下降值為Tfp，則正確的表示為_。(A)Tfp>Tbp (B)Tfp = Tbp (C)Tfp<Tbp (D)無確定關(guān)系.12. 為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是_。(A)高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B)2

6、0% 葡萄糖水 (C)含適量維生素的等滲飲料 (D)含興奮劑的飲料13. 室溫25時(shí)，0.1mol·dm-3 糖水溶液的滲透壓為_。(A)25kPa (B)101.3kPa (C)248kPa (D)227 kPa14. 在T=300K、p=100kPa的外壓下，質(zhì)量摩爾濃度b = 0.002mol·kg-1蔗糖水溶液的滲透壓為1；b = 0.002mol·kg-1 KCl水溶液的滲透壓為2，則必然存在_。(A)1>2 (B)1<2 (C)12 (D)24115. 鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是_.(A)天氣太熱 (B)很少下雨 (C)

7、肥料不足 (D)水分從植物向土壤倒流16. 與0.58% NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓較接近的是溶液_。(A)0.1mol·dm-3 蔗糖溶液 (B)0.2 mol·dm-3 葡萄糖溶液(C)0.1 mol·dm-3 葡萄糖溶液 (D)0.1 mol·dm-3 BaCl2溶液17. 37，人體血液滲透壓為780 kPa，與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液濃度為_。(A)85 g·dm-3 (B)5.4 g·dm-3 (C)54 g·dm-3 (D)8.5 g·dm-318. 自然界中，有的樹木可高達(dá)100m，能提供

8、營(yíng)養(yǎng)和水分到樹冠的主要?jiǎng)恿開。(A)因外界大氣壓引起樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用(B)樹干中微導(dǎo)管的毛吸作用(C)樹內(nèi)體液含鹽濃度高，其滲透壓大(D)水分與營(yíng)養(yǎng)自雨水直接落到樹冠上19. 下列屬于分子晶體的是_。(A)KCl (B)Fe(C)H2O(s) (D)CO2(s)20. 下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是_。(A)K (B)SiF4 (C)H2O (D)SiC 21. 下列晶體中硬度較高，導(dǎo)電性好的是_。(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl(C)Cu，Ag (D)Cu，石墨22. 下列物質(zhì)熔點(diǎn)由低至高的排列順序?yàn)開。(A)CCl4<CO2<SiC<CsCl (

9、B)CO2<CCl4<SiC<CsCl(C)CO2<CCl4<CsCl<SiC (D)CCl4<CO2<CsCl<SiC選擇題參考答案：1. B 2 C 3.C 4 B 5C 6.B7.A 8.C 9.B10.A 11.D 12.C 13.C14.B 15D 16.B 17.C18.C 19. C 20.B 21 C 22.C 三、填空題1.CO2，SiO2，MgO，Ca的晶體類別分別是_，熔點(diǎn)最高的是_，熔點(diǎn)最低的是_。2. 按熔點(diǎn)高低將下述物質(zhì)排列起來(用>號(hào)連接)：NaCl，MgO，CaO，KCl _。3. 在下列各對(duì)物質(zhì)中哪一

10、種熔點(diǎn)高？ NaF和MgO _ MgO和BaO _ NH3和PH3 _ PH3和SbH3 _4. 填充下表：化合物晶體中質(zhì)點(diǎn)間作用力晶體類型熔點(diǎn)高低KClSiCHIH2OMgO5. 填充下表：配離子中心離子配位體配位原子配位數(shù)Cr(NH3)63+Co(H2O)62+Al(OH)4Fe(OH)2(H2O)4+PtCl2(en)6. 填充下表：配合物名 稱配離子電荷形成體氧化數(shù)Cu(NH3)4PtCl4H2SiF6K3Cr(CN)6Zn(OH)(H2O)3NO3CoCl2(NH3)3(H2O)ClPtCl5(NH3)7. 稀溶液通性有_。8. 相同質(zhì)量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22

11、O12)分別溶于一定量水中，則蒸氣壓的大小為_。9. 若溶液A、B(均為非電解質(zhì)溶液)的凝固點(diǎn)順序?yàn)門A>TB，則其沸點(diǎn)順序?yàn)開，蒸氣壓順序?yàn)開。10. 在下列溶液中： 1 mol·dm-3H2SO4， 1 mol·dm-3NaCl， 1 mol·dm-3C6H12O6， 0.1 mol·dm-3HAc， 0.1 mol·dm-3NaCl， 0.1 mol·dm-3 C6H12O6， 0.1 mol·dm-3CaCl2，則凝固點(diǎn)最低的是 ，凝固點(diǎn)最高的是 ，沸點(diǎn)最高的是 ，沸點(diǎn)最低的是 。11. 某糖水溶液的凝固點(diǎn)為零

12、下0.186，則該溶液的沸點(diǎn)為_(已知水的沸點(diǎn)上升常數(shù)為0.51K· kg·mol-1；水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為1.86 K· kg·mol-1) 12. 25，用一半透膜，將0.01 mol·dm-3和0.001 mol·dm-3糖水溶液隔開，欲使系統(tǒng)達(dá)平衡需在_溶液上方施加的壓力為_kPa。13. 農(nóng)田中施肥太濃時(shí)，植物會(huì)被燒死，鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，試解釋原因_。填空題參考答案：1. 分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體； SiO2；CO2；2. MgO>CaO>NaCl>KCl；MgCl2>C

13、aCl2>SrCl2>BaCl2；3. MgO； MgO； NH3； SbH34.化合物晶體中質(zhì)點(diǎn)間作用力晶體類型熔點(diǎn)高低KCl離子鍵離子晶體較高SiC共價(jià)鍵原子晶體很高HI分子間作用力分子晶體低H2O分子間作用力，氫鍵分子晶體低MgO離子鍵離子晶體較高5.配離子形成體配體配位原子配位數(shù)Cr(NH3)63+Cr3+NH3N6-Co(H2O)62+Co2+-H2OO-6-Al(OH)4Al3+OHO-4Fe(OH)2(H2O)4+Fe2+-OH,-H2O-O-6,PtCl2(en)Pt2+-Cl, en-Cl、N 4-6.配合物名 稱配離子電荷形成體氧化數(shù)Cu(NH3)4PtCl4四

14、氯合鉑()酸四氨合銅()+2,2+2、+2H2SiF6六氟合硅()酸2+4K3Cr(CN)6六氟合鉻()酸鉀3+3Zn(OH)(H2O)3NO3硝酸一羥基·三水合鋅()+1+2CoCl2(NH3)3(H2O)Cl一氯化二氯·三氨·一水合鈷()+1+3PtCl5(NH3)五氯·一氨合鉑(IV)配離子1+47. 蒸氣壓下降 沸點(diǎn)上升 凝固點(diǎn)下降 產(chǎn)生滲透壓8. p蔗糖>p葡萄糖 9. 沸點(diǎn)TA<TB 蒸氣壓pA>pB 10. 11. 100.0512. 0.01 mol·dm-3糖水 24.7713. 田中施肥太濃或鹽堿地，都導(dǎo)致

15、土地中的滲透壓大于植物或濃作物中的滲透壓，而使農(nóng)作物中的水分滲透到土地中，使植物“燒死”或農(nóng)作物“枯萎”。四、簡(jiǎn)答題1. 將下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)高低的順序排列起來，并闡明原因。 NaF、CaO、MgO、SiCl4、SiBr4 SiO2、HF、HCl2. 要使BaF2、F2、Ba、Si晶體熔融，需分別克服何種作用力？簡(jiǎn)答題參考答案1. 首先區(qū)分晶體類型。NaF、CaO、MgO為離子晶體，SiCl4、SiBr4為分子晶體。離子晶體中晶格粒子之間的離子鍵為靜電引力，遠(yuǎn)大于分子晶體中晶格粒子之間的分子間力。故離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。離子晶體中正負(fù)離子之間的靜電引力與兩離子的電荷成正比，亦隨離子之間的

16、距離(離子半徑之和)減小而增大。故晶體中正負(fù)離子之間的作用力MgO > CaO > NaF，此順序即為離子晶體熔點(diǎn)的高低順序。分子晶體中粒子間的作用力是分子間作用力，通常分子間作用力以色散力為主。SiBr4、SiCl4均為非極性分子，只有色散力。同類型分子的色散力隨分子量的增加而增加，故熔點(diǎn)SiBr4 >SiCl4。因此該組物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO > CaO > NaF > SiBr4 >SiCl4。 SiO2屬原子晶體。HF、HCl屬分子晶體。原子晶體的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比分子晶體高。分子晶體中，從色散力判斷，HCl的熔點(diǎn)應(yīng)高于HF，但由于HF存在分子間氫鍵，

17、故HF晶體的粒子間作用力大于HCl晶體。故該組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篠iO2 > HF > HCl。2. BaF2克服離子鍵；F2克服分子間力；Ba克服金屬鍵；Si克服共價(jià)鍵。Ch3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和材料的性質(zhì) 思考題一、是非題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“”號(hào)，錯(cuò)的填“×”號(hào))1. 是核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡。2. 微觀粒子的特性主要是波、粒二象性。3. 2p有三個(gè)軌道，可以容納3個(gè)電子。4. 1s軌道上只可容納1個(gè)電子。5. n =1時(shí)，l可取0和1。6. 主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s，3p，3d，3f等四種原子軌道。7. 一組n，l，m組合確定一個(gè)波函數(shù)。8. 一組n，l，m，ms組合可表述

18、核外電子一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。9. 軌道角度分布圖是角度分布函數(shù)對(duì)作圖得到的圖像。10. d區(qū)元素外層電子構(gòu)型是ns12。11. 電負(fù)性越大的元素的原子越容易獲得電子。12. 同周期元素從左至右原子半徑減小。13. 共價(jià)鍵的重疊類型主要有鍵鍵兩種。14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空間構(gòu)型相同。15. 色散力是主要的分子間力。16. = 0的分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。17. 非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。18. 鍵能越大，鍵越牢固，分子也越穩(wěn)定。19. sp2雜化軌道是由某個(gè)原子的1s軌道和2p軌道混合形成的。20. 當(dāng)原子中電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，兩能級(jí)間的能量相差越大，則輻

19、射出的電磁波的波長(zhǎng)越長(zhǎng)。21. 波函數(shù)是描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)的數(shù)學(xué)函數(shù)式。22. 電子具有波粒二象性，就是說它一會(huì)是粒子，一會(huì)是波動(dòng)。23. 電子云圖中黑點(diǎn)越密之處表示那里的電子越多。24. 氫原子中原子軌道的能量由主量子數(shù)n來決定。25. 色散力只存在于非極性分子之間，取向力只存在于極性分子之間。26. 分子中的化學(xué)鍵為極性鍵，則分子為極性分子。27. van der Waals 力屬于一種較弱的化學(xué)鍵。28. He2的分子軌道表示式為 (1s)2(1s*)2。29. 中心原子中的幾個(gè)原子軌道雜化時(shí)，必形成數(shù)目相同的雜化軌道。30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2

20、雜化，因此這些分子都呈四面體形。31. 原子在基態(tài)時(shí)沒有未成對(duì)電子，就一定不能形成共價(jià)鍵。是非題參考答案：1.× 2. 3. 4.× 5.× 6.× 7. 8. 9. 10.×11. 12.× 13. 14.× 15. 16.× 17.× 18. 19.× 20.× 21. 22.× 23.× 24. 25.× 26.× 27.× 28. 29. 30.× 31.× 二、選擇題1.下列說法正確的是(A)軌道角度分布圖

21、表示波函數(shù)隨，變化的情況(B)電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨，變化的情況(C)軌道角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡(D)電子云角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡2.用來表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列量子數(shù)中合理的一組是(A) 1，2，0，-1/2 (B) 0，0，0，+1/2 (C) 3，1，2，+1/2 (D) 2，1，-1，-1/2 3.下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是(A) 3，2，2，+1/2 (B) 3，0，1，+1/2 (C) 2，-1，0，-1/2 (D) 2，0，-2，+1/2 4.用下列各組量子數(shù)來表示某電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中合理的是(A) n = 3，l = 1，m = 2，ms = +1/

22、2 (B) n=3，l = 2， m = 1，ms = -1/2 (C) n = 2，l = 0，m = 0，ms = 0(D) n=2，l = -1，m = 1，ms = +1/25.一個(gè)2P電子可以被描述為下列6組量子數(shù)之一(1)2，1，0，+1/2 (2)2，1，0，-1/2 (3)2，1，1，+1/2 (4)2，1，1，-1/2 (5)2，1，-1，+1/2 (6)2，1，-1，-1/2 氧的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p4，試指出下列4個(gè)2p電子組合中正確的有_。(A) (B) (C) (D) 6.下列量子數(shù)組合中，m = _。n = 4 l = 0 m = ms = +1/2 (A)

23、 4 (B) 0 (C) 1 (D)27.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于(A) B族 (B) B族 (C) 族 (D) A族8.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是哪族？(A) 第四周期B族 (B) 第五周期B族 (C) 第六周期B族 (D) 第六周期B族 9.下列關(guān)于元素周期表分區(qū)中，原子核外價(jià)電子構(gòu)型正確的有(A) ns12 (B) ns0np18 (C)(n-1)d110ns2 (D) np510.下列元素原子中外層電子構(gòu)型為ns2np5的是(A) Na (B) Mg (C) Si (D)F11.下列4

24、種電子構(gòu)型原子中第一電離能最低的是(A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np612.下列那一系列的排列順序恰好是電離能(離解出一個(gè)電子)增加的順序(A) K,Na,Li (B) O,F,Ne (C) Be3+,B4+,C5+ (D) 3者都是13.一個(gè)原子的M殼層可容納的電子是多少？(A) 8 (B) 18 (C) 32 (D) 5014.下列關(guān)于共價(jià)鍵說法錯(cuò)誤的是(A)兩個(gè)原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固(B)兩個(gè)原子半徑之和約等于所形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(C)兩個(gè)原子間鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵越牢固(D)鍵的強(qiáng)度與鍵長(zhǎng)無關(guān)15.下列關(guān)于雜化軌道說法錯(cuò)誤的是(A)所有原子軌道

25、都參與雜化(B)同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化(C)雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵(D)雜化軌道中一定有一個(gè)電子16.下列分子中既有鍵又有鍵的是(A) N2 (B)MgCl2 (C) CO2 (D) Cu17.s軌道和p軌道雜化的類型有(A)sp，sp2雜化 (B) sp，sp2，sp3雜化(C) sp，sp3雜化 (D) sp，sp2，sp3雜化和sp3不等性雜化18.下列分子構(gòu)型中以sp3雜化軌道成鍵的是(A)直線形 (B)平面三角形 (C)八面體形 (D)四面體形19.下列化合物中既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是(A) NH4F (B) NaOH (C) H2S (D) B

26、aCl220.下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH4+ 21.在下列離子晶體中，晶格能最大的是(A) NaCl (B) KCl (C) RbCl (D) CsCl22.下列說法中正確的是(A)BCl3分子中BCl鍵是非極性的。 (B)BCl3分子中BCl鍵不都是極性的。 (C)BCl3分子是極性分子，而BCl鍵是非極性的。 (D)BCl3分子是非極性分子，而BCl鍵是極性的。 23.下列分子中不能形成氫鍵的是(A) NH3 (B) N2H4 (C) C2H5OH (D) HCHO24.下列化合物中哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)？(A) NH

27、3 (B) H2O (C) HCl (D) HF 25.下列說法中正確的是(A)相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍(B)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目，等于基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)(C)分子軌道是由同一原子中能量近似，對(duì)稱性匹配的原子軌道線性組合而成(D)O22-是反磁性的，而O2是順磁性的26.下列屬于分子晶體的是(A) KCl (B) Fe (C)H2O(s) (D) CO2(s)27.下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是(A) K (B) SiF4 (C) H2O (D) SiC 28.下列哪一系列的排序恰好是電負(fù)性減小的順序(A)K,Na,Li (B)Cl,C,H (C)As,P,H (D)三者都不是

28、29.下列晶體中硬度較高，導(dǎo)電性好的是(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl (C)Cu，Ag (D)Cu，石墨30.量子力學(xué)的一個(gè)軌道(A)與玻爾理論中的原子軌道等同(B)指n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)(C)指n、l具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)(D)指n、l、m三個(gè)量子數(shù)具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。31在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是(A) 2，1，1，1/2 (B) 2，0，0，1/2(C) 3，1，1，1/2 (D) 3，2，1，1/232. 39號(hào)元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布的哪一種(A) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

29、 (B) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1(C) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 (D) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d133.下列各分子中，是極性分子的為(A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) C6H634.H2O的沸點(diǎn)是100，H2Se的沸點(diǎn)是42，這可用下列哪種理論來解釋 (A) 范德華力 (B) 共價(jià)鍵 (C) 離子鍵 (D) 氫鍵35.下列各物質(zhì)中只需克服色散力就能使之氣化的是 (A) HCl (B) C (C) N2 (D) MgCO336.下列關(guān)于O22-和O2-的性質(zhì)

30、的說法中，不正確的是(A) 兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小。(B) O22-的鍵長(zhǎng)比O2-的鍵長(zhǎng)短。 (C) O22-是反磁性的，而O2-是順磁性的。(D) O2-的鍵能比O22-的鍵能大。37.下列分子中鍵級(jí)等于零的是(A) O2 (B) Be2 (C) Ne2 (D) Cl238.下列分子中具有順磁性的是(A) B2 (B) N2 (C) O2 (D) F239.根據(jù)分子軌道理論解釋He2分子不存在，是因?yàn)镠e2分子的電子排布式為(A)(1s)2(1s*)2 (B)(1s)2(2s)2 (C)(1s)2(1s)1(2s)1 (D)(1s)2(2p)2選擇題參考答案：1.A 2.D 3.A 4

31、.B 5.A,C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B,C,D 15.A,D 16.A,C 17.B 18.D 19.A 20.C 21.A 22.D 23.D 24.D 25.D 26.C，D 27.B 28.B 29.C 30.D 31.D 32.A 33.C 34.D 35.C 36.B 37.BC 38.AC 39.A三、填空題1.由于微觀粒子具有 性和 性，所以對(duì)微觀粒子的 狀態(tài)，只能用統(tǒng)計(jì)的規(guī)律來說明。波函數(shù)是描述 。2.第31號(hào)元素鎵(Ga)是當(dāng)年預(yù)言過的類鋁，現(xiàn)在是重要的半導(dǎo)體材料之一。Ga的核外電子構(gòu)型為 ；外層電子構(gòu)型為 ；它屬周

32、期表中的 區(qū)。3.已知某元素的原子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d104s24p1。元素的原子序數(shù)為 ；屬第 周期，第 族；元素的價(jià)電子構(gòu)型為 ；單質(zhì)晶體類型是 。4.共價(jià)鍵的特點(diǎn)是，具有 性和 性。5.根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)型為 ，電偶極矩 零，NF3分子的空間構(gòu)型為 。 6.采用等性sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為 ；采用不等性sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為 和 。7.SiCl4分子具有四面體構(gòu)型，這是因?yàn)镾i原子以 雜化軌道與四個(gè)Cl原子分別成 鍵，雜化軌道的夾角為 。8.COCl2(ClCCl=120°，OCCl=120°)

33、中心原子的雜化軌道類型是 ，該分子中鍵有 個(gè)，鍵有 個(gè)。PCl3(ClPCl=101°)中心原子的雜化軌道是 ，該分子中鍵有 個(gè)。9.CO2和CS2分子均為直線形分子，這是因?yàn)?。10.已知Zn(NH3)42+配離子的空間構(gòu)型為正四面體形，可推知Zn2+采取的雜化軌道為 型，其中s成分占 ，p成分占 。11.填充下表：化學(xué)式雜化類型雜化軌道數(shù)目鍵角空間構(gòu)型PCl3102°BCl3120°PdCl42-平面四方形Cd(CN)42-四面體形12.分子間普遍存在、且起主要作用的分子間力是 ，它隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而 。13.極性分子是指 ，而 為非極性分子。14.分子之

34、間存在著 鍵，致使H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn) 于H2S、H2Se等。H2O中存在著的分子間力有 、和 、 ，以 為主，這是因?yàn)镠2O有 。 15.在A族的氫化物中， 具有相對(duì)最高的 。這種反常行為是由于在 態(tài)的分子之間存在著 。 16.在C2H6，NH3，CH4等分別單獨(dú)存在的物質(zhì)中，分子間有氫鍵的是 。17.汽油的主要成分之一辛烷(C8H18)的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，因此它是(答“極性”或非“極性”) 分子。汽油和水不相溶的原因是_。填空題參考答案：1.波動(dòng) 粒子 運(yùn)動(dòng) 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀的的數(shù)學(xué)函數(shù)式2.1s22s22p63s23p63d104s24p1 4s24p1 p3.31,4,A,4s24p1,金屬晶

35、體 4.飽和性和方向性5.平面三角形，等于，三角錐形 6.正四面體，三角錐形，V形7.sp3 109°28 8.sp2，3，1，sp3，39.C原子均以sp雜化軌道分別與兩O原子和兩S原子成鍵 10.sp3 1/4 3/4 11.化學(xué)式類型雜化軌道數(shù)目鍵角空間構(gòu)型PCl3sp3不等性4個(gè)三角錐形BCl3sp2雜化3個(gè)平面三角形PdCl42-dsp2雜化4個(gè)90°Cd (CN)42-sp3雜化4個(gè)109°2812.色散力，增大13.分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重合 正負(fù)電荷中心重合的14.氫，大，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，取向力，較大的偶極矩16.H2O，沸點(diǎn)，液，氫鍵 1

36、6.NH317.非極性 汽油非極性分子與水分子強(qiáng)極性之間極性差異大四、簡(jiǎn)答題1.如果發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素，請(qǐng)給出(1)鈉鹽的化學(xué)式 (2)簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式(3)最高價(jià)的氧化物的化學(xué)式 (4)該元素是金屬還是非金屬2.試用雜化軌道理論解釋：(1)H2S分子鍵角為92°，而PCl3分子鍵角為102°。(2)NF3分子是三角錐形構(gòu)型，BF3是平面三角形構(gòu)型 3.已知配離子的空間構(gòu)型，試用價(jià)鍵理論指出中心離子成鍵的雜化類型。(1)Cu(NH3)2+(直線) (2)Zn(NH3)42+(四面體)(3)Pt(NH3)2Cl2(平面正方形) (4)Fe (CN)63(正八面體)4.已知稀有

37、氣體He，Ne，Ar，Kr，Xe的沸點(diǎn)依次升高，試解釋為什么？5.SiO2和CO2是化學(xué)式相似的兩種共價(jià)化合物，為什么SiO2和干冰的物理性質(zhì)差異很大？簡(jiǎn)答題參考答案：1.(1)Na2A，(2)H2A，(3)AO3，(4)金屬2.(1)H2S分子中的S原子和PCl3分子中的P原子均采用sp3不等性雜化，S原子在2個(gè)雜化軌道上存在孤電子對(duì)，P原子在1個(gè)雜化軌道上存在孤電子對(duì)，H2S和PCl3分子構(gòu)型分別為V形和三角錐形，所以，H2S分子的鍵角小于PCl3分子的鍵角，且均小于109°28(2)B的電子構(gòu)型為2s22p1，激發(fā)為2s12p2，采用sp2雜化，形成3個(gè)等同的sp2雜化軌道于3

38、個(gè)F結(jié)合成鍵，故呈平面三角形。N的電子構(gòu)型為2s22p3采用不等性sp3雜化，有一個(gè)sp3雜化軌道為一對(duì)電子占據(jù)，成鍵時(shí)另3個(gè)sp3雜化軌道與3個(gè)F結(jié)合成鍵，導(dǎo)致形成三角錐形。4.物質(zhì)的沸點(diǎn)與物質(zhì)的分子間力大小有關(guān)，在結(jié)構(gòu)類型相同的情況下，分子間力越大，沸點(diǎn)越高。稀有氣體He，Ne，Ar，Kr，Xe都是分子晶體，分子間作用力以色散力為主，且結(jié)構(gòu)類型相同，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間力也依次增大，所以沸點(diǎn)依次增高。5.因?yàn)镾iO2是原子晶體，微粒之間作用力是共價(jià)鍵，結(jié)合牢固。而干冰是分子晶體，微粒之間的作用力是分子間力，結(jié)合較弱，故SiO2和干冰的物性差異很大。Ch4 化學(xué)反應(yīng)與能源 習(xí)題

39、67;4.1 熱化學(xué)與能量轉(zhuǎn)化 1. 1mol 理想氣體，經(jīng)過等溫膨脹、等容加熱、等壓冷卻三步，完成一個(gè)循環(huán)后回到原態(tài)。整個(gè)過程吸熱100 kJ ，求此過程的W和。2. 體系由狀態(tài)A變化到B時(shí)，吸收了2000 kJ 熱量，并對(duì)外作功 300 kJ。計(jì)算體系狀態(tài)變化后的內(nèi)能的變化。3. 甘油三油酸酯是一種典型的脂肪，當(dāng)它被人體代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：C57H104O6(s) + 80 O2(g) 57 CO2(g) + 52 H2O(l)D rH= 3.35×104 kJ·mol-1問消耗這種脂肪1 kg時(shí)，將有多少熱量放出？4. 蔗糖在人體內(nèi)新陳代謝過程中所發(fā)生的總反應(yīng)可用下列

40、反應(yīng)式表示：C12H22O11(s)+ 12O2(g)= 12CO2(g)+ 11H2O(l)。已知298K時(shí)，C12H22O11(s)、CO2(g)、H2O(l)的 Df H 分別為 2225.5 kJ·mol-1、 393.5 kJ·mol-1、 285.8 kJ·mol-1。若反應(yīng)的DrH 與溫度無關(guān)，試估算10g 蔗糖在人體內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)有多少熱量放出。5. 阿波羅登月火箭用聯(lián)氨(N2H4，l)作燃料，用N2O4(g)作氧化劑，燃燒產(chǎn)物為N2(g)和H2O(l)。計(jì)算燃燒1.0 kg 聯(lián)氨所放出的熱量，反應(yīng)在300 K，101.3 kPa下進(jìn)行，需要多少

41、升N2O4(g)？ 已知： N2H4(l) N2O4(g) H2O(l) DfH/ kJ·mol-1 50.6 9.16 -285.86. 已知25，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，如下反應(yīng)及其反應(yīng)熱數(shù)據(jù)：C(s)+ O2(g)=CO2(g) DrH 1 = 393.7 kJ×mol-1 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) DrH 2 = 283.2 kJ×mol-1 計(jì)算1mol碳完全燃燒成CO時(shí)的反應(yīng)的熱效應(yīng)(DrH )。7. 已知下列熱化學(xué)方程式： (1) Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)； Qp,127.6kJ×mo

42、l-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2 Fe3O4(s)+CO2(g) ；Qp,258.6kJ×mol-1 (3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)； Qp,338.1kJ×mol-1 試?yán)蒙w斯定律計(jì)算下列反應(yīng)的Qp。(4) FeO(s+CO(g)=Fe(sCO2(g) 8. 已知25，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，如下反應(yīng)及其反應(yīng)熱數(shù)據(jù)：COCl2(g)+H2S(g)=2HCl(g)+COS(g) DrH 1 = 78.7 kJ×mol-1 COS(g)+H2S(g)=H2O(g)+CS2(l) DrH 2 = 3.20 kJ×mo

43、l-1 試通過計(jì)算說明相同條件下，如下反應(yīng)的反應(yīng)熱，此反應(yīng)是放熱還是吸熱？COCl2(g)+ 2H2S(g)= 2HCl(g)+H2O(g)+ CS2(l)9. 已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：1/2(g) + 1/2 (g) = HCl (g) DrH 1 = 92.31 kJ×mol-1K (s) + HCl (g) =KCl (s) +1/2(g) DrH 2 = 343.5 kJ×mol-1 計(jì)算KCl(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。§4.2 化學(xué)反應(yīng)方向和限度1. 在下列反應(yīng)中，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),各熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下，物質(zhì)D fG (298)(kJ

44、5;mol-1)壓力 (Pa) H2 (g) 0 26070 Cl2 (g) 0 25840 HCl (g) -95.27 試根據(jù)已知數(shù)據(jù)計(jì)算在298K時(shí)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。2. 計(jì)算下列反應(yīng)在398.15K下的吉布斯函數(shù),并判斷在398.15K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2 (g)CO(g)O2(g)CO2 (g)D fH(298) kJ×mol-1-110.5250-393.514S (298)J·mol-1·K-1197.907205.029213.6393. 在容積為10 dm3 的容器中有 4.0 mol 的N2O

45、4；1.0 mol 的NO2，已知 298 K 時(shí)反應(yīng)： N2O4(g)2 NO2(g)的K= 0.24，求此溫度下反應(yīng)進(jìn)行的方向。4. 估算反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)在873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為p(CO2) = p(H2) = 76kPa，p(CO) = p(H2O)127kPa(注意：此時(shí)系統(tǒng)不一定處于平衡狀態(tài))，計(jì)算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。5. 已知下列數(shù)據(jù)： SbCl5(g) SbCl3(g) DfH (298.15K)/ kJ·mol-1 -394.3 -313.

46、8 DfG (298.15K)/ kJ·mol-1 -334.3 -301.2 求反應(yīng)SbCl5(g)= SbCl3(g)+ Cl2(g) 在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？在500時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？§4.3 化學(xué)平衡和反應(yīng)速率1. 已知反應(yīng)： H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g)在298.15K時(shí)的= 4.9´1016，DfH (298.15K) = 92.31 kJ×mol-1，求在500K時(shí)的K值。2. 石灰石分解反應(yīng)的方程式為：CaCO3(s) = CaO (s) + CO2 (g)，請(qǐng)計(jì)算：溫度為873K， =92345Pa時(shí)，反應(yīng)能否自

47、發(fā)？溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？反應(yīng)在873K時(shí)能夠自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足什么條件？ 標(biāo)態(tài)下，大約滿足什么溫度條件時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行？ 3. 在497，101.325kPa下，在某一容器中，反應(yīng)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)建立平衡，有56%的NO2轉(zhuǎn)化為NO和O2，求K。若要使NO2轉(zhuǎn)化率增加到80%，則平衡時(shí)壓力為多少？4. 氧化銀受熱分解： 2Ag2O(s)= 4Ag(s)+ O2(g)，已知Ag2O(s)的DfH= - 30.6 kJ·mol-1，DfG= -11.2 kJ·mol-1，求：在298.15 K時(shí) Ag2O Ag體系的氧氣分壓；Ag2O的熱分

48、解溫度(設(shè)在分解溫度下 p(O2)= 100 kPa)5. 355，0.2mol I2與2.0mol H2混合，問I2轉(zhuǎn)化為HI的百分率？(已知I2+ H2=2HI達(dá)平衡時(shí)的總壓為50.6625kPa，K=54.5)§4.4 氧化還原反應(yīng)1 銀能從HI溶液中置換出H2氣，反應(yīng)為：Ag + H+ +I = 1/2H2 + AgI(1)若將該反應(yīng)組裝成原電池，寫出原電池符號(hào)；(2)若c(I)= 0.1 mol · dm-3 c(H+)= 0.1 mol · dm-3 p(H2)= 100 kPa，計(jì)算兩極電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)。已知E(AgI/Ag)= - 0.1515

49、V。2 由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎳電極組成原電池。若c (Ni2+) = 0.010 mol · dm3時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)為0.2955 V，其中鎳為負(fù)極，計(jì)算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。3 25時(shí)，將銀插入0.1 mol · dm3AgNO3溶液中，鎳插入0.05 mol · dm3NiSO4溶液中，組成原電池。(1)寫出原電池符號(hào)；(2)寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；(3)計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)。4 計(jì)算下列兩個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(25)(1)H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O(2)Br2 + Mn2+ + 2H2O 2Br + MnO2 +4H5 已知原電

50、池:(-)Zn|Zn2+(0.5mol·mol-1)| OH-(1.0mol·mol-1)|O2(200kPa)|Pt (+)，(1)寫出總的化學(xué)反應(yīng)方程式； (2)計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)；(3)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知E(O2/ OH-)=0.401V, E( Zn2+/Zn)=-0.7618 V。6 試判斷下列反應(yīng)能否按指定方向進(jìn)行。(1)Fe 2+ + Cu2+Cu (s) + Fe 3+ 參加反應(yīng)的各離子濃度均為 1 mol · dm3。(2)2Br+ Cu2+Cu (s) + Br2(l)c(Br) = 1.0 mol.dm-3；c(Cu2

51、+) = 0.1 mol.dm-3。7 在298.15K時(shí)，有下列反應(yīng) H3AsO4 + 2I+ 2H+ = H3AsO3 + I2 + H2O(1)計(jì)算由該反應(yīng)組成的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)。(2)計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變，并指出在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(3)若溶液的pH =7，而c (H3AsO4) = c (H3AsO3) = c (I) = 1 mol · dm-3，該反應(yīng)的rGm是多少？此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向如何？8 已知25下電池反應(yīng)Cl2(100kPa)+Cd(s)=2Cl(0.1 mol · dm-3)+ Cd2+(0.1 mol · dm-3)(1)判斷