新第13題工藝流程選擇題(2)

1、2016年新第13題工藝流程選擇題(2)1.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)

2、晶分離也可得到FeSO4·7H2O2.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸 B操作I、操作、操作所用儀器相同C試劑c可以是H2O2溶液或氯氣D用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+3.某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaCO3、CuO、Al2O3等，獲取MgCl2 ·6H2O工藝流程如下： 已知:向?yàn)V液3中通入足量的CO2無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是A. “浸出”步驟中，可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間提高鎂的浸出率 B. 濾渣

3、的主要成分是CaSO4,濾液3的主要成分是Na2SO4 C. 第1次加NaOH溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+ D. 的操作步驟都是過濾，的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾4.下面是以橄欖巖(主要成分為硅酸鎂鹽，還有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+及少量不溶于酸的煅燒硫酸過濾1固體沉淀1溶液1雙氧水氨水過濾2固體沉淀2溶液2冷卻濃縮調(diào)節(jié)pH=78粗硫酸鎂晶體溶解強(qiáng)堿硫酸硫酸鎂溶液熱蒸餾水調(diào)節(jié)pH冷卻結(jié)晶過濾洗滌硫酸鎂晶體橄欖巖粉末過濾3雜質(zhì))為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖：下列說法正確的是A過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去SiB加雙氧水時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2 +

4、Fe2+ + 2H+Fe3+ + 2H2OC加氨水調(diào)節(jié)PH78，目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去D粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮5.AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)則下列說法錯(cuò)誤的是A若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子B反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+后者可抑制Fe2+的水解D已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)6.石墨

5、在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150下列說法不正確的是 A. 向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2以防在高溫下與活性炭和石墨反應(yīng)B. 氣體I中的碳氧化物主要為COC. 步驟為：攪拌、靜置、過濾D. 溶液IV中的陰離子僅有OH-和AlO2- ，溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH7.二氧化鈰是一種重要的稀

6、土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是 A. 洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe3+、Cl ，檢驗(yàn)離子是否洗滌干凈可選用HNO3化的AgNO3或KSCNB. TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP不能與水互溶C. 濾渣B的主要成分是SiO2D. 步驟中反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2在酸性條件下的強(qiáng)氧化性8.難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵

7、石制備硫酸鉀，工藝流程如下：下列說法不正確的是 A.濾渣主要成分有CaSO4 ， Mg（OH）2以及未溶雜鹵石。B.Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的是因?yàn)镺H與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2、Ca2+與SO42結(jié)合成CaSO4而析出是平衡右移C.“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入KOH溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加H2SO4 溶液調(diào)濾液pH至中性D.升高溫度可以提高K+的浸出濃度9.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。下列說法不正確的是 A. 濾渣的主要成分為SiO2 , 濾渣的主要

8、成分為CaSO4B. 流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量C. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并生成Al2(SO4)x(OH)62xD. 與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將增大10.鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為已知：NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；2CrO2HCr2OH2O下列說法不正確的是 ( )A. 此實(shí)驗(yàn)坩堝可選擇鐵制坩堝，不可以用石英坩堝B. 濾液1的

9、成分主要為Na2CrO4、NaOH ,NaAlO2、Na2SiO3C. 通過途徑1從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：加KCl固體蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。D. 鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是加快反應(yīng)速率11.蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.0×10381.25×10331.8×1011注： lg2=0.3，離子的濃度小于1.0×105 mol·L1

10、時(shí) ，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B濾液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al3剛好沉淀完全D稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c312.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72和CrO42），其流程為：已知：（1）步驟中存在平衡：2Cr O42（黃色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O（2）步驟生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1 時(shí)可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是A步驟中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42離子濃度增大B步驟中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）時(shí)，說明反應(yīng)2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)C步驟中，若要