電解質(zhì)離子反應

1、 星火教育一對一輔導教案學生姓名李千樂性別男年級高二學科化學授課教師安志濤上課時間2015年7月17日第（2）次課共（40）次課課時：3課時教學課題電解質(zhì)離子反應教學目標1了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。3了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。4能正確書寫離子方程式。教學重點與難點重點：能正確書寫離子方程式。難點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學過程電解質(zhì)離子反應知識梳理知識點一、電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)又分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)的分類依

2、據(jù)是在水溶液中能否全部電離。注意?。?） 電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時一般不導電如食鹽晶體。(3)電解質(zhì)導電必須是因自身電離而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電,是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)都是與溶解性無關的化合物。某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)為離子化合物和部分共價化

3、合物。通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等非電解質(zhì)全是共價化合物。通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等.例1 1金屬銅 2.固態(tài)NaCl 3.O2 4. 氧化鈉 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸鋇 14.氫氧化銅固體 15. CH3COOH 16.NH3·H2O上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）屬于非電解質(zhì)的（ ）能導電的是（ ）。例2判斷正誤，并說明理由。1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導

4、電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導電，不能導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。(2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(3)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離

5、平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或溶于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過溶液的導電性強弱來確定。（4）溶解和電離是不同的概念：如BaSO4Ba2SO42-表示電離，因為BaSO4是強電

6、解質(zhì)，無電離平衡，而BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個可逆過程 例3下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ）A 熔化時不導電B 水溶液中能導電C 水溶液的導電能力很差D 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 2.電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。3電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“ = ”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ ”連接。（1）強電解質(zhì)的電離H2SO4= MgCl2= NaOH=（2）弱電解質(zhì)的電離CH3COOH NH3·H2O （3）酸式鹽

7、的電離NaHCO3：NaHSO4（水溶液和熔融狀態(tài)下的都寫）：物質(zhì)導電原理金屬的導電原理通過內(nèi)部自由電子的定向移動電解質(zhì)溶液導電原理溶液中存在自由移動的離子溶液導電能力強弱決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)導電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液；強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強于弱電解質(zhì)。例4下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3例5判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”(1)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 ()(2)NH3通入水中，溶液導電性較強，故它是強電解

8、質(zhì) ()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 ()(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 ()例6判斷下列電離方程式的正誤，錯誤的請改正(1)Na2CO3溶于水Na2CO3=NaCO()_(2)Al(OH)3酸式電離Al(OH)3=HAlOH2O()_(3)HS的電離HSH2OH2SOH()_(4)NaHCO3加熱熔化NaHCO3=NaHCO()_例7下列說法正確的是 ()。A蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì) BHClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)CKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)DBaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)例8下列說法

9、正確的是(雙選)()。A強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)D屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電例9今有10種物質(zhì)：Cu稀硫酸HClNH3空氣CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電例10寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4_；(2)

10、H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3·H2O_；(6)NaCl_；(7)NaHSO4_；(8)NaHCO3_；(9)NaHSO4(熔融)_；(10)Al2O3(熔融)_。電離方程式書寫的思維模型知識點二、離子反應離子方程式1離子反應(1)概念：有離子參加或離子生成的化學反應。(2)實質(zhì)：反應總是向著某種或某些離子濃度減小的方向進行。(3)離子反應發(fā)生的條件：發(fā)生復分解反應：常見物質(zhì)的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）SO42（不溶鋇和鉛）Cl （不溶銀和亞汞）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨）OH（溶

11、水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）發(fā)生氧化還原反應強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(強)氧化劑： MnO4 、 Fe3 、ClO 、NO3 (H+ ) 、Cr2O72 - 、 H2O2、 MnO2、 F2、O2、Cl2、 等(強)還原劑： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等發(fā)生絡合反應：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2離子方程式(1)書

12、寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。書寫離子方程式的關鍵-拆分問題應該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請熟記溶解性表。仍用化學式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等酸堿中和反應的實質(zhì)：HOH=H2O這一離子方程式表示的是：強酸強堿 可溶性鹽水(3) 離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所

13、有同一類型的反應。 3書寫離子方程式的注意要點(1)微溶物處理方式有三種情況出現(xiàn)在生成物中寫化學式；是反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；是反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”和“”若相互促進的完全水解反應的離子方程式用“=”、“”、“”。(3)溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O。(4)濃HNO3、濃HCl參加的反應則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。濃H2SO4與NaCl(s)、Cu等的反應，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應；(5) 弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學式表示。HCO3

14、 、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。 (6)操作順序不同發(fā)生不同的離子方程式如向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液開始反應為Al33OH=Al(OH)3，若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液開始反應為4OHAl3=AlO2H2O。(7)反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。 (8)不要漏掉反應：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與SO4 2生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。(9)反應前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)

15、如FeCl2與Cl2反應不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl(電荷不守恒)(10). 不能違背實際而主觀臆造如2Fe6H=2Fe33H2錯在不應生成Fe3。例11下列離子方程式中錯誤的是(    )（雙選）A.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸鎂跟強酸應: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2例12下列反應的離子方程式正確的是(    )（雙選）A.碳酸氫鈣

16、溶液跟稀硝酸反應： HCO3-+H+H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3·H2O+H+NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2例13下列離子方程式書寫正確的是(    )（雙選）A過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2O

17、D碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OHCaCO3+2H2O+MgCO3例14下列反應的離子方程式正確的是(    )A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2 AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu 2 2H2O例15. 下列離子方程式書寫正確的是(    )A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH- = SO32 -H2OBFe(NO3)3溶

18、液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2- 6H = 2Mn25NO3- 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- Ba22OH- = BaCO32H2OCO32 -知識點三、離子共存1離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)反應，則不能大量共存。2正確判斷離子是否大量共存的前提常見離子的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O

19、還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解顯堿性AlO、S2、SO、HCO、CO、SiO、ClO、CH3COO與H和OH均不能大量共存HCO、HS、HSO、HPO、H2PO3.常見溶液酸、堿性的判斷(1)酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈 紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黃

20、色的溶液；常溫下水電離出的H或OH濃度小于107 mol·L1的溶液。例16指出下列離子組不能共存的原因Na、OH、SO42-、Fe3_。K、Mg2、I、ClO_。含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。c(H)0.1 mol·L1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。歸納 判斷離子大量共存的“四個要點”

21、多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應”。一色(溶液的顏色)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)二性(溶液的酸性和堿性)溶液呈強酸性如常溫下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO、S2O、CO、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在H、弱堿陽離子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在三特ClO在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原

22、性離子Fe2、S2、HS、I、SO、HSO等都不能大量共存“NOH”組合具有強氧化性，能與Fe2、S2、I等發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存NH與CH3COO、CO雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，常溫下它們的溶液中能大量共存四反應復分解反應生成沉淀：如Ba2與CO、SO、SO；SiO與H不能大量共存生成氣體：H與CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、Fe2、SO氧化鹽的水解相互促進反應Al3、Fe3與AlO、HCO、

23、CO、SiO等水解徹底不能大量共存絡合反應Fe3與SCN、 以及Ag與NH3·H2O因發(fā)生絡合反應不能大量共存例17下列各組離子能否大量共存，如不能，解釋原因：（1）K+、H+、SO32、Cl（2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+（3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（4）H+、MnO4 、I 、K+（5）H+、Na+、SiO32 、NO3（6）NH4+、Al3+、OH 、SO42例18下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是：（A）H+、Fe2+、SO42 、NO3（B）H+、Na+、CO32 、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+

24、、S2 、SO42例19下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是ANa+ NO3 AlO2 SO42 BNa+ NO3 SiO32 K+CK+ Cl AlO2 CO32 DNa+ ClHCO3 Ca2+例20若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO35下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在c(H+) =10-13mo1&

25、#183;L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在強堿溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3溶液中離子的共存與判斷的常見陷阱條件類型高考題中的常見表述答題要點點撥常見限制條件“無色”有顏色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”水溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”只能是氧化、還原性的離子不共存，不是其他離子反應類型常見易錯點“透明”透明也可能有顏色“不共存”易看成“共存”“與Al反應放出H2”顯酸性或堿性“由水電離出的c(H)1×1012 mol/L”顯酸性或堿性隱含條件“通入足量NH3”與氨水反應的

26、離子不能存在題干要求“一定大量共存”任何情況均能共存“可能大量共存”某一特定條件下可以共存“不能大量共存”不能共存現(xiàn)象干擾加入AgNO3溶液有白色沉淀，加入BaCl2溶液有白色沉淀含Cl或CO、SO，溶液中可能含SO、CO、SO、Ag等方 法 規(guī) 律類型一對于復分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的離子確定量多的離子前面的化學計量數(shù)。1連續(xù)型指反應生成的離子因又能跟過量的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：CO22OH=COH2O； CO2過量：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液

27、。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2過量：2AlOCO24H2O=2Al(OH)3COH2O； NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：COH=HCO； 鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液 鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3； 強堿過量：Al34OH=AlO2H2O。 2.先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：HOH=H2O；N

28、aOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。3配比型 當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀時：HSOBa2OH=H2OBaSO4。類型二對于氧化還原反應，按“強先弱后”的原則來

29、書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。1(1)FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)FeBr2溶液中通入足量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2(1)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中Fe4HNO=Fe3NO2H2O(2)n(Fe)nHNO3(稀)134Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O(3)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O定量型：等物質(zhì)的量的明礬與Ba(OH)2溶液反應等物質(zhì)的量的

30、NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應 等物質(zhì)的量的FeBr2溶液與Cl2反應目標型：明礬中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀常見的與量有關的離子方程式有下列情況：(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應，CO2(SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應，書寫時可采用設“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1 mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。 (3)FeBr2(還原性Fe2>Br)、FeI2(還原性I>Fe2)通入Cl2，Cl2不足

31、時對于FeBr2氧化Fe2，對于FeI2氧化I等。( I>Fe2 >Br)(4) Fe與HNO3的反應，F(xiàn)e少量生成Fe3，F(xiàn)e過量生成Fe2。課后作業(yè)1下列離子組在溶液中能大量共存的是()AFe3、SCN、I、K BK、Al3、SO、MnOCH、NO、Fe2、Na DCu2、NH、Br、OH2在含有I且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為()AFe3、Na、Br BNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO3下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子或分子要求AK、SO、Cl、HSc(K)c(SO)BFe3、Na、NO、ClO溶液p

32、H1CNa、Al3、Cl、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH、Ba2、NO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色溶液中：H、Na、I、ClOBpH13的溶液：Na、K、SiO、COC含有較多Ag溶液：HCO、K、Na、ClDc(H)0.1 mol·L1的溶液：Na、NH、SO、S2O5下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H)101 mol·L1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H)1013 mol·L1時又能生成沉淀。則該組離子可能是()ANa、Ba2、NO、CO BBa2、K、Cl、NOCM

33、g2、NH、SO、Cl DFe2、Na、SO、NO6常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、HCO、NOC由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol·L1的溶液：NH、Ba2、AlO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br7已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某同學取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結(jié)論，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO若加入Ba

34、Cl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na，但不能確定是否有KA BC D8某溶液含有中的離子(見下表)，欲用中的試劑來檢驗溶液中是否還含有中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許進行加熱、過濾、萃取等操作)選項A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀鹽酸、BaCl2溶液SOSO9用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列

35、步驟分開五種離子，則溶液、是()ANaClNaOHNH3·H2OH2SO4BNaClNH3·H2ONaOHH2SO4CH2SO4NH3·H2ONaOHNaClDH2SO4NaOHNH3·H2ONaCl10某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()一定存在Mg2可能存在CO一定存在Cl可能存在B

36、a2可能存在Mg2A B C D11(2013·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe212（2014年高考江蘇卷）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H

37、)1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4213（2014年高考山東卷）下列有關溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4214（2014年高考安徽卷）下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共

38、存B和KI溶液反應的離子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3Ba SO4D1 L0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe15常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，

39、E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_。(2)D的化學式為_，D溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_；E和氨水反應的離子方程式是_。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_。16化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：陽離子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2陰離子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性

40、，B的水溶液呈強堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。B的化學式為_。A、B溶液混合加熱反應的離子方程式_。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A的化學式為_。經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)_；_。請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_。17現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1

41、)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(填字母)。ABr BSO CCH3COO DHCO(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_。(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_。答案解析1答案B解析A項，F(xiàn)e3

42、氧化I，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生絡合反應；C項，NO(H)氧化Fe2；D項，Cu2與OH、NH和OH反應。2答案C解析能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項中Fe3不能與I大量共存：2Fe32I=2Fe2I2；B項中AlO不能在酸性溶液中存在；D項中MnO、NO與I在酸性溶液中不能大量共存：2MnO10I16H=2Mn25I28H2O、6I2NO 8H=3I22NO4H2O。3答案C解析A項，根據(jù)電荷守恒，若c(K)c(SO)，則溶液呈酸性，此時HS不存在；B項，在酸性條件下，ClO發(fā)生反應；D項，由于存在CH3COOH，當?shù)渭覰aOH溶液時，CH3COOH與NaOH先發(fā)生酸堿中和反應，不會立即有

43、氣泡產(chǎn)生。4答案B解析A項，ClO(H)氧化I；C項，Ag與Cl反應；D項，2HS2O=SSO2H2O。5答案D解析A項，Ba2與CO生成BaCO3沉淀；B項，在酸性條件下不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；C項，在酸性條件下不能生成氣體；D項，在酸性條件生成NO氣體，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。6答案D解析A項溶液中，NO在酸性條件下能夠?qū)e2氧化；B項溶液中，能夠與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能呈強酸性或強堿性，HCO在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在；C項溶液中，水的電離受到抑制，溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，在強酸性條件下AlO不能大量存在，在強堿性條件下NH不能大量存在。7答案C解析SO干擾；Ba2BaSO3SO2；已排除Ag的干擾；K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃片觀察。8答案D解析A項，稀氨水和Mg2、Al3反應都生成白色沉淀；B項，黃色AgI沉淀會將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色，而Fe2與KSCN溶液不反應；D項，SO與稀鹽酸反應生成SO2，而SO與Ba2反應生成白色沉淀BaSO4。9答案B解析10答案A解析在酸性條件下，CO不能大量存在。根據(jù)實驗(2)，原溶液應含SO，則不含Ba2，n(SO)0.01 mol。根據(jù)實驗(1)，一定含Cl，n(Cl)0.024 mol。負電荷總數(shù)為2×0.01 mol0.