高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 必修一 12 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1、1.2 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法： 研究物質(zhì)的性質(zhì)，經(jīng)常用到觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法和比較法1、觀察法：(1) 概念：觀察法是一種有計(jì)劃、有目的用感官考察研究對(duì)象的方法 感官包括：Ø 眼看：直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)Ø 鼻聞：用鼻子聞物質(zhì)的氣味，聞?dòng)卸練怏w時(shí)，不能直接靠近Ø 借助儀器：可以借助儀器來(lái)觀察，從而提高觀察的靈敏度(2) 要求：觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析2、實(shí)驗(yàn)法：(1) 概念：是驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或者探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法(2) 要求：Ø 實(shí)驗(yàn)前：要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)步驟&#

2、216; 實(shí)驗(yàn)中：要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄Ø 實(shí)驗(yàn)后：寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析3、分類法：運(yùn)用分類的方法，分門類對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及其變化研究，可總結(jié)出各類物質(zhì)的一般性質(zhì)和特性4、比較法：運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同二、觀察法例子： 可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)法來(lái)研究鈉的物理性質(zhì)和鈉與水反應(yīng)的相關(guān)性質(zhì)1、鈉的物理性質(zhì)：Ø 顏色：銀白色Ø 兩點(diǎn)：熔沸點(diǎn)低Ø 兩度：硬度、密度小（密度比水?。?、鈉與水反應(yīng)(1) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ø 鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小 Ø 鈉塊熔成閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱Ø 發(fā)出嘶嘶

3、的響聲，說(shuō)明反應(yīng)生成氣體(經(jīng)檢驗(yàn)可知該氣體為H2)Ø 小球迅速向各個(gè)方向游動(dòng)，是因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)Ø 滴有酚酞的溶液變紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成了堿因此：鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2(2) 注意事項(xiàng)：Ø 取金屬鈉時(shí)要用鑷子，不能直接用手拿Ø 實(shí)驗(yàn)時(shí)切取的鈉不能太多，一般黃豆粒大小就可以了Ø 切完后，剩余的鈉必須要放回原瓶，不可隨意亂丟知識(shí)點(diǎn)補(bǔ)充：鈉與水溶液的反應(yīng)情況(1) 鈉與酸溶液的反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出來(lái)的極少量的H+反應(yīng)生成H2，在酸溶液中，酸電離出的H+濃度遠(yuǎn)大于水，因此鈉在酸溶液中，先與

4、酸反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完時(shí)，剩余的鈉再與水反應(yīng)。(2) 鈉與堿溶液的反應(yīng)： 鈉與堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與堿溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2(3) 鈉與鹽溶液的反應(yīng)： 鈉與鹽溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，然后NaOH再和鹽溶液的溶質(zhì)反應(yīng) A、NaCl溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、CuSO4溶液：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ H2+Na2SO4 因此Na放入CuSO4溶液中，不能置換出銅，鈉與鹽反應(yīng)要置換出鹽中的金屬，只有當(dāng)鹽處于熔融狀態(tài)時(shí)，才可以。3、觀察法總結(jié)：Ø 研究鈉的物理性質(zhì)過(guò)程中，用到了觀察法：通過(guò)觀察鈉的外觀（顏色、狀態(tài)），借助儀器（

5、小刀切割）測(cè)其硬度等Ø 研究鈉與水的反應(yīng)過(guò)程中，也運(yùn)用到了觀察法，但是也運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)法三、實(shí)驗(yàn)法例子：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)法來(lái)驗(yàn)證金屬鈉與氧氣的反應(yīng)情況：2、氧化鈉與過(guò)氧化鈉性質(zhì)的比較：氧化物Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)-2-1生成條件常溫加熱顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末與H2O的反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2的反應(yīng)Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸的反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被氧化成Na2O2較穩(wěn)定漂白作用無(wú)

6、有四、研究物質(zhì)的基本程序：1、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)2、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)3、實(shí)驗(yàn)和觀察4、解釋和得出結(jié)論5、整合實(shí)驗(yàn)結(jié)論五、研究物質(zhì)的基本程序的例子氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：顏色氣味密度水溶性毒性氯水顏色黃綠色刺激性比空氣大溶于水有毒無(wú)色2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬反應(yīng)：氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與除了金鉑以外的金屬反應(yīng)，且能把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià) (2) 與非金屬反應(yīng)： 注意事項(xiàng)：氫氣跟氯氣在點(diǎn)燃時(shí)，安靜地燃燒，在陽(yáng)光下，也可以反應(yīng)，但是在陽(yáng)光直射下，會(huì)發(fā)生爆炸。(3) 與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO 知識(shí)補(bǔ)充：HClO的性質(zhì)：A、 弱酸性：是弱酸，具有酸的通性B、 不穩(wěn)定性，加熱或者

7、光照下可發(fā)生分解反應(yīng) C、 具有漂白性，(干燥的氯氣不具有漂白性)，但是HClO只能漂白有機(jī)物，不能漂白有色的無(wú)機(jī)物(4) 與堿反應(yīng) 知識(shí)補(bǔ)充：漂白粉的性質(zhì)A、 制取原料：工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳B、 主要成分：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣C、 漂白原理：漂白粉與稀鹽酸或者空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD、 失效原因：HClO不穩(wěn)定，見光或者受熱易分解 3、用途：制鹽酸、漂白粉、消毒劑等4、保存：儲(chǔ)存在藍(lán)色鋼瓶中六、氯水的性質(zhì)：1、新制氯水的主要成分：(1) 分子：H2O 、Cl2、HClO(2) 離子：H+、Cl-、ClO-2、新制氯水的性質(zhì)：參加反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋Cl-AgNO3溶液白色沉淀生成AgCl沉淀H+Na2CO3粉末無(wú)色無(wú)味氣體生成CO2氣體HClO有色布條褪色HClO具有漂白性光照或加熱產(chǎn)生氣泡HClO不穩(wěn)定HClO和H+石蕊 試液先變紅后褪色酸性和漂白性七、氯水與液氯，新制氯水與久制氯水的區(qū)別1、氯水與液氯的區(qū)別氯水液氯概念氯氣的水溶液氯氣的液體形式類別混合物純凈物微粒組成分子：H2O 、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-、