高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對點精選訓(xùn)練元素周期表

1、 元素周期表 1.2019年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是()A Ts是第七周期第A族元素B Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C Ts在同族元素中非金屬性最弱D 中子數(shù)為176的Ts核素符號是2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A 氫化物沸點：WZB 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC 化合物熔點：Y2X3YZ3D 簡單離子的半徑：YX3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X與M2具有相

2、同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()A X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大B W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C M分別和Y、Z所形成的化合物都可以和堿反應(yīng)D X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同4.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素，W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大B W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、C W和Y、Y和Z均能形成原子個數(shù)比為11的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵D 相同條件下，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液的pH5.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()A E2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B 離子半徑大小A<D2C 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A<CD 氫化物的穩(wěn)定性D>E6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()A 最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊

4、B 簡單離子的離子半徑：戊>丁C 含有丁元素的酸有多種D 乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種7.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是()A 甲、乙、丙、丁B 丁、甲、乙、丙C 丙、丁、甲、乙D 乙、甲、丁、丙8.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A 同周期元素中X的金屬性最強B 原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期

5、，X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B 同周期元素中X的金屬性最強C 原子半徑X>Y，離子半徑X>ZD 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()XYZWA 原子半徑:rW>rZ>rY>rXB 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)C 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體11.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電

6、子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A 元素的非金屬性次序為c>b>aB a和其他3種元素均能形成共價化合物C d和其他3種元素均能形成離子化合物D 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、612.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化、液

7、態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A 原子半徑：W>Z>Y>XB 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等14.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同

8、周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A d元素的非金屬性最強B 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A 原子半徑：X<Y<ZB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC Z、W均可與Mg形成離子化合物D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W16.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外

9、電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是（）A 原子半徑：W>Y>Z>M>XB 化合物乙中一定只有共價鍵C 由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體D X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z>XM17.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是（）A 最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B 簡單離子的離子半徑：戊>丁C 含

10、有丁元素的酸有多種D 乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種18.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（）A 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B 元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強C 最易失去的電子能量最高D 目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素19.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是()A Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高20

11、.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是()A Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強B W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大D 若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性21.在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是()A 原子半徑大?。篨 >Y>ZB 氫化物的穩(wěn)定性：X >YC 化合物YR2能使品紅溶液褪色D X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z22.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖

12、所示，下列說法正確的是（）A 若為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿C 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸D 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)23.下表是X、Y、Z三種主族元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是()A X、Y、ZB Z、X、YC Y、X、ZD Z、Y、X24.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最

13、高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A 元素Y的最高正化合價為+6B 離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC 氫化物的穩(wěn)定性Y>WD 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強25.W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是()A Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同B Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C 上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D 工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液

14、制備W、X的單質(zhì)26.下列關(guān)于元素在周期表中位置的敘述正確的是()A 原子的最外層有2個電子的元素一定是A族元素B 元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素C 俄羅斯專家首次合成了X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期A族D 原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素27.有人建議將氫元素排在元素周期表的第A族。下列事實能支持這一觀點的是()氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH與堿金屬元素形成離子化合物M+H- 分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A B C D 28.如下表為短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3，依據(jù)元

15、素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A 原子半徑的大小關(guān)系：c>b>aB 單質(zhì)的氧化性強弱關(guān)系：a>bC d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定D a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系：c>b>a29.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()A X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3XO4B 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<WC 與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈D X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)30.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原

16、子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A 原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<WB Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C 室溫下,0.1 mol·L-1W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1D Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)31.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A 離O點越遠的元素原子半

17、徑越大B 虛線相連的元素處于同一族C B元素是圖中金屬性最強的元素D A,B組成的化合物中可能含有共價鍵32.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是()A 丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì)B 金屬性：甲>丙C 氫氧化物堿性：丙>丁>戊D 丙與戊最高價氧化物的水化物間發(fā)生的反應(yīng)，不能證明丙和戊的金屬性強弱33.已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A 原子半徑A>B>D>CB 原子序數(shù)d>c>b>aC 離子半徑C>D>B>AD 單

18、質(zhì)的還原性A>B>D>C34.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()A XYZB YXZC ZXYD ZYX35.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A 同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B 元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素C A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D 室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體36.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法

19、正確的是()A 原子半徑：Z>Y>XB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)37.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物D X、Z、

20、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性38.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()39.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是()A W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C W的非金屬性比Z的弱D Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強40.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A，B，C，D，E五種元素的敘述中，正確的是()A D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B C的氫化物的水溶液酸性比E的強C A與B形成的陰離子可能有AB、A2BD E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，

21、所以很容易液化41.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()A e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強42.早在2019年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是()A 钅侖第七周期B 鐳第七周期C 錸第六周期D 氡第六周期43.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()An8Bn3Cn1Dn544.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()ABCD

22、45.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是 ()A Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB Y的原子序數(shù)可能為a17C Z的原子序數(shù)可能為a31D X、Y、Z一定為短周期元素46.已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是()x2；x8；x10；x18；x26；x32。A 僅B 僅C 僅D 都有可能47.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是( )A 鈉與W可能形成Na2W2化合物B 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C W

23、得電子能力比Q強D X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體48.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )A IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強49.短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )A W2-X+B X+Y3+C Y3+Z2-D X+Z2-50.短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )A 最簡單氣

24、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC 原子半徑：T>Q>RD 含T的鹽溶液一定顯酸性51.下列說法正確的是( )A 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果52.甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A 丙與戊的原子序數(shù)相差28B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己&l

25、t;戊C 常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維53.(多選)甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()A 金屬性：甲>乙>丁B 原子半徑：辛>己>戊C 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物54.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。55.(1)

26、甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是_(填序號)。Ax2 Bx4Cx8 Dx18(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是_(填序號)。Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm1156.若A，B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A，B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_。57.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比

27、CO2的酸性_(填“強”或“弱”)；(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點是_；(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和

28、mn值_。58.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_、與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_。.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬

29、性大于硫：裝置A，B，C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3，C中加_溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。59.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模篲。(2)實驗用品：儀器：_；藥品：_。(3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號)(4)實驗結(jié)論：_。(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。_(6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。_6

30、0.某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲。(2)實驗用品：儀器：_；_(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)(4)實驗結(jié)論：_。(5)問題和討論：請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：_。由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強：_。61.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比

31、為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學(xué)式為_

32、，B的化學(xué)式為_。62.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_>_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_>_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol&

33、#183;L1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_。若在R溶液中改加20mL1.2mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。63.下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。(1)Z的元素符號是,原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方

34、程式。64.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1號36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題:(1)若分別代表十種元素，則代表的元素處于常見周期表的位置是_。(2)為生活中兩種常見的金屬,其熔點_(填“>”“<”或“=”)；比較元素對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)反應(yīng)方程式闡明_。(3)寫出一種由三種元素形成的常見無機化合物(填化學(xué)式)，該物質(zhì)溶于水后對水的電離起作用(填“抑制”“促進”或“不影響”)，其原因是_。(4)三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料，的最高價氧化物對應(yīng)的

35、水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：_。(5)用電子式表示的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程_。65.A，B，C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A，B，C三種元素的名稱、;(2)B位于元素周期表中第周期,族;(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;(4)比較B，C的原子半徑:BC,寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。66.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：(1)元素C的最

36、高價氧化物的電子式為；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素L位于周期表的第族， 1mol/L LM2溶液500mL與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_。(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_性，原因是_(用離子方程式表示)(4)D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式_67.用A，B，C2，D，E、F、G和H分別表示含有18

37、個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。68.已知A，B，C，D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A，B，C，D均是10電子的粒子，請寫出A，D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子

38、的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)_。69.下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素AI在周期表中的位置，回答下列問題。(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是_(寫出元素名稱)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為11和12的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素以原子個數(shù)之比為11和12形成兩種離子化

39、合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)的過程。寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。當(dāng)電極上產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I的單質(zhì)氣體時(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH_。(KW1.00×1014)70.短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。

40、溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2 mol ClO2時，轉(zhuǎn)移電子mol。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。答案解析1.【答案】D【解析】A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原

41、子具有相同的電子數(shù)，正確；C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts，錯誤。2.【答案】D【解析】根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al

42、(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體、熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2與Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。3.【答案】C【解析】由X、Y、Z、W、M為五種短周期元素，及X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推出X為鈉元素，M為氧元素；又因Z、M同主族，故Z為硫元素；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，Y為硅元素；因X、Y、Z、W同周期，且離子半徑：Z2>W，故W為氯元素。4.【答案】D【解析】根據(jù)題中信息可知W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。離子半徑：N3>O2>Na

43、，A項錯誤；H、O、Na形成的離子化合物NaOH中H滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤；H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均為原子個數(shù)比為11的化合物，但Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，不含極性共價鍵，C項錯誤；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同條件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH，D項正確。5.【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2與B3的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯誤；離子半徑大小Na<S2，正確；鈉比鈹活潑，故最高價氧化物對應(yīng)

44、水化物的堿性C <A，C錯誤；元素的非金屬性越強其對應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，應(yīng)該是H2O>H2S，D錯誤。6.【答案】C【解析】第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。7.【答案】D【解析】由表中信息推知：甲是

45、Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序數(shù)SiAlOC，故D項正確。8.【答案】B【解析】根據(jù)X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可確定X與Z的位置關(guān)系，再由X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，又可確定Y的位置，則轉(zhuǎn)化為周期表片段為：推斷可知，X為Na，Z為O，Y為Cl。9.【答案】C【解析】由題意知X、Y、Z位于短周期，則X和Z的相對位置為，由此知Z位于第二周期，X位于第三周期，又X、Y在同一周期，則X、Y、Z分別是鈉(Na)元素、氯(Cl)元素和氟(F)元素，第A族中F非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，A正確；Na是第三周期中金屬性最強的元素，B正確；同周期從左到右原子半徑依次減小，則N

46、a>Cl(X>Y)，具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即F>Na(Z>X)，C錯誤；第三周期非金屬元素中，HClO4酸性最強，D正確。10.【答案】D【解析】由圖及W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知W是S,故Y是Al,Z是Si,X是N。原子半徑:rY>rZ>rW>rX,故A錯誤;含Al元素的硫酸鹽溶液只能和強堿反應(yīng),不能和強酸反應(yīng),故B錯誤;同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,所以對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W>Z,故C錯誤;NH5+H2ONH3·H2O+H2,一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水,故D正確。

47、11.【答案】B【解析】a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。12.【答案】D【解析】由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為PSO，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2OH2SPH3，錯誤；B項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；C項，SiO2為原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作