陌生氧化還原反應方程式的書寫

1、陌生氧化還原反應化學方程式書寫1、將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式：_。2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時，11.2 L（標準狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學反應。若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應的化學方程式 。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應，每1mol碘化鈉完全反應轉(zhuǎn)移6mol電子，反應化學方程式為 。4、氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應，同時生成

2、氯化鈉和水.寫出該反應的化學方程式： 。5、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3e-NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_ _ 。6、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化

3、學方程式： 。（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。7、K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。（1） 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應的離子方程式為： 。（2） 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 。（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是：，則負極的電極反應是 。8、污

4、水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體 。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應的離子方程式 （3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程式： 。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應的離子方程式 。（5）二氧化氯（ClO2）作為一種高

5、效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應的離子方程式 。方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為： 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080之間的目的

6、是 。圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式 。答案：12MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N25.（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性

7、（3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成6. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O7（1）2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O（3）82CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72

8、-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 2NaClO3 + H2O2 +H2SO4=Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O方法三:(1) 1:1（2）使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+1硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應的化學方程式 該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)

9、物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。2.某校曾發(fā)生在實驗室中學生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴重事故。試寫出這一變化的化學方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標明化合價升降）3.某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據(jù)你學過的有關(guān)化學定律和知識，試寫出這個反應的化學方程式 。4.完成并配平以下化學方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （

10、2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應完全。（要求：寫離子方程式）5.完成并配平以下化學方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）。【提示：碘化鈉可跟濃硫酸反應生成硫化氫?！?（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （3）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（

11、物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應完全。（要求：寫離子方程式）6.為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應的離子方程式為 7.分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I

12、2之間的反應進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應，其離子方程式為 。若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其反應的離子方程式為 。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應該采取的措施是 。題型技巧分類訓練10 陌生情景中化學方程式的書寫技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以O(shè)表示。根據(jù)題意寫出反應物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化劑、酸 NO、NO2（

13、2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化。【解析】（1）根據(jù)硝酸跟銅反應的化學方程式可以看出，硝酸是反應的氧化劑，同時還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對應的還原產(chǎn)物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應中銅失去電子，每摩爾銅參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反應中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體，則（1+3）×x=0.

14、6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用的硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因為3NO2+H2O=2HNO3+NO，當用排水法收集這些氣體時，只得到NO，其體積為：0.15mol+0.15mol×1/3×22.4L/mol=4.48L.（3）設(shè)生成NO和NO2 的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=3×2根據(jù)質(zhì)量守恒：2×3+x+y=10聯(lián)立兩個方程，可得：x=1,y=3據(jù)此，可寫出整個反應的化學方程式。（4）因為還原產(chǎn)物有兩種，不同的反應情況，產(chǎn)生的氮氧化物

15、的比例不相同，相應的化學方程式也不相同，會出現(xiàn)多組系數(shù)。3【答案】D【解析】鐵元素由三價變?yōu)榱鶅r，升高三價，氯元素由0價變?yōu)?1價，每個氯分子降低2價，故Fe3+和Cl2前的計量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計量數(shù)為16，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得H2O的化學計量數(shù)為8.4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】寫出反應物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學方程式可以看出，反應物的化學計量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與

16、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32?！敬鸢浮恳娊馕觥?.【答案】【解析】反應物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因為是劇烈的反應，所以，P應變?yōu)?5價。根據(jù)化合價升降相等，參加反應的錳和磷的原子個數(shù)之比為53.再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價升高，每生成1分子Pb3O4，同時生成18分子NO，共失去44個電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應）；根據(jù)化合價的變化可以看

17、出，Cr(MnO4)2是反應物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價降低，鉻元素化合價升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mol Cr(MnO4)2參加反應，“凈轉(zhuǎn)移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫出整個反應的化學方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，說明生成了MnO4-，并有溴單質(zhì)生成，介質(zhì)是硝酸，據(jù)此，寫出反應物和生成物，然后配平即可。（2）根據(jù)提示，寫出反應的方程式，且已知兩種主要反應物的物質(zhì)的量之比為12，將方程式配平。（3）錫為第A族元素，其最高價態(tài)為+4價，高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑，可以認為其還原產(chǎn)物為Mn2，特別要小心的是，氯離子同時被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加熱失重是因為生成了氧氣，設(shè)有158g KMnO4分解，則在200加熱產(chǎn)生氧氣約0.5mol，在240加熱產(chǎn)生氧氣約0.75mol。據(jù)此，寫出兩個反應的化學方程式。10【解析】本題設(shè)計的“題眼”