高二化學(xué)會(huì)考試卷及答案3

1、高二學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測(cè)試模擬卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分選擇題(全體考生必答，共60分)一、選擇題(本題共30小題，每小題2分，共60分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1下列化學(xué)藥品的安全警示標(biāo)注中正確的是A工業(yè)酒精劇毒品 B汽油易燃品 C濃硫酸易爆品 D純堿腐蝕品2人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于HN0，的分類不正確的是A一元酸 B電解質(zhì) C氧化物 D化合物3下列分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A Na2S04溶液 BFe(OH)3膠體 CFe

2、Cl3溶液 DNaOH溶液4下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是 A蔗糖 B油脂 C蛋白質(zhì) D聚乙烯5盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加是因?yàn)闈饬蛩峋哂?A吸水性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D酸性6下列名詞中，不屬于物理量的是 A長(zhǎng)度 B摩爾 C質(zhì)量 D時(shí)間7下列儀器中能用于直接加熱的是 A試管 B燒杯 C量筒 D圓底燒瓶8鈾元素有等多種核素。下列關(guān)于的敘述中不正確的是 A中子數(shù)為143 B質(zhì)量數(shù)為235 C電子數(shù)為143 D質(zhì)子數(shù)為929我國(guó)使用最早的合金是 A青銅 B錳鋼 C生鐵 D硬鋁10在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 A制催化劑的材料 B耐高溫、耐

3、腐蝕的合金材料 C制農(nóng)藥的材料 D半導(dǎo)體材料11下列過(guò)程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是 A高爐煉鐵 B牛奶變質(zhì) C合成尿素 D酯化反應(yīng)12甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于 A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C酯化反應(yīng) D水解反應(yīng)13下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 AAl和稀鹽酸反應(yīng) B稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) C燃燒 D煅燒石灰石14下列離子方程式正確的是 A醋酸與氫氧化鈉溶液混合: B硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合： C稀硫酸滴在鐵片上： D稀鹽酸滴在石灰石上：15金屬鈉應(yīng)保存在 A水中 B乙醇中 C敞口容器中 D煤油中16 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 A B CAlCl3 DCu17下列說(shuō)

4、法中不正確的是A人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C我國(guó)目前最主要的能源是煤炭D人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)18下列過(guò)程屬于物理變化的是A使品紅溶液褪色 B氯水使有色布條褪色 C活性炭使紅墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色19在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)N2濃度為8molL，5min后N2濃度為6molL，則用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 AO4mol(L·min) B02mol(L·min) C08mol(L·min) D12mol(L·min)20下列各組離子中，能在溶液中大量共

5、存的是A B C D 21用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LH2O含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，106gNa2C03含有的Na+數(shù)為002NAC通常狀況下，NA個(gè)C02分子占有的體積為224L D物質(zhì)的量濃度為05molL的MgCl2溶液中，含有CL-個(gè)數(shù)為NA22將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCI23氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)敘述正確的是 A它有2種同分異構(gòu)體 B它是平面分子 C.它有4種同分異構(gòu)體 D它只有一種結(jié)構(gòu)24從降低成本和減少環(huán)

6、境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是 A銅和濃硝酸反應(yīng) B銅和稀硝酸反應(yīng) C氧化銅和稀硝酸反應(yīng) D氯化銅和硝酸銀反應(yīng) 25在氧化還原反應(yīng)中水作為氧化劑的是 A B C D 26以Zn、Ag為電極，以稀為電解質(zhì)溶液，以銅絲為導(dǎo)線構(gòu)成原電池，下列敘述正確的是 A.Zn為正極 BAg為負(fù)極 CZn極發(fā)生氧化反應(yīng) DAg極發(fā)生氧化反應(yīng) 27下列電子式正確的是 A氨： B四氯化碳： C氮?dú)猓?D二氧化碳： 28在一定條件下，關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)說(shuō)法正 確的是 A反應(yīng)停止 BS02的濃度不變 CS02完全轉(zhuǎn)化為S03 D正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 29檢驗(yàn)糖尿病的方法可以將病人尿液加入到新制的

7、Cu(OH)2懸濁液中，加熱后產(chǎn) 生紅色沉淀，說(shuō)明病人的尿中含有 A脂肪 B乙酸 C蛋白質(zhì) D葡萄糖 30向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反應(yīng)后，剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固體為bg.則下列說(shuō)法正確的是 Aba Bb=a Cba Dba第二部分非選擇題(共40分) 二、必答題(全體考生必答，共20分) 【必修1，2】 31(2分)工業(yè)上將氯氣通人冷的消石灰Ca(OH)2中即制得漂白粉寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。 32(5分)A、B、C、D、E、F為短周期元素A的焰色反應(yīng)為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電

8、子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍E與D同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體 (1)B、F的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_ ； (2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)填寫(xiě)）； (3)D元素氫化物的化學(xué)式為_(kāi)； (4)C的氧化物中能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是_（填化學(xué)式)。33(4分)某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、C O32- 離子，試推斷： 若溶液呈酸性：一定大量含有_離子； 若溶液呈堿性：一定大量含有_離子。34(4分)粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4等雜質(zhì)。 (1)經(jīng)過(guò)溶

9、解、_、蒸發(fā)等操作可將粗鹽初步提純； (2)在蒸發(fā)過(guò)程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒和_； (3)檢驗(yàn)粗鹽中是否含有所用的試劑是_和_。35(5分)把5.6gFe放入足量鹽酸中Fe完全反應(yīng)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)56gFe的物質(zhì)的量； (3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (2)(3)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程三、選答題(共20分，考生只能選擇一個(gè)模塊的相關(guān)試題作答) 【化學(xué)與生活】 36(10分)下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明請(qǐng)根據(jù)此表，回答下列問(wèn)題。 配料表 精制海鹽、碘酸鉀 含碘量 2040m/kg 衛(wèi)生許可證號(hào) X X 衛(wèi)碘字(

10、1999)第001號(hào) 分裝日期 見(jiàn)封底 儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加人碘鹽(1)要在食鹽中加碘是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成_激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。這里的“碘”指的是_ (填“元素”或“單質(zhì)”)；(2)碘酸鉀的化學(xué)式為Kl03其中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易_；(3)在食物中_等海產(chǎn)品中含碘較多。37(10分)在進(jìn)行大運(yùn)動(dòng)量訓(xùn)練后，人體肌肉中會(huì)形成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(OH)COOH (1)乳酸的分子式為_(kāi)；乳酸分子中的官能團(tuán)名稱為羥基和_，這兩種官能團(tuán)之間可以發(fā)生_反應(yīng)； (2)乳酸的水溶液遇石蕊顯_色；0.1mo

11、l乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_升。 【化學(xué)反應(yīng)原理】 36(10分)室溫時(shí)純水中c(H+)=c(OH_)，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c(H+)、c(OH_)變化情況(填“增大”、“減小”、“不變”)，c(H+)與c(OH-)大小比較(填“>”、“<”、“=”)以及溶液的酸堿性(填“酸性”、“堿性”、“中性”)按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置。 加人少量NaOH c(H+) 減小 增大 c(OH_) 不變 c(H+)與c(OH_)大小比較c(H+)c(OH_)c(H+)=c(OH_)c(H+)>c(OH_) 溶液的酸堿性 堿性 酸性 37(10分)已

12、知250C，合成氨反應(yīng)中，lmolN2完全轉(zhuǎn)化為NH3也時(shí)，釋放的能量為924KJ?，F(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末，測(cè)得NH3為0.4mo|請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡向_ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向_ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)加人催化劑，平衡_ (填“能”或“不能”)移動(dòng)；(4)前2s內(nèi)v(H2)為_(kāi) mol(L·s)。高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)答案（一）題號(hào) l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO答案 B C B C A B A C A D題號(hào) 1l 12

13、13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D B D A D C A D題號(hào) 2l 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B C D C A C C B D C二、必答題(全體考生必答。共20分)31(2分)2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CI0)2+CaCI2+2H20(1分) Ca(CIO)2(1分)32(5分)(1)AI(1分)CI(1分) (2)Na>S(或Na、S)(1分)(3)H20(或H202)(1分)(4)C02(1分)33(4分) H+、CI-(2分) OH一、K+(2分)34(4分)(1)過(guò)濾(1分)(2)蒸發(fā)皿(1分)(3)BaCI2(1分) 稀鹽酸(HCI)(1分)(合理答案均給分)35(5分) 三、選答