高三基礎知識天天練化學4單元質量檢測

1、單元質量檢測(時間90分鐘，滿分100分)第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)12008年5月12日我國四川發(fā)生了里氏8.0級地震，為了實現大災之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災民居住環(huán)境進行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液“84消毒液”的有效成分是()A氯氣B次氯酸C次氯酸鈣 D次氯酸鈉解析：本題考查次氯酸的消毒作用在生活中的實際應用次氯酸鈉是“84消毒液”的有效成分消毒原理是利用其水解生成的次氯酸進行殺菌消毒答案：D2有以下報道：由于石油資源逐漸枯竭，各地都在發(fā)展使用乙醇汽油“十七大”報告中將節(jié)能減排作為環(huán)境建設的目標為了貫徹“綠色奧運

2、”的理念，北京市部分公共汽車將改用電力驅動2008年元月為了抗擊雪災，很多地方采用了撒CaCl2的方法進行融雪下列說法正確的是()A乙醇是一種可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以緩解能源危機B節(jié)能減排主要是減少二氧化硫的排放C汽車尾氣中的主要污染物是CO2DCaCl2能融雪是由于它能吸收空氣中的熱量解析：本題主要考查化學與生活的密切聯系二氧化碳并不是污染物，汽車尾氣中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因為它溶于水后可以降低水的熔點答案：A3下列物質中，不含有硅酸鹽的是()A水玻璃 B硅芯片C黏土 D普通水泥解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一為黏土，黏土中

3、含有硅酸鹽，而硅芯片中不含硅酸鹽，其中含硅，硅是良好的半導體材料，故選B.答案：B4下列現象或事實可用同一原理解釋的是()A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均會降低，但前者是因為吸水，后者是因為揮發(fā)，A錯；氯水和活性炭都能使紅墨水褪色，前者是因為含有強氧化性物質次氯酸，后者是活性炭的吸附作用，B錯；漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會變質，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應，而后者只發(fā)生了復分解反應，強酸制弱酸(碳

4、酸的酸性強于硅酸)，C錯；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是發(fā)生了加成反應，正確答案：D5下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：B項，Cl2既有氧化性又有還原性；C項，NO2既有氧化性又有還原性；D中SO2既有氧化性又有還原性答案：A6下列各組物質中，不能按 (“”表示一步完成)關系轉化的是()選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4解析：該題考查物質間的轉化關系，應熟練掌握物質的性質，同時注意物質

5、間的反應條件不同而產物不同A中2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3，2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；B中3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO；C中MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，Cl2H2O=HClHClO,2HClO=2HClO2；而D中S與O2只能先通過一步生成SO2，SO2再經催化氧化才能生成SO3，故選D.答案：D7某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為

6、弱酸下列說法不正確的是()ACN可以和稀硫酸反應生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F還原DHCN的電子式為HNC解析：HCN的電子式為HCN，所有原子都達到穩(wěn)定結構HCN為弱酸，根據強酸制弱酸的原理，CN可以和稀硫酸反應生成HCN；CN還原性介于I和Br之間，所以有關單質氧化性強弱順序為F2Cl2Br2(CN)2I2，所以Cl2可將CN氧化成(CN)2，但(CN)2不能將F氧化答案：CD8下列說法正確的是()A硅材料廣泛應用于光纖通訊B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應解析：A項，光導纖維的

7、主要原料是SiO2；B項，石英SiO2不能和鹽酸反應，但能與氫氟酸反應；C項，瓷盤是硅酸鹽制品，水晶成分是SiO2，不是硅酸鹽制品；D項，粗硅制單晶硅的反應為Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl.答案：A9工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOxNH3N2H2O來治理污染現有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為()A11 B21C13 D14解析：設NO和NO2的體積分別為x、y，則有：6NO4NH35N26H2Oxx6NO28NH37N212H2Oyy，解得

8、則答案：C10某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種現取該溶液進行實驗，得到如下現象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是()AAl3、Na、SO、IBMg2、Na、CO、BrCAl3、Mg2、I、SODAl3、CO、Br、SO解析：本題主要考查離子共存問題溴水為橙色，氯水可以將SO氧化為SO，由實驗可知溶液中有Br和CO；CO和Al3、Mg2不能共存，所以溶液中沒有Al3、Mg2；由實驗可知原溶液中沒有SO

9、；由實驗可知原溶液中沒有I.答案：C11保護環(huán)境已成為人類的共識人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護的是()A發(fā)電廠的煤經脫硫處理B將煤轉化為水煤氣作燃料C回收并合理處理聚乙烯塑料廢物D電鍍廢液經中和后直接排放解析：本題考查了環(huán)境保護知識D項中由于電鍍廢液中含有重金屬離子，不能僅僅是中和后就直接排放，即選D.答案：D12對下列實驗現象的原因分析不正確的一項是()選項實驗現象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變

10、紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2解析：本題主要考查SO2的還原性及H2SO4(濃)的脫水性二氧化硫使溴水褪色，是因為二氧化硫、水與溴發(fā)生氧化還原反應，生成了無色的溴化氫與硫酸，這里體現的是二氧化硫的還原性，而不是其漂白性答案：C13下列說法正確的是()A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C因為高溫時SiO2與N

11、a2CO3反應生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強DSiO2的俗名叫水晶解析：酸酐與溶不溶于水無關；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2與Na2CO3的反應實質是由不揮發(fā)性的酸制揮發(fā)性的酸；水晶的主要成分是SiO2，并不是SiO2的俗名答案：B142007年6月，我國太湖流域發(fā)生水體嚴重污染事故，引起了國務院的高度重視，決定采取有效措施對太湖流域進行環(huán)境治理下列對環(huán)保知識的認識正確的是()酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關，正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯

12、化物可能對人體有害食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A BC D解析：pH5.6的雨水才是酸雨；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準可降低氮氧化物、CO及碳氫化合物的排放，有利于防止大氣污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能與自來水中的有機物反應生成毒性很強的含氯有機物，從而對人體有害；富營養(yǎng)水能造成魚類大量死亡答案：C15某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是()A往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3CCO2可被循環(huán)利用D直接蒸干濾液能得到純凈的(

13、NH4)2SO4解析：本題主要考查工藝流程圖的識別和判斷CaSO42NH3CO2H2O=CaCO3(NH4)2SO4，(NH4)2SO42H2OH2SO42NH3·H2O，加熱硫酸銨溶液，可揮發(fā)出氨氣答案：D16已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是()選項實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性

14、解析：A項說明Cl2具有氧化性B項是Cl2先與H2O反應生成了有漂白性的次氯酸C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性D項的反應為Cl22KI=2KClI2，說明Cl2具有氧化性答案：D第卷 (非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)2008年奧運會在北京舉行，下圖類似奧運五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數均與硅烷(SiH4)分子的電子數相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化

15、還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；C能發(fā)生反應：化合物()化合物()化合物()化合物()；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數之比為34，電子數之比為32.(1)B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是_；D的化學式為_(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為_(3)B和E反應可生成單質G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學方程式_(4)寫出C符合“化合物()化合物()化合物()化合物()”的化學方程式_解析：因為A是可燃冰的主要成分，故A為CH4；硅烷分子中含有18個電子，H2O2具有氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應；相對分子質量為32的有：O2

16、、S、N2H4等根據五元環(huán)推知，A為CH4，B為H2O2，C為SiO2，D為Si3N4，E為N2H4.兩種化合物在高溫下生成另兩種化合物的反應，在中學化學中符合條件的有：制普通玻璃的化學反應原理答案：(1)H2O2HOHSi3N4(2)氫(3)2H2O2N2H4N24H2O(4)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2(其他合理答案也可)18(8分)當前，一次性筷子、一次性飯盒是否衛(wèi)生也受到社會的關注專家介紹，正規(guī)的一次性筷子所用的材料都是質地較好的木材，不用特殊加工但是很多小作坊為了降低成本，使用了劣質木材為了使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結果造成SO2含量嚴重超標，同時硫磺

17、中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒(1)“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性飯盒用水浸泡可降低SO2的含量試說明SO2易溶于水的原因_(2)減小毒筷毒性最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少SO2的含量為研究SO2的溶解性質，某學生做如下實驗(如圖)：集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液實驗現象是_為比較SO2和CO2在水中溶解度的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解度大于CO2的實驗現象是_某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液中，充分振蕩后，實驗現象為_；接著向溶液中加入足量氯水，實驗現象為_，所發(fā)生反應的化學方程式是_解析：(1)S

18、O2易溶于水是因為“相似相溶原理”(2)SO2的水溶液是亞硫酸，具有一定的酸性，所以可以使紫色石蕊試液變紅，但是不褪色，由于SO2易溶于水，所以一旦瓶中SO2大量溶于水中，氣球必定會鼓起來，而CO2只是能溶于水，所以從氣球膨脹的程度即可比較二者溶解性的差異SO2可以使品紅溶液褪色，但不能使石蕊試液褪色加足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊試液和品紅溶液答案：(1)SO2是極性分子，所以易溶于極性溶劑水中，且SO2能與水反應生成亞硫酸，導致其在水中的溶解度增大(2)紫色石蕊試液變紅，氣球膨脹起來SO2溶解時氣球的膨脹程度大于CO2溶解時氣球的膨脹程度品紅溶液褪色，溶液顯淺紫色溶液先變紅后褪色SO2Cl

19、22H2O=H2SO42HCl19(10分)溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370時分解為溴化鉀和氧氣生產溴酸鉀的工藝流程如下： (1)“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是_，還原劑是_反應的化學方程式為_(2)“復分解”過程中反應的化學方程式為_(3)上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是_(4)“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是_(5)溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀.2007年，一批來

20、自美國的油炸薯片在珠?？诎侗晃覈嘘P部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學方程式表示)_，而我國認為不安全的理由是_解析：根據實驗目的和工藝流程可知在“合成”過程中即生成了溴酸鹽，再結合反應物及氧化還原的知識可寫出反應的化學方程式為6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2，反應中氧化劑為Cl2，還原劑為Br2.“復分解”過程中生成KBrO3，所以化學反應為2KClMg(BrO3)2=MgCl22KBrO3.這樣將MgCl2過濾，濾液中主要為KBrO3，為防止KBrO3結晶析出，故趁熱過濾依據信息知在370時KBrO

21、3分解為KBr和O2，所以有些國家認為可以在油炸薯片中添加KBrO3，但我國認為油炸或烘焙的溫度條件下不能保證KBrO3完全分解而將其禁止入境答案：(1)Cl2Br26MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2(2)Mg(BrO3)22KCl=MgCl22KBrO3(3)MgCl2(4)防止溴酸鉀結晶析出(5)2KBrO32KBr3O2油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解20(7分)下圖是部分短周期元素的單質及化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體(b)反應、是化工生產中的重要反應(c)化

22、合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32.請按要求填空：(1)反應的化學方程式為_(2)C的結構式為_；H的化學式為_(3)寫出L的溶液與化合物E反應的離子方程式：_.(4)化合物J的化學式為_解析：本題的突破口是E.由于B、C、D是非金屬單質，且其中A不是氣體，結合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不難推出E為SO2，A為S，B為O2；再根據“反應是化工生產中的重要反應”及“FK”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH3，則C、D為N2、H2；再結合“JC”和“J由兩種元素組

23、成，其相對分子質量為32”，可推出C只能為N2，J為N2H4；又根據“L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得”可推出L為NaClO.答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O(4)N2H421(10分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多b甲分子含10個電子，乙分子含18個電子(1)X的電子式是_(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的

24、儀器裝置簡圖試管中的試劑是(填寫化學式)_燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)_(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是_(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是_解析：短周期除惰性氣體外的氣體單質有H2、N2、O2、F2、Cl2.由已知a知X為N2，由b知，甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl.(1)一定要從化學鍵的形成角度掌握常見物質的電子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等(2)NH3的收集應是向下排空氣法NH3的制取用銨鹽與堿反應，但銨鹽一般不用NH4NO3，防止爆炸堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH對玻璃的腐蝕作用太強要注意“”(3)P與Cl2反應生成PCl3和PCl5，PCl3的電子式為，各原子最外層均為8電子結構，所以丁為PCl5.(4)由“化學方程式中各物質的計量數之比等于物質的量之比”及質量守恒定律共同得出n molPCl5與n molNH4Cl反應生成4n molHCl，由質量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子個數比為N(P)N(N)N(Cl)112