【全國百強(qiáng)名?！克拇铣涓呒壷袑W(xué)2019年自主招生考試化學(xué)試卷(附答案)

1、【全國百強(qiáng)名?！克拇铣涓呒壷袑W(xué)自主招生考試 化學(xué)試卷（時(shí)間：化學(xué)50分鐘化學(xué)滿分：80分）可能用到的相對原子質(zhì)量:Mg- 24 C 12 016 S 32 N 14 Cl 35.5 Ca 401（請將選擇題答案填入后面相應(yīng)的表格中。否則不能得分）、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共6個小題，共30分）1 .當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)以上時(shí)，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為 超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質(zhì)，它可以和空氣、氧氣及一 些有機(jī)物質(zhì)均勻混合。如果超臨界水中同時(shí)溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧 化，生成二氧化碳、氮?dú)?、水等。有關(guān)超臨界水的敘述錯誤的是A.超

2、臨界水可處理有機(jī)廢物B .超臨界水是一種新物質(zhì)C.超臨界水是水的一種狀態(tài)D .超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染南充高中2008年面向省內(nèi)外自主招生考試化學(xué)試卷第7頁共6頁2 .某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相 同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察 30 s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫 氣泡多少，記錄在下表中。（“ 十 ”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。金屬甲乙丙丁氫氣泡多少+ + + + + + +十如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是A.鎂 B .鋁 C .鐵 D .鋅3 .某

3、化學(xué)反應(yīng)的方程式為mA + nB = aM + bN,則下列說法正確的是A.化學(xué)計(jì)量數(shù) m與n的比一定等于a與b的比B.若M是單質(zhì)、N為化合物，則 A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C.若B是酸，則M和N有可能都不是鹽D.若M和N中一種是鹽，一種是水，則 A和B中一種是酸，一種是堿4.利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法不能將本組待 鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來的是待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水、軟水肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少BQ、CO、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況C棉纖維、羊毛纖維、滌淪灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉Ca 3(

4、PO4)2加水，觀察是否溶于水D5 .如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅，低的 蠟燭后熄滅，同時(shí)還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)： 從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是A.時(shí)間緊，不允許用濕毛巾捂住鼻子B .成站立姿勢跑出C.沿墻角伏低身子迅速爬向門外D.打開窗戶跳出6 .質(zhì)量檢查員到某化肥店檢查，抽取其中的硫酸俊化肥樣品進(jìn)行檢測，結(jié)果含氮量是19%你估計(jì)這硫酸錢氮肥可能摻入了以下哪種氮肥A. NH4C1B . NH4HCOC . CO(NH) 2 D . NHNO(請將選擇題答案填入下面相應(yīng)的表格中。否則不能得分)題號123456答案二、填空題(共5個

5、小題，每空2分，共36分)7 .向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物和濾液。將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。則固體不溶物的成分是:8 . A> B C代表三種單質(zhì)，甲、乙、丙、丁代表四種化合物。在常溫下單質(zhì)B和化合物甲均為黑色固體，甲與稀硫酸反應(yīng)生成乙，在一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)：甲 + B 一丁 + A;乙 + C 一丙 + A請回答下列問題：(1)化合物甲的化學(xué)式 ;單質(zhì)C的化學(xué)式 。(2)寫出下面各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲與B 。乙與C 。9.小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時(shí)，對課本上“活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們

6、的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？查閱資料Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。實(shí)驗(yàn)與分析1在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中； 用鐐子從煤油中取出金屬鈉,放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸儲水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酬:試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出。（1）從實(shí)驗(yàn)中，你能得出哪些信息？（不一定填寫完空格，也可以添加空格）（2）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論活動性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。10.下面4

7、個觀點(diǎn)都是錯誤的。寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定相應(yīng)的各錯誤觀點(diǎn):序 號錯誤觀點(diǎn)否定例證（化學(xué)方程式）1分解反應(yīng)一單質(zhì)生成2凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合 反應(yīng)3有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定 是置換反應(yīng)4有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和 反應(yīng)11 .有一包白色粉末，可能由 NaCl、NkCQ NaSO中的一種或幾種組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；然后向所得混合體系中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解；過濾后向?yàn)V液中加入 AgNQ溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。以上實(shí)驗(yàn)不能確定混合物中是否含有,若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述

8、實(shí)驗(yàn)的操作中應(yīng)加入的試劑是 ,操作中應(yīng)加入的試劑是 。三、計(jì)算題（共2個小題，共14分）12 .石灰石是徐州市常見的礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200 g ,平均分成4份，進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，結(jié)果如下(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))：實(shí)驗(yàn)l234加入樣品的質(zhì)量/ g5lO1520生成CQ的質(zhì)量/ g1.763.524.4m(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余 ？;(2)上表中m的數(shù)值是;(3)計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所使用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13 .將1.5 g混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水也不和稀硫酸反應(yīng))的鎂粉投入到 100g稀

9、硫酸中, 充分反應(yīng)后共收集到 0.1 g氣體。過濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。開始滴入時(shí)無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀。當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，恰好得到最多的沉淀2.9 g。請計(jì)算：(1)原混合物中鎂的質(zhì)量；(2)最終所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量?；瘜W(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共6個小題，共30分）題號123456答案BCCDCB、填空題（共5個小題，每空2分，共36分）其它合理答案也給分7. Ag、Cuh Zn。8. (1) CuO ; Fe (Zn)。(2)甲與 B： CuO + C 二 CO T + Cu乙與

10、 C: CuSC4 + Fe = FeSO 4 + Cu9. (1)鈉質(zhì)地軟；鈉的密度小于水；鈉的熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T; CuSO = 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na 2SO10.序 號錯誤觀點(diǎn)否定例證（化學(xué)方程式）1分解反應(yīng)一單質(zhì)生成CaCO 高溫 CaO + CO 2 T2凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合 反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H 2O3有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定 是置換反應(yīng)2KCQ 且 2KCl + 30 2 T4有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和 反應(yīng)NaCO + 2HCl = 2NaCl

11、+ H 2O + CO2 T11. NaCl, Ba（NQ）2,HNQ三、計(jì)算題（共2個小題，共14分）12. （8 分）（1）3、4（2 分）（2）4.4（2 分）（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T100g 73g44g,、，1.76g根據(jù)題意知道每 5g礦石能廣生1.76gCO2,則其中含有的 CaCO為4x 100g = 4g,Wg則這種石灰石中 CaCO的含量為80%（2分）而鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生 4.4gCQ,則鹽酸含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：73g X 100% = 14.6 %（2分）50g13. （6 分）（1）根據(jù)方程式 Mg + H2SO = MgSO4 +H2 T知道：產(chǎn)生0.1g氫氣需要Mg單質(zhì)的質(zhì)量為1.2g（2分）（2）利用最后全部溶質(zhì)都是NS2SO的特點(diǎn)求解：2NaOH + H2SQ = Na