元素周期表的教案

1、元素周期表的教案【篇一：新課標(biāo)元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)】元素周期表教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1 、使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2 、使學(xué)生理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解釋。3、使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。過程與方法1 、通過展現(xiàn)元素周期表，使學(xué)生對(duì)元素周期表有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生分析元素周期表的結(jié)構(gòu)。2、通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀2 、通過對(duì)元素周期表的編制過程

2、的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此引導(dǎo)自己今后的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。3 、使學(xué)生了解周期表的意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)設(shè)計(jì)思路元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找常見元素的相關(guān)知識(shí)，但對(duì)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表的實(shí)質(zhì)，為

3、學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、金屬性、非金屬性等）的關(guān)系。為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教學(xué)中主要引導(dǎo)學(xué)生如何思考，主要是教給學(xué)生思考問題的思路和方法，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學(xué)思想

4、，認(rèn)識(shí)量變引起質(zhì)變的事物變化規(guī)律，為今后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教學(xué)過程第一課時(shí)第二課時(shí)【篇二：元素周期表教案】必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表第 1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)（一） 知識(shí)與技能：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）過程與方法：通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)方法 導(dǎo)學(xué)探究法教學(xué)過程 引入 自編謎語：一幢住宅樓，上下共七層；單元一十八，每格一個(gè)家

5、。（打一化學(xué)用表） 板書一、元素周期表 講解按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：板書原子序數(shù)一核電荷數(shù)一質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)科學(xué)探究1 畫出 1 18 號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2 分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。3 將上述1 18 號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。 板書（一）元素周期表編排原則：1 、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。 過渡下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書

6、本第 4 頁的內(nèi)容。 板書 （二）元素周期表的結(jié)構(gòu)第 1 周期（共種元素） 指導(dǎo)閱讀第 2 周期（共種元素）1 、周期 個(gè)）第 3 周期（共種元素）周期（個(gè)橫第 4 周期（共種元素）行，個(gè)周期）第 5 周期（共種元素）2 族第 6 周期（共種元素）第 7 周期，目前發(fā)現(xiàn)種元素個(gè)；用表示）族（ 個(gè)縱行，副族（個(gè)；用表示）_ 第 族（ 個(gè)， 列）族（列）歸納總結(jié)：七主七副七周期，三短三長一不全；十八縱行十六族，七主七副八和零。過渡元素： 講解周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第 ia 族：堿金屬元素第 viia 族：鹵族元素0 族：稀有氣體元素隨堂練習(xí)1 下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，

7、表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（）2 指出原子序數(shù)為5、 19、 35 的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3 .原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第na族，則原子序數(shù)為x 1 的元素可能處在第（）a. ma族b. la族c. Ib族d. mb族4.下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成ab2 型化合物的是（ ）a.12 和 17 b.13 和 16 c.11 和 17 d.6 和 85 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例歸屬類型：（1 ）主族元素（ 2）過渡元素（ 3）同周期元素（ 4）同族元素（ 5）金屬元素（ 6）非金屬

8、元素【小結(jié)本課】第一節(jié) 元素周期表原子序數(shù)一核電荷數(shù)一質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)（一）元素周期表編排原則（三原則）：（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期和族【教學(xué)后記】第一節(jié) 元素周期表第 2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1 、會(huì)寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過程與方法：1 、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實(shí)際。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：2 、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。3

9、 、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。4 、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。 重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律難點(diǎn)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 教學(xué)過程【引入】活潑的金屬元素na 的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一） 堿金屬元素科學(xué)探究1請(qǐng)同學(xué)們看書本p5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ 1 核電荷數(shù)從li 到 cs 逐漸增多。2 最外層電子數(shù)都相同為 1。3 電子層數(shù)依次增多，從2 層增大到6 層。 實(shí)驗(yàn) 1

10、 取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。現(xiàn)象鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。 板書 1 、堿金屬與氧氣的反應(yīng) 思考與交流 請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。 答案 相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡 我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn) 2 鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。現(xiàn)象 鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。 板書

11、2 、堿金屬與水的反應(yīng) 提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？ 答案相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。 過渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。 板書 3 、堿金屬的物理性質(zhì) 課堂總結(jié) 物理性質(zhì)：色態(tài)： 密度： 熔、沸點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)：電子層數(shù)： 原子半徑： 提問 堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？ 答案 因?yàn)?，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

12、增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。 板書 4 、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 講解 金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1 、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2 、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。 隨堂練習(xí)1 下列對(duì)銣的說法，錯(cuò)誤的是（） 原子半徑na 比 k 要大 熔沸點(diǎn) na 比 k 要高還原性na 比 k 要強(qiáng) 跟水反應(yīng)na 比 k 要緩和 從相應(yīng)化合物中制取銣比制取na、 k 要難a 、 b 、c 、d 、2 3.72g 過氧化鈉，氧化鈉和鈉的混合物，與足量的水反應(yīng)在標(biāo)

13、準(zhǔn)狀況下生成672ml 混合氣體，該混合氣體在一定條件下恰好反應(yīng)，則混合物中na， na2o2 ，na2o2 的物質(zhì)的量之比（）a、 2 ： 1 ： 1 b、 1 ： 1 ： 1 c、 1 ： 2 ： 1 d、 1： 2： 4【小結(jié)本課】第一節(jié) 元素周期表二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一） 堿金屬元素1 、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 【教學(xué)后記】必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表第 3 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【篇三：元素周期表教案】第一節(jié)元素周期表 從容說課 元素周期表是元素周期律的具體

14、表現(xiàn)形式，學(xué)生只有在了解周期表 的結(jié)構(gòu)之后，據(jù)周期表來學(xué)習(xí)周期律，學(xué)生才有基礎(chǔ)。因此新教材 首先介紹周期表。本節(jié)包括三部分內(nèi)容。 第一部分介紹元素周期表。門捷列夫是學(xué)生已經(jīng)熟悉的著名化學(xué)家， 教材開始就登出了他的頭像，使學(xué)生感到一種親切感。教材首先介 紹了門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善周期表的過程，直到呈現(xiàn)給學(xué)生的現(xiàn)在的 周期表，不僅給出了周期表的結(jié)構(gòu)，更培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)展的觀點(diǎn)，雖 是開頭聊聊數(shù)語，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、o 族等知識(shí)，與前面學(xué)過的知識(shí)相對(duì)應(yīng)。教學(xué)時(shí)可以充分利用掛圖、多媒體技術(shù)，充分發(fā)揮學(xué)生積極主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手?jǐn)?shù)、用眼看、動(dòng)腦記，形成印象。第二

15、部分是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。教材是以前面學(xué)過的na、 cl 所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助實(shí)驗(yàn)、圖表、引導(dǎo)學(xué)生推斷出性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第三部分介紹的是核素。核素的概念，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)很重要：從分子一原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使學(xué)生對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生了一個(gè)飛躍。教學(xué)時(shí) , 應(yīng)充分利用教材提供的現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上有關(guān)同位素應(yīng)用的素材，幫助學(xué)生對(duì)核素的了解。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：無素周期表、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。課時(shí)安排2 課時(shí)第 1 課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1 、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2 、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法1 、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表

16、的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究ia、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1 、通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。2、使學(xué)生樹立：“科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的”唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1 、周期表的結(jié)構(gòu)。2 、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、na、 k 等。教學(xué)過程新課導(dǎo)入 多媒體播放：門捷列夫事跡介紹師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期

17、表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表板書一、元素周期表師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請(qǐng)同學(xué)們看書，并思考。1 、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？生：看書、討論師：巡視生 1 ：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。生 2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生 3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些 感覺是吧。師：關(guān)于第3 個(gè)問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會(huì)得出答案。多媒體播放：元素周期表師 多媒體播放，11 na 各數(shù)字的含義 22.99 師：初中我們已知道原子的組成。播放：原子組成示意圖

18、知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下na、 c、 o三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片 元素周期表）：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看 （ 1 ）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？（ 2 ）有多少橫行，多少縱行？（ 3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見生 1 ：表排列比較亂 長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生 2：有7 個(gè)橫行，18 個(gè)縱行生 3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學(xué)們

19、觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中a、 b、 o 的含義是什么？ 多媒體展示板書一、元素周期表1 、周期表周期三個(gè)短周期四個(gè)長周期主族族 副族W。族 知識(shí)拓展多媒體播放：皿族、零族介紹例題剖析例 1 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989 年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第118歹U,堿金屬族為第 1 列，稀有氣體為第18 列按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是 （ ）a.第15列元素的最高價(jià)氧化物為 r205 b . b .第2列元素中肯定 沒有非金屬元素 c .第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 d . d .第 16 、 17 列元素都是非金屬元素生

20、1 ： a 正確。因?yàn)榘? 18 列排列時(shí)，第15 列則為原來的第va ：含 n 元素，最高價(jià)氧化物為n2o5 。 生 2： b 正確。第2 列為原第na,無非金屬元素。生3: c正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為f,無含氧酸。生4: d錯(cuò)。第16列為原via , 84號(hào)（p0）為金屬元素。 教師精講 同學(xué)們分析得很好，據(jù)題中所給信息，對(duì)周期表族序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。答案： d 例題剖析例 2 （2002 年上海）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于i a 族的氫元素，也可以放在W a族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）a hf b h30

21、c nah d h202生1 :選c。若把h元素放在vn a,即鹵族元素中，則 h元素的某些性質(zhì)應(yīng)與cl 、 f 等元素相似，即h 元素的化合價(jià)應(yīng)為-1 價(jià)，支持這種觀點(diǎn)的只有Co因?yàn)樵趎ah中h呈現(xiàn)-1價(jià)。師：這位同學(xué)是直接利用用信息，綜合分析得出結(jié)論的，還有沒有其它方法？生 2：我是利用排除法選c 的。在選項(xiàng)a、 b、 d 中， h 元素的化合價(jià)都相同，故不可能為答案。只有c 中 h 元素為 -1 價(jià)，所以選c。師生（鼓掌）：同學(xué)們聽他分析的有沒有道理？生（齊聲）：有！ 教師精講 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對(duì)信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因

22、為，選擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學(xué)們在解題時(shí)，要注意訓(xùn)練一題多解。答案： c師：在主題1 ，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了na 的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。 板書：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 、堿金屬元素師：請(qǐng)同學(xué)們看書p5,科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？生1:核電荷數(shù)從li -cs逐漸增多。生2：最外層電子數(shù)都相同為 1 。生 3：電子層數(shù)依次增多，從2 層增大到6 層師：很好！這是我們從微觀原子結(jié)構(gòu)分析而得出的結(jié)論，現(xiàn)在，我們再通過客觀實(shí)驗(yàn)，加以分析、研究。實(shí)驗(yàn)：na

23、、 k 在空氣中燃燒 引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。生 1 ：都熔化成銀白色的小圓球，但k 先燃燒。生 2：通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色不一樣實(shí)驗(yàn)二：na、 k 與 h2o 反應(yīng) 請(qǐng)兩名學(xué)生上臺(tái)，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示k、 na 與水反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式生 1 ： na、 k 與 h2o 反應(yīng)都很容易，但k 更劇烈，在燒杯中發(fā)出了“啪 ”“ 啪 ”的響聲。生 2：燒杯中滴入酚酞后，顏色都變?yōu)榧t色有堿性物質(zhì)生成。師：（多媒本展示：na、 k 性質(zhì)比較表）表（一）na、 k 與 o反應(yīng)表（二）請(qǐng)同學(xué)們看書p6-p7o （多媒體展示：結(jié)論）師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理

24、性質(zhì)上也有很多相似之處，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)及表1-1 推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。生 1 ：除 cs 外，都是銀白色質(zhì)地較軟，例如，可用小刀很容易切割。生 2：密度都較小，但從li-cs 依次增大。生3:熔點(diǎn)低，且熔、沸點(diǎn)從li - c逐漸降低。師（微笑）：同 學(xué)們歸納很好，指出了規(guī)律性的知識(shí)。知識(shí)拓展元素金屬性判斷依據(jù)：1 、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。 測題剖析 【例題剖析】【例 3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1 98g ，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為 2. 76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?師（提示）：題中堿金屬是哪種元素？氧化物是什么？相對(duì)原子質(zhì)量知道嗎？兩種物質(zhì)的比知道嗎？請(qǐng)同學(xué)們針對(duì)這幾個(gè)問題進(jìn)行思考、分析。生 1 ：可