九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律基礎練習題

1、質(zhì)量守恒基礎練習題（C卷）（總分：159.0考試時間：179分鐘）學校 班級 準考證號 姓名得分一、填空題：本大題共20小題，從第1小題到第20小題每題2.0分小計40.0 分；共計40.0分。1、磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷。磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是 O2、若要制取10g銅，至少需要用 g氧化銅跟過量氫氣反應.（保留一位小數(shù)）3、用氫氣還原氧化銅，如果氫氣的利用率為 50%,要得到3.2g銅，需要 氫氣 4 （保留一位小數(shù)）4、12g碳和34g氧氣反應后，可得到 g二氧化碳.5、已知A + B-C+D,現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各15g,混合后加熱，生成16g C和9g D測得B已完全反應

2、，則A與B反應物的質(zhì)量比.點燃6、在2Ha2H反應中，反應物與生成物的質(zhì)量比為7、在A + B = C+D的反應中，5g A物質(zhì)跟4g B物質(zhì)恰好完全反應，生 成3g C物質(zhì)和 g D物質(zhì)，這是根據(jù) 定律進行上述計算的.8、相同質(zhì)量的氧化汞、氯酸鉀、水和高鈕酸鉀完全反應后生成氧氣最多 的是。9、11.2g鐵與稀鹽酸反應，生成的氣體恰好能跟 g氯氣反應生成氯 化氫（保留一位小數(shù)）10、設R為一未知元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變：Rk。#3H聲5=R式SO/+3H2。，則 x、y 的數(shù)值為：x=, y=。11、19.5g金屬鋅與足量的鹽酸反應生成的氫氣，全部用來與氧化銅反 應，可還原出

3、g銅（保留一位小數(shù)）12、用氫氣還原氧化銅，如果反應生成了 27g水，則剩余固體的質(zhì)量比原來固體的質(zhì)量減少 413、在化學反應2A+B=2C+D中，若A的式量為80, B的式量為12, D的式量為44,則C的式量為.14、10g的Cu CuO混合粉末，高溫下通入干燥氫氣，至質(zhì)量不再減輕為 止，冷卻后剩余殘留固體物的質(zhì)量為8.4g.原混合物中CuO勺質(zhì)量分數(shù)為%（Ciffi對原子質(zhì)量取64）（計算結果取整數(shù)）15、實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化鈕的混合物來制氧氣，反應前二氧化 鈕占固體質(zhì)量的25%,反應后剩余固體中二氧化鈕占32.7%,氯酸鉀的分解率為%計算過程保留三 位小數(shù)，結果保留整數(shù)）16、

4、今有化學反應：4叉Y2+Y2 = 2Z,則生成物Z的化學式可能用X、Y 表小為:17、用氧化物X測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為X+ 5CO=I2+5CO根據(jù)生成CO的多少，可測定CO的含量，則X的化學式是.18、將含有雜質(zhì)的金屬M3.5g,投入到50g20啾酸中，生成物中M顯+n 價.二者恰好完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應）測得生成的氯化物中含氯元素 74.7%,該金屬的純度為 % （保留一位小數(shù)）19、相同質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣多的是.（填金屬名稱）20、相同質(zhì)量的磷和硫完全燃燒，硫消耗的氧氣比磷消耗的氧氣 .（多或少）.二、選擇題二（有一個或二個正確答案

5、）：本大題共5小題，從第21小題到第25小題每題2.0分小計10.0分； 共計10.0分。21、氯酸鉀中氧的質(zhì)量分數(shù)為39.2%,高鈕酸鉀中氧的質(zhì)量分數(shù)為 40.5%,分別加熱等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)（氯酸鉀中加少量二氧化鈕催化劑），充 分反應后，制得氧氣的質(zhì)量B.相等A.無法比較C.高鈕酸鉀產(chǎn)生的多D.氯酸鉀產(chǎn)生的多22、為驗證氫氣的性質(zhì), 度為0.09g/L,最少需鋅粒5瓶250mL集氣瓶的氫氣，此時氫氣的密A. 250g B. 40.6gC. 3.66g D. 0.75g23、氫氣和氧氣的混合氣共10g,點燃后充分燃燒得到9g水，則反應前 混合氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量可能是A.2g 和 8g

6、B.2.5g 和 7.5g C.5g 和 5g D.1g 和 9g24、將H通過10g灼熱的CuQ 一段時間后冷卻，得到固體 8.4g ,下列 說法正確的是A.有1.6g水生成 B.有8. 4g銅生成C.僅需 0.2g H 2D.80 % 的 CuC還原25、將2.16g某金屬R的氧化物與足量的氫氣反應，生成 1.68g金屬R, 若R的相對原子質(zhì)量為56,則該氧化物的化學式是A. RO 氏O C.%O?D. R3O4 三、簡答題： 本大題共15小題，從第26小題到第27小題每題2.0分 小計 4.0分； 從第28小題到第36小題每題4.0分 小計36.0分； 從第37小題至U 第38小題每題6

7、.0分 小計12.0分；第39小題為9.0分；第40小題為14.0 分；共計75.0分。26、將氨氣通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中加熱，生成紅色的銅和水及 一種單質(zhì)氣體，已知該氣體為空氣的主要成分，試寫出反應的化學方程式27、配平下列化學方程式:h3s+so2 - s+h2cA. nZnS+COj ZnO+DSO；B. OAl+CH2sq Al2(SO+X+CHaT29、配平下列化學方程式：A. 03 + HaSO4-Fea(SO4)3 +Ha0B. C + Fe2O3-Fe + CO2T30、配平下列各反應的化學方程式：L CNH + 口。2 - CN0 + 口電02. Fe(0H)3+ 0

8、92304- Fe2(S04)3+ 口刈031、配平下列化學方程式：lCFe3O4 4四強F/tlHQ2ONH3 叫器ClNO+nHe32、配平下列各反應的化學方程式 _ Al + _F巴3。4速姓Fe +一 AI&A1 + 一C1；A1C1333、配平下列化學方程式(DN+力哥條陽3(2)CH2+ 0之逮紇 C0HHR34、配平下列化學方程式：占燃城+口5 =嗎。5(2)CuC13 +A1 -A1C13 +Cu35、配平下列化學方程式:聲潟()Fe3O4+()H2)Fe + ()H20占燃。*嗎+( )02- 1( )C5+( )H2o36、往KCl。,中加入少量KMnO*就能使KC3在較低

9、溫度下很快放出氧 氣，用兩個化學方程式表示其中原因37、某氣體A,可用分離空氣或電解水的方法制得。氣體 B既有可燃性 又有還原性。A、B兩種氣體在一定條件下化合生成物質(zhì) C,無色有刺激性氣味 的氣體D溶于C中得到E, E與鋅粒反應生成一種最輕的可燃性氣體。試寫出：各物質(zhì)的名稱A; B; C; D; E o(2)寫出E和鋅粒反應的化學方程式 o38、用化學方程式對化合反應、分解反應和置換反應各舉一例.(1)化合反應.(2)分解反應(3)置換反應.39、寫出下列反應的化學方程式，在括號內(nèi)注明反應類型，并計算各物質(zhì) 間的質(zhì)量比(1)鋁跟氧氣反應生成氧化鋁()化學方程式：質(zhì)量比：(2)加熱碳酸氫鈉，生

10、成碳酸鈉、水和二氧化碳()化學方程式： 質(zhì)量比:(3)鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅化學方程式：質(zhì)量比：40、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型:鎂帶在空氣中燃燒(2)加熱碳酸氫俊生成氨氣Q*1。、水和二氧化碳()(3)點燃紅磷()(4)鋅粒與鹽酸反應()(5)氫氣在空氣中燃燒()(6)氯酸鉀和二氧化鈕共熱制氧氣()(7)氫氣通過灼熱的氧化銅()四、計算題：本大題共5小題，第41小題為4.0分；從第42小題到第44小題每題6.0分小計18.0分；第45小題為12.0分；共計34.0分。41、某廠由于忽視科學管理，將一批鐵塊堆在潮濕的廠院中，造成嚴重氧 化生銹(假定鐵銹成分是F

11、eO且未脫落，)化驗員從100t被氧化的鐵塊中取出 試樣40g,放入足量鹽酸中，反應后生成1g氫氣，i求這100t沒有被氧化的鐵 的質(zhì)量.42、氧化銅和銅的混合物2g,用氫氣完全還原后銅粉的質(zhì)量為1.8g,求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？43、在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入4.5g氧化銅粉末，用一氧化碳還原它，在停止 加熱并冷卻后，稱得硬質(zhì)玻璃管里固體粉末為 4g,求有幾克氧化銅被還原.44、二氧化碳和氫氧化鈉反應化學方程式為2NQH + CON%COHQ,將通入NaOH液中，溶液的質(zhì)量比原來增 加了 13.2g ,求：(1)參加反應的C2的質(zhì)量(2)求生成物N的CQ3的質(zhì)量45、在標準狀況下氫氣密度為0

12、.09 g/L,問標準狀況下:(1) 10 L氫氣的質(zhì)量是多少？(2) 1.8 g氫氣的體積是多少?質(zhì)量守恒基礎練習題（C卷）試卷標準答案（總分：159考試時間：179分鐘）一、填空題：本大題共20小題，從第1小題到第20小題每題2.0分小計40.0 分；共計40.0分。1、 試題詳解：31 : 40 : 712、標準答案：12.5試題詳解：解：設至少需要用x g氧化銅CuO+H Cu+HO8064x1080547 _io一x39643、標準答案：0.24、標準答案：445、 試題詳解：2： 36、 試題詳解：1 ： 8 ： 97、 標準答案：6;質(zhì)量守恒8、 試題詳解：水何59、標準答案：1

13、4.2試題詳解： 解：設反應的氯氣為x gFe+2HCl = FeCE+H562H+CI=2HCI71關系式FeCl2567111.2 x5671112= X71 X 11.2x = 14.2(g)5610、標準答案：2;311、標準答案：19.2試題詳解： 解：設生成銅為XgZn+2HCkZnCb+HTH+CuO= Cu+HO可得關系式ZnCu656419.5x656419.5 V19.5 X 64、x= 19.2(g)6512、標準答案：2413、標準答案：6414、標準答案：80試題詳解：解：設原混合物中Cug量為X gCuO+H-Cu+HO減重806480-64 = 16x10-8.4

14、=1.68016乂 =X= 8(g)$10 X100喉 80%15、標準答案：80試題詳解： 解：設KClO分解率為x設MnO勺質(zhì)量為1個質(zhì)量單位1反應前KClO的質(zhì)量為加% X75唳3分解的KClO的質(zhì)量為3x,剩余的KClO質(zhì)量為3-3x1反應后生成的KCl質(zhì)量為32,7% -1-(3-3x) =3x-0.9422KC10產(chǎn) 2KCL+3O. t2451493z3x-0.9422比 1493X _ 3X- 0.942 一x = 80%16、 試題詳解：修工17、 試題詳解：I 2。18、標準答案：94.1試題詳解：解:據(jù)題意生成的氯化物為MCln.金屬M含量為35.5(1-74.7%) =

15、25.3%則M的相對原子質(zhì)量可表示為747% X25.3%設金屬M的純 度為X2M+2nHO2MCln+HT關系式 2M 2nHCl35,5 D2XX25.3% 2nx 36.53.5X50X20%-2nx 36.57-解 X= 94.1%2XX25.3%=50X20%19、標準答案：鎂20、標準答案：少二、選擇題二(有一個或二個正確答案)：本大題共5小題，從第21小題到第25小題每題2.0分小計10.0分； 共計10.0分。21、標準答案：D22、標準答案：C23、標準答案：D24、標準答案：CD25、標準答案：A三、簡答題： 本大題共15小題，從第26小題到第27小題每題2.0分 小計 4

16、.0分； 從第28小題到第36小題每題4.0分小計36.0分；從第37小題至U 第38小題每題6.0分 小計12.0分；第39小題為9.0分；第40小題為14.0 分；共計75.0分。26、 試題詳解:27、 試題詳解:28、 試題詳解:2. (2.3.1.3.)29、 試題詳解:30、 試題詳解:2. (2.3.1.6.)31、 試題詳解:32、 試題詳解:2NH3 +3CuO=3Cu +2H2S+SO2=3S+2H2O1 . (2.3.22 )A, FeaO3 + 3HaSO4 =Fea(SO4)3 +30B.3C + 2Fe2Oj -4Fe + 3CO2t1. (4.5.4.6.)l.l

17、Fe3O4 +4H2 -3Fe + 4H2O25Q.品式4N0+6H3O性 rtjIFU 8Al +曼 9Fe + 4A12O3 2A1 + 3S& 2Alek33、試題詳解:電+ 3比黑2NHm茴Uni、茴zE點燃2GH3 +5。% 4C。/ 2HQ34、 試題詳解：4,5,2;3,2,2,3高溫Fe3O4 +4Ha = 3Fe + 4H2Oy 點燃yCxHv+(k + )O2 =hCO3 +2口2。35、 試題詳解：2 口2KMnJ 士 KM2 + MnO3 + O2T36、試題詳解:MnOa小2KQO3 =2KC1 + 30* T37、試題詳解:(1)A:氧氣B:氫氣C:水D:氯化氫E:

18、鹽(2)Zn+2HCl=Zna2+H3 t(l)3Fe + 2O2 = F%04(2)2KMnO4 金 馬如。# MnO# 038、試題詳解:(3)Zn + H2SO4ZnSO4 + H3139、 試題詳解：1.4A1+3O/=2A13O3 （化合反應）108：96：2042.2NaHCO3 =Na3CC3 + H2O + CO2 T （分解反應）168 ： 106:18 443Te + CuSO4 -FeSO4 + Cu （置換反應）56：160：152：6440、 試題詳解：（1）“ + 0口壁2強0 （化合反應）NH4HCC 士NHsT+HQ+C。2 T （分解反應）（3）4P + 5O/=2P2O5 （化合反應）（4）Zn + 2HCl=Ziia2+Ha T 置換反應）直燃，一一+0/2HaO （化合反應）（6）2KC1O5 2KCI+3O2 T （分解反應）瑪+Cu。士 Cu + HQ置換反應）四、計算題：本大題共5小題，第41小題為4.0分；從第42小題到第44小題每題6.0分小計18.0分；第45小題為12.0分；共計34.0分。41、 試題詳解： 解：設生成1g氫氣所需純鐵X gFe+2HCl=Fg+Hz t56