中考專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與除雜

1、.第 2 課時活動課題除雜專題復(fù)習(xí)課時設(shè)計(jì)1課時教材分析本節(jié)課是在全部教學(xué)內(nèi)容教學(xué)完畢后對知識進(jìn)展系統(tǒng)復(fù)習(xí)所設(shè)計(jì)的一個專題，本專題主要解決學(xué)生對除雜題型的解答問題。所攝及到的內(nèi)容主要是離子的應(yīng)用和沉淀的相關(guān)問題。學(xué)情分析學(xué)生剛學(xué)完各章節(jié)知識，對知識的系統(tǒng)掌握不夠，對離子之間的轉(zhuǎn)換更不夠清析，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)讓學(xué)生對離子之間的轉(zhuǎn)換進(jìn)一步掌握。同時這一專題是學(xué)生不易掌握的知識?；顒幽康娜S目標(biāo)知識目的：讓學(xué)生掌握除雜的方法才能目的 ：學(xué)生能通過合理的方法除去混合物中的雜質(zhì)情感態(tài)度價值觀：通過教學(xué)讓學(xué)生體念除雜的方法和物質(zhì)的提純的過程問題。成長目標(biāo)通過本節(jié)課的教學(xué)，讓學(xué)生掌握除雜題的解題方法。讓大部

2、份學(xué)生能更好地解答除雜題?；顒又攸c(diǎn)對除雜方法的掌握活動難點(diǎn)除雜方法的選擇問題活動準(zhǔn)備幻燈片教學(xué)策略通過講解和練習(xí)讓學(xué)生掌握除雜題的解題方法。教學(xué)相長活動設(shè)計(jì)除雜質(zhì)：將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純潔的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的別離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純潔物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈敏多變，可以綜合考察學(xué)生的解題才能。現(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。除雜的原那么是：方法簡便可行，雜質(zhì)除的干凈！其含義是：能用物理法，就不用化學(xué)法，原來雜質(zhì)既要除掉，又不能引進(jìn)新雜質(zhì)。而且要便于別離。方法：有過濾法、沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法等多種除雜方法。1 物理方法一、物理方法過濾法

3、.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。假如要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。 例1. 如何除去食鹽中的泥沙。簡析：將含有泥沙的食鹽溶于水，利用食鹽溶于水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純潔的食鹽。練習(xí)1 以下混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來別離的是： ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或

4、溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法別離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。 例2. 如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。簡析：將含有少量氯化鈉的硝酸鉀配成熱的飽和溶液，利用硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大的性質(zhì)，采用降溫冷卻的方法使硝酸鉀結(jié)晶析出，而氯化鈉那么留在母液里，再過濾即可得純潔的硝酸鉀晶體。

5、二、化學(xué)方法原理：一.不增：反響后不能帶人新的雜質(zhì)。二. 不減：參加的試劑只與雜質(zhì)反響，不與原物反響。三.復(fù)原：反響后恢復(fù)原物狀態(tài)。四.易分：操作方法簡便易行。1. 除去氣體中的雜質(zhì)2、利用離子間的反響沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反響，生成沉淀通過過濾而除去。常用的沉淀劑為：陽離子如 一般可用可溶性堿， 用 用鋇鹽， 用鈣鹽。例3. 如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。簡析：把混合物溶于水，得到含 的溶液。其中雜質(zhì)為 和 ，據(jù)此要求所參加的試劑的陽離子能與 形成沉淀，參加試劑的陰離子能與 形成沉淀。故可向溶液中逐滴參加 溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)濾液即得純潔的氯化鈉。 氣體法:將混合物中的

6、雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反響變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再參加適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反響生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。例4. 如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。簡析：把混合物溶于水，得到含 的溶液，其中雜質(zhì)為 。 可通過參加適量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)?除去當(dāng)然也可以使 轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后將溶液蒸干即得純潔的氯化鈉。3.根據(jù)金屬活動性順序發(fā)生置換反響，將雜質(zhì)除掉將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反響而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。 初中常用化學(xué)除雜方法

7、有以下幾種： 4.根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，用其它方法把雜質(zhì)除掉或轉(zhuǎn)化成所需物質(zhì)如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。 例題：選用適宜的方法除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1除去生石灰中的碳酸鈣 解析：通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。 CaCO3 高溫 CaO + CO2 2除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀 解析：可參加適量稀鹽酸充分反響后，再蒸發(fā)。 K2 CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 3除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉 解析：可先加適量水溶解，再過濾的方法。 碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水

8、，留在濾紙上。4除去一氧化碳中的二氧化碳 解析：方法1、可將混合氣體通過熾熱的碳層，使二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳 CO2 + C 高溫 2CO 方法2、將混合氣體通過燒堿溶液。具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡便的特點(diǎn)。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 解析：可用沉淀法。參加適量氫氧化鋇溶液，同時生成兩種沉淀，然后過濾。 CuSO4 + BaOH2 = BaSO4 + CuOH2 6除去Cu粉中的Fe粉解析：方法1、加酸溶解的方法。由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可參加足量稀鹽 酸或稀硫酸溶解，然后過濾。由于銅與酸不反響，所以留在濾紙上的是銅。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 方法2、也可參加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 方法3、用磁鐵吸引。此法最為簡便！7除去硝酸鈉中的氯化鈉 解析：用沉淀法，硝酸銀與氯化鈉反響生成沉淀，然后過濾除掉。 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3【討論】過量問題 物 質(zhì) 雜 質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法 判斷并改正 FeSO4溶液 CuSO4 參加過量鐵粉、過濾 NaOH溶液 CaOH2 過量Na2CO3溶液、過濾 CaNO32溶液 HNO3 過量CaCO3、過濾 注意：對于所加試