2 　后達標檢測

1、課后達標檢測學生用書P95(單獨成冊)基礎鞏固1在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應，其平衡常數(shù)K值分別是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是()ABC D無法確定解析：選A?；瘜W平衡常數(shù)越大，表示該反應的正反應進行的程度越大，故A正確。2在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，存在化學平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，能確定該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n

2、mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時形成2 mol HO鍵解析：選B。反應達到平衡狀態(tài)的標志是正反應速率等于逆反應速率，B項正確。該反應無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強都不會改變，A項錯誤。C選項中的描述均表示正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤。無論反應是否達到平衡狀態(tài)，1 mol HH鍵斷裂的同時都會形成2 mol HO鍵，D項錯誤。3(2019·杭州高二質(zhì)檢)向某密閉容器中通入N2O4(g)，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g)，達到平衡后，保持溫度不變，再通入適量N2O4(g)，當反應達到新的平衡時，與原平衡相比，()A變大 B不變C變小 D無法確定解析：選B。溫度

3、不變，化學平衡常數(shù)K不變，即不變。4在一定溫度時，4 mol A在2 L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g) 2B(g)C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數(shù)為()A4 mol2/L2 B3 mol2/L2C2 mol2/L2 D1 mol2/L2解析：選A。在一定溫度時，4 mol A在2 L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，則A的平衡物質(zhì)的量濃度是A2 mol÷2 L1 mol/L，A改變濃度是1 mol/L，根據(jù)方程式A(g) 2B(g)C(g)可知，反應生成的B的濃度是B2 mol/L，C的平衡濃度是C1 mol/L

4、，因此該反應的化學平衡常數(shù)Kmol2/L24 mol2/L2, A項正確。5化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K11×10302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K22×10812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K34×1092以下說法正確的是()A常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)表達式為K1N2·O2B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO&

5、gt;H2O>CO2D以上說法都不正確解析：選C。K1的表達式應為K1；常溫下，水分解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應為K2的倒數(shù)，數(shù)值為5×1082；由于三個反應都在常溫下進行，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2。625 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.20.0平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B該反應可表示為X

6、(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600 (mol·L1)2C增大壓強，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)解析：選C。X的濃度變化了0.05 mol·L1，所以達到化學平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為0.05 mol·L1÷0.1 mol·L1×100%50%，A項正確；Y的濃度變化了0.15 mol·L1，Z的濃度變化了0.1 mol·L1，故該反應的化學方程式為X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)K1 600(mol·L1)2，B項正確；對于一個確定的可逆反應，平衡常數(shù)與濃度、壓強無

7、關，只與溫度有關，故C項錯誤、D項正確。7羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1反應前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A升高溫度，若H2S的濃度增大，則平衡常數(shù)增大B通入CO后，H2S的轉(zhuǎn)化率減小C反應前H2S的物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析：選C。A.升高溫度，若H2S濃度增大，則平衡常數(shù)減小，故不正確。B.通入CO后，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故不正確。C.設反應前H2S的物質(zhì)的量為a

8、mol，容器的容積為1 L，列三段式進行解題： CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a2 2 2化學平衡常數(shù)K0.1，解得a7，故正確。D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%20%，故不正確。8(2019·西安高二月考)煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、產(chǎn)率及不同投料比對反應方向的影響等問題。已知反應CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題。(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)在830 時發(fā)生上述反應，按下表

9、中的物質(zhì)的量將各物質(zhì)投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的反應有_(填序號)。序號ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232解析：(1)K。(2)830 時，K1。A項，Q1.21，反應逆向進行；B項，Q1，反應正向進行；C項，Q01，反應正向進行；D項，Q1K，反應處于平衡狀態(tài)。答案：(1)(2)BC9在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列

10、問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強不變B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O)DCO2CO(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2·H2CO·H2O，試判斷此時的溫度為_。解析：(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義即可寫出K。(2)該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，反應過程中壓強始終不變，與是否達到化學平衡無關。(3)當CO2H2COH2O時K1，此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 。答案：(1)(2)BC(3)830能力提升10在一定溫度下，反應H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為

11、10。若將2.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L 的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25% D33%解析：選B。一定溫度下，H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常數(shù)為，當反應達到平衡時HX(g)的分解率最大，設當反應達到平衡時，HX的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L1，則HX(g) H2(g)X2(g)開始/mol·L1 2.0 0 0轉(zhuǎn)化/mol·L1 x 平衡/mol·L1 2.0x 故，解得x，則該溫度下HX(g)的最大分解率為×100%

12、17%。11X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)2Y(g) 2Z(g)。達到平衡時，若三者的物質(zhì)的量滿足n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A(ab)/5×100%B2(ab)/(5b)×100%C2(ab)/5×100%D(ab)/(5b)×100%解析：選B。設參加反應的Y的物質(zhì)的量為n mol，則X(g)2Y(g) 2Z(g)起始/mola b 0平衡/mol an/2 bn n由于平衡時n(X)n(Y)n(Z)，則有(an/2)(bn)n，解得n2(ab)/5，所以Y的轉(zhuǎn)化率為2(ab

13、)/5/b×100%2(ab)/(5b)×100%。12將固體NH4I置于密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應：NH4I(s) NH3(g)HI(g)，2HI(g) H2(g)I2(g)。反應達到平衡時，H20.5 mol·L1，NH36 mol·L1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為()A0.25B0.20C0.10 D0.01解析：選D。平衡時NH36 mol·L1，HI分解生成H2的濃度為0.5 mol·L1，NH4I分解生成HI的濃度為6 mol·L1，則平衡時HI的濃度為5 mol·L1，所以反應的平衡常數(shù)K0.01

14、。13下列反應在210 時達到平衡：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H1>0K11 mol·L1CO(g)Cl2(g) COCl2(g)H2<0K25×104 mol1·LCOCl2(g) CO(g)Cl2(g)H3>0K3(1)根據(jù)反應的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時下列等式必定成立的是_(僅為數(shù)值)。APCl5PCl3Cl21BPCl5PCl3Cl21CPCl5PCl3Cl2(2)反應和反應的平衡常數(shù)表達式_(填“相同”或“不同”)，K3_mol·L1。(3)降低Cl2濃度，反應的平衡常數(shù)K3值將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)反應K11 mol·L1，故PCl3Cl2PCl5，但不一定均等于1，故選C。(2)反應互為逆反應，所以K2與K3不同，K32×105 mol·L1。(3)平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，故Cl2濃度改變，K3不變。答案：(1)C(2)不同2×105(3)不變14反應SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求在該溫度下：(1)此反應的平衡常數(shù)。(2)