初中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)及易考點(diǎn)

1、初中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)和易考點(diǎn)一、化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物3.干冰不是冰，水銀不是銀4.燃燒和爆炸都是物理變化,但爆炸不一定是化學(xué)變化5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化二、 空氣1.通常情況下氮?dú)獠换顫姡菚r(shí)通常情況，氮元素很活潑2.二氧化碳不是空氣污染物3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”4.稀有氣體也是有化合物的5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)7.不是所有生物都需要氧氣，

2、空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康8.鐵絲在空氣中不燃燒9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的三、水1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小四、原子的組成、元素、化學(xué)式1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為02.相對(duì)原子量和分子量都沒(méi)有單位，是一個(gè)比值3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大4.由離子組成的化

3、合物沒(méi)有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比5.C02、S02、Ti02中均沒(méi)有02分子6.食品和*的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號(hào)）的含量，這個(gè)X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài)8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等

4、等11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 電荷數(shù)（注意正負(fù)）12.氧一般為-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)（注意氫不是+2價(jià)），氟氧化物中氧為正價(jià)13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價(jià)14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的，而鹵素單質(zhì)不是（Br2、I2、At2）16.紅磷的化學(xué)式為P4，硫的化學(xué)式為S8，但初中不要求五、質(zhì)量守恒定律1.化學(xué)變化中，元素和原子種類(lèi)不變，但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

5、時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。六、碳及其氧化物1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在4.C02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，

6、屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓幔@是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅七、燃燒與熱量1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下3.燃燒不一定需要氧氣參與4.甲烷不是最清潔的能源5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素八、金屬1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個(gè)元素都以單質(zhì)存在

7、，合金一定有金屬性2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金3.金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬5.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈（鉀鈣鈉除外）6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸9.非金屬也有與金屬類(lèi)似的置換規(guī)律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟于水的反應(yīng)過(guò)于激烈，一般不參與置換10

8、.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以減緩此過(guò)程12.鋁不容易生銹是因?yàn)樵诳諝庵猩闪酥旅艿难趸?，而不是因?yàn)殇X不活潑。鋅不易生銹是因?yàn)殇\在空氣中生成了一層堿式碳酸鋅Zn2（OH2）C03薄膜，阻止了金屬進(jìn)一步氧化，同樣不是因?yàn)樗鼈儾换顫娋?、溶?.不溶是相對(duì)的，溶解是絕對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)2.溶液都是混合物3.汽油可以除去油污是因?yàn)橛臀劭扇苡谄停礉嵕梢猿ビ臀凼且驗(yàn)樗梢匀榛臀?.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精5.說(shuō)溶解度的時(shí)候要注意三點(diǎn)：溫度，單位，飽和6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子

9、、離子的形式存在8.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和堿1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性（初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變

10、化8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，

11、碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)17.中和反應(yīng)都是放熱的18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水21.酸堿鹽晶體本身不導(dǎo)電，只有它們的熔融體或溶液才

12、可以導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電能力比銅、銀、鋁等金屬單質(zhì)的導(dǎo)電能力差得多，但仍屬于導(dǎo)體。導(dǎo)電的類(lèi)型是離子導(dǎo)電十一、鹽和化肥1.銨根離子在初中可以認(rèn)為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動(dòng)性順序中2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液5.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水十二、化學(xué)與生活1.淀粉沒(méi)有甜味，但是經(jīng)過(guò)酶催化水解后可生成有甜味的糖類(lèi)，因此米飯饅頭長(zhǎng)時(shí)間咀嚼后有甜味2.人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，糖類(lèi)不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體

13、叫做脂3.重金屬中毒時(shí)，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來(lái)解毒，因?yàn)橹亟饘匐x子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。4.醫(yī)療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素7.菠菜不能與豆腐同時(shí)食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘（碘單質(zhì)有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時(shí)會(huì)分解為碘化鉀和氧氣9.缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過(guò)量會(huì)導(dǎo)致人體不適

14、，因此，即使是必需元素也有攝入量的問(wèn)題，不足或過(guò)量都會(huì)影響人體健康10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開(kāi)雙鍵形成的，由于聚乙烯的碳鏈長(zhǎng)度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物十三、實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題1.一般原則實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無(wú)誤后裝*給物質(zhì)加熱時(shí)，先預(yù)熱，再對(duì)準(zhǔn)有*的部位加熱點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃稱(chēng)量時(shí)先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼稀釋濃硫酸時(shí)，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般先裝固體*，再加液體*氣體凈化時(shí)，先除雜，再干燥在實(shí)驗(yàn)桌上，易燃、易爆、強(qiáng)氧化性*要分開(kāi)

15、放置，特別是要遠(yuǎn)離火源實(shí)驗(yàn)完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶2.各類(lèi)儀器的使用注意事項(xiàng)試管：反應(yīng)液體的體積不得超過(guò)試管容積的二分之一，加熱時(shí)不超過(guò)三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置燒杯：反應(yīng)液體的體積不超過(guò)燒杯容積的三分之二，加熱時(shí)下方墊石棉網(wǎng)燒瓶、錐形瓶：使用規(guī)則基本同燒杯滴瓶：滴管專(zhuān)用，用后不得沖洗，不得混用細(xì)口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細(xì)口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因?yàn)閴A可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)量筒：不可加熱，不可以作為實(shí)驗(yàn)容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會(huì)使得刻度受熱膨脹而不準(zhǔn)確漏斗：過(guò)濾時(shí)漏斗頸尖端應(yīng)緊貼承接濾液

16、的容器內(nèi)壁蒸發(fā)皿：能耐高溫，但不宜驟冷冷凝管：冷凝水從下口進(jìn)、上口出另外，易見(jiàn)光分解的物質(zhì)要裝在棕色瓶中貯存3.實(shí)驗(yàn)室制取氣體判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)長(zhǎng)頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導(dǎo)管口，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優(yōu)點(diǎn)是較為純凈，缺點(diǎn)是不夠干燥排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應(yīng)的氣體，優(yōu)點(diǎn)是干燥，但不夠純凈另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡(jiǎn)單，又符合節(jié)約能源的實(shí)

17、驗(yàn)原則驗(yàn)滿：氧氣：帶火星的木條，木條復(fù)燃 二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口檢驗(yàn)：氧氣：帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi) 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學(xué)變化4.驗(yàn)證空氣的組成（氧氣的體積分?jǐn)?shù)）不使用硫和碳的原因：反應(yīng)生成了氣體不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒誤差分析：偏?。杭t磷不足、裝置氣密性較差、沒(méi)有完全冷卻就打開(kāi)了彈簧夾偏大：點(diǎn)燃紅磷后沒(méi)有及時(shí)將膠塞塞住，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)空氣受熱逸出或燃燒時(shí)沒(méi)有將彈簧夾夾緊，瓶?jī)?nèi)空氣受熱從導(dǎo)管逸出5.溶液的配置1.步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶2.稱(chēng)量氯化鈉時(shí)兩張盤(pán)中均要墊紙（大小相同），稱(chēng)量氫氧化鈉則要在燒杯中進(jìn)行3.量筒的使用：如要量取40ml水，先

18、倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數(shù)4.導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時(shí)有濺出，讀量筒示數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：溶質(zhì)晶體不純、燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配置溶液、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)、稱(chēng)量時(shí)左碼右物另外，攪拌或轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出不影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.粗鹽提純1.步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、計(jì)算產(chǎn)率2.玻璃棒的作用：溶解時(shí)加快溶解、過(guò)濾時(shí)引流、蒸發(fā)時(shí)防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移氯化鈉晶體3.計(jì)算產(chǎn)率不應(yīng)為1，若大于等于1或非常接近1則是計(jì)算錯(cuò)誤或沒(méi)有提純完全4.導(dǎo)致產(chǎn)率偏小的原因：溶解或過(guò)濾不完全，蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有將固體完全移出蒸發(fā)

19、皿，溶解或蒸發(fā)時(shí)溶液大量飛濺等導(dǎo)致產(chǎn)率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）7.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與除雜除雜的一般原則：不引入其它雜質(zhì)以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質(zhì)，加入的另一種離子需要按照實(shí)際情況具體分析硫酸根：取樣品加入氯化鋇溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除雜方法：加入鋇離子碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀，除雜方法：加入鈣離子氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍(lán)色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒(méi)有氣泡生成，或?qū)⒊恋砑訜?，生成黑色固體 除雜：加入氫離子（酸）氯離子：取樣品加入硝酸銀，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除雜方法：加入銀離子鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀

20、硫酸則不產(chǎn)生沉淀（或很少） 除雜：加入碳酸根鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除雜：加入硫酸根或碳酸根鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸 除雜：加入氫氧根8.氣體的除雜和干燥水蒸氣：取樣品冷卻后與無(wú)水硫酸銅混合，硫酸銅變藍(lán) 除雜：生石灰、濃硫酸、固態(tài)的氫氧化鈉、無(wú)水氯化鈣等，需要具體分析除氧氣：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過(guò)灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進(jìn)行干燥除二氧化碳：通過(guò)濃氫氧化鈉干燥劑：固態(tài)氫氧化鈉和生石灰：不能用來(lái)干燥酸性氣體，如二氧化碳濃硫酸：不能干燥堿性氣體，如氨氣9.化肥的檢驗(yàn)：看顏色：磷礦粉為紅色加水溶解：磷酸三鈣

21、不溶于水與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態(tài)氮肥10.化纖的鑒別羊毛是蛋白質(zhì)的一種，其織物接近火焰時(shí)，先卷縮，燃燒時(shí)有燃燒毛發(fā)的焦臭味，燃燒后灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會(huì)成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時(shí)迅速卷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結(jié)焦，不易破碎11.鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是黃金十四：計(jì)算專(zhuān)題1.電子數(shù)和中子數(shù)的計(jì)算在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)在離子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)（若帶負(fù)電荷則是減去電荷數(shù)的絕對(duì)值）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角2

22、.化合價(jià)的計(jì)算：先記住常見(jiàn)的單一化合價(jià)元素（如氫、鈉、氧等）的化合價(jià)，再依次推算其它元素的化合價(jià)，注意在離子中各元素化合價(jià)代數(shù)和不為03.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：注意若一個(gè)分子中含有兩個(gè)以上的相同原子要乘上這個(gè)分子中該原子的的數(shù)量，公式中要帶上×100%4.化學(xué)方程式的計(jì)算一般原則：1.根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)，一定是已經(jīng)配平的方程式，否則不能正確表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比；2.帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的量，應(yīng)該是純凈物的質(zhì)量，若含有雜質(zhì)則應(yīng)換算成純凈物的質(zhì)量；3.應(yīng)以實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，多余的、過(guò)量的物質(zhì)質(zhì)量要減去；4.計(jì)算時(shí)格式應(yīng)該嚴(yán)格規(guī)范，必要時(shí)寫(xiě)上文字說(shuō)明注意事項(xiàng)：1.相對(duì)分

23、子質(zhì)量要乘上化學(xué)計(jì)量數(shù)才能計(jì)算；2.若題中所給的（或要求的）是氣體的體積，則要相對(duì)應(yīng)地乘（或除）這種氣體的密度；3.設(shè)和答要寫(xiě)完整，設(shè)未知數(shù)時(shí)x本身帶單位，不能寫(xiě)成x克或x噸，而應(yīng)該是“質(zhì)量為x”；4.分清題中給的是溶液質(zhì)量還是溶質(zhì)質(zhì)量，有時(shí)它會(huì)成為干擾項(xiàng)巧算：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，溶液中離子所帶正負(fù)電荷守恒，利用元素質(zhì)量守恒法可以更快速地解決問(wèn)題，達(dá)到在考場(chǎng)上節(jié)約時(shí)間的目的，但要注意格式的工整規(guī)范。有氣體生成的反應(yīng)，一般會(huì)給出的題設(shè)為：“反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了”“反應(yīng)后固體減重”這時(shí)要注意，這些差量就等于生成氣體的質(zhì)量。另外，在加熱或高溫下進(jìn)行的生成水的反應(yīng)，水以水蒸汽的形式存

24、在，比如加熱分解碳酸氫鈉，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少X克，X是二氧化碳和水蒸汽的質(zhì)量之和，因?yàn)樘妓釟溻c分解溫度達(dá)到了400多度，大大超過(guò)了水的沸點(diǎn)。5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不改變，濃稀溶液混合，m濃*a%濃+n稀*b%稀=(m+n)*c%混合后代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，記住不是溶質(zhì)/溶劑，而是溶質(zhì)/溶液，不要把溶質(zhì)質(zhì)量忘了，最后公式要×100%當(dāng)加入溶劑中的物質(zhì)質(zhì)量不一定小于等于其溶解度時(shí)，要分類(lèi)討論向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，恢復(fù)到初始溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量都會(huì)減少，因?yàn)檠趸}加入水中會(huì)消耗水，氫氧化鈣會(huì)析出。若不恢復(fù)到原來(lái)溫度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，

25、因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而降低，而隨著溶液冷卻，沉淀會(huì)逐漸溶解。濃鹽酸放置在空氣中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性（濃氨水同理，揮發(fā)的是溶質(zhì)而不是溶液，是物理變化）濃硫酸放置在空氣中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，因?yàn)闈饬蛩嵊形裕ㄎ俏锢硇再|(zhì)，注意與脫水區(qū)分開(kāi)）濃氫氧化鈉溶液放置在空氣中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小因?yàn)闅溲趸c會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)（化學(xué)變化）中考化學(xué)易錯(cuò)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)、名稱(chēng)、化學(xué)式干冰 二氧化碳 CO2 沼氣 天然氣 甲烷 CH4鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3食鹽

26、氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO澄清石灰水 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg 二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。-為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。-燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰， 純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子（酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電-判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識(shí)（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉

27、、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫 ，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵 4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣 6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（_CO3）白色沉淀可溶于酸，但沒(méi)有氣泡放出的可能是不溶性堿（_OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可

28、能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種：高錳酸鉀加熱分解 碳酸鹽和酸反應(yīng) 14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。15、堿和鹽中，除三價(jià)鐵（黃色）、二價(jià)鐵（淺綠色）、二價(jià)銅（藍(lán)色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無(wú)色，16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：金屬氧化物和酸反應(yīng)； 還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。四、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)1、空氣中氧氣的測(cè)定：選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-故選用紅磷 最后所測(cè)結(jié)果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒(méi)反應(yīng) ；、裝置氣密性不好； 、最后所剩的氣體沒(méi)有完全冷卻至室溫2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法導(dǎo)氣管伸入試管少許；應(yīng)根據(jù)酒精燈

29、火焰來(lái)調(diào)節(jié)試管的高度； 試管口應(yīng)略向下傾斜；高錳酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花；氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，否則會(huì)發(fā)生爆炸；排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻冐出時(shí)才收集；向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說(shuō)是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-想想為什么長(zhǎng)頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下不能選用排水法來(lái)收集二氧化碳 簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單；節(jié)約藥品；操作簡(jiǎn)便帶長(zhǎng)頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時(shí)增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可（

30、可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸 加熱前都要選通一會(huì)兒一氧化碳-趕出試管內(nèi)的空氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-為什么？尾氣處理裝置-為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法-燃燒或收集5、電解水實(shí)驗(yàn)：通入直流電生成物的體積比為氫氣：氧氣=2：1 生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣=1：8 電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫，氧兩種元素組成的 6、白磷的保存：浸在水中-為什么？著火點(diǎn)低（40），易在空氣中被氧化7、稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱(chēng)量-為什么？有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地?cái)嚢栉?、幾個(gè)重要的活動(dòng)探究：1、質(zhì)量守恒定

31、律的探究：鎂條燃燒時(shí)質(zhì)量比原來(lái)估計(jì)的值低的原因有：有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上2、粗鹽的提純：步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā) 注意事項(xiàng)：過(guò)濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠” 一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣） 三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時(shí)就要停止加熱三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時(shí)攪拌加快溶解；過(guò)濾時(shí)引流液體；蒸發(fā)時(shí)使受熱均勻六、物質(zhì)的除雜  1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅  2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液&

32、#160; 3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體  4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸  11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液  12、NaCl（Cu

33、SO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液  14、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸七、化學(xué)之最  1、未來(lái)最理想的燃料是 H2 。  2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。  3、密度最小的氣體是 H2 。  4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。  5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。  6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。  7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)&#

34、160;。  PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) 。  8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。  9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。  10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。  11、地殼中含量最多的元素是 氧 。  12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。  13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?#160;。  14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

35、  15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。  16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。18、人類(lèi)最早使用的金屬是：銅； 目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵； 未來(lái)應(yīng)用前景最好的金屬是：鈦。19、導(dǎo)電性最好的金屬是：銀； 熔點(diǎn)最低的金屬是：汞； 熔點(diǎn)最高的金屬：鎢八、有關(guān)不同  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?#160; 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?#160; 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。  （

36、氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）  4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。  5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。  6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同九、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙 2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙 3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體 6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰（氧氣中藍(lán)紫色火焰） 7、氫氣在空氣中燃燒

37、：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。 11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。 12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)： 藍(lán)色沉淀生成。 14、C O點(diǎn)燃：藍(lán)色火焰 15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅

38、 17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。 19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。 濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無(wú)色溶液變成藍(lán)色。 鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生

39、成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應(yīng)） 33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色。 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 練習(xí)1. 如圖，實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質(zhì)，可將生成的氣體通過(guò)甲、乙兩個(gè)洗氣瓶，通過(guò)導(dǎo)管的正確順序是( )A. B. C. D.

40、2如圖，在盛有一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的容器中，放一塑料方塊，懸浮于稀鹽酸中，若向容器中加入足量大理石（CaCO3）使其與鹽酸完全反應(yīng)后，則塑料方塊在溶液中（ ）A下沉B上浮C不變D無(wú)法判斷 3報(bào)載一輛滿載濃硫酸的槽罐車(chē)在路上因車(chē)禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是 （ ）A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上 D.用土將泄漏出的濃硫酸掩埋4為了證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的組合能證明石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+ （

41、）A、 B、C、D、5下列離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+6下列各組物質(zhì)的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是 ( ) A、氫氧化鋇 硫酸 鹽酸 B、氯化銅 氫氧化鈉 鹽酸 C、氯化鋇 碳酸鈉 硝酸鉀 D、硝酸銀 硫酸 鹽酸 7向氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉三種溶液中，分別加入不同的物質(zhì)，通過(guò)一步反應(yīng)都能生成化合物M，則M是 ( ) A、硝酸鈣 B、硝酸 C、硝酸鈉 D、硝酸鋇 8在不用指示劑的條件下，將含有鹽酸的氯化鈣溶

42、液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是( ) A、澄清石灰水 B、硝酸銀溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末9在盛有硝酸銀和硝酸鎂混合液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有固體析出，過(guò)濾，向?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。則試管底部析出的固體是（ ）A.鎂 B.銀 C.鋅和銀 D.鋅和鎂 10鎂粉、鋅粉的混合物m克與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體（不舍結(jié)晶水）n克，則反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量為 ( )A(n-m)/48克 B(n-m)/49克C(m-n)/48克 D(m-n)/49克11將36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH值（ ） A. 一定

43、等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于712.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（ ）A B C D13市面上出售的“水壺一次凈”能較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使用范圍，某同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（1）取少量樣品加入鋅粒后，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體可燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。（2）另取少量樣品滴加硝酸銀后，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)關(guān)于“水壺一次凈”的下列結(jié)論與推斷中合理的是( )A、主要成分是鹽酸，實(shí)驗(yàn)（1）多余 B主要成分是鹽酸，實(shí)驗(yàn)（2）多余C主要成分是鹽酸，對(duì)金屬無(wú)腐蝕作用，可放心使用D

44、主要成分是鹽酸，對(duì)金屬有腐蝕作用，應(yīng)適量使用14久盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是 ( )A.用水洗 B用氫氧化鈉溶液洗 C用鹽酸洗 D先用鹽酸再用水洗15要配制含有Na+、H+、K+、Cl-、SO42-五種離子的溶液，所需要的鹽至少有（ ）A5種 B4種 C3種 D2種16下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其它試劑就能一一鑒別出來(lái)的是 ( )A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl217為了除去粗鹽中的CaCl2

45、、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D. 18在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是 （ ） A、AgNO3溶液 B、CaCO3固體 C、KOH溶液 D、生石灰（CaO）19用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與同一AgNO3溶液反應(yīng)，生成等質(zhì)量的AgCl沉淀，則消耗AgNO3溶液的質(zhì)量比為 （ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:220下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是 （ ）A. 、 B. 、C. 、

46、D. 、21.某固體混合物中可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，得到無(wú)色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成。過(guò)濾，得到白色沉淀。 （3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以上實(shí)驗(yàn)可知，該固體混合物中一定含有 _ ；可能含有 22硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_ 23推斷題：有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾、得白色沉淀和