新高中化學(xué)階段質(zhì)量檢測(cè)一走進(jìn)化學(xué)工業(yè)新人教版選修2

1、新高中化學(xué)階段質(zhì)量檢測(cè)一走進(jìn)化學(xué)工業(yè)新人教版選修2時(shí)間：90分鐘總分值：120分題號(hào)-一-二二總分171819202122得分第I卷選擇題一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1 以下做法不符合綠色化學(xué)原那么這一主題的是A. 對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B. 在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C. 在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D. 在化工生產(chǎn)中，對(duì)廢氣、廢水、廢渣、廢熱進(jìn)行回收利用2 以下工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反響不涉及氧化復(fù)原反響的是A. 用侯氏制堿法合成純堿B. 用二氧化硫制硫酸C. 工業(yè)合成氨D. 從海水中提取單質(zhì)溴3. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)開(kāi)展中的作用舉足輕

2、重。以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng) 是A. 硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B. 合成氨中及時(shí)別離氨氣可提高反響速率C. 硫酸生產(chǎn)中可用水直接吸收SO3生成硫酸D. 純堿廠最好建在合成氨廠附近4. 工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中，按反響先后順序依次使用的主要設(shè)備是A. 接觸室，沸騰爐，吸收塔B. 沸騰爐，接觸室，吸收塔C. 沸騰爐，吸收塔，接觸室D. 接觸室，吸收塔，沸騰爐5. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反響速率理論和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不.正確的選項(xiàng)是A. 化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B. 化學(xué)平衡理論可

3、指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D. 正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益6認(rèn)識(shí)反響條件對(duì)化學(xué)反響的影響，對(duì)學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。以下說(shuō)法不 正確的選項(xiàng)是A. SQ合成SQ雖然屬于放熱反響，但工業(yè)上合成SQ時(shí)仍需加熱B. 合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理C. 合成純堿的過(guò)程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH,再通入足量 CQD. 通過(guò)加壓降溫的方法可獲得制備NH的原料氣N27.除去SQ中的SQ，并得到純潔的SQ,最好使混合氣體通過(guò)A. 水B. NaHSQ飽和溶液C. NaHC盹和溶液D

4、. 98.3%濃硫酸&在硫酸的工業(yè)制法中，以下措施以及采取這些措施的原因分析都正確的選項(xiàng)是A. 硫鐵礦煅燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B. 爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、枯燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SQ反響C. SQ氧化為SQ時(shí)需要使用催化劑，這樣可提高SQ的轉(zhuǎn)化率D. 接觸室的反響溫度控制在400500C，因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反響速率和SQ的平衡轉(zhuǎn)化率都比擬理想，且催化劑的活性也較高9. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開(kāi)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在 1030 MPa的高壓和500 C的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%15%最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為t

5、rans-FeDMeQPrPE 2的催化劑，在常溫下合成出氨，反響的化學(xué)方程式可表示為 N2+2NH。以下有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 哈伯法合成氨是吸熱反響，新法合成氨是放熱反響B(tài). 新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源C. 新法合成能在高溫下進(jìn)行也需要斷裂化學(xué)鍵D. 新的催化劑降低了反響所需要的能量10. 我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCQ勺溶解度比NaCl、NCQ NHHCQ NHCI都小的性質(zhì)，運(yùn)用CQ + NH+ H2Q+ NaCI=NaHCU + NHCI的反響原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn) 行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液加食鹽A和食鹽的飽和溶液 通入足量

6、氣體B懸濁液濾L晶體一- 純堿以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. A氣體是 NH, B氣體是 CQB. 第川步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分c.第川步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D. 第W步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶11 城市環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問(wèn)題。如圖甲所示，X河流經(jīng)某工業(yè)城市，其中 a處在上游，附近有豐富的黃鐵礦資源，d處在下游，有多個(gè)企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月該市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站對(duì) X河水質(zhì)檢測(cè)的結(jié)果，繪制成圖乙。根據(jù)甲、乙兩圖，判斷以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在be段B. 工業(yè)、生活污水和固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源C. d處污

7、染程度減小，可能是某些污染物的離子間發(fā)生反響所致D. 該城市建造硫酸廠時(shí)，綜合考慮諸多因素選擇離市區(qū)較遠(yuǎn)的a處12.以下說(shuō)法不.符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A. 硫酸生產(chǎn)中，SO催化氧化選擇110 MPa、400500 C條件下進(jìn)行B. 尾氣中含有少量 SO,可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理C工業(yè)上，通常采用以鐵為主的催化劑，在400500 C和1030 MPa的條件下合成氨D.工業(yè)合成氨造氣中產(chǎn)生的CQ可在催化劑作用下，與水蒸氣反響生成CO和H13 .用焦炭、水、空氣來(lái)制取氨氣的化學(xué)方程式為：C+ HO(g)=高溫=C5 H, CM2NH。參加反響的焦炭與氨氣之間的物質(zhì)的量之比催化劑催化劑HO(g)

8、=CQ+ H, Z+ 3H 高溫、高壓 為()A. 3 ：4B. 3 ：2C. 1 : 1D. 1 ：22(g) + O2(g)2SO(g)(正反響為放熱反響)，指出以下條件變化中，能引起如下列圖的變化的是()A. 增大壓強(qiáng)B.升高溫度C增大O濃度D.減小SO濃度15.接觸法制 HSQ生產(chǎn)中，以下措施有利于提高SO轉(zhuǎn)化率的是 ( )V2Q作催化劑 通入過(guò)量 Q SO2、Q循環(huán)使用通過(guò)熱交換器進(jìn)行熱交換 通入過(guò)量SOA. B.C. D.16以下關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B. 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C

9、. 在侯氏制堿工業(yè)中，二氧化碳可以循環(huán)利用D. 硫酸工業(yè)中，用水來(lái)吸收三氧化硫答題欄題號(hào)12345678910111213141516答案第n卷非選擇題二、非選擇題此題包括6小題，共52分17. 8分合成氨和接觸法制硫酸都是重要的化學(xué)工業(yè)。 在實(shí)際生產(chǎn)的合成氨過(guò)程中，要?jiǎng)e離出氨氣，目的是 ;而在硫酸工業(yè)合成 SQ過(guò)程中，不需要?jiǎng)e離出 SQ,原因是2接觸法制硫酸，尾氣中的 SO可用石灰水吸收生成 CaSG,然后再用硫酸處理，化學(xué)方程式為, 。3燃煤煙氣中的SQ可用氨水吸收，化學(xué)反響為：2NH + SQ+ HzO=NH 2SQNHO 2SO3 + SO + HO=2N4HSO能提高燃煤煙氣中 SO

10、去除率的措施有 填字母。A. 增大氨水濃度B. 升高反響溫度C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸D. 通入空氣使 HSO轉(zhuǎn)化為SCt采用該方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO ,原因是 用離子方程式表示 。18. 8分工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO的催化氧化及 SO的吸收。請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問(wèn)題。1從沸騰爐中出來(lái)的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、枯燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是(2) 接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是 。(3) 接觸室中主要反響是 SQ的催化氧

11、化，在生成硫酸的過(guò)程中，釩觸媒(VQ)之所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人X認(rèn)為反響過(guò)程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為19. (8分)下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH含量(體積分?jǐn)?shù))的變化情況。V(N2) : V(H2) = 1 : 3。壓強(qiáng)/MPaNH的、_含量/%溫度 / c10203060100200 C300 C400 C500 C600 C(1) 比擬200 C和300 C時(shí)的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)?(填“吸熱或“放熱)反響。(2) 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成氨適宜的條件是 。A.高溫高壓B.

12、高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓(3) 計(jì)算500 C、30 MPa時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 。(4) 實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時(shí)，考慮濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，還采取了一些措施。請(qǐng)寫出其中的一個(gè)措施：20. (8分)(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用以下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:扯址計(jì)2?；痓t應(yīng)電請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1為充分利用反響放出的熱量，催化反響室中應(yīng)安裝 填設(shè)備名稱。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。2為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%為提高SQ轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為催化反響室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，那么生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和

13、流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)催化反響室中SO2的轉(zhuǎn)化率為 95% b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%十。該尾氣的處理方法是與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是 可多項(xiàng)選擇。A. 耗氧量減少B. 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C. 產(chǎn)生的廢渣減少D. 不需要使用催化劑4礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中參加適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí) SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反響的化學(xué)方程式21 . 10分合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:用'it牢摘護(hù);品訓(xùn)嚴(yán)品合成塔和接觸室中的反響分別為：N2 g + 3H2 g2NH g放

14、熱反響2SO g + O2 g2SO g放熱反響1 進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是2采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，以下工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是填寫序號(hào)。硫酸工業(yè)合成氨工業(yè)3根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)確定的條件或措施有 填寫序號(hào)合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用適宜的溫度硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣及時(shí)將氨液化而別離吸收塔中用 98.3%的濃硫酸吸收SO硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進(jìn)行4工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以到達(dá)消除污染、廢物利用的目的。硫 酸工業(yè)的尾氣中含有 SQ,直接排放到空氣中會(huì)造成環(huán)

15、境污染，引起的后果是 ，處理該尾氣可以得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式 。22. 10分我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出奉獻(xiàn)。他以NaCI、NH、CQ等為原料制得 NaHCQ進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：NH+ CQ + H2Q=N4HCONHHCQ+ NaCI=NaHCU + NHCI2NaHCQ=NaaCQ+ CQ f + HQf(1) 碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標(biāo)號(hào))。a. 碳酸氫鈉難溶于水b. 碳酸氫鈉受熱易分解c. 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2) 某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉

16、的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì) 的方法實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下列圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出 )。試答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題:(I) 乙裝置中的試劑是;(n)丁裝置中稀硫酸的作用是 (川)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，別離出 NaHCO晶體的操作是 (填別離操作的名稱)。另一位同學(xué)用以下列圖中戊裝置 (其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(I )實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從戊己管通入氣體，再?gòu)墓苤型ㄈ霘怏w；(n)有同學(xué)建議在戊裝置的 b管下端連接己裝置，原因是 (3) 請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:答案1. 選C化工生產(chǎn)的原料和產(chǎn)品都是化學(xué)物質(zhì)，故C的說(shuō)法不正確。2.

17、選A 聯(lián)合制堿法是利用了 NaHCO的溶解度更小而從溶液中結(jié)晶析出的原理，各步反響均不涉及氧化復(fù)原反響；B C、D中都有氧化復(fù)原反響發(fā)生。3. 選D生產(chǎn)中應(yīng)考慮壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求等，A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中別離氨氣可提高反響物的轉(zhuǎn)化率，B不正確。硫酸生產(chǎn)中用濃硫酸吸收SO,用水吸收易形成酸霧，C項(xiàng)不正確。4. 選B工業(yè)上以黃鐵礦為原料制造H2SC4分三個(gè)過(guò)程：造氣、催化氧化、吸收，其對(duì) 應(yīng)的設(shè)備分別是沸騰爐、接觸室、吸收塔。5選C對(duì)化學(xué)反響速率理論的研究能夠提高單位時(shí)間的產(chǎn)量，但不能提高原料的利 用率和轉(zhuǎn)化率，而對(duì)化學(xué)平衡理論的研究可以使化學(xué)平衡向生成某種產(chǎn)品的方向進(jìn)行。6. 選B合成氨反響是放熱反響

18、，從化學(xué)平衡的角度分析，低溫更有利于合成氨，B 項(xiàng)不正確。7. 選D用水除SQ會(huì)帶出水蒸氣且 SQ易溶于水；B項(xiàng)會(huì)帶出水蒸氣；C項(xiàng)也會(huì)帶出水 蒸氣且產(chǎn)生新的氣體雜質(zhì) CQ,應(yīng)選D。&選D此題考查的是接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程、反響原理、生產(chǎn)設(shè)備和一些生產(chǎn)措表達(dá)都是正確的，但硫鐵礦施在工業(yè)生產(chǎn)中的意義。 題中所提到的對(duì)硫酸工業(yè)采取的措施，在進(jìn)入沸騰爐之前粉碎的原因是為了增大礦粒與空氣的接觸面積，使其燃燒的速率更快、燃燒更充分，從而提高硫鐵礦的利用率； 從沸騰爐出來(lái)的爐氣必須凈化、枯燥的目的是因?yàn)闋t氣中的一些雜質(zhì)氣體如砷、硒化合物會(huì)使接觸室中的催化劑“中毒，使催化劑喪失活性， 同時(shí)防止?fàn)t氣中的

19、水蒸氣和 SQ反響生成酸而腐蝕管道；SQ轉(zhuǎn)化為SO時(shí)使用催化劑是為了 縮短到達(dá)化學(xué)平衡所需的時(shí)間，但它并不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，即不影響SQ2的轉(zhuǎn)化率；接觸室控制反響的溫度在 400500 C,這是綜合考慮了催化劑活性、反響速率及SQ的轉(zhuǎn)化率等因素而確定的，故 D選項(xiàng)正確。9選A吸熱反響和放熱反響是由反響物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的，與反響的條件無(wú)關(guān)， 所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題意可判斷利用催化劑降低了反響所需能量，所以反響在常溫下可以進(jìn)行，可節(jié)約大量能源，其他選項(xiàng)正確。10.選D “侯氏制堿法是中學(xué)階段常研究的工業(yè)生產(chǎn)知識(shí)之一，主要應(yīng)注重對(duì)其反應(yīng)原理的理解。它是先制得氨化的飽和食鹽水，再

20、往其中通入CQ(即是往飽和食鹽水中依次通入足量的NH、CQ,不能依次通入 CQ、NH,因?yàn)镹H在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 CQ,先將 溶液氨化后，吸收 CQ的效果更好)，第n步即得到 NaHCC懸濁液，第W步應(yīng)將 NaHCC加熱 分解，以得至U Na2CQ。11 選D硫酸廠選址應(yīng)建在靠近硫酸消耗中心的地區(qū)，避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境 保護(hù)要求高的地區(qū)，a處為河流上游，不宜建造硫酸廠。12. 選A增大氣體壓強(qiáng)，SQ的平衡轉(zhuǎn)化率提高得并不多，所以硫酸廠通常采用常壓 操作。13. 選A 前兩個(gè)化學(xué)方程相加得：?jiǎn)J溫C+ 2fO=CQ+ 2H2因此，有關(guān)系式C2f 催化劑而N2+ 3H2高溫、高壓2NH中有

21、：3Ha2NH 因此，X 3+X2 得3C4NH,故 n(C) : n(NH3) = 3 : 4。14. 選C A、B都會(huì)使正、逆反響速率增大，v逆與原平衡時(shí)線相接， A B錯(cuò)誤；D 會(huì)使反響速率減小；增大 Q的濃度，正反響速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合題意。15. 選B催化劑只改變化學(xué)反響速率，不影響化學(xué)平衡，不正確；增大Q的濃度， 可以提高SQ的轉(zhuǎn)化率，SQ、Q循環(huán)使用也可以提高 SQ的轉(zhuǎn)化率，正確； SQ轉(zhuǎn)化為 SQ的反響是放熱反響，通過(guò)熱交換，使反響體系的溫度降低，從而使平衡正向移動(dòng)，提高SQ的轉(zhuǎn)化率，正確；中SQ的轉(zhuǎn)化率降低。16. 選D 硫酸工業(yè)中，是用 98.3%的濃HSQ來(lái)吸收S

22、Q,如果用水來(lái)吸收，那么會(huì)產(chǎn)生酸霧，影響產(chǎn)率，腐蝕設(shè)備。17解析：1從氨合成塔出來(lái)的平衡混合氣體中，NH的體積約占15%因此需將 NH及時(shí)別離出，使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，提高原料的轉(zhuǎn)化率。SO的催化氧化反響到達(dá)平衡時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率較高，故不需要?jiǎng)e離SQO2用石灰水吸收 SQ生成CaSQ,然后再用硫酸處理得到含量較高的SQ,可返回用作原料。3增大氨水濃度，能反響掉較多的SQ,提高了 SQ去除率；升高反響溫度只能加快化學(xué)反響速率，且NH42SQ、NHHSQ受熱易分解，又生成 SQ;當(dāng)SQ轉(zhuǎn)化為NHHSQ時(shí)，通入 空氣才能將其氧化，但空氣不能直接氧化 SQ,所以不能提高SQ去除率。fSQ酸性強(qiáng)于

23、H2CQ, 會(huì)抑制CQ的溶解。答案：1減小生成物濃度，使平衡向生成NH的方向移動(dòng) 該反響向生成SQ的方向進(jìn)行程度大，到達(dá)平衡后 SQ含量較少，故不需要?jiǎng)e離SQ2SQ2 + CaQH2=CaS研 H2QCaSG HSQ=CaS4_ SQ f+ H2Q3AC HCQ + SQ=C+ HSQ18.解析：1由于接觸室中使用 V2Cb作催化劑，為防止催化劑中毒，必須進(jìn)行除雜操 作。3根據(jù)催化劑的性質(zhì)可知催化劑 V2Q在反響過(guò)程中先參與反響，而后又生成，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不變，在反響a中釩元素化合價(jià)降低被復(fù)原，可推知復(fù)原劑應(yīng)為SQ,化學(xué)方程式可表示為 SQ+ V2C5V2C4+ SQ,反響b中根據(jù)兀

24、素守恒可確定 SQ也參與反響，釩元素化合價(jià)不變，硫元素化合價(jià)升高被氧化，因此反響過(guò)程中Q也參與反響，化學(xué)方程式可表示為 V2Q+ 2SQ+ Q2VQSQ該反響屬于化合反響，因此原子利用率為100%反應(yīng)c中有V2Q生成，可推知反響 c為2VQSQSQ T + V2Q + SQf。答案：1防止催化劑中毒2冷凝管32VQSO=SQf+ V2Q+ SQf19 .解析：1由表中數(shù)據(jù)可以看出，在 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，200 C NH 3的百分含量比300 C中NH的百分含量高，故知升高溫度平衡向左或逆向移動(dòng)，進(jìn)而據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷出正反響方向?yàn)榉艧岱错憽?由表中數(shù)據(jù)知，在相同壓強(qiáng)下，溫度越高，NH的百分含量

25、越低；相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，NH的百分含量越高，故合成氨適宜條件是低溫高壓。(3)N2+3H2NH起始130轉(zhuǎn)化n3n2n平衡 1 n 3 3n2 n2n1 - n +3- 3n故Nb的轉(zhuǎn)化率為0.41771 X 100%= 41.77%。X 100滄 26.4%, n= 0.4177 , + 2n(4) 增加反響物的濃度或減少生成物的濃度都有利于工業(yè)合成氨。答案：(1)左(或逆反響)放熱 (2)C(3)41.77%(4) 參加過(guò)量的Nk(或及時(shí)從平衡混合物中移走NH)20. 解析：(1)催化反響室安裝熱交換器，目的就是充分利用熱量；在吸收塔中填充 瓷管可增大SQ與濃硫酸的接觸面積，有利于SQ

26、的吸收。(2)設(shè)燃燒1 mol硫，那么需通入Q的物質(zhì)的量為1.5 mol (過(guò)量50%)。所流經(jīng)流量計(jì)1 的空氣為1.5 mol/0.2 = 7.5 mol;在催化反響室中，1 mol SO反響，那么消耗n(O2)= 0.5 mol, 所流經(jīng)流量計(jì)2的空氣為0.5 mol X 2.5/0.2 = 6.25 mol ,所以二者之比為 1.2 ： 1。催化劑由化學(xué)反響2SO + O 2SO可知，SO反響的物質(zhì)的量為 1 mol X 95%= 0.95 mol,SO剩余的物質(zhì)的量為 0.05 mol，那么最后流經(jīng)b的氣體的成分分別為SO和空氣，空氣來(lái)源于凈化室和流量計(jì) 2。從凈化室內(nèi)流出的空氣的物質(zhì)

27、的量為 7.5 mol 1 mol = 6.5 mol，從流量計(jì)2流出的空氣為 6.25 mol1 mol X 95%x * = 5.775 mol，故wSCb)=nn SQ SQ + n 空氣X 100%=X 100%= 0.4%。0.05 mol0.05 mol0.05 mol + 6.5 mol + 5.775 mol X 100% 12.325 mol(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，因合理地改變了通入氧氣的途徑，因此大大減少了氧氣的用量，故答案選A、Co高溫占燃 首先石灰石高溫煅燒分解： CaCO=CaO COf, S+ Q=SQ,后CaO SQ= CaSO,最后發(fā)生反響： 2CaSO+ Q=2CaSO(也可用反響方程式： 2SQ+ 2Ca慶O>= 2CaS(4)。答案：(1)熱交換