浙江鴨版高考化學(xué)考前提升訓(xùn)練10化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、 中 H=A H2 + A H3 在催化劑條件下，反響的活化能等于E1+E2 表示醋酸溶液滴定 NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線 可表示由CO(g)生成CO(g)的反響過程和能量關(guān)系3. (2022 富陽中學(xué)模擬)25 C、101 kPa下： 2Na(s)+ O 2(g) NqO(s)-1提升訓(xùn)練10化學(xué)反響中的能量變化1. (2022 金華十校統(tǒng)測)以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是( H的絕對值均正確)()12H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 20(g) H=-1 367.0 kJ mol (標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)B. NaOH(aq)+HCI(aq)NaCI(aq)+H 20(1

2、)1 H=+57.3 kJ mol (中和熱)C. S(s)+O 2(g)SQ(g) H=-269 kJ mol -1(反響熱)2q+2NO H=+116.2 kJ mol -1(反響熱) H=-414 kJ mol 2Na(s)+O2(g) -NaaQ(s)-1 Hk-511 kJ mol以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 和產(chǎn)物的陰、陽離子個數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同2反響生成NazO,隨溫度升高生成 NaO的速率逐漸增大D. 25 C、101 kPa 下,Na2Q(s)+2Na(s) 2NO(s) H=-317 kJ mol-14. (2022 舟山模擬)充分燃燒a

3、 g乙烯氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ,那么表示乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A. 2C2(g)+6O 2(g) 4CQ(g)+4H 2。(1) H=-4 b kJ mol -12H(g)+3O2(g) =2CO(g)+2H 20(1)-1 H=+2b kJ molC. 2C2H(g)+6O 2(g) _-4CO(g)+4H 20(1)-1 H=-2 b kJ molD. 2C2H(g)+6O 2(g)4CO(g)+4H 20(1) H=+b kJ mol 15. 以下物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是()6. 乙烯和氫氣反響過程中的能量變化如圖(圖中曲線b)所

4、示。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()：化學(xué)鍵C HC- CCH- H-1鍵能/(kJ mol )4123486124367.乙苯催化脫氫制苯乙烯反響： J 糾 J曲+H2(g)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反響的 HkJ mol -1)()A.-124B.+124C.+1 172D.-1 0488.2 mol Cl 2(g)與足量的H2(g)反響生成 HCI(g),在298.15 K 時測得放出369.2 kJ 能量。在以下熱化學(xué)方程式中，不正確的選項(xiàng)是()2(g)+CI 2(g) 一2HCl(g) H=-369 .2 kJ mol-12(g)+2CI 2(g)二4HCI(g) H=- 369.2 kJ

5、 mol -1C. HCl(g)H2(g)+ Cl 2(g) H=+92.3 kJ mol -1D. H 2(g)+ Cl 2(g)±HCI(g) H=- 92.3 kJ mol -19. 根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()3.5 UCOj(g)283.0 Ur反響過時A. 1 mol C 完全燃燒生成 CQ時放出的熱量為 393.5 kJ molB. 2C(s)+O 2(g) =2CO(g)1 H=-221.0 kJ mol -2 (g) 2CO(g)+Q(g)-1 H=+283.0 kJ molD.C(s)+O 2(g) CQ(g) H=+393.5 kJ mol10.

6、 運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。 Hz(g)H2(l) H=-0.92 kJ mol -1, Q(g)Q(l) H=-6.84 kJ mol -1。以下說法正確的選項(xiàng)是(A.2 mol H 2(g)與1 mol O 2(g)所具有的總能量比 2 mol H 20(g)所具有的總能量低-1H=-241.8 kJ mol2(l)+O 2(1)2H0(g) H=-474.92 kJ mol -120(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量11. : P4(g)+6CI 2(g)4PCb(g)-1 H=a kJ mol ,P4(g)+10CI 2(g) 4PCl5(g)

7、 H=b kJ mol-1,又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體形結(jié)構(gòu),PCl 5(g)中P Cl鍵的鍵能為c kJ mol -1,PCl 3(g)中P Cl鍵的鍵能為c kJ mol-1。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.P P鍵的鍵能大于 P Cl鍵的鍵能2(g)+PCI 3(g)三PCl5(s)的反響熱 Ht - q 4 5C. Cl Cl 鍵的鍵能為1 kJ molD.P P鍵的鍵能為kJ mol12. TiCI 4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl 4的流程示意圖如下：氯化過稈一鈦精礦粗 TiCl 4菓

8、弗薦°純 TiCl 4氯化過程:TiO2與CI2難以直接反響，加碳生成CO和 CO可使反響得以進(jìn)行。 :TiO 2(s) +2CI 2(g)TiCl 4(g)+O2(g)1 H=+175.4 kJ mol2C(s) +O 2(g)2CO(g) H2=-220.9 kJ mol -1(1)沸騰爐中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式： 氯化過程中CO和CQ可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反響的 H0(填>“ <或“=)，判斷依據(jù)13. (1):fttm|co(g)+o2(g)H砂 CO2b)0反響過輕0反響過疥反響I反響n假設(shè)表示1 mol甲醇

9、完全燃燒的焓變?yōu)閸g,試用 H、AH表示CO(g)+2H2(g) CHOH(I)的 H=。假設(shè) H=-285.8 kJ mol -1, f=+283.0 kJ mol -1,某 H2 和 CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ能量，同時生成3.6 g液態(tài)水，那么原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比 為。以CH和為原料，通過以下反響也可以制備甲醇。I .CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0 kJ mol -1n .CO(g)+2H 2(g) CHOH(g) H=-129.0 kJ mol -1CH(g)與H2O(g)反響生成CHOH(g)和"(g

10、)的熱化學(xué)方程式為參考答案提升訓(xùn)練10化學(xué)反響中的能量變化1. C A項(xiàng),生成的水不是液態(tài)水，故A項(xiàng)中 H不能表示GH50H的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱;B項(xiàng)，中和反響 為放熱反響，故B項(xiàng)中 H應(yīng)為負(fù)值；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2. C 假設(shè)將圖中 H對應(yīng)的箭頭改變方向(指向H0),那么根據(jù)蓋斯定律可知有 H=A "+ H,A項(xiàng)錯誤；圖參加催化劑后,該反響的活化能為 Ei,B項(xiàng)錯誤；圖中，參加醋酸溶液 后發(fā)生反響：CWCOOH+NaOH CHC00Na+20,導(dǎo)電離子的物質(zhì)的量變化不大，但參加了醋酸溶液后，溶液體積增大，離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，將NaOH反響完畢后，參加的醋酸與

11、氨水反 應(yīng):CHCOOH+NHH2 CHCOONHHzO,溶液中導(dǎo)電離子濃度增大，溶液電導(dǎo)率增大，氨水反響完畢后再參加醋酸溶液后，溶液體積增大，因?yàn)榇姿崾侨跛?，那么溶液的電?dǎo)率會減小,C項(xiàng)正確；圖中各物 質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有注明，D項(xiàng)錯誤。3. D A項(xiàng)，和產(chǎn)物中陽離子均為Na+,陰離子分別為O2- V、' |,那么陰、陽離子個數(shù)比均為1 : 2,錯誤;B項(xiàng)，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物 ，由Na元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 ，錯 誤;C項(xiàng),Na與C2加熱生成Na2Q,隨溫度升高生成 NqO的速率減小，錯誤；D項(xiàng)，由蓋斯定律可知， X2-可得 NazQ(s)+2Na(s) 一2Na2O(s

12、),那么 A H=(- 414 kJ - mol -1) X2-(- 511 kJ - mol -1)=-317 kJ - mol ,正確。4. A 乙烯燃燒是放熱反響，A H為負(fù)值，生成1 mol CO 2時，放熱b kJ,故生成4 mol CO 2時，放 熱 4b kJ 。5. D A B、C中物質(zhì)均溶于水，熱效應(yīng)不明顯,CaO與水反響，放出大量的熱，熱效應(yīng)明顯。6. C 從圖示可以看出反響物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反響,A項(xiàng)錯誤；焓變與反應(yīng)過程中是否使用催化劑無關(guān) ,B項(xiàng)錯誤；參加催化劑可以降低反響的活化能 ,C項(xiàng)正確；正反響是吸 熱反響，逆反響的活化能小于正反響的活化能 ，

13、D項(xiàng)錯誤。7. B A H=反響物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是一CHCH中總鍵能與一CH=CH、H總鍵能之差,故 A H=(5 X 412+348-3X 412-612- 436)kJ - mol - =+124 kJ - mol -,應(yīng)選 B。II8. A 2 mol Cl 2(g)對應(yīng)放出的熱量為 369.2 kJ,1 mol Cl2(g)對應(yīng)放出的熱量為 184.6 kJ, 2 mol Cl 2(g)對應(yīng)放出的熱量為 92.3 kJ,故A錯誤,B正確；放熱反響的 A H為負(fù)II 1II 1值，2H(g)+ 2CI 2(g) HCI(g)是放熱反響，HCI(g) H(g

14、)+< Cl 2(g)是吸熱反響，在相同條件下其A H的絕對值相等，符號相反，故C、D兩項(xiàng)正確。9. B 根據(jù)能量變化示意圖,1 mol C(s)完全燃燒生成CQ(g)時放出的熱量為393.5 kJ,A項(xiàng)熱量的單位錯誤；由圖可知,1 mol C(s)不完全燃燒生成 CO(g)時放熱110.5 kJ熱量，那么熱化學(xué)方程式 為 2C(s)+O2(g) 2CO(g)A H=-221.0 kJ - mol-1,故 B 正確；由題圖可知,1 mol CO 2分解生成 1mol CO和0.5 mol氧氣吸收283.0 kJ 熱量，那么熱化學(xué)方程式為 2CO(g)2CO(g)+O2(g)A H=-56

15、6.0 kJ - mol -1,故C錯誤；碳的燃燒反響是放熱反響，A H<0,故D錯誤。10. C A項(xiàng)，由圖像分析,2 mol H 2(g)與 1 mol O 2(g)反響生成 2 mol H 2O(g),放出 483.6 kJ 的熱量，故2 mol H 2(g)與1 mol O 2(g)所具有的總能量比 2 mol H 2O(g)所具有的總能量高，A項(xiàng)錯誤。 B項(xiàng)，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒483 6 + B熱的 H=-kJ mol-1=-285.8 kJ mol -1,B 項(xiàng)錯誤。C項(xiàng),2f(g)+O2(g) 一2fO(g

16、)1 1 H=-483.6 kJ mol -,H(g) H(l) H=-0.92 kJ mol-,Q(g)Q(l)kJ mol ,根據(jù)蓋斯定律,由-X2 -可得2f(l)+O 2(l)項(xiàng)正確。D項(xiàng),H2O(g)生成HO(|)為物理變化,不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D項(xiàng)錯誤。11. C P- Cl鍵的鍵能大于P- P鍵的鍵能,A項(xiàng)錯誤；PCl 5(g) t PCl 5(s)的能量轉(zhuǎn)化未知，無法求出B項(xiàng)反響的反響熱,B項(xiàng)錯誤；設(shè)Cl Cl鍵的鍵能為X,根據(jù)蓋斯定律,反響-得到-1-1-1 H=-6.84-12fO(g) H=- 474.92 kJ mol ,C4PCl3(g)+4CI 2(g) 4P

17、Cl5(g)1b - « + 5 6ckJ mo| x 20, x=1 . kJ mol ,C項(xiàng)正確；同理可得P- P鍵的鍵能為- 3方 + 12c12 H=(b-a)kJ mol ,那么(b-a)kJ mol =c kJ mol x 12+4x- c-1TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ mol2(g)+2C(s)kJ mol-1,D 項(xiàng)錯誤。12.答案:(1)TiO 2(s)+2CI(2)>溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而 CO的物質(zhì)的量少，說明CQ生成CO的反響是吸熱反響TQ2+2CI2+2CTiCl 4+2CO(1) 由 I .TiO 2(s)+2CI

18、 2(g) TiCl 4(g)+O2(g) H=+175.4 kJ mol -1-1n .2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=-220.9 kJ mol ,結(jié)合蓋斯定律可知，I +n得到TiO2(s)+2CI 2(g)+2C(s)1 1 1解析：由制備純TiCl 4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反響為、TiCI 4(g)+2CO(g) H=( +175.4-1TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ mol。kJ mol - )+(- 220.9 kJ mol - )=- 45.5 kJ mol-,即熱化學(xué)方程式為 TiO2(s)+2CI 2(g)+2C(s)(2) 因溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CQ的物質(zhì)的量少，說明CQ生成C