化學反應速率與化學平衡專題訓練

1、化學反應速率和化學平衡專題復習【概念體系】化學平衡、化學反應速率化學反應速率和化學平衡化學反應合成氨適于條件的選擇化學反應速率化學平衡特點表示方法 ：vA=cA/t單位：mol/L·s(min或h ) 計算 影響因素是平均速率，均取正值同一反應選用不同的物質表示速率，數(shù)值可能不同各物質表示的速率比 等于該反應方程式的系數(shù)比內因(主)外因（輔）反應物的結構、性質濃度壓強溫度催化劑其他條件 光、超聲波、激光、放射線應用可逆反應化學平衡建立的條件：v正=v逆0化學平衡的特征(平衡標志的判斷)影響化學平衡因素各成分百分含量保持不變動態(tài)平衡條件改變，平衡狀態(tài)改變定等動變濃度壓強平衡移動原理(勒

2、沙特列原理)溫度v正=v逆0一、化學反應速率（一）概念與計算1. 概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示2. 公式：v 單位： 或 3. 注意事項：可以通過直觀現(xiàn)象（沉淀出現(xiàn)先后、氣泡生成的劇烈程度等）來定性說明反應的快慢；化學反應速率是指一段時間內的 ，不是瞬時速率；一定溫度下，固體和純液體物質，單位體積的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反應速率也視為常數(shù)，此時可用單位時間內物質的量得變化來表示反應速率；由于反應過程中，隨著反應的進行，物質的濃度不斷地發(fā)生變化（有時溫度等也可能變化），因此在不同時間內的反應速率是不同的。一般不考慮溫度

3、對速率影響，速率的不斷減小的； 同一化學反應的速率可以用不同物質濃度的變化來表示，其數(shù)值不一定相同，但其意義相同。其數(shù)值之比等于 。對于反應：mAnB pCqDVAVBVCVDmnpq例1 某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 ；反應開始至2min ，Z的平均反應速率為 。例2 在2A + B = 3C + 4D的反應中, 下列表示該反應的化學反應速率最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s

4、) D. V(D) = 1 mol/(L·s)【總結】 對于同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質表示的速率，才能比較。 練習1反應：N2 3H2 2NH3 在不同條件下，測得反應速率如下： V（NH3）= 0.6mol/(L·min) V（N2) = 0.4 mol/(L·min) V（H2）= 0.8 mol/(L·min) 這三種情況下，反應速率由快到滿的順序為 。練習2在溫度不變時，恒容的容器中進行反應H22H；H0，若反應濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.0

5、36mol/L，所需時間為 （ ）A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s（二）影響化學反應速率的因素1、有效碰撞模型（1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的分子碰撞叫做有效碰撞。（2）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。（3）活化能：活化分子比普通分子高出的能量。（4）活化分子的碰撞取向與化學反應：具有較高能量的活化分子按照合適的取向所發(fā)生的有效碰撞才能發(fā)生化學反應。2、內因：由參加反應的物質的性質決定。3、外因：（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物（或生成物）濃度，可以 反應速率。注意：改變固體或純液體的量，濃度視為常數(shù)，所以對速率 。（2）溫度：其它條件不變時，升高溫

6、度可 反應速率；降低溫度可 反應速率。注意： 一般溫度每升高10，反應速率增大為原來的24倍。例3把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關系如圖， 其中0 t1速率變化的原因是 ；t1t2速率變化的原因是 。（3）壓強對于有 參加的反應，其它條件不變時，增大壓強可以 反應速率；減小壓強，可以 化學反應速率。（4）催化劑：使用合適催化劑能影響反應速率。注意： 催化劑增大化學反應速率的原因是催化劑通過參與化學反應，改變了化學反應途徑，從而改變反應的活化能，改變反應速率。催化劑本身在反應前后質量和性質一般保持不變。催化劑是同等程度改變正逆反應速率，不會

7、導致化學平衡的移動。正催化劑：降低活化能，增大反應速率，負催化劑：升高活化能，減小反應速率，（5）其他：如：顆粒純度：與稀酸反應，粗鋅比純鋅快；以及激光、射線、超聲波、紫外線等（6）惰性氣體對反應速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器P增大，但各物質C不變，v不變恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器V增大，各物質C減小，v減小例4設C+CO22CO；H0；反應速率為v1，N2+3H2 2NH3；H0，反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大例5 某化學反應2ABD在

8、四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 v1（填、 ，且C3 1.0mol/L（填、）二、化學平衡1可逆反應：（1）定義：在相同條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應。（2）特征：可逆反應不能進行到底，不能實現(xiàn)完全轉化。2. 化學平衡狀態(tài)

9、（1）概念：化學平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。（2）特征：逆、等、動、定、變討論 在可逆反應體系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物質中會含有18O？2平衡狀態(tài)的判斷（1）v(正) = v(逆) (對于同一物質的消耗速率與生成速率相等)（2）濃度不變：各組分的濃度不變（物質的量不變、物質的量分數(shù)不變、質量分數(shù)不變、氣體的體積分數(shù)不變）（3）對于反應前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應：若總壓不隨時間變化，則證明達到了化學平衡。對于反應前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應，若總壓不隨時間變化，不能證明達到

10、了化學平衡。例如：對于一定條件下的可逆反應，測定總壓不隨時間變化： 若反應為： N23H2 2NH3 ，則證明達到了化學平衡。 若反應為： H2I2(g) 2HI ，則不能證明達到了化學平衡。3、判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)化學平衡狀態(tài)的標志列舉反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) （1）混合物體系中度各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定 平衡各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定 平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡總體積、總壓力、總物質的量一定 不一定平衡（2）正、逆方向反應速率：在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即v正= v逆 平衡

11、在單位時間內消耗了n mol B 同時消耗了p molC,則v正= v逆 平衡VA:VB:VC:VD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆 不一定平衡在單位時間內生成了n mol B，同時消耗了q mol D，因均指v逆 不一定平衡壓強 （3）反應體系總壓強：m+np+q時，總壓強一定（其它條件一定） 平衡若m+n=p+q,總壓強一定（其它條件一定） 不一定平衡（4）混合氣體的平均分子量（Mr）Mr一定時，只有當m+np+q時 平衡Mr一定時，但m+n=p+q時 不一定平衡（5）反應溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其它不變） 平衡體系的密度（）密度一定（m+np+q時樣例）

12、 不一定平衡（6）其他如體系顏色不再變化等 平衡 例8一定溫度下的密閉容器中進行可逆反應，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情況能說明反應已達平衡的A.混合氣體的總物質的量不隨時間而變化 B.混合氣體的壓強不隨時間而變化C.混合氣體的密度不隨時間而變化 D.生成6molNH鍵的同時有3molHH鍵生成E.生成1molN2的同時有3 molH2的生成三、化學平衡的移動化學平衡的建立是有條件的，暫時的，當條件改變時，平衡就有可能發(fā)生移動。1.平衡移動方向的確定（1）條件改變時， 若 v正> v逆，平衡向正反應方向移動若 v正< v逆，平衡向逆反應方向移動若 v正= v逆，平

13、衡不移動（2）勒沙特列原理：改變影響化學平衡的一個條件，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。 2.影響化學平衡的因素（1）濃度： 增大反應物（或減小生成物）的濃度，平衡正向移動； 減小反應物（或增加生成物）的濃度，平衡逆向移動；注意： 固體量的多少對平衡沒有影響 離子反應只有改變參與反應的離子濃度才會影響平衡 增加一個反應物的濃度能增大其他反應物的轉化率，而其本身的轉化率則減小。圖像：V逆V正V正=V逆減小反應物CV正= V逆0 t1 tVV正V逆增大反應物物CV逆V正V正= V逆V正=V逆0 t1 tVV正V逆（2）壓強： 增大壓強，向氣體體積減小的方向移動（反應速率都增大），減小壓強，向氣體

14、體積增大方向移動（反應速率都減?。?；圖像：注意： 壓強僅對氣體反應的平衡有影響。而且對氣體體積相同的反應的平衡無影響。 若在平衡體系中充入稀有氣體在等溫等容條件下，對平衡無影響在等溫等壓條件下，使平衡向氣體體積擴大方向移動（3）溫度： 升高溫度，向吸熱反應方向進行（反應速率都增大），降低溫度，向放熱反應方向進行（反應速率都減小）；圖像：（同壓強）（4）催化劑： 同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動；注意： 催化劑通過降低反應活化能從而加快化學反應速率 催化劑在化學反應前后質量保持不變【鞏固練習】1、對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最

15、快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)2、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）A、增大反應物的量B、升高溫度C、增大壓強D、使用催化劑3、在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是（ ）A、vA=1mol·L1·min1 B、vB=1mol·L1·min1C、vC=2mol·L1·

16、min1 D、vB=2mol·L1·min14、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是（ ）增大反應物濃度 升高溫度 增大壓強 移去生成物 加入催化劑A、 B、 C、 D、5、合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應制得，其中一步反應為CO+H2O（g）CO2+H2H0，欲使CO的轉化率提高，同時提高H2的產率，可以采取的措施是（ ）A、增大水蒸氣的濃度 B、升高溫度 C、增大CO濃度 D、增大壓強6、在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A、0.

17、5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L7、在一定條件下，進入氨合成塔的混合氣體中含N2的體積分數(shù)為22%，含H2的體積分數(shù)為78%，經過合成反應達到平衡后，在相同的溫度和壓強下，氣體的體積縮小至原體積的95%，N2的轉化率與下面接近的數(shù)值是（ ）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%8、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混

18、合氣體的物質的量不再變化；單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A、 B、 C、 D、9、一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應2NH3N2+3H2，一段時間后達到平衡，此時NH3的體積分數(shù)為x%。若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度使反應達到平衡，設此時NH3的體積分數(shù)為y%，則x和y的關系正確的是（ ）A、xy B、xy C、 x=y D、xy10、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體向混合，發(fā)生如下反應：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后該反

19、應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是（ ）A、x的值為2 B、混合氣體的密度變大C、L的轉化率為80% D、平衡時M的濃度為0.6mol/L11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關判斷正確的是( )A、x+yz B、平衡正向移動 C、A的轉化率降低 D、C的體積分數(shù)下降12、按溫度每升高10，化學反應速率增大2倍來計算，若某反應由50升溫到80，反應速率比原來增大（

20、 ）A、4 倍B、6 倍C、8 倍D、9 倍13、在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt14、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉15、已知450時，反應H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應2HI(g) H2(g)I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ）A、50 B、0.02 C

21、、100 D、無法確定T2 P1nzT2 P2T1 P2t16、反應 2X(氣)+Y(氣) 2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產物Z的物質的量(nZ)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A、T1<T2 P1<P2 B、T1<T2 P1>P2 C、T1>T2 P1>P2 D、T1>T2 P1<P2 17、同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置（ ）A、 B、 C、 D、18、某

22、化學反應其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）A、在任何溫度下都能自發(fā)進行 B、在任何溫度下都不能自發(fā)進行C、僅在高溫下自發(fā)進行 D、僅在低溫下自發(fā)進行19、對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 A B C D20、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是（ ）A、2molA和1molB B、1molA和1molB C、1molA和2molB D、1molB和1molC21、已知可逆反應A+2BM+

23、N（正反應為放熱反應），在一定條件下達到平衡時，A在反應混合物中的質量分數(shù)為a%，若要通過改變條件使A的質量分數(shù)變?yōu)?a%，則下列各項可改變的條件中，一定能達到目的的是（其中a<50）（ ）A、增大容器體積B、增大反應容器內壓強C、升高反應溫度D、使用適量催化劑22、在密閉容器內，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：3H2+N22NH3 H0（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_。（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均式量_ _，密度_。（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_移動。（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將_移動。（

24、5）當達到平衡時，充入N2并保持壓強不變，平衡將_移動。（6）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將_移動。3等效平衡可逆反應既可從正反應又可從逆反應開始，甚至正逆反應同時開始，其結果最終都是達到平衡。無論以何途徑，達到平衡后，各物質的濃度對應相同，或轉化率相同，則兩個平衡是等效的。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)初始狀態(tài) 1mol 3mol 0 平衡1 0 0 2mol 平衡2 2mol 6mol 0 平衡3（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡

25、式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。歸納：在等溫等容條件下， 建立等效平衡的條件是：若為氣體體積不等的反應，則初始濃度必須相同（或相當，可等效轉化）若為氣體體積相等的反應，則只須初始濃度成比例即可。在等溫等壓條件下，建立等效平衡的條件是：不論哪類反應，只須初始濃度成比例即可。例9某

26、溫度下，在1L的密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，使反應N2+3H2 2NH3達到平衡，測得平衡混合氣中N2、H2、NH3分別為0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果溫度不變，只改變初始加入的物質的量而要求達到平衡時N2、H2、NH3的物質的量仍分別為0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，則N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時應滿足的條件：（1）若X=0，Y=0，則Z=_。（2）若X=0.75，則Y=_，Z=_。（3）若X=0.45，則Y=_，Z=_。（4）X、Y、Z應滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關系式表示）_。例10在一個盛有催化劑容積可變的密

27、閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N23H2 2NH3，已知加入1 mol N2、4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3（見表中已知項），在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。始態(tài)的物質的量/mol平衡時NH3的物質的量N2H2NH3140a10.5a1.560mg(g4m)4化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)Cm (A)

28、·Cn (B)Cp (C)·Cq (D)K= （注意：對于有固體或純液體參加的反應，它們的濃度不列入K的表達式。K值與濃度無關，只受溫度影響。不指明溫度，K值無意義。對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。）2、應用：判斷反應進行的程度：K值越大，反應進行的程度越大，反應物轉化率越高。 判斷反應熱效應：T升高，K值增大，則正反應為吸熱反應。 T降低，K值減小，則正反應為放熱反應。5化學反應自發(fā)進行的方向的判斷根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低”和“有序”的自然規(guī)律，由焓變和熵變判據(jù)組合的復合判據(jù)適合于所有的過程。即G=HTS <0， 反應能自發(fā)進行G=

29、HTS 0，反應處于平衡狀態(tài)G=HTS <0，反應不能自發(fā)進行反應熱H混亂度SG=HTS自發(fā)性>0>0低溫>0，高溫<0較高溫度能自發(fā)>0<0>0任何溫度都不能自發(fā)<0>0<0任何溫度都能自發(fā)<0<0高溫>0，低溫<0較低溫度能自發(fā)6化學平衡計算“四步法”可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，假定反應物A、B起始加入量分別為a mol、b mol，達到平衡時，設A物質轉化的物質的量為mx mol。1、模式：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)起始量： a b 0 0變化量： mx

30、nx px qx平衡量： amx bnx px qx【高考熱點】【例1】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（ ）A、m+np B、平衡向逆反應方向移動 C、A的轉化率降低 D、C的體積分數(shù)增加【例2】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡左移的是（ ）A均減半 B均加倍 C均增加1 mol

31、 D均減少1 mol【例3】某溫度下，在一個固定不變的容器中，反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達到平衡時，SO2、O2、SO3的物質的量分別是4mol、2mol、4mol。（1）保持溫度不變，向容器中再加入1molO2，平衡向 移動，SO2的轉化率 ，O2的轉化率 。（2）保持溫度不變，向容器中再加入2molSO2、1molO2，平衡向 移動，SO2的轉化率 。（3）保持溫度不變，向容器中再加入1mol SO3，達新平衡時SO2的轉化率 ?！纠?】在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g） XC（g），達到平衡后C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫

32、度不變，按起始物質的量A：0.6mol B：0.3mol C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則X的值可能為（ ）A、2 B、3 C、4 D、無法確定【例5】在恒溫、恒容下，可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）達到平衡，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（ ）Av正增大、v逆減小 B v正、v逆均不變 C平衡不發(fā)生移動 D 平衡向右移動【例6】在一個定容的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在850時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。已知達到平衡時生成0.75molCO，那么當H2改為9mol

33、，在上述條件下平衡時生成CO和水蒸氣的物質的量之和可能為（ ）A、1.2mol B、1.5mol C、1.8mol D、2.5mol【例7】一定條件下，向一帶活塞的密閉容積容器中，充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下列條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3 (g) B保持溫度和容器壓強不變，充入1molSO3 (g)C保持溫度和容器壓強不變，充入1molO2 (g) D保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr (g) 課后作業(yè)一、選擇題1下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A

34、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來2在恒溫恒壓、不做功時，反應AB=CD在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行()AH<0、S<0BH>0、S<0CH<0、S>0 DH>0、S>035.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是()Av(Fe)0.5 mol/(L&#

35、183;min)Bv(H2SO4)1 mol/(L·min)Cv(H2SO4)0.5 mol/(L·min)Dv(FeSO4)1 mol/(L·min)4某溫度時，N23H22NH3的平衡常數(shù)Ka，則此溫度下，NH33/2H21/2N2的平衡常數(shù)為()Aa1/2 Ba1/2C.a Da25一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化；生成m mol A 同時消耗q mol D；各組分的物質的量濃度不再改變；體系的密度不再發(fā)生變化；反應速率v(A)v(B)v

36、(C)v(D)mnpq；各組分的質量分數(shù)不再改變；反應混合物中各物質的物質的量之比為mnpq。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A BC D6在一定條件下，可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)D加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)7在AB(s) C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是()AA是固體，C是氣體，

37、正反應吸熱BA是氣體，C是固體或液體，正反應放熱CA是氣體，C是氣體，正反應放熱DA是氣體，C是氣體，正反應吸熱8將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小9對于可逆反應2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H>0，下列圖像不正確的是()10在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 m

38、ol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)N(g) E(g)；當反應進行到4 min時達到平衡，測知M的濃度為0.2 mol/L。下列說法正確的是()A4 min時，M的轉化率為80%B4 min時，用M表示的反應速率為0.8 mol·L1·min1C4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小D2 min時，M的物質的量濃度為0.6 mol·L111在一定條件下，對于反應mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物質的質量分數(shù)w(C)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是()AH<0，mn<cdBH>0，mn>

39、;cdCH>0，mn<cdDH<0，mn>cd12一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，平衡時SO3氣體的質量百分數(shù)不改變的是()A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)B保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3(g)C保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g)D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)13在某恒溫恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2A(g)B(g) C(g)H<0。開始充入2 mol A和2 mo

40、l B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的轉化率增大B如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大C如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小D再充入1 mol C，C的物質的量濃度將增大二、非選擇題14(8分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應：2A(g)B(g) 3C(g)。已知加入1 mol A和2 mol B且達到平衡后，生成了a mol C。(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是_(用含a的代數(shù)式表示)。(2)在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A 和4 mol B，達到平衡后，C的物

41、質的量為_mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入_ mol C。15(8分)T 時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖()所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)A與B反應生成C的化學方程式為_，正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有_(填字母編號)。A保持其他條件不變，增大壓強B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C保持其他條件不變，升高溫度16(12分)在80 時，將0.40 mol 的N2O4氣體充入2 L 已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s n/mol 020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.0