有機(jī)物性質(zhì)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上官能團(tuán)與Na或K反應(yīng)放出H2：醇羥基、酚羥基、羧基與NaOH溶液反應(yīng) 酚羥基、羧基、酯基、C-X鍵與 Na2CO3 溶液反應(yīng) 酚羥基（不產(chǎn)生CO2）、羧基（產(chǎn)生CO2）與NaHCO3溶液反應(yīng) 羧基與H2發(fā)生加成反應(yīng)（即能被還原） 碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酮羰基、苯環(huán)不易與 H2 發(fā)生加成反應(yīng) 羧基、酯基能與H2O、HX、X2 發(fā)生加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀 醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反應(yīng)而褪色 碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基能被氧化（發(fā)生還原反應(yīng)） 醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵 碳碳叁鍵發(fā)生水解反應(yīng)

2、酯基、C-X鍵、酰胺鍵發(fā)生加聚反應(yīng) 碳碳雙鍵與新制Cu(OH)2 懸濁液混合產(chǎn)生降藍(lán)色生成物 多羥基能使指示劑變色 羧基使溴水褪色且有白色沉淀 酚羥基遇FeCI3溶液顯紫色 酚羥基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色 苯的同系物使I2變藍(lán) 淀粉使?jié)庀跛嶙凕S 蛋白質(zhì)12有機(jī)物溶解性規(guī)律 根據(jù)相似相溶規(guī)則，有機(jī)物常見官能團(tuán)中，醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基團(tuán)，硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團(tuán)。當(dāng)有機(jī)物中碳原子數(shù)較少且親水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時，物質(zhì)一般易溶于水；當(dāng)有機(jī)物中憎水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時，物質(zhì)一般難溶于水。常見不溶于水的有機(jī)物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 不溶于水密度比水大：CCI4、

3、溴乙烷、溴苯、硝基苯 不溶于水密度比水?。罕健Ⅴヮ?、烴【復(fù)習(xí)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)：1穩(wěn)定性：通常情況下，甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)。2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，3不能使溴水褪色（既不發(fā)生取代反應(yīng)，也不發(fā)生加成反應(yīng)）。4取代反應(yīng)鹵代反應(yīng)：CH4 + Cl2CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2CCl4 + HCl【現(xiàn)象】1黃綠色逐漸褪去 2試管內(nèi)液面逐漸上升 3試管壁上有油狀液滴生成5氧化反應(yīng)： 純凈的甲烷可在空氣中安靜的燃燒，火焰為明亮的藍(lán)色，無黑煙CH4 + 2O2

4、 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 不純的甲烷點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度。 高溫加熱分解：在隔絕空氣，加熱到1000以上可分解 2CH4 3H2 + H（C2H2）（乙炔） 2CH4 C（炭黑）+ 2H2一烷烴的化學(xué)性質(zhì)：1穩(wěn)定性：通常情況下，烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。（不使酸性高錳酸鉀溶液褪色）2鹵代反應(yīng)：（光照條件，與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)）(1) C3H8 與氯氣反應(yīng)，生成一氯代物的有關(guān)方程式：CH3CH2CH3 + Cl2CH3CH2CH2Cl(1氯丙烷) + HClCH3CH2CH3 + Cl2CH3CHClCH3(2氯丙烷)

5、+ HCl(2) C2H6 與氯氣反應(yīng)，生成二氯代物的有關(guān)方程式：CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClCH3CH2Cl + Cl2CH3CHCl2(1,1二氯乙烷) + HClCH3CH2Cl + Cl2CH2ClCH2Cl(1,2二氯乙烷) + HCl【說明】1. 光照條件，鹵素單質(zhì)（與液溴在光照條件下反應(yīng)，不使溴水褪色）2. 己烷與溴水混合后，振蕩靜置，分層，上層為橙色，下層水層為無色3. aH aX23燃燒：CnH2n+2 + O2 nCO2 + （n+1）H2O4分解（熱解）反應(yīng)（裂化）（煤和石油的分解反應(yīng)） C16H34 C8H18 + C8H16 C8H18 C4H

6、10 + C4H8 C4H10 C2H6 + C2H4或C4H10 CH4 + C3H6附：熱裂化和催化裂化：熱裂化：直接加熱裂化催化裂化：催化劑裂化（質(zhì)量高）裂解：用石油和石油產(chǎn)品作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈的分子 的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和少量的液態(tài)烴的方法，叫做石油的裂解?！緩?fù)習(xí)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)：1.加成反應(yīng)： 與溴水加成： CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（1，2二溴乙烷（無色液體）(2) 與鹵化氫加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl（氯乙烷）(3) 與水加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（乙醇）（工業(yè)上酒精的制備方法）(4)

7、 與氫氣加成：CH2=CH2 + H2 CH3CH3【總結(jié)】乙烯的加成反應(yīng)說明了乙烯的雙鍵的不飽和性2氧化反應(yīng)：(1) 常溫被酸性高錳酸鉀溶液氧化(2) 乙烯的燃燒：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O3. 聚合反應(yīng)： nCH2=CH2 CH2CH2n二烯烴的化學(xué)性質(zhì)：（以丙烯為例）1加成反應(yīng)： 與溴水加成（使溴水褪色）：CH2=CHCH3 + Br2 CH2CHCH3（1,2二溴丙烷） Br Br 與氫氣的加成：CH2=CHCH3 + H2 CH3CH2CH3 與氫鹵酸加成：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHCH3（2溴丙烷） Br【說明】馬氏（馬可夫尼可夫）規(guī)則（扎堆原則）

8、： 不對稱的烯烴與鹵化氫、水等試劑加成時，氫原子加在雙鍵兩端含氫多的碳原子上。 即氫原子總是加在含氫多的碳原子上。 與水加成：CH2=CHCH3 + H2O CH3CHCH3（2丙醇） OH2易被氧化：(1) 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2) 在空氣中易燃燒，現(xiàn)象同乙烯。 燃燒通式：CnH2n + O2 nCO2 + nH2O3加聚反應(yīng)： nCH2=CHCH3 CH2CHn CH3 聚丙烯三.二烯烴的化學(xué)性質(zhì)：1 加成反應(yīng)： CH2=CHCH=CH2 + 2Br2 CH2CHCHCH2 Br Br Br Br 1,2,3,4四溴丁烷CH2=CHCH=CH2 + Br2 CH2CH=CHCH2（1

9、，4加成）為主 Br Br或者： 1,4二溴2丁烯CH2=CHCH=CH2 + Br2 CH2=CHCHCH21，2加成）)少 Br Br 3,4二溴1丁烯2氧化反應(yīng)：二烯烴也能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水溶液退色。3加聚反應(yīng)： CH2=CHCH=CH2 CH2CH=CHCH2 n四乙炔的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)： 與溴水反應(yīng)： CH三CH + Br2 CH=CH（1，2二溴乙烯） Br BrCH=CH + Br2 BrCHCHBr（1，1，2，2四溴乙烷） Br Br Br Br 與H2反應(yīng)： CH三CH + H2CH2=CH2 CH三CH + 2H2CH3CH3 與氯化氫反應(yīng)： CH三CH + H

10、ClCH2=CH Cl 氯乙烯附：nCH2=CH CH2CH Cl Cl 與水反應(yīng)： CH三CH + H2OCH3CHO 2.氧化反應(yīng)： 使酸性高錳酸鉀溶液褪色 燃燒：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O【現(xiàn)象】純凈的乙炔在空氣中安靜燃燒，有明亮的火焰，大冒黑煙。五炔烴的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)： 與Br2反應(yīng)： CH三CCH3 + Br2 CH3CBr=CHBr CH3C三CH + 2Br2CH3CBr2CHBr2 與H2反應(yīng)： CH三CCH3 + H2 CH3CH=CH2 CH3C三CH + 2H2CH3CH2CH3 與氯化氫反應(yīng)： CH三 CCH3 + HCl CH2=CClCH3

11、與水反應(yīng)： CH三CCH3 + H2O CH2=COHCH3 CH3COCH3（丙酮）2易被氧化：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 在空氣中易燃燒，現(xiàn)象同乙烯。 燃燒通式：CnH2n2 + O2 nCO2 + (n1) H2O六脂肪烴的來源和應(yīng)用：七.苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代 ，難加成，難氧化。1取代反應(yīng)： 苯與鹵素的取代反應(yīng)：苯與液溴反應(yīng)生成溴苯 苯的硝化反應(yīng)：苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 2.苯的加成反應(yīng)：與氫氣加成： + 3H2 3.苯的氧化： 不使酸性高錳酸鉀溶液褪色 在空氣中燃燒： 2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O【總結(jié)】苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代 ，難加成，難氧化。八苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)：

12、1 取代反應(yīng)：與鹵素的取代反應(yīng)： +Cl2 或 （） + HCl 鄰氯甲苯 對氯甲苯 （無） （2氯甲苯） （4氯甲苯） 側(cè)鏈取代： CH3 + Cl2 CH2Cl + HCl 氯代苯甲烷 苯代一氯甲烷說明條件不同，發(fā)生取代反應(yīng)的位置不同，產(chǎn)物不同。與硝酸的硝化反應(yīng)： + 3H2O 2，4，6三硝基甲苯總結(jié)由于存在側(cè)鏈，側(cè)鏈對苯環(huán)產(chǎn)生影響，使得苯環(huán)上的氫原子更容易被取代。2 加成反應(yīng)： + 3H2 3 氧化反應(yīng)：可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色被氧化的部分是與苯環(huán)相連的碳原子上：帶一個側(cè)鏈的苯的同系物，無論側(cè)鏈有多大，被酸性高錳酸鉀溶液氧化后都產(chǎn)生 苯甲酸，多余的碳原子被氧化為二氧化碳。若苯環(huán)上有兩

13、個側(cè)鏈，被氧化后產(chǎn)生兩個羧基，而且位置與原取代基的位置相同。+ 3O + H2O 苯甲酸 + 6O + CO2 +2H2O CH3CH3HOOCCOOH + 2H2O 例如：甲苯、二甲苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響。苯的同系物的燃燒： CnH2n-6 + O2 nCO2 + (n3)H2O總結(jié)苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)有的與苯相同，有的不同這是側(cè)鏈對苯環(huán)影響的結(jié)果。 與苯相同的：易取代發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)等 難加成與氫氣、氯氣等 可以燃燒 與苯不同的：常溫帶側(cè)鏈的苯不發(fā)生加成反應(yīng)，但是能被氧化被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 （使酸性高錳酸鉀溶液褪色）由于有苯環(huán)的存在，使得

14、烷烴基易被氧化苯的同系物比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)由于側(cè)鏈對苯環(huán)的影響。十乙醇的化學(xué)性質(zhì)：1 與活潑金屬的反應(yīng)： 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 （離子化合物，可以溶于水）說明 說明乙醇分子的OH鍵比較容易斷裂。 說明乙醇中的氫原子比水中的氫原子活潑性差。 除了鈉可以與乙醇反應(yīng)外，比較活潑的金屬，如K、Mg、Al等也能與乙醇反應(yīng)，把羥基中的氫原子置換出來。 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)。（不屬于取代反應(yīng)）（不是原子之間的反應(yīng)）2 取代反應(yīng)（與HX鹵化氫的反應(yīng)）： 2NaBr + H2SO4（11）= 2Na2SO4 + 2HBr（酸霧） 或 NaBr + H2SO4（11）=

15、 NaHSO4 + HBr CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O （液態(tài)） （氣態(tài)） （溴乙烷） 說明發(fā)生此反應(yīng)時，CO鍵斷裂。 濃硫酸起脫水劑、催化劑的作用。 反應(yīng)類型：取代反應(yīng)。3氧化反應(yīng)：燃燒：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （乙醛）注意有機(jī)反應(yīng)中失氫的反應(yīng)也叫做氧化反應(yīng)。得氫的反應(yīng)也叫做還原反應(yīng)。 銅作為催化劑，但是參加反應(yīng)。使酸性高錳酸鉀褪色，生成乙醛。4消去反應(yīng)：分子內(nèi)脫水： CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O 分子間脫水： CH3CH2OH + HOCH2CH3 CH

16、3CH2OCH2CH3 + H2O說明乙醇分子內(nèi)含有羥基(內(nèi)因)，由于溫度(外因)不同，脫水的方式不同，產(chǎn)物不同。 較高溫度（170）分子內(nèi)脫水，較低溫度（140）分子間脫水。十一醇的化學(xué)性質(zhì)：1與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)： 2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2ONa + H2 丙醇鈉 2CH3CHCH3 + 2Na 2CH3CHCH3 + H2 OH ONa 異丙醇鈉2與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)： CH3CH2CH2OH + HCl CH3CH2CH2Cl + H2O 1氯丙烷 CH3CHOHCH3 + HCl CH3CHClCH3 + H2O 2氯丙烷3氧化反應(yīng)：燃燒：CnH2

17、n+2O + O2 nCO2 + （n+1）H2O使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成醛或酮催化氧化：2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO +2H2O 丙醛 2CH3CHOHCH3 + O2 2CH3COCH3 +2H2O 丙酮總結(jié)伯醇(RCH2OH)氧化成醛，仲醇(RRCHOH)氧化成酮，叔醇(RRR”COH)不發(fā)生氧化反應(yīng)4 消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水： CH3CH2CH2OH CH2=CHCH3 + H2O CH3CHOHCH3 CH2=CHCH3 + H2O丙烯5分子間脫水： 2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 + H2O丙醚 2CH3CHOHCH3

18、(CH3)2CHOCH(CH3)2 + H2O 異丙醚十二乙醛的化學(xué)性質(zhì)：1 加成反應(yīng)： CH3CHO + H2 CH3CH2OH 乙醇乙醛 官能團(tuán)變化：CH2OH CHO2 氧化反應(yīng)：銀鏡反應(yīng)： 離子方程式： Ag+ + NH3·H2O =AgOH+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + OH + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH CH3COO + NH4+ + 2Ag+3NH3 + H2O 化學(xué)方程式： AgNO3 + NH3·H2O =AgOH+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2

19、O = Ag(NH3)2OH + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+3NH3 + H2O與新制氫氧化銅反應(yīng)： Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O+2H2O乙醛的催化氧化： 2CH3CHO + O2 2CH3COOH使酸性高錳酸鉀溶液退色。乙醛的燃燒（劇烈氧化）： 2C2H4O + 5O2 4CO2 + 4H2O小結(jié)Ag(NH3)2+、Cu(OH)2與KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、溴水這些強(qiáng)氧化劑比較，屬于弱氧 化劑。而弱氧化劑都能使醛基氧化，自然說明乙醛易被氧化，即

20、乙醛還原性強(qiáng)。銀鏡反應(yīng)與生成紅色Cu2O的反應(yīng)，系醛基的特征反應(yīng)，可以用來檢驗(yàn)醛基。乙醛加氫還原成乙醇，說明乙醛有氧化性；乙醛去氫氧化成乙酸，說明乙醛有還原性。反應(yīng)規(guī)律：CH3CH2OHCH3CHO CH3COOH3加聚反應(yīng)：十三醛類的性質(zhì)：1還原成相應(yīng)的醇2易氧化成對應(yīng)的酸（檢驗(yàn)法）3加聚反應(yīng)：3 縮聚反應(yīng)：總結(jié)轉(zhuǎn)化規(guī)律：RCH2OH RCHO RCOOH5 燃燒通式：CnH2nO + O2 nCO2+ nH2O十四：甲醛的化學(xué)性質(zhì)：1氧化反應(yīng)：（還原性）：銀鏡反應(yīng)： 與適量的銀氨溶液反應(yīng)，生成甲酸銨?；瘜W(xué)方程式：2Ag(NH3)2OH + HCHO 2Ag+ HCOONH4 + 3NH3

21、+ H2O離子方程式：2Ag(NH3)2+ + 2OH + HCHO 2Ag+ HCOO + NH4+ + 3NH3 + H2O與過量的銀氨溶液反應(yīng)，生成碳酸?；瘜W(xué)方程式：4Ag(NH3)2OH + HCHO 4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O離子方程式：4Ag(NH3)2+ + 4OH + HCHO 2NH4+ + CO32 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2Cu(OH)2 + HCHO Cu2O+ HCOOH + 2H2O 4Cu(OH)2 + HCHO 2Cu2O+ CO2+ 5H2O講解甲醛中的一個氫被氧化生成甲酸（也叫蟻酸，因而甲醛也叫

22、蟻醛）。 如果氧化劑過量，有可能使分子中的兩個氫都被氧化生成碳酸，由于碳酸不穩(wěn)定， 因而分解產(chǎn)生水和二氧化碳。2還原反應(yīng)：HCHO + H2 CH3OH3加聚反應(yīng)： nHCHO CH2On（n最少為1000） 多聚甲醛講解溫度越低越容易發(fā)生加聚反應(yīng)。4甲醛與苯酚的反應(yīng)生成酚醛樹脂：注意用鹽酸催化，產(chǎn)物發(fā)粉色；用氨水催化，產(chǎn)物發(fā)黃；若溶液酸堿性適當(dāng)，則為白色。 或?qū)憺椋簄C6H5OH + nHCHO C6H5OHCH2 n + nH2O十五乙酸的化學(xué)性質(zhì)：1酸之通性：使石蕊變紅與金屬反應(yīng)： Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2 Mg + H2 Mg + 2CH3COOH 2CH3COO

23、 + Mg 2+ + H2與堿性氧化物反應(yīng)： CuO + 2CH3COOH (CH3COO)2 Cu + H2O CuO + 2CH3COOH 2CH3COO + Cu 2+ + H2O與堿反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2 Cu + H2O Cu(OH)2 + 2CH3COOH 2CH3COO + Cu 2+ + H2O 說明 大多數(shù)醋酸鹽都溶解于水（可溶于水的醋酸鉛）與鹽反應(yīng)： Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2+ H2O CO32 + 2CH3COOH 2CH3COO + CO2+ H2O說明1 醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)。 + CH

24、3COOH + CH3COONa + CH3COOH + CH3COO 總結(jié) 由于受到羰基的影響，OH鍵更容易斷裂。在水分子的作用下，OH鍵斷裂， 醋酸發(fā)生部分電離： 弱酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚2酯化反應(yīng)： O O CH3COH + H18OC2H5 CH3C18OC2H5 + H2O3不易發(fā)生加成反應(yīng)。十六飽和一元羧酸的化學(xué)性質(zhì)：1酸之通性：2酯化反應(yīng)：3很難被還原十七乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)：十八酯類的化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)十九苯酚的化學(xué)性質(zhì)：1與活潑金屬反應(yīng)： 2 + 2Na 2 + H2（置換反應(yīng)） 苯酚鈉2與氫氧化鈉反應(yīng)： + NaOH + H2O（中和反應(yīng)） + CO2 +

25、 NaHCO3 （弱酸性） 結(jié)論：酸性：H2CO3 > （石炭酸）> H2O >乙醇3取代反應(yīng)：鹵代反應(yīng)： 3Br23HBr 硝化反應(yīng)： + 3H2O磺化反應(yīng)：（略） + H2SO4 + H2O或：鄰羥基苯磺酸 + H2SO4 + H2O對羥基苯磺酸4顯色反應(yīng)：苯酚遇到氯化鐵溶液變?yōu)樽仙梢詸z驗(yàn)苯酚的存在。5易被氧化變?yōu)榉奂t色。二十酚類的化學(xué)性質(zhì)：1酸性：2取代反應(yīng)：3易被氧化二十一鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：1 取代反應(yīng)水解反應(yīng)： 上述兩反應(yīng)加起來：總結(jié)鹵代烴分子里的鹵原子還能夠被多種原子或原子團(tuán)所取代。2 消去反應(yīng)： 例如：CH2CH2+ NaOH CH2=CH2 + NaCl +

26、 H2O H ClCH3CHCH2 + NaOH CH3CH=CH2 + NaBr + H2O H Br 丙烯 2溴丙烷總結(jié)3鹵代烴跟強(qiáng)堿（如NaOH或KOH）的醇溶液共熱，就脫去鹵化氫而生成烯烴。 鹵代烴跟強(qiáng)堿（如NaOH或KOH）的水溶液共熱，就發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。 條件不同，雖然都是鹵代烴和氫氧化鈉加熱反應(yīng)，但是產(chǎn)物不同?？偨Y(jié)4烯烴 鹵代烴 二十二葡萄糖：1氧化反應(yīng)（還原性）：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COOH + 2Ag+ H2O + 4NH3 葡萄糖酸（可以生成葡萄糖酸銨）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)

27、2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O2還原反應(yīng)(催化加氫)結(jié)論葡萄糖在一定條件下能與氫氣加成，生成正六己醇 CH2OH(CHOH)4CHO + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH正己六醇3與乙酸反應(yīng)酯化反應(yīng)：（條件：濃硫酸、加熱） 5H2O附：與乙酸酐的反應(yīng)： 4遇到新制的氫氧化銅，生成絳藍(lán)色溶液5發(fā)酵反應(yīng)：葡萄糖發(fā)酵，工業(yè)制酒精6緩慢氧化：只生熱，不發(fā)光，不寫點(diǎn)燃，可醫(yī)用、食用。結(jié)論具有醇和醛的性質(zhì)：二十三果糖的化學(xué)性質(zhì)：果糖分子中雖然沒有醛基，但是受到多羥基的影響，使酮基活動，仍具有還原性，與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應(yīng)，生成兩種含碳原子數(shù)不同的羥基酸。1羥基的性質(zhì)酯化反應(yīng)：2多羥基的性質(zhì)能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成絳