化學(xué)第二階段復(fù)習(xí)課

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算1.1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(1)(1)表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。增加來(lái)表示。(2)(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：可表示為數(shù)學(xué)表達(dá)式：可表示為 單位一般為單位一般為molLmolL-1-1minmin-1-1或或molLmolL-1-1ss-1-1cvt，2.2.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之間的關(guān)系用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之間的關(guān)系對(duì)于一般反應(yīng)對(duì)于一般反應(yīng)aA+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD來(lái)說(shuō)有：來(lái)說(shuō)有：v vA A v vB B

2、 v vC C v vD D = =c cA A c cB B c cC C c cD D = =n nA A n nB B n nC C n nD D =a =a b b c c d d 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.1.內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)( (分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)) )所決定的。所決定的。2.2.影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特列原理影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特列原理(1)(1)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。濃度濃度在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成

3、物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。元貝駕考 http:/ 元貝駕考2016科目一 科目四駕考寶典網(wǎng) http:/ 駕考寶典2016科目一 科目四溫度溫度在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變度，平衡向放熱方向移動(dòng)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)壓強(qiáng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強(qiáng)，平其他條件不變時(shí)，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強(qiáng)

4、，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體總體積增衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。在這里，壓強(qiáng)改變是通過(guò)反應(yīng)器容積的改變來(lái)大的方向移動(dòng)。在這里，壓強(qiáng)改變是通過(guò)反應(yīng)器容積的改變來(lái)完成的完成的( (即壓縮或擴(kuò)大即壓縮或擴(kuò)大) )。催化劑催化劑使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，不會(huì)縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不會(huì)改變各組分的百分含量。改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不會(huì)改變各組分的百分含量。(2)(2

5、)勒夏特列原理。勒夏特列原理。如果改變影響平衡的條件之一如果改變影響平衡的條件之一(如參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度、如參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度、溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。對(duì)該原，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。對(duì)該原理中的理中的“減弱減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動(dòng)的變化總不能理解為消除、抵消，即平衡移動(dòng)的變化總是小于外界條件變化對(duì)反應(yīng)的改變。是小于外界條件變化對(duì)反應(yīng)的改變。 四、化學(xué)平衡常數(shù)四、化學(xué)平衡常數(shù)1.1.表達(dá)式表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(

6、g)，其中，其中m m、n n、p p、q q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可以表示為以表示為pqmnc (C)c (D)c (A)c (B)。K(1)(1)各物質(zhì)的濃度一定是平衡時(shí)的濃度各物質(zhì)的濃度一定是平衡時(shí)的濃度, ,而不是其他時(shí)刻的。而不是其他時(shí)刻的。(2)(2)在進(jìn)行在進(jìn)行K K值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)值的計(jì)算時(shí)，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)“1”1”。例如，例如，F(xiàn)eFe3 3O O4 4(s)+

7、4H(s)+4H2 2(g) 3Fe(s)+4H(g) 3Fe(s)+4H2 2O(g)O(g)，在一定溫度，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)表示為下，化學(xué)平衡常數(shù)表示為(3)(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增倍或減倍時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增倍或減倍時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。 高溫高溫4242c (H O)c (H )。K2.2.影響因素影響因素化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，只與溫度化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的重要參數(shù)，

8、只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)，當(dāng)然也不會(huì)隨壓強(qiáng)的變有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)，當(dāng)然也不會(huì)隨壓強(qiáng)的變化而變化，即與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)?；兓?，即與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。3.3.應(yīng)用應(yīng)用利用利用K K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為，平衡常數(shù)為K。若某。若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系為時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系為則有以下結(jié)論：則有以下結(jié)論：Qc c= =K，v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，可逆反

9、應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；Qc cK，v(v(正正) )v(v(逆逆) )，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc cK，v(v(正正) )v(v(逆逆) )，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 pqcmncC cDcA cB，Q五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.1.焓判據(jù)焓判據(jù)放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面。故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面。2.2.熵判據(jù)熵判據(jù)反應(yīng)體系熵值增大的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行

10、的傾向，但有些熵減的反反應(yīng)體系熵值增大的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面。面。3.3.復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)自由能變化自由能變化G=H-T-TS，是最全面的判斷依據(jù)。，是最全面的判斷依據(jù)。(1)(1)G=H-T-TS0 0，不能自發(fā)進(jìn)行；，不能自發(fā)進(jìn)行；(2)(2)G=H-T-TS0 0，能自發(fā)進(jìn)行；，能自發(fā)進(jìn)行；(3)(3)G= =H-T-TS=0=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 molLmolL-1-1ss-1-1或或molLmolL-1-1minmin-1-1反應(yīng)物本身

11、的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì) 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 pqmncC cDc (A) c (B)溫度溫度 00cAcA100%c (A)平能能不能不能吸熱吸熱放熱放熱正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)減小減小增大增大 外界條件對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響分析外界條件對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響分析1.1.溫度的影響溫度的影響若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高；降低溫若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高；降低溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；降低溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高。應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；降低溫度，反應(yīng)物

12、轉(zhuǎn)化率升高。2.2.壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)(1)若若m+nm+np+qp+q時(shí)，壓強(qiáng)增大，時(shí)，壓強(qiáng)增大，A A、B B的轉(zhuǎn)化率升高；壓強(qiáng)減小，的轉(zhuǎn)化率升高；壓強(qiáng)減小，A A、B B的轉(zhuǎn)化率降低。的轉(zhuǎn)化率降低。(2)(2)若若m+nm+np+qp+q時(shí)，壓強(qiáng)增大，時(shí)，壓強(qiáng)增大，A A、B B的轉(zhuǎn)化率降低；的轉(zhuǎn)化率降低；壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小，A A、B B的轉(zhuǎn)化率升高。的轉(zhuǎn)化率升高。(3)(3)若若m+n=p+qm+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)變化，時(shí)，壓強(qiáng)變化，A A、B B的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變。(

13、4)(4)加入惰性氣體，如果容器的體積不變加入惰性氣體，如果容器的體積不變( (總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增大)A)A、B B的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率不變?；什蛔?。如果容器的壓強(qiáng)不變?nèi)绻萜鞯膲簭?qiáng)不變( (容器的體積增大容器的體積增大) )：若若m+nm+np+qp+q時(shí)，時(shí)，A A、B B的轉(zhuǎn)化率降低。的轉(zhuǎn)化率降低。若若m+nm+np+qp+q時(shí)，時(shí)，A A、B B的轉(zhuǎn)化率升高。的轉(zhuǎn)化率升高。若若m+n=p+qm+n=p+q時(shí)，時(shí)，A A、B B的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變。3.3.濃度的影響濃度的影響(1)(1)對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

14、加加A ,AA ,A的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低,B,B的轉(zhuǎn)化率升高。的轉(zhuǎn)化率升高。按比例增加按比例增加A A、B B：若若m+nm+np+qp+q時(shí)，時(shí)，A A、B B的轉(zhuǎn)化率升高。的轉(zhuǎn)化率升高。若若m+nm+np+qp+q時(shí)，時(shí)，A A、B B的轉(zhuǎn)化率降低。的轉(zhuǎn)化率降低。若若m+n=p+qm+n=p+q時(shí)，時(shí)，A A、B B的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變。(2)(2)對(duì)于對(duì)于mA(g) pC(g)+qD(g)mA(g) pC(g)+qD(g)加入加入A A：若若m mp+qp+q時(shí)，時(shí)，A A的轉(zhuǎn)化率升高。的轉(zhuǎn)化率升高。若若m mp+qp+q時(shí)，時(shí)，A A的轉(zhuǎn)化率降低。的轉(zhuǎn)化率降低。若若m=p+q

15、m=p+q時(shí)，時(shí)，A A的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變?！镜淅镜淅? 1】(2012(2012大綱版全國(guó)卷大綱版全國(guó)卷) )合成氨所需的氫氣可用煤和合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) (g) H0”“”“”或或“=”)=”)。(2)(2)在一個(gè)容積為在一個(gè)容積為10 L10 L的密閉容器中，的密閉容器中，1 000 1 000 時(shí)加入時(shí)加入FeFe、FeFe2 2O O3 3、COCO、COCO2 2各各1.0 mol1.0 m

16、ol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min10 min后達(dá)到平衡。求該后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(COv(CO2 2)=_)=_、COCO的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率=_=_。(3)(3)欲提高欲提高(2)(2)中中COCO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A.A.減少減少FeFe的量的量 B.B.增加增加FeFe2 2O O3 3的量的量 C.C.移出部分移出部分COCO2 2 D. D.提高反應(yīng)溫度提高反應(yīng)溫度 E.E.減小容器的容積減小容器的容積 F.F.加入合適的催化劑加入合適的催化劑【解析】【解析】(1)(1)反應(yīng)反應(yīng)1

17、/3Fe1/3Fe2 2O O3 3(s)+CO(g) (s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO 2/3Fe(s)+CO2 2(g)(g)的平的平衡常數(shù)表達(dá)式為衡常數(shù)表達(dá)式為 因?yàn)槠胶獬?shù)隨著溫度的升高而減因?yàn)槠胶獬?shù)隨著溫度的升高而減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H00。(2)(2)設(shè)設(shè)10 min10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化內(nèi)轉(zhuǎn)化COCO的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為x x，則根據(jù)反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng) 1/3Fe1/3Fe2 2O O3 3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2 2(g)(g)起始濃度起始濃度(mo

18、lL(molL-1-1) 0.1 0.1) 0.1 0.1轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(molL(molL-1-1) x x) x x平衡濃度平衡濃度(molL(molL-1-1) 0.1-x 0.1+x) 0.1-x 0.1+x2c(CO )c CO。K因?yàn)樵谝驗(yàn)樵? 000 1 000 時(shí)，平衡常數(shù)為時(shí)，平衡常數(shù)為4.04.0，所以，所以(0.1+x)/(0.1-x)(0.1+x)/(0.1-x)=4.0 =4.0 解得解得x=0.06(molLx=0.06(molL-1-1) )。COCO2 2的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為v(COv(CO2 2)=)=0.06 molL0.06 molL-1-1

19、/10 min=0.006 molL/10 min=0.006 molL-1-1minmin-1-1。COCO的平衡轉(zhuǎn)化的平衡轉(zhuǎn)化率為率為0.06 molL0.06 molL-1-1/0.1 molL/0.1 molL-1-1100%=60%100%=60%。(3)(3)欲提高欲提高(2)(2)中中COCO的轉(zhuǎn)化率，改變的轉(zhuǎn)化率，改變FeFe和和FeFe2 2O O3 3固體的量對(duì)平衡沒(méi)有固體的量對(duì)平衡沒(méi)有影響，影響，COCO的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率不變，A A、B B錯(cuò)；移出部分錯(cuò)；移出部分COCO2 2使平衡向正反應(yīng)方使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向移動(dòng)，COCO的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，C C

20、對(duì)；提高反應(yīng)溫度，因?yàn)檎磻?yīng)為對(duì)；提高反應(yīng)溫度，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCO的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率減小，D D錯(cuò)；因錯(cuò)；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不變，所以減小容器的容積，也就是增大為反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以減小容器的容積，也就是增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，COCO的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率不變，E E錯(cuò)；催化劑對(duì)化學(xué)錯(cuò)；催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，平衡沒(méi)有影響，COCO的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率不變，F(xiàn) F錯(cuò)。正確的選項(xiàng)為錯(cuò)。正確的選項(xiàng)為C C。答案答案: :(1)c(CO(1)c(CO2 2)/c(CO) )/c(CO) (

21、2)0.006 molL(2)0.006 molL-1-1minmin-1 -1 60% (3)C 60% (3)C 外界條件對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的 影響及有關(guān)圖像分析影響及有關(guān)圖像分析1.1.外界條件對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)外界條件改變引起化學(xué)反應(yīng)速率改變，且正反應(yīng)速率不再等當(dāng)外界條件改變引起化學(xué)反應(yīng)速率改變，且正反應(yīng)速率不再等于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；化學(xué)反應(yīng)速率改變，平于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，但只要化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速衡不一定發(fā)生移動(dòng)，但只

22、要化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改變。率一定發(fā)生了改變。(1)(1)溫度。溫度。在分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意：如對(duì)于反應(yīng)在分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意：如對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s) C(g) 3A(g)+B(s) C(g) H0 0；當(dāng)升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增加的多，即速率均增大，但逆反應(yīng)速率增加的多，即v(v(逆逆) )v(v(正正) )，平衡，平衡左移，在分析時(shí)不要把此知識(shí)點(diǎn)與化學(xué)平衡的移動(dòng)相混淆。對(duì)左移，在分析時(shí)不要把此知識(shí)點(diǎn)與化學(xué)平衡的移動(dòng)相混淆。對(duì)于反應(yīng)于反應(yīng)3A(g)+B(s) C(g) 3A(g)+

23、B(s) C(g) H0 0；當(dāng)如果在；當(dāng)如果在t t1 1時(shí)升高溫時(shí)升高溫度，在度，在t t2 2時(shí)降低溫度，其時(shí)降低溫度，其v-tv-t圖像如圖所示：圖像如圖所示：(2)(2)濃度。濃度。改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會(huì)引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會(huì)引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆反應(yīng)速率不變。如對(duì)于反應(yīng)逆反應(yīng)速率不變。如對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s) C(g)3A(g)+B(s) C(g)，如果在，如果在t t1 1時(shí)增加時(shí)增加A A的濃度，在的濃度，在t t2 2時(shí)

24、減小時(shí)減小A A的濃度，其的濃度，其v-tv-t圖像如圖所示：圖像如圖所示：(3)(3)壓強(qiáng)。壓強(qiáng)。如對(duì)于氣體體積增大的反應(yīng)如對(duì)于氣體體積增大的反應(yīng)A(g)+2B(s) 3C(g)A(g)+2B(s) 3C(g)，如果在，如果在t t1 1時(shí)增大壓強(qiáng)，在時(shí)增大壓強(qiáng)，在t t2 2時(shí)減小壓強(qiáng)，其時(shí)減小壓強(qiáng)，其v-tv-t圖像如圖所示：圖像如圖所示： (4)(4)催化劑。催化劑。使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。如圖所示，就是在平衡不移動(dòng)。如圖所示，就是在t t時(shí)加入催化劑的時(shí)加入催化劑的v-tv-t圖像。圖像。

25、2.2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像題目一般都會(huì)體現(xiàn)反應(yīng)速率變化與平化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像題目一般都會(huì)體現(xiàn)反應(yīng)速率變化與平衡移動(dòng)兩個(gè)方面，分析題目時(shí)一般可先根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)衡移動(dòng)兩個(gè)方面，分析題目時(shí)一般可先根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間等條件判斷速率快慢，進(jìn)一步分析反應(yīng)條件的區(qū)別，再結(jié)合間等條件判斷速率快慢，進(jìn)一步分析反應(yīng)條件的區(qū)別，再結(jié)合平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)加以分析。平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)加以分析。(1)(1)解答步驟。解答步驟?？磮D像：一看面，即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線，即線看圖像：一看面，即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線，即線的變化趨勢(shì)；三看

26、點(diǎn)，即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；四看輔助的變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；四看輔助線，如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變線，如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化等?；?、溫度變化等。想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。影響規(guī)律。作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。合題目要求的判斷。(2)(2)解答原則。解答原則。以可逆反應(yīng)以可逆反應(yīng)aA(g)aA(g)bB(g) cC(g)bB(g)

27、 cC(g)為例說(shuō)明。為例說(shuō)明。“定一議二定一議二”原則原則在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系?；虼_定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系?！跋裙障绕?，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”原則原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高( (如圖如圖A)A)或

28、表示的壓強(qiáng)較大或表示的壓強(qiáng)較大( (如圖如圖B)B)。圖圖A A表示表示T T2 2T T1 1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖圖B B表示表示p p1 1p p2 2，A A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即即a ab bc c 【典例【典例5 5】(2012(2012廣東高考改編廣東高考改編) )碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用某興趣小組用0.50 molL0.50 molL-1-1 KI KI、0.2%0.2%淀粉溶液、淀粉溶液、0.20 molL0.20 molL-1-1 K K2 2S S2

29、 2O O8 8、0.10 molL0.10 molL-1-1 Na Na2 2S S2 2O O3 3等試劑，探究反等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：已知：S S2 2O O8 82-2-+2I+2I- -=2SO=2SO4 42-2-+I+I2 2( (慢慢) )I I2 2+2S+2S2 2O O3 32-2-=2I=2I- -+S+S4 4O O6 62-2-( (快快) )(1)(1)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：如下表：表中表中V Vx x=_ mL,=_ mL,理由是理由是_。(2)(2)已知某條件下，濃度已知某條件下，濃度c(Sc(S2 2O O8 82-2-) )反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間t t的變化曲線如圖的