魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第八單元　第三節(jié)　第1課時(shí)　氨堿法制純堿及純堿的性質(zhì)同步練習(xí)

1、.第八單元第三節(jié)第1課時(shí)氨堿法制純堿及純堿的性質(zhì)一、選擇題1創(chuàng)造了“結(jié)合制堿法的科學(xué)家是A侯德榜 B拉瓦錫C門(mén)捷列夫 D張青蓮2. 以下有關(guān)純堿的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A純堿難溶于水B純堿是堿而不是鹽C純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏制堿法消費(fèi)D純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去3蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中參加某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是A碳酸氫鈉 B生石灰 C氫氧化鈉 D氯化鈉4以下關(guān)于生活中常見(jiàn)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是A化學(xué)中的鹽不只是食鹽B生石灰和熟石灰是同一種物質(zhì)C純堿不屬于化學(xué)中的堿D蘇打與小蘇打是不同的物質(zhì)5我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技

2、術(shù)的開(kāi)展。流程簡(jiǎn)圖如圖10K1所示：母液中有一種銨態(tài)氮肥，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是圖10K1A反響中先通入氨氣的目的是促進(jìn)二氧化碳的吸收，進(jìn)步產(chǎn)率B母液中一定只含有兩種溶質(zhì)C反響得到的CO2可以循環(huán)使用D反響的化學(xué)方程式為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl62019·株洲我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的結(jié)合制堿法又稱(chēng)侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開(kāi)展作出了出色奉獻(xiàn)。以下物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反響的是ANaOH BNaHCO3CH2SO4 DK2SO47向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴參加溶

3、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反響過(guò)程中產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與參加的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖10K2所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是圖10K2A. 圖中0a段表示生成沉淀的過(guò)程B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種 C. c點(diǎn)溶液的pH7D. x的值為106.0二、填空題8多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)答復(fù)：1Na2CO3溶液顯堿性，其pH_填“或“7。2Na2CO3可看成是堿和氧化物反響的產(chǎn)物，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：_。3Na2CO3作為反響物之一，寫(xiě)出一個(gè)符合ABCD的化學(xué)方程式：_。9工業(yè)上采用氨堿法消費(fèi)純堿，主要流程如圖10K3所示，請(qǐng)據(jù)圖答復(fù)相關(guān)

4、問(wèn)題。圖10K31氨堿法消費(fèi)所得產(chǎn)品為純堿，向純堿水溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯_色。2從步驟提取粗鹽常用_填“蒸發(fā)結(jié)晶或“降溫結(jié)晶的方法。3從酸堿反響的角度分析，步驟中通入氨氣的作用是_。4步驟所得的碳酸氫鈉在消費(fèi)和生活中有許多重要用處，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用處：_。5步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反響屬于_反響。102019·綏化從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖10K4所示。圖10K41粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是_填儀器名稱(chēng)。2粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可參加以下物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)展除雜，那么參加這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開(kāi)填字母。a適

5、量的鹽酸b稍過(guò)量的Na2CO3溶液c稍過(guò)量的BaOH2溶液3向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過(guò)一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫(xiě)出第步反響的化學(xué)方程式：_。4第步是MgOH2與鹽酸的反響，此反響_填“是或“不是中和反響。112019·煙臺(tái)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試“探究純堿的性質(zhì)中，同學(xué)們做了如圖10K5所示的四組實(shí)驗(yàn)，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個(gè)干凈的大燒杯中。考試完畢后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)。圖10K5提出問(wèn)題 大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會(huì)解

6、離出離子猜測(cè)假設(shè) 小明認(rèn)為上層溶液中一定含有Na、CO32、H、Cl、Ba2、Ca2、OH七種離子。你認(rèn)為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是_填離子符號(hào)。分析討論 1小紅認(rèn)為上層溶液中一定不含有H，因?yàn)樯蠈尤芤撼始t色，請(qǐng)你分析上層溶液中不含有H的另外一個(gè)理由：_。2小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為上層溶液中一定不含CO32。小紅認(rèn)為他的結(jié)論不正確，原因是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 為進(jìn)一步確定上層溶液中是否含有CO32，請(qǐng)你和小紅一起參與以下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，靜置_試管中的上層溶液仍顯

7、紅色大燒杯的上層溶液中一定含有CO32同時(shí)還能得出大燒杯的上層溶液中一定還含有的離子是_填離子符號(hào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 大燒杯的上層溶液中一定含有的離子是_填離子符號(hào)。2019·泰安從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖10K6所示：圖10K6以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A流程依次向粗鹽水中參加過(guò)量CaOH2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B流程吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三種根本反響類(lèi)型D流程、是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂詳解詳析1A2. C解析 純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，易溶于水；純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反響，用稀鹽酸不僅能把雜質(zhì)除去，也

8、會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么。3A解析 生石灰、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，氯化鈉是調(diào)味品；碳酸氫鈉能與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反響生成二氧化碳，使饅頭松軟。4B5B解析 氨氣的水溶液顯堿性，能更好地吸收二氧化碳，使反響物濃度增大，反響速度加快；過(guò)濾得到的母液中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還可能含有過(guò)量的氯化鈉；二氧化碳在反響中能循環(huán)利用；沉淀池中發(fā)生反響的反響物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，生成物是碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。6C7D解析 參加的碳酸鈉先與鹽酸反響生成氣體，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)場(chǎng)與氯化鈣反響生成沉淀，曲線(xiàn)的最高點(diǎn)說(shuō)明氯化鈣已

9、經(jīng)反響完了。圖中0a段表示生成氣體的過(guò)程；b點(diǎn)表示碳酸鈉與混合溶液中的物質(zhì)恰好完全反響，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)；c點(diǎn)的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c點(diǎn)溶液的pH7；由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反響生成氣體2.2 g，碳酸鈉與氯化鈣反響，生成沉淀5.0 g。設(shè)生成2.2 g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0 g所需Na2CO3的質(zhì)量為z，那么Na2CO3CO2106 44y 2.2 gy5.3 gNa2CO3CaCO3106 100z 5.0 gz5.3 g所以x5.3 g5.3 g÷10.0%106.0 g。81

10、2CO22NaOH=Na2CO3H2O3Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH合理即可91紅2蒸發(fā)結(jié)晶3氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收4治療胃酸過(guò)多合理即可52NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解101玻璃棒2cba32NaHCO3Na2CO3CO2H2O4是解析 1粗鹽的提純有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟，每步都需要玻璃棒，溶解時(shí)用于攪拌以加速粗鹽的溶解，過(guò)濾時(shí)用于引流，蒸發(fā)時(shí)用于攪拌以防止液體部分過(guò)熱而引起液體飛濺。2碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鎂反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，由于反響中樣品都過(guò)量，故碳酸鈉要在氫氧化鋇之后加，即碳酸鈉不僅要除去氯

11、化鈣，還要除去過(guò)量的鋇離子，而最后要用鹽酸將過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子除去，故參加的順序是cba。3碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。4中和反響指的是酸和堿反響生成鹽和水，氫氧化鎂是堿，鹽酸是酸，氫氧化鎂和鹽酸反響生成氯化鎂和水，那么該反響是中和反響。11猜測(cè)假設(shè) Na、Cl、Ba2、Ca2、OH分析討論 1假設(shè)上層溶液中含H，那么燒杯底部不會(huì)有碳酸鹽沉淀2上層溶液中含OH時(shí)，滴加的鹽酸首先發(fā)生中和反響，也沒(méi)有氣體產(chǎn)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀OH實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Na、Cl、CO32、OH解析 猜想假設(shè) 四支試管中的溶液倒在一起，所有離子種類(lèi)如小明認(rèn)為的共七種，上層溶液顯紅色，那么可確定不存在H；而CO32與Ba2、Ca2在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的離子最多的可能組合為：Na、Cl、Ba2、Ca2、OH。分析討論 1上層溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，不存在H；另外，燒杯底部存在沉淀，該沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物，這些沉淀不能與含H的溶液共存。2向上層溶液中滴加幾滴稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，不能確定溶液中不含CO32，因?yàn)榧僭O(shè)溶液中存在OH時(shí)，滴加的鹽酸會(huì)優(yōu)先