2011屆高中化學(xué) 第10課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版

1、1【例【例1 1】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深2考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的判據(jù)解析解析:嚴(yán)格地說絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，因此在一定的條件下都有一定的限度，故選項(xiàng)A正確；由于NH4HCO3受熱分解時(shí)，H0，故該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，故可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變反應(yīng)的限度，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤；FeCl3與KSC

2、N反應(yīng)的本質(zhì)是：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，因此向其中滴加KCl溶液，溶液的顏色不會(huì)變深，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案：答案： A34【變式練習(xí)【變式練習(xí)】對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的( )A混亂度減少，而能量增加B混亂度增大，而能量降低C混亂度減少，能量降低D混亂度增大，能量增加A解析解析本題考查反應(yīng)的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低的反應(yīng)是有利自發(fā)的。如果一個(gè)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，則熵變和焓變是不利的，故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的，可用DG=DH-TDS”、“0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升

3、溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。 (4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)的A的濃度為0.072mol L-1，則c(A)=0.10-0.072=0.028mol L-1，v(A)=c(A)/t= =0.007 mol (L min)-1，所以vB=2vA=0.014 mol (L min)-1；進(jìn)行到4.0min實(shí)驗(yàn)的A的濃度為0.064mol L-1：c(A)=0.10-0.064=0.036mol L-1，v(A)=c(A)/t= =0.009 mol (L min)-1，所以vC=vA=0.009 mol (L min)-1。0.02814.0mol Lmin0

4、.03614.0mol Lmin19答案：答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)；0.06mol L-1(3)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol (L min)-1；0.009 mol (L min)-1點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確地表述和計(jì)算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國(guó)卷理綜第27題及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不陌生！20【變式練習(xí)【變式練習(xí)】

5、Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。21實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3 molL-1H2O2Fe2+為以下實(shí)驗(yàn)作參照為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響速率的影響_298106.00.30探究溶液

6、的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 313 3 36.06.00.300.3022數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_。8.010-6mol L-1 s-123解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從F e n t o n 法 所 用 試 劑 H2O2的 角 度 分 析 原 因 ：_( 4 ) 實(shí) 驗(yàn) 得 出 的 結(jié) 論 是 ： p H 等 于 1 0 時(shí) ，_思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停

7、止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解。反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)。將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)。24解析：解析：(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中曲線，在50 s150 s內(nèi)，v(pCP)=(1.210-3 mol L-1-0.410-3 mol L-1)/100 s=810-6 mol L-1 s-1。(3)題中條件(從所用試劑H2O2的角度分析)為解題指明了方向。(4)題中只要求回答結(jié)論，而不要求原因分析，降低了難度?？赡茉蚴钱?dāng)溶液pH增大時(shí)，F(xiàn)e2+被沉淀了，不利于該反應(yīng)的進(jìn)

8、行。(5)從(3)、(4)知，使該反應(yīng)減慢可用兩種方法：一是溫度過低，二是pH10。方法一不易操作，且不能迅速停止，方法二易于操作，且能迅速停止。點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)考查，常以圖像或表格的形式將數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，解答此類題型要求：掌握實(shí)驗(yàn)中要注意的基本實(shí)驗(yàn)要領(lǐng)；要會(huì)觀察分析圖像表格，找出其中的規(guī)律；能從濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、表面積等方面進(jìn)行綜合思考。261.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)HT1，溫度越高，Y值越小，只有A選項(xiàng)滿足。A272.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 B化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時(shí)

9、，該離子在溶液中的濃度即為0C化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變D放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快A解析：解析： 化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A正確；離子沉淀完全是相對(duì)而言，不可能做到完全沉淀，只能是相對(duì)于其他離子來說某離子的濃度可以忽略或者說該離子所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對(duì)其他離子的反應(yīng)及計(jì)算無影響，可以說沉淀完全，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中分子的種類和數(shù)目不一定發(fā)生改變?nèi)纾篐2+Cl2 2HCl反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；反應(yīng)體系的條件不一定相同，對(duì)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說無法判斷誰的反應(yīng)速率快。故只有A正確。28293.(2010金華模擬)下列表述正確的是(

10、 )A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=-Q kJ/mol，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量C相同條件下C(s)+ O2(g) CO(g)DH1C(s)+O2(g) CO2(g)DH2，則DH10)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)DH=-b kJmol-1(b0)NO2、SO2據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為 _kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(2)在

11、火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca(OH)2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4 2H2O)。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_3 280ab0.3SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O；2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO42H2O。40(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=-196kJmol-1。某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖據(jù)此圖回答：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，反應(yīng)體系_(填“吸收”或“釋放”)能量。釋放41 10.在20

12、 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol O2，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)SO3濃度c(SO3)=a mol/L。 ( 1 ) 0 m i n 4 m i n 內(nèi) 生 成 O2平 均 速 率v(O2)=_mol/L min。(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=_mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0 min8 min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線。0.00250.05(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol/L的是_。42AB

13、CDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 molBD4311.(2010江門月考)在一個(gè)2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)DH0，其中SO3的變化如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(2)用O2表示08 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。(3)升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將_； 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_。(填“增大”、“減小”或“不變”)0.0125 mol/(L min)增大減少44(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Av(SO3)=2v(O2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆(SO2)=2v正(O2)D容器內(nèi)密度保持不變(5)從8 min起，壓縮容器為1 L，則SO3的變化曲線為_。AA BbCc DDBCC45解析：解析：化學(xué)平衡題的綜合考查，中等難度。(1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可直接寫出；(2)通過圖像首先求