2020年高考化學復習專題試題及答案解析

1、2021年高考化學復習專題試題及答案解析共9個專題專題一化學計量及應用一、選擇題每題只有一個選項符合題目要求.每題2分,共40分1.以下表達中,指定粒子的數目約為6.02X1023的是AA.1.7gNH3中含有的電子數B.100mL1mol/LCH3COO瓣液中含有的H+數C.56gFe與足量稀鹽酸反響轉移的電子數D.標準狀況下,22.4LCO2氣體中含有的原子數解析:1.7gNH3的物質的量為0.1mol,而一個NH分子含有10個電子,故A正確;CH3COO朗弱酸,0.1mol的CHCOOK離出的H數小于0.1Na；56gFe的物質的量為1mol,轉移電子數為2N;標準狀況下,22.4LCO

2、2氣體所含分子數為N,所含原子數為3NA.2.以下表達中正確的選項是CA.摩爾是物質的質量的單位B.碳的摩爾質量為12gC.阿伏加德羅常數約為6.02x1023/molD.氣體摩爾體積為22.4L/mol3.以下說法中正確的選項是CA.1mol任何氣體所含分子數都相同,體積也都約為22.4LB.1molN2的質量是28g/molC.標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH勺物質的量濃度為1mol/L解析:A.沒有注明標準狀況,無法計算氣體體積；B.單位錯誤,質量的單位是g;C,標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L,所以

3、C正確;D.將40gNaOH于1L水中所形成溶液的體積不是1L,故錯誤.4.以下表達中正確的選項是CA.等質量的氫氣和氯氣所含分子數一樣多B.標準狀況下,1molH2O所占的體積約是22.4LC.1molSO2中所含分子數約為6.02X1023D.常溫常壓下,1molSO2的體積為22.4L解析:A.氫氣和氯氣的摩爾質量不同,所以等質量的氫氣和氯氣的分子數不同;B.標準狀況下,H2O不是氣體,不能計算體積;D.常溫常壓不是標準狀況.5 .設N代表阿伏加德羅常數的值,以下說法正確的選項是DA.2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2Na6 .2g氫氣所含原子數目為NC.17gNH3所

4、含的電子數為MD.M個氧分子和M個氫分子的質量比等于16：1解析：A.一個鈉原子變成鈉離子時失去1個電子,2.3g金屬鈉為0.1mol,所以失去0.1N個電子;B.2g氫氣所含氫分子為N,所以所含氫原子為2N;C.一個氨分子含有10個電子,17g氨氣為1mol,所以含有電子數為106.以下關于2mol氧氣的表達中,正確的選項是CA.質量是32gB.體積是44.8LC.分子數是2X6.02X1023D.電子數是32解析:2mol氧氣的質量是64g,分子數是2NA,電子數是32N,而未指明所處狀態(tài),無法確定體積.7 .Na為阿伏加德羅常數的值,以下物質的物質的量最小的是AA.標準狀況下2.24LO

5、28 .含N個氫原子的H2C.22gCO2CQ摩爾質量為44gmol-1D.含3.01X1023個分子的CH解析:A為0.1mol;B為0.5mol;C為0.5mol;D為0.5mol,所以選A.8 .以下各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數值的是DA.1gH2所含的原子個數B.4g氨氣所含的原子個數C.23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數D.16gO2所含的分子個數解析:1gH2和4g氨氣所含的原子均為1mol,23g金屬Na含有1mol鈉原子,全部轉變?yōu)镹a+時失去1mol電子,16gO2所含的分子為0.5mol.9 .以下說法正確的選項是DA.常溫常壓下,11.2LCl2所含的

6、分子數為3.01X1023B.將5.85gNaCl溶于1L水中,所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/LC.22.4LCH4的物質的量為1molD.16g氧氣和16g臭氧所含的原子數相同解析:A、C均不在標準狀況下出所形成溶液的體積不是1L;D無論氧氣分子還是臭氧分子都由氧原子構成,所以質量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數目相同.10.設N為阿伏加德羅常數的值.以下說法中,正確的選項是BA.1molNa2SO溶于水,所得溶液中Na+的數目為MB.0.7molNH3中含有原子數是2.8NaC.標準狀況下,22.4LH2O含有氫原子的數目為2NAD.11.2LH2含有氫原子的數目為N解析:1

7、molNa2SO中含有2molNa+;一個氨分子含有4個原子,0.7mol氨氣含有原子數為2.8Na；標準狀況下,H2O不是氣體,不能計算;D未指明在標準狀況下.11 .一種新型分子,其化學式為H,在相同的條件下,等質量的H和H中,相同的是AA.原子數B.分子數C.體積D.物質的量解析:H3和H都由氫原子構成,所以質量相同的H和H2所含原子數目相同.12 .同物質的量濃度、同體積的以下溶液中,所含溶質的離子數最多的是BA.NaCl溶液B.FeCl3溶液CKSO溶液D.MgN02溶液解析：同物質的量濃度、同體積的不同溶液,所含溶質的物質的量相同,其中1molFeCl3含4mol離子,故其離子數最

8、多.13 .以下溶液中,Cl-的物質的量濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是BA.150mL2molL-1KCl溶液B.75mL1.5mol-L-1MgCl2溶液C.100mL1mol-L-1NaCl溶液D.25mL2mol-L-1AlCl3溶液解析：溶液中溶質的物質的量濃度大小與所取溶液體積大小無關,1molL-1的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol-L-1oA、B、CD中Cl-的物質的量濃度依次為2mol-L-1、3molL-1、1mol-L-1、6mol-L-1.14 .將5mol-L-1的MgNQ2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中N-

9、：的物質的量濃度為BA.mol.L-1B.亭mol.L-1C.mol.L-1D.gol.L-1解析：根據稀釋時NDg守恒可知:5mol-L-1xamLx10-3L-mL-1x2=bmLX10-3Lmll1XcNo；,那么cNo5=巖mol-L-1,應選B15 .常溫常壓下,用等質量的CH、CQQ、SO四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為CH的是DABCD解析：質量相等時,物質的物質的量與摩爾質量成反比,所以等質量的CH、CQQ、SO,物質的量關系為SOC&Q2：1,d項錯誤.17.以下物質的體積約為22.4L的是DA.標準狀況下1molH2OB.20C、101kPa時36.5gHClC.常溫常

10、壓下17gNH3D.0C、101kPa時0.4molH2和0.6molO2的混合氣體解析:A項中標準狀況下H2O是液態(tài),B、C項中氣體的體積大于22.4L.18.給出以下條件,無法確定該物質摩爾質量的是BA.氣體在標準狀況時的密度B.物質的體積和質量C.一定量物質的質量和物質的量D.物質一個分子的實際質量解析：由p=晟知,p=三,標準狀況下p=-,即M=p-丁234L-mcL22.4Lmol-1,A可求摩爾質量;M,B無法求算摩爾質量,而C可以；一個分子的實際質量乘以阿伏加德羅常數的數值,即得1mol該物質的質量,其數值上與該物質的摩爾質量以gmol-1為單位的數值相等,D可以確定.19 .以

11、下說法正確的選項是BA.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：119.1 g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5：1C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2解析：同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質量之比,A錯誤；等物質的量的氣體,質量之比等于摩爾質量之比,C錯誤；標準狀況下,等質量的氣體體積之比等于物質的量之比,等于摩爾質量反比,D錯誤；求原子數之比,先計算分子的物質的量,再乘以分子中所含的原子數,1g甲烷中原子的物質的量化上x5,1g氧氣中氧原子的物質的量=T/X2,比值為5：1,故B正確.20 .在標準狀況下,質量為m的氣體A與質量為n的氣體

12、B的分子數相同,以下說法中不正確的選項是CA.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：nB.同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n:mC.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n:mD.相同狀況下,同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n解析：標準狀況下質量為m的氣體A與質量為n的氣體B分子數相同,即物質的量相等,在同溫同壓的條件下,體積相等.A項,由n(A)=,n(B尸備?n(A)=n(B)可得:M(A)：M(B尸m：n,正確;B項,質量為a的氣體A的分子數M=；1-NA,質量為a的氣體B的分子數N=J-M,#=數力,正確;C項,p(A)=WP(B)d,P(A)：P(B)=m：n,不正確;D項,同溫同

13、壓同體積的A、B其物質的量相同,那么m(A)=n(A)M(A),m(B)=n(A)M(B),m(A)：m(B)=M(A)：M(B)=m：n,正確.二、非選擇題(共6小題,共60分)21 .(8分)HNO的摩爾質量是,126gHNO3的物質的量是,其中含有molN和molO.解析:HNO的摩爾質量是63g/mol,126gHNO3的物質的量是2mol,一個HNO分子中含有1個N原子和3個O原子,所以2molHNM含有2molN和6mola答案:(每空2分)63g/mol2mol2622 .(6分)1molSO2與1molSO3相比,所含分子數之比為,原子數之比為,同溫同壓下兩種氣體的體積之比為.

14、解析:1molSO2和1molSO3所含分子數相等,一個SO分子含有3個原子,一個SO分子含有4個原子,所以所含原子數之比為3：4,同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比.答案:(每空2分)1：13：41：123 .(16分)O2和Q是氧元素的兩種單質,根據其分子式完成以下各題：(1)等質量的Q和Q所含分子個數比為,原子個數比為,分子的物質的量之比為.(2)等溫等壓下,等體積的Q和Q所含分子個數比為,原子個數比為,質量比為.(3)設為阿伏加德羅常數的值,如果ag氧氣中含有的分子數為b,那么cg氧氣在標準狀況下的體積約是(用含N的式子表示).配制100mL1mol/L的稀H2SO,需要用量

15、筒量取濃H2SO(密度為1.84g/mL,質量分數為98%勺體積為mL解析:(1)等質量的O和Q的物質的量之比為會：壓=3：2,那么所含分子個數之比為3：2,原子個數之比為1：1.(2)據阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,等體積的氣體含有相同數目的分子即Q和Q所含分子數之比為1：1,那么原子個數比為2:3,質量比為2:3.(3)氧氣的摩爾質量為M=U,g/mol,那么cgO2在標準狀況下體積V=或1,Vm=22.4L/mol=L.該濃H2SO的物質的量濃度為c=Ym:二mol/L=18.4mol/L,據稀釋定律得：100mLX1mol/L=18.4mol/LXV,解之得V=5.4mL.答案:(每

16、空2分)(1)3：21：13：2(2)1：12：32：3(3)L(4)5.424 .(8分)實驗室用63%勺濃HNQ其密度為1.4gmt)配制240mL0.50molL-1稀HNO假設實驗儀器有:A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盤天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質的量濃度為molL-1.應量取63%勺濃硝酸mL,應選用(填儀器的字母編號).(3)實驗時還需選用的儀器有DI、(填儀器的字母編號).(4)配制過程中,以下操作會使配制的稀硝酸濃度偏高的是(填序號).量取濃硝酸的量筒用蒸儲水洗滌23次,并把

17、洗滌液轉入容量瓶容量瓶使用時未枯燥溶解后未經冷卻就移液定容時不小心有少量蒸儲水滴到瓶外定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸儲水補至刻度線解析：(1)濃硝酸物質的量濃度c=；molL-1=14.0molL-1.由于無240mL容量瓶,故應選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設需要的濃硝酸的體積為VmL,根據溶液稀釋定律c濃V*=c稀V稀,得14.0molL-1XVmL=250mL0.50molL-1,解得38.9,根據“大而近的原那么,故應選擇10mL量筒.(3)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒

18、、250mL容量瓶和月頭滴管,故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管.(4)量取濃硝酸的量筒用蒸儲水洗滌23次,并把洗滌液轉入容量瓶,會使所配稀硝酸濃度偏高,故正確；容量瓶使用時未枯燥,對濃度無影響,故錯誤;溶解后未經冷卻就移液,那么冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故正確；定容時不小心有少量蒸儲水滴到瓶外,對濃度無影響,故錯誤；定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面低于刻度線是正常的,再加蒸儲水補至刻度線會導致濃度偏低故錯誤.答案:114.02分28.92分A1分3F、H1分42分25 .16分實驗室需要配制100mL1mol/L的NaOH液,進行了如下操作：把稱量好的固體NaOH入小燒杯中,加

19、適量蒸儲水溶解.為加速溶解,可用填儀器名稱攪拌；把所得溶液后,小心轉入填儀器名稱中；繼續(xù)加蒸儲水至液面距刻度線12cm處,改用填儀器名稱小心滴加蒸儲水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊,充分搖勻；計算需要NaOH體的質量：go請答復：1正確的操作順序為填序號.2取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為3假設將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,其他操作均正確,那么最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求濃度填“偏大或“偏小).解析：固體溶解時用玻璃棒攪拌可以加快溶解；NaOH溶解

20、會放熱,所以要將溶解后的溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中,目的是減少實驗誤差,容量瓶要指明規(guī)格；當液面接近刻度線,預防加水超過刻度線,應改用膠頭滴管滴加；根據公式n=cV=1mol/Lx0.1L=0.1mol,m=nM=0.1molX40g/mol=4.0g.(1)根據配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽,據此可以把正確的順序排列出來；(2)配制好的溶液,濃度是固定的,與所取體積的多少無關,所以濃度還是1mol/L;(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,會導致溶質減少,溶液體積不變,根據公式c=,會造成濃度偏小.答案:(每空2分)玻璃棒冷卻1

21、00mL容量瓶膠頭滴管4.0(2)1mol/L(3)偏小26 .(6分)1.15g金屬鈉與水反響,得到100mL溶液,試計算:(1)生成的氣體在標準狀況下的體積；(2)反響后所得溶液的物質的量濃度.解:(每題3分)n(Na)=案&景上=0.05mol.2Na+2HO2NaOH+Hj2mol2mol1mol0.05mol0.05mol0.05molx.VH=nH2XVF0.05molx|x22.4L/mol=0.56L.cNaOH=0.5mol/L.答:1生成的氣體在標準狀況下的體積為0.56L.反響后所得NaOH液的物質白量濃度為0.5mol/L.專題二物質分類及其變化一、選擇題每題只有一個選

22、項符合題目要求.每題3分,共60分1 .成語“信口雌黃中雌黃即為三硫化二碑AS2S3,顏色金黃鮮艷,是一種很早就被發(fā)現的重要的含碑化合物.以下有關A&S的分類錯誤的選項是DA.化合物B.純潔物C.硫化物D.鹽解析：鹽是金屬離子或鏤根離子NH：與酸根離子或非金屬離子結合的化合物,As為非金屬元素,D項錯誤.2 .以下物質中,不會出現丁達爾效應的是A氫氧化鐵膠體水豆?jié){蔗糖溶液FeCl3溶液云、霧A.B.C.D.解析：丁達爾效應是膠體的特殊性質,水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不會出現丁達爾效應.3 .以下物質中屬于電解質的是AAKSQB.NaOH容液C.COD.Q解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能

23、導電的化合物.4 .氧化復原反響在生產、生活中具有廣泛的用途.以下生產、生活中的事例不包含氧化復原反響的是BA.金屬冶煉B.點制豆腐C.食物腐敗D.燃放鞭炮解析：金屬冶煉是把金屬從其化合物中復原出來；食物腐敗就是食物被氧化變質的過程；燃放鞭炮就是火藥的燃燒；點制豆腐是膠體的聚沉,不包含氧化還原反響.5 .如圖為反響Fe+CuSOCu+FeSOfr電子轉移的關系圖,那么圖中的甲、乙分別表本DA.Fe、SB.Cu2+、SC.Fe、OD.Fe、Cu解析：在Fe+CuSO=Cu+FeSO,Fe失電子,32+得電子.6 .以下有關膠體性質的說法錯誤的選項是AA.AlOH3膠體和AlCl3溶液本質區(qū)別為是

24、否具有丁達爾效應B,豆?jié){和霧都是膠體C.FeOH3膠體能透過濾紙D.向沸水中參加飽和FeCl3溶液,可制備FeOH膠體解析：膠體與溶液的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小.7 .M2第與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反響：M弱+3S2-+14H-2MT+3SJ+7H2O,那么MOf中M的化合價是CA.+28 .+4C.+6D.+3解析：設M嗚中M元素的化合價為y,那么根據電荷守恒可得14-6-x=6,得x=2,2y-14=-2,得y=+6.8.以下反響屬于非氧化復原反響的是CA.Fe2Q+3CO更2Fe+3COB.NHNONOT十2HOC.30M2OD.CuO+HCu+HO解析：氧氣和臭氧中氧元素的

25、化合價都是0,所以不屬于氧化復原反響.9,以下變化需要參加復原劑才能實現的是AA.Mn閶一IMrVB.HCl-CI2C.FeFe3+D.KCIQ-C2解析：需要加復原劑的反響屬于復原反響,元素化合價降低,A中Mn元素從+7價降低到+2價.I 0.以下關于化學根本概念和根本理論的幾點熟悉中,正確的選項是BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物C,能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D.置換反響和分解反響都屬于氧化復原反響解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1100nm之間,故A錯誤;NaHSO在水溶液中也電離

26、出H+,但NaHSOS于鹽,故C錯誤;CaCOiCaO+C0不屬于氧化復原反響,故D錯誤.II .在堿性溶液中,能大量共存的離子組是CA.K+、HC；、nA、S：B.Na+、CUS：、Cl-C.Ba2+、N3Cl-、KD.C-K、C：、N.解析：堿性條件下HQ不能大量存在,A項錯誤;Cu2+、O皈應生成沉淀,不能大量共存,B項錯誤;Ca2+、C；一反響生成沉淀,不能大量共存,D項錯誤12 .根據以下反響,推斷鹽酸應當具有的性質是DZn+2HCl-ZnCL+HT2HCl+CuOCuCb+HOMnO+4HCl濃AMnC2+Cl2T+2HOA,只有酸性B,只有氧化性C,只有復原性D.有酸性、氧化性和

27、復原性解析：的HCl中氫元素化合價降低,所以HCl表達氧化性,HCl表達酸性;HCl中氯元素化合價一局部升高,一局部不變,所以HCl既表達復原性又表達酸性.13 .在5KCl+KClO+3HSO3Cl2T+3KSO+3HO中,被氧化的氯元素與被復原的氯元素的質量比為BA.1：114 5：1C.1:5D.3：1解析:KCl中Cl元素由-1價升高為0價,被氧化,KC中Cl元素由+5價降低為0價,被復原,所被氧化和被復原的Cl的質量比為5：1.14 .以下變化過程屬于氧化反響的是BA.HClH2+B.Mcj-MgC.Cl-AgClD.CuSCu解析：發(fā)生氧化反響時,物質所含元素的化合價升高,所以B正

28、確.15 .在溶液中能大量共存的離子組是DA.K+、H+、OH、S：B.H+、Na+、Cl-、C_C.NaCa2+、N、C；D.Fe3+、N、Cl-、Sr解析:A中H+和OHS應生成水；B中H+和就、反響生成CO和H2O;C中Cl和；生成CaCOK淀;D中離子都不反響.16.能在溶液中大量共存的一組離子是CA.N=Ag+、N、Cl-B.K+、H、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Na+、Mg+、S：、C；-解析:A項中Ag+和C因生成沉淀不共存,A錯誤;B項中,4和HC生成氣體不共存,B錯誤;C項中四種離子互不反響,可以共存,C正確;乂才與C；生成沉淀不共存,D錯誤.17.某無色溶液中,

29、可大量共存的離子組是AA.Na+、HQS：、Br-B.Cu2+、N.、Cl-、STC.H+、Cl-、K、C：D.K+、M.S.：、OH解析:B項,Cu2+的溶液呈藍色；C項,2H+Cg-H2O+CO?;D項,Mg2+2OHLMgOHJ.18 .以下離子方程式正確的選項是DA.Fe粉參加稀鹽酸中：2Fe+6H+2Fe3+3HfB.金屬鈉投到水中：Na+HO=Na+O吊HTC.石灰石投入稀鹽酸中：8；+2HCOT+HOD.氫氧化鈉溶液參加稀硫酸中：OH+HH2O解析：選項A、B、C正確的離子方程式分別是Fe+2HFe2+HT、2Na+2HO=2N4+2OHHHH、CaC32HlCOT+HO+C%1

30、9 .以下反響中,水作復原劑的是CA.2Na+2HO_2NaOHtHB.Cl2+HO-HCl+HClOC.2F2+2HO4HF+0D.SO+HO_-HSO解析：C選項水中的氧元素化合價從-2價升高到0價,所以水作還原劑.20.以下反響中,不能用離子方程式：Ba2+S；BaSO4；來表示的是(C)A.稀硫酸與硝酸鋼溶液反響B(tài).硫酸鉀溶液與氯化鋼溶液反響C.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反響D.硫酸鈉溶液與硝酸鋼溶液反響解析：稀硫酸與氫氧化鋼溶液反響不僅有硫酸鋼沉淀生成,而且有水生成.二、非選擇題(共4小題,共40分)21.(12分)現有以下九種物質：H鋁CuOCOHSOBa(OH)固體氨水稀硝酸熔融Al2

31、(SQ)3(1)上述狀態(tài)下可導電的是(填序號,下同)；屬于電解質的是;屬于非電解質的是.(2)上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反響：H+OHHO,該離子反應對應的化學方程式為.解析：(1)鋁屬于金屬,含有自由電子,能夠導電,氨水、稀硝酸、熔融Al2(SQ)3含有自由移動的離子,能夠導電；CuOHSO、Ba(OH)固體、熔融Al2(SQ)3分別屬于金屬氧化物、酸、堿、鹽,都屬于電解質；CO屬于非電解質；H和鋁都屬于單質,氨水和稀硝酸都屬于混合物,單質和混合物既不是電解質,也不是非電解質.離子反響：H+OHO屬于強酸和弓5堿的反響,氨水屬于弱堿溶液,而HSO和BaOH的反響還有S；和Ba2+

32、反響生成BaSO沉淀,不能用H+OHHO表示,所以只有BaOH和HNOS應符合條件.答案：1每選對一個得1分,錯選不得分2分2BaOH2+2HNOBaNQ2+2HO2分22.9分寫出氧化銅溶于稀硫酸的離子反響方程式：.寫出碳酸鈉溶液與足量醋酸反響的離子方程式：.工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板,寫出該反響的離子方程式：.解析：依據書寫離子方程式的原那么即可寫出這三個離子方程式.其中氧化銅難溶于水不能拆；醋酸屬于弱酸不能拆.答案：每空3分CuO+2HCif+HO.：+2CHCOOH2CHCOGCOT+HO2F3+Cu2Fe2+CiT23.8分為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸

33、鉀KIO3.碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生以下反響：KIO3+5KI+3HSO3I2+3KSO+3HO該反響中,氧化劑是,氧化產物是.當有3molI2生成時,有mol復原劑被氧化.(3)當有1mol氧化劑參與反響時,轉移電子的物質的量為mol.解析：該反響電子轉移情況為：flFSe,化含皆降低,被復原IIKIOj4-5K1IhSO,3It+3K3SO*+31式)11失5乂化合借升*,被氮牝所以反響中氧化劑為KIO3,復原劑為KI,I2既是氧化產物,又是復原產物,當有3molI2生成時,有5molKI被氧化,當有1molKIO3參加反響時,轉移5mol電子.答案:(每空2分)(1)KIO3I2(2

34、)5(3)524.(11分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化鎰反響來制取少量的氯氣,反響的化學方程式為Mn(2+4HCl(濃)0MnC2+Cl2f+2HQ取一定量的濃鹽酸使其與二氧化鎰發(fā)生反響,產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L.請答復以下問題：(1)寫出該反響的離子方程式：.(2)參加反響的二氧化鎰的質量為.反響中被氧化的HCl的物質的量為.(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%,密度為1.19gcm3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：.解析:(1)依據書寫離子方程式的原那么即可寫出該反響的離子方程式.(2)在標準狀況下產生的氯氣的體積為22.4L,物質的量為1mo

35、l,那么參加反響的二氧化鎰的質量為1molx87gmol_1=87g.被氧化的HCl的物質的量為2mol.(4)c(HCl)=1QUttpu.=三mol-L-1=11.9mol-L.答案：(方程式2分,其余每空3分)(1)MnQ+2Cl-+4心=mK+C12T+2HO(2)87g(3)2mol(4)11.9mol-L-1專題三金屬及其化合物一、選擇題(每題只有一個選項符合題目要求.每題3分,共60分)1 .以下物質中,不屬于合金的是(D)A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔解析：金箔是純金屬,所以不屬于合金.2 .以下物質在自然界中能穩(wěn)定存在的是(C)A.過氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉解

36、析:NazQ可與空氣中水、二氧化碳反響,最終生成碳酸鈉；Na2O可與空氣中水、二氧化碳反響,最終生成碳酸鈉；碳酸鈉性質穩(wěn)定,與空氣中主要成分不發(fā)生反響,可穩(wěn)定存在；氫氧化鈉會吸收空氣中水蒸氣外表形成氫氧化鈉溶液,也可以吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生反響,不能穩(wěn)定存在.3 .以下各組中的兩種物質作用,反響條件溫度或者反響物用量改變,不會引起產物種類改變的是CA.Na和QB.NaOH口COC.NaQ和COD.AlCl3和NaOH解析:A項,Na在常溫下與Q反響生成NazO,點燃時生成NazQ;B項,NaOHf少量CO生成NaCQ與足量CO生成NaHCQD項,NaOH少量時生成AlOH3,NaOH量時生

37、成NaAlOH4.4 .證實某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是BA.先滴加氯水,再滴加KSCN液后顯紅色B.先滴加KSCN液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH液,馬上有灰綠色沉淀生成D.只需滴加KSCN液解析：先滴加氯水,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,無法證實原溶液是否含有Fe3+,故A錯誤;KSCNFe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無此現象,先滴加KSCN液,不顯紅色,說明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證實原溶液含有Fe2+,故B正確；滴加NaOH液,利用先產生白色沉淀,后變灰綠色,最后顯紅褐色,灰綠色是氫氧化亞鐵和氫

38、氧化鐵混合物的顏色,影響鐵離子檢驗,故C錯誤；只滴加KSCN容液,根據溶液是否顯紅色,能檢驗出溶液中是否含有Fe3+,無法驗證Fe2+存在,故D錯誤.5.以下關于金屬的說法正確的選項是AA.俗語“真金不怕火煉說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反響B(tài).N&O為淡黃色固體,MgO為白色固體C.鐵不與冷、熱水反響,也不與水蒸氣發(fā)生反響D.常溫下,金屬均是具有金屬光澤的固體解析:NazO為白色固體,B項錯誤；高溫下,鐵與水蒸氣發(fā)生反響,C項錯誤；常溫下,金屬汞為液態(tài)的金屬單質,D項錯誤.6 .以AlzQ為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是CA.將AlzQ溶于水B,將AlzQ先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧

39、化鈉溶液C.將AlzQ先溶于鹽酸中,之后滴加氨水D.將AlzQ先溶于NaOHS液中,之后滴加鹽酸解析：氧化鋁不溶于水,不和水反響,故A錯誤;氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁,氯化鋁與氫氧化鈉溶液反響形成氫氧化鋁,但氫氧化鈉為強堿,假設氫氧化鈉缺乏生成氫氧化鋁不夠,假設氫氧化鈉過量,生成四羥基合鋁酸鈉,故B錯誤；氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁,氯化鋁與氨水反響形成氫氧化鋁,氨水為弱堿溶液,不會使氫氧化鋁變成四羥基合鋁酸鈉,故C正確；將Al2Q先溶于NaOHS液中生成四羥基合鋁酸鈉,參加鹽酸,如鹽酸過量那么生成氯化鋁,故D錯誤.7 .關于鈉及其化合物性質的表達,不正確的選項是BA.過氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中氧氣的來源8 .氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反響,生成物完全相同C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉,可用加熱的方法除去碳酸氫鈉D.質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反響,后者產生氣體多解析：過氧化鈉是淡黃色固體,過氧化鈉與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反響均放出氧氣,故可用于呼