2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題試題及答案解析

1、2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題試題及答案解析共9個(gè)專題專題一化學(xué)計(jì)量及應(yīng)用一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.每題2分,共40分1.以下表達(dá)中,指定粒子的數(shù)目約為6.02X1023的是AA.1.7gNH3中含有的電子數(shù)B.100mL1mol/LCH3COO瓣液中含有的H+數(shù)C.56gFe與足量稀鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2氣體中含有的原子數(shù)解析:1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol,而一個(gè)NH分子含有10個(gè)電子,故A正確;CH3COO朗弱酸,0.1mol的CHCOOK離出的H數(shù)小于0.1Na；56gFe的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO

2、2氣體所含分子數(shù)為N,所含原子數(shù)為3NA.2.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是CA.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B.碳的摩爾質(zhì)量為12gC.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023/molD.氣體摩爾體積為22.4L/mol3.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是CA.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同,體積也都約為22.4LB.1molN2的質(zhì)量是28g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度為1mol/L解析:A.沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算氣體體積；B.單位錯(cuò)誤,質(zhì)量的單位是g;C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L,所以

3、C正確;D.將40gNaOH于1L水中所形成溶液的體積不是1L,故錯(cuò)誤.4.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是CA.等質(zhì)量的氫氣和氯氣所含分子數(shù)一樣多B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O所占的體積約是22.4LC.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02X1023D.常溫常壓下,1molSO2的體積為22.4L解析:A.氫氣和氯氣的摩爾質(zhì)量不同,所以等質(zhì)量的氫氣和氯氣的分子數(shù)不同;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,不能計(jì)算體積;D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況.5 .設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA.2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2Na6 .2g氫氣所含原子數(shù)目為NC.17gNH3所

4、含的電子數(shù)為MD.M個(gè)氧分子和M個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1解析：A.一個(gè)鈉原子變成鈉離子時(shí)失去1個(gè)電子,2.3g金屬鈉為0.1mol,所以失去0.1N個(gè)電子;B.2g氫氣所含氫分子為N,所以所含氫原子為2N;C.一個(gè)氨分子含有10個(gè)電子,17g氨氣為1mol,所以含有電子數(shù)為106.以下關(guān)于2mol氧氣的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是CA.質(zhì)量是32gB.體積是44.8LC.分子數(shù)是2X6.02X1023D.電子數(shù)是32解析:2mol氧氣的質(zhì)量是64g,分子數(shù)是2NA,電子數(shù)是32N,而未指明所處狀態(tài),無(wú)法確定體積.7 .Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO

5、28 .含N個(gè)氫原子的H2C.22gCO2CQ摩爾質(zhì)量為44gmol-1D.含3.01X1023個(gè)分子的CH解析:A為0.1mol;B為0.5mol;C為0.5mol;D為0.5mol,所以選A.8 .以下各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是DA.1gH2所含的原子個(gè)數(shù)B.4g氨氣所含的原子個(gè)數(shù)C.23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D.16gO2所含的分子個(gè)數(shù)解析:1gH2和4g氨氣所含的原子均為1mol,23g金屬Na含有1mol鈉原子,全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去1mol電子,16gO2所含的分子為0.5mol.9 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA.常溫常壓下,11.2LCl2所含的

6、分子數(shù)為3.01X1023B.將5.85gNaCl溶于1L水中,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC.22.4LCH4的物質(zhì)的量為1molD.16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)相同解析:A、C均不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下出所形成溶液的體積不是1L;D無(wú)論氧氣分子還是臭氧分子都由氧原子構(gòu)成,所以質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)目相同.10.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是BA.1molNa2SO溶于水,所得溶液中Na+的數(shù)目為MB.0.7molNH3中含有原子數(shù)是2.8NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2NAD.11.2LH2含有氫原子的數(shù)目為N解析:1

7、molNa2SO中含有2molNa+;一個(gè)氨分子含有4個(gè)原子,0.7mol氨氣含有原子數(shù)為2.8Na；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,不能計(jì)算;D未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11 .一種新型分子,其化學(xué)式為H,在相同的條件下,等質(zhì)量的H和H中,相同的是AA.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量解析:H3和H都由氫原子構(gòu)成,所以質(zhì)量相同的H和H2所含原子數(shù)目相同.12 .同物質(zhì)的量濃度、同體積的以下溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)最多的是BA.NaCl溶液B.FeCl3溶液CKSO溶液D.MgN02溶液解析：同物質(zhì)的量濃度、同體積的不同溶液,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,其中1molFeCl3含4mol離子,故其離子數(shù)最

8、多.13 .以下溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是BA.150mL2molL-1KCl溶液B.75mL1.5mol-L-1MgCl2溶液C.100mL1mol-L-1NaCl溶液D.25mL2mol-L-1AlCl3溶液解析：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小與所取溶液體積大小無(wú)關(guān),1molL-1的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol-L-1oA、B、CD中Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為2mol-L-1、3molL-1、1mol-L-1、6mol-L-1.14 .將5mol-L-1的MgNQ2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中N-

9、：的物質(zhì)的量濃度為BA.mol.L-1B.亭mol.L-1C.mol.L-1D.gol.L-1解析：根據(jù)稀釋時(shí)NDg守恒可知:5mol-L-1xamLx10-3L-mL-1x2=bmLX10-3Lmll1XcNo；,那么cNo5=巖mol-L-1,應(yīng)選B15 .常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH、CQQ、SO四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH的是DABCD解析：質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以等質(zhì)量的CH、CQQ、SO,物質(zhì)的量關(guān)系為SOC&Q2：1,d項(xiàng)錯(cuò)誤.17.以下物質(zhì)的體積約為22.4L的是DA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2OB.20C、101kPa時(shí)36.5gHClC.常溫常

10、壓下17gNH3D.0C、101kPa時(shí)0.4molH2和0.6molO2的混合氣體解析:A項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液態(tài),B、C項(xiàng)中氣體的體積大于22.4L.18.給出以下條件,無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是BA.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B.物質(zhì)的體積和質(zhì)量C.一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D.物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量解析：由p=晟知,p=三,標(biāo)準(zhǔn)狀況下p=-,即M=p-丁234L-mcL22.4Lmol-1,A可求摩爾質(zhì)量;M,B無(wú)法求算摩爾質(zhì)量,而C可以；一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量乘以阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,即得1mol該物質(zhì)的質(zhì)量,其數(shù)值上與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位的數(shù)值相等,D可以確定.19 .以

11、下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是BA.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：119.1 g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2解析：同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的氣體,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于摩爾質(zhì)量反比,D錯(cuò)誤；求原子數(shù)之比,先計(jì)算分子的物質(zhì)的量,再乘以分子中所含的原子數(shù),1g甲烷中原子的物質(zhì)的量化上x5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量=T/X2,比值為5：1,故B正確.20 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體

12、B的分子數(shù)相同,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是CA.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：nB.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n:mC.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n:mD.相同狀況下,同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B分子數(shù)相同,即物質(zhì)的量相等,在同溫同壓的條件下,體積相等.A項(xiàng),由n(A)=,n(B尸備?n(A)=n(B)可得:M(A)：M(B尸m：n,正確;B項(xiàng),質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)M=；1-NA,質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù)N=J-M,#=數(shù)力,正確;C項(xiàng),p(A)=WP(B)d,P(A)：P(B)=m：n,不正確;D項(xiàng),同溫同

13、壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同,那么m(A)=n(A)M(A),m(B)=n(A)M(B),m(A)：m(B)=M(A)：M(B)=m：n,正確.二、非選擇題(共6小題,共60分)21 .(8分)HNO的摩爾質(zhì)量是,126gHNO3的物質(zhì)的量是,其中含有molN和molO.解析:HNO的摩爾質(zhì)量是63g/mol,126gHNO3的物質(zhì)的量是2mol,一個(gè)HNO分子中含有1個(gè)N原子和3個(gè)O原子,所以2molHNM含有2molN和6mola答案:(每空2分)63g/mol2mol2622 .(6分)1molSO2與1molSO3相比,所含分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,同溫同壓下兩種氣體的體積之比為.

14、解析:1molSO2和1molSO3所含分子數(shù)相等,一個(gè)SO分子含有3個(gè)原子,一個(gè)SO分子含有4個(gè)原子,所以所含原子數(shù)之比為3：4,同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比.答案:(每空2分)1：13：41：123 .(16分)O2和Q是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成以下各題：(1)等質(zhì)量的Q和Q所含分子個(gè)數(shù)比為,原子個(gè)數(shù)比為,分子的物質(zhì)的量之比為.(2)等溫等壓下,等體積的Q和Q所含分子個(gè)數(shù)比為,原子個(gè)數(shù)比為,質(zhì)量比為.(3)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含N的式子表示).配制100mL1mol/L的稀H2SO,需要用量

15、筒量取濃H2SO(密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺體積為mL解析:(1)等質(zhì)量的O和Q的物質(zhì)的量之比為會(huì)：壓=3：2,那么所含分子個(gè)數(shù)之比為3：2,原子個(gè)數(shù)之比為1：1.(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子即Q和Q所含分子數(shù)之比為1：1,那么原子個(gè)數(shù)比為2:3,質(zhì)量比為2:3.(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為M=U,g/mol,那么cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V=或1,Vm=22.4L/mol=L.該濃H2SO的物質(zhì)的量濃度為c=Ym:二mol/L=18.4mol/L,據(jù)稀釋定律得：100mLX1mol/L=18.4mol/LXV,解之得V=5.4mL.答案:(每

16、空2分)(1)3：21：13：2(2)1：12：32：3(3)L(4)5.424 .(8分)實(shí)驗(yàn)室用63%勺濃HNQ其密度為1.4gmt)配制240mL0.50molL-1稀HNO假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有:A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盤天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1.應(yīng)量取63%勺濃硝酸mL,應(yīng)選用(填儀器的字母編號(hào)).(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有DI、(填儀器的字母編號(hào)).(4)配制過(guò)程中,以下操作會(huì)使配制的稀硝酸濃度偏高的是(填序號(hào)).量取濃硝酸的量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌23次,并把

17、洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶使用時(shí)未枯燥溶解后未經(jīng)冷卻就移液定容時(shí)不小心有少量蒸儲(chǔ)水滴到瓶外定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線解析：(1)濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=；molL-1=14.0molL-1.由于無(wú)240mL容量瓶,故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V*=c稀V稀,得14.0molL-1XVmL=250mL0.50molL-1,解得38.9,根據(jù)“大而近的原那么,故應(yīng)選擇10mL量筒.(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒

18、、250mL容量瓶和月頭滴管,故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管.(4)量取濃硝酸的量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌23次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)使所配稀硝酸濃度偏高,故正確；容量瓶使用時(shí)未枯燥,對(duì)濃度無(wú)影響,故錯(cuò)誤;溶解后未經(jīng)冷卻就移液,那么冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故正確；定容時(shí)不小心有少量蒸儲(chǔ)水滴到瓶外,對(duì)濃度無(wú)影響,故錯(cuò)誤；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低故錯(cuò)誤.答案:114.02分28.92分A1分3F、H1分42分25 .16分實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1mol/L的NaOH液,進(jìn)行了如下操作：把稱量好的固體NaOH入小燒杯中,加

19、適量蒸儲(chǔ)水溶解.為加速溶解,可用填儀器名稱攪拌；把所得溶液后,小心轉(zhuǎn)入填儀器名稱中；繼續(xù)加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線12cm處,改用填儀器名稱小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊,充分搖勻；計(jì)算需要NaOH體的質(zhì)量：go請(qǐng)答復(fù)：1正確的操作順序?yàn)樘钚蛱?hào).2取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為3假設(shè)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,其他操作均正確,那么最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求濃度填“偏大或“偏小).解析：固體溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加快溶解；NaOH溶解

20、會(huì)放熱,所以要將溶解后的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差,容量瓶要指明規(guī)格；當(dāng)液面接近刻度線,預(yù)防加水超過(guò)刻度線,應(yīng)改用膠頭滴管滴加；根據(jù)公式n=cV=1mol/Lx0.1L=0.1mol,m=nM=0.1molX40g/mol=4.0g.(1)根據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,據(jù)此可以把正確的順序排列出來(lái)；(2)配制好的溶液,濃度是固定的,與所取體積的多少無(wú)關(guān),所以濃度還是1mol/L;(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少,溶液體積不變,根據(jù)公式c=,會(huì)造成濃度偏小.答案:(每空2分)玻璃棒冷卻1

21、00mL容量瓶膠頭滴管4.0(2)1mol/L(3)偏小26 .(6分)1.15g金屬鈉與水反響,得到100mL溶液,試計(jì)算:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(2)反響后所得溶液的物質(zhì)的量濃度.解:(每題3分)n(Na)=案&景上=0.05mol.2Na+2HO2NaOH+Hj2mol2mol1mol0.05mol0.05mol0.05molx.VH=nH2XVF0.05molx|x22.4L/mol=0.56L.cNaOH=0.5mol/L.答:1生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L.反響后所得NaOH液的物質(zhì)白量濃度為0.5mol/L.專題二物質(zhì)分類及其變化一、選擇題每題只有一個(gè)選

22、項(xiàng)符合題目要求.每題3分,共60分1 .成語(yǔ)“信口雌黃中雌黃即為三硫化二碑AS2S3,顏色金黃鮮艷,是一種很早就被發(fā)現(xiàn)的重要的含碑化合物.以下有關(guān)A&S的分類錯(cuò)誤的選項(xiàng)是DA.化合物B.純潔物C.硫化物D.鹽解析：鹽是金屬離子或鏤根離子NH：與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物,As為非金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤.2 .以下物質(zhì)中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A氫氧化鐵膠體水豆?jié){蔗糖溶液FeCl3溶液云、霧A.B.C.D.解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特殊性質(zhì),水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng).3 .以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是AAKSQB.NaOH容液C.COD.Q解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能

23、導(dǎo)電的化合物.4 .氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.以下生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化復(fù)原反響的是BA.金屬冶煉B.點(diǎn)制豆腐C.食物腐敗D.燃放鞭炮解析：金屬冶煉是把金屬?gòu)钠浠衔镏袕?fù)原出來(lái)；食物腐敗就是食物被氧化變質(zhì)的過(guò)程；燃放鞭炮就是火藥的燃燒；點(diǎn)制豆腐是膠體的聚沉,不包含氧化還原反響.5 .如圖為反響Fe+CuSOCu+FeSOfr電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖,那么圖中的甲、乙分別表本DA.Fe、SB.Cu2+、SC.Fe、OD.Fe、Cu解析：在Fe+CuSO=Cu+FeSO,Fe失電子,32+得電子.6 .以下有關(guān)膠體性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA.AlOH3膠體和AlCl3溶液本質(zhì)區(qū)別為是

24、否具有丁達(dá)爾效應(yīng)B,豆?jié){和霧都是膠體C.FeOH3膠體能透過(guò)濾紙D.向沸水中參加飽和FeCl3溶液,可制備FeOH膠體解析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小.7 .M2第與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反響：M弱+3S2-+14H-2MT+3SJ+7H2O,那么MOf中M的化合價(jià)是CA.+28 .+4C.+6D.+3解析：設(shè)M嗚中M元素的化合價(jià)為y,那么根據(jù)電荷守恒可得14-6-x=6,得x=2,2y-14=-2,得y=+6.8.以下反響屬于非氧化復(fù)原反響的是CA.Fe2Q+3CO更2Fe+3COB.NHNONOT十2HOC.30M2OD.CuO+HCu+HO解析：氧氣和臭氧中氧元素的

25、化合價(jià)都是0,所以不屬于氧化復(fù)原反響.9,以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是AA.Mn閶一IMrVB.HCl-CI2C.FeFe3+D.KCIQ-C2解析：需要加復(fù)原劑的反響屬于復(fù)原反響,元素化合價(jià)降低,A中Mn元素從+7價(jià)降低到+2價(jià).I 0.以下關(guān)于化學(xué)根本概念和根本理論的幾點(diǎn)熟悉中,正確的選項(xiàng)是BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物C,能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D.置換反響和分解反響都屬于氧化復(fù)原反響解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1100nm之間,故A錯(cuò)誤;NaHSO在水溶液中也電離

26、出H+,但NaHSOS于鹽,故C錯(cuò)誤;CaCOiCaO+C0不屬于氧化復(fù)原反響,故D錯(cuò)誤.II .在堿性溶液中,能大量共存的離子組是CA.K+、HC；、nA、S：B.Na+、CUS：、Cl-C.Ba2+、N3Cl-、KD.C-K、C：、N.解析：堿性條件下HQ不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+、O皈應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca2+、C；一反響生成沉淀,不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤12 .根據(jù)以下反響,推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是DZn+2HCl-ZnCL+HT2HCl+CuOCuCb+HOMnO+4HCl濃AMnC2+Cl2T+2HOA,只有酸性B,只有氧化性C,只有復(fù)原性D.有酸性、氧化性和

27、復(fù)原性解析：的HCl中氫元素化合價(jià)降低,所以HCl表達(dá)氧化性,HCl表達(dá)酸性;HCl中氯元素化合價(jià)一局部升高,一局部不變,所以HCl既表達(dá)復(fù)原性又表達(dá)酸性.13 .在5KCl+KClO+3HSO3Cl2T+3KSO+3HO中,被氧化的氯元素與被復(fù)原的氯元素的質(zhì)量比為BA.1：114 5：1C.1:5D.3：1解析:KCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0價(jià),被氧化,KC中Cl元素由+5價(jià)降低為0價(jià),被復(fù)原,所被氧化和被復(fù)原的Cl的質(zhì)量比為5：1.14 .以下變化過(guò)程屬于氧化反響的是BA.HClH2+B.Mcj-MgC.Cl-AgClD.CuSCu解析：發(fā)生氧化反響時(shí),物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高,所以B正

28、確.15 .在溶液中能大量共存的離子組是DA.K+、H+、OH、S：B.H+、Na+、Cl-、C_C.NaCa2+、N、C；D.Fe3+、N、Cl-、Sr解析:A中H+和OHS應(yīng)生成水；B中H+和就、反響生成CO和H2O;C中Cl和；生成CaCOK淀;D中離子都不反響.16.能在溶液中大量共存的一組離子是CA.N=Ag+、N、Cl-B.K+、H、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Na+、Mg+、S：、C；-解析:A項(xiàng)中Ag+和C因生成沉淀不共存,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,4和HC生成氣體不共存,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中四種離子互不反響,可以共存,C正確;乂才與C；生成沉淀不共存,D錯(cuò)誤.17.某無(wú)色溶液中,

29、可大量共存的離子組是AA.Na+、HQS：、Br-B.Cu2+、N.、Cl-、STC.H+、Cl-、K、C：D.K+、M.S.：、OH解析:B項(xiàng),Cu2+的溶液呈藍(lán)色；C項(xiàng),2H+Cg-H2O+CO?;D項(xiàng),Mg2+2OHLMgOHJ.18 .以下離子方程式正確的選項(xiàng)是DA.Fe粉參加稀鹽酸中：2Fe+6H+2Fe3+3HfB.金屬鈉投到水中：Na+HO=Na+O吊HTC.石灰石投入稀鹽酸中：8；+2HCOT+HOD.氫氧化鈉溶液參加稀硫酸中：OH+HH2O解析：選項(xiàng)A、B、C正確的離子方程式分別是Fe+2HFe2+HT、2Na+2HO=2N4+2OHHHH、CaC32HlCOT+HO+C%1

30、9 .以下反響中,水作復(fù)原劑的是CA.2Na+2HO_2NaOHtHB.Cl2+HO-HCl+HClOC.2F2+2HO4HF+0D.SO+HO_-HSO解析：C選項(xiàng)水中的氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),所以水作還原劑.20.以下反響中,不能用離子方程式：Ba2+S；BaSO4；來(lái)表示的是(C)A.稀硫酸與硝酸鋼溶液反響B(tài).硫酸鉀溶液與氯化鋼溶液反響C.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反響D.硫酸鈉溶液與硝酸鋼溶液反響解析：稀硫酸與氫氧化鋼溶液反響不僅有硫酸鋼沉淀生成,而且有水生成.二、非選擇題(共4小題,共40分)21.(12分)現(xiàn)有以下九種物質(zhì)：H鋁CuOCOHSOBa(OH)固體氨水稀硝酸熔融Al2

31、(SQ)3(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是(填序號(hào),下同)；屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是.(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反響：H+OHHO,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為.解析：(1)鋁屬于金屬,含有自由電子,能夠?qū)щ?氨水、稀硝酸、熔融Al2(SQ)3含有自由移動(dòng)的離子,能夠?qū)щ?；CuOHSO、Ba(OH)固體、熔融Al2(SQ)3分別屬于金屬氧化物、酸、堿、鹽,都屬于電解質(zhì)；CO屬于非電解質(zhì)；H和鋁都屬于單質(zhì),氨水和稀硝酸都屬于混合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).離子反響：H+OHO屬于強(qiáng)酸和弓5堿的反響,氨水屬于弱堿溶液,而HSO和BaOH的反響還有S；和Ba2+

32、反響生成BaSO沉淀,不能用H+OHHO表示,所以只有BaOH和HNOS應(yīng)符合條件.答案：1每選對(duì)一個(gè)得1分,錯(cuò)選不得分2分2BaOH2+2HNOBaNQ2+2HO2分22.9分寫出氧化銅溶于稀硫酸的離子反響方程式：.寫出碳酸鈉溶液與足量醋酸反響的離子方程式：.工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板,寫出該反響的離子方程式：.解析：依據(jù)書寫離子方程式的原那么即可寫出這三個(gè)離子方程式.其中氧化銅難溶于水不能拆；醋酸屬于弱酸不能拆.答案：每空3分CuO+2HCif+HO.：+2CHCOOH2CHCOGCOT+HO2F3+Cu2Fe2+CiT23.8分為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸

33、鉀KIO3.碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生以下反響：KIO3+5KI+3HSO3I2+3KSO+3HO該反響中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是.當(dāng)有3molI2生成時(shí),有mol復(fù)原劑被氧化.(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反響時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.解析：該反響電子轉(zhuǎn)移情況為：flFSe,化含皆降低,被復(fù)原IIKIOj4-5K1IhSO,3It+3K3SO*+31式)11失5乂化合借升*,被氮牝所以反響中氧化劑為KIO3,復(fù)原劑為KI,I2既是氧化產(chǎn)物,又是復(fù)原產(chǎn)物,當(dāng)有3molI2生成時(shí),有5molKI被氧化,當(dāng)有1molKIO3參加反響時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子.答案:(每空2分)(1)KIO3I2(2

34、)5(3)524.(11分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化鎰反響來(lái)制取少量的氯氣,反響的化學(xué)方程式為Mn(2+4HCl(濃)0MnC2+Cl2f+2HQ取一定量的濃鹽酸使其與二氧化鎰發(fā)生反響,產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出該反響的離子方程式：.(2)參加反響的二氧化鎰的質(zhì)量為.反響中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為.(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19gcm3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：.解析:(1)依據(jù)書寫離子方程式的原那么即可寫出該反響的離子方程式.(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氯氣的體積為22.4L,物質(zhì)的量為1mo

35、l,那么參加反響的二氧化鎰的質(zhì)量為1molx87gmol_1=87g.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol.(4)c(HCl)=1QUttpu.=三mol-L-1=11.9mol-L.答案：(方程式2分,其余每空3分)(1)MnQ+2Cl-+4心=mK+C12T+2HO(2)87g(3)2mol(4)11.9mol-L-1專題三金屬及其化合物一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.每題3分,共60分)1 .以下物質(zhì)中,不屬于合金的是(D)A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔解析：金箔是純金屬,所以不屬于合金.2 .以下物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是(C)A.過(guò)氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉解

36、析:NazQ可與空氣中水、二氧化碳反響,最終生成碳酸鈉；Na2O可與空氣中水、二氧化碳反響,最終生成碳酸鈉；碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定,與空氣中主要成分不發(fā)生反響,可穩(wěn)定存在；氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中水蒸氣外表形成氫氧化鈉溶液,也可以吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生反響,不能穩(wěn)定存在.3 .以下各組中的兩種物質(zhì)作用,反響條件溫度或者反響物用量改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是CA.Na和QB.NaOH口COC.NaQ和COD.AlCl3和NaOH解析:A項(xiàng),Na在常溫下與Q反響生成NazO,點(diǎn)燃時(shí)生成NazQ;B項(xiàng),NaOHf少量CO生成NaCQ與足量CO生成NaHCQD項(xiàng),NaOH少量時(shí)生成AlOH3,NaOH量時(shí)生

37、成NaAlOH4.4 .證實(shí)某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是BA.先滴加氯水,再滴加KSCN液后顯紅色B.先滴加KSCN液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH液,馬上有灰綠色沉淀生成D.只需滴加KSCN液解析：先滴加氯水,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,無(wú)法證實(shí)原溶液是否含有Fe3+,故A錯(cuò)誤;KSCNFe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象,先滴加KSCN液,不顯紅色,說(shuō)明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證實(shí)原溶液含有Fe2+,故B正確；滴加NaOH液,利用先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠色,最后顯紅褐色,灰綠色是氫氧化亞鐵和氫

38、氧化鐵混合物的顏色,影響鐵離子檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤；只滴加KSCN容液,根據(jù)溶液是否顯紅色,能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+,無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在,故D錯(cuò)誤.5.以下關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AA.俗語(yǔ)“真金不怕火煉說(shuō)明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反響B(tài).N&O為淡黃色固體,MgO為白色固體C.鐵不與冷、熱水反響,也不與水蒸氣發(fā)生反響D.常溫下,金屬均是具有金屬光澤的固體解析:NazO為白色固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下,鐵與水蒸氣發(fā)生反響,C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下,金屬汞為液態(tài)的金屬單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤.6 .以AlzQ為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是CA.將AlzQ溶于水B,將AlzQ先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧

39、化鈉溶液C.將AlzQ先溶于鹽酸中,之后滴加氨水D.將AlzQ先溶于NaOHS液中,之后滴加鹽酸解析：氧化鋁不溶于水,不和水反響,故A錯(cuò)誤;氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁,氯化鋁與氫氧化鈉溶液反響形成氫氧化鋁,但氫氧化鈉為強(qiáng)堿,假設(shè)氫氧化鈉缺乏生成氫氧化鋁不夠,假設(shè)氫氧化鈉過(guò)量,生成四羥基合鋁酸鈉,故B錯(cuò)誤；氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁,氯化鋁與氨水反響形成氫氧化鋁,氨水為弱堿溶液,不會(huì)使氫氧化鋁變成四羥基合鋁酸鈉,故C正確；將Al2Q先溶于NaOHS液中生成四羥基合鋁酸鈉,參加鹽酸,如鹽酸過(guò)量那么生成氯化鋁,故D錯(cuò)誤.7 .關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的表達(dá),不正確的選項(xiàng)是BA.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源8 .氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反響,生成物完全相同C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉,可用加熱的方法除去碳酸氫鈉D.質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反響,后者產(chǎn)生氣體多解析：過(guò)氧化鈉是淡黃色固體,過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反響均放出氧氣,故可用于呼