2019屆上海靜安區(qū)高三化學(xué)二模試題及答案

1、靜安區(qū)2021學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷2021.04本卷總分值100分,測(cè)試時(shí)間60分鐘考生注意：1 .本卷設(shè)試卷和做題紙兩局部,所有答案必須涂或?qū)懺谧鲱}紙上,做在試卷上不得分.2 .做題前,考生務(wù)必用鋼筆或圓珠筆在做題紙正面清楚地填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào).3 .做題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的,做題時(shí)應(yīng)特別注意,不能錯(cuò)位.相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na23Cl-35.5Ba-137、選擇題此題共40分,每題2分,每題只有一個(gè)正確答案1 .大氣固氮過程中,不會(huì)產(chǎn)生A. NH3B. NOC.NO2D.HNO32 .工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A. Cl2B. NaO

2、HC.HClD.H2SO43 .屬于弱電解質(zhì)的是A. Na2sB. H2OC.HNO3D.C2H5OH4 .以下過程中,沒有新物質(zhì)生成的是A,熔化AlB.電解Al2O3C.Al(OH)3分解D.AlCl3水解5 .以下工業(yè)產(chǎn)品,一般不是以石油為原料制備的是B,汽油C.液化石油氣D.煤焦油6 .關(guān)于乙醛,以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A.官能團(tuán)一COHC.最簡(jiǎn)式C2H4OD.結(jié)構(gòu)式B.比例模型7 .以下有機(jī)物,能發(fā)生加成反響的是A.乙烷B.聚乙烯C,苯D.乙醇8 .能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN9 .NH3分子和CH4分子比擬,相同的是A.

3、鍵角B.空間構(gòu)型C.分子的極性D.化學(xué)鍵的類型10 .能說(shuō)明非金屬性Cl比S強(qiáng)的是A,酸性HCl>H2SB,電子對(duì)偏移程度Cl-H>S-HC.沸點(diǎn)硫>氯氣D.最高正價(jià)Cl>S11 .關(guān)于CHj-CH-CH-CHj的表述正確的選項(xiàng)是CH3CHsA.一氯代物有3種B.命名為2,3-2甲基丁烷C.是丁烷的同系物D.是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體12 .為驗(yàn)證SO2的相關(guān)性質(zhì),所選用試劑錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.漂白性一一品紅溶液B.氧化性一一飽和Na2SO3溶液C.酸性滴有酚Mt的NaOH溶液D.復(fù)原性酸fKMnO4溶液13 .實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖:1灼燒浸%回葉海帶灰AB卜列操

4、作裝置不符合要求的是過濾懸濁液C14.符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A,V2O5做催化劑C.N2和“液化別離CDB.NH3循環(huán)使用D.反響溫度由催化劑決定15.不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A.氯水和CC14C.FeC13和淀粉B.碘水和淀粉D,濱水和苯16.常溫下、兩個(gè)裝有50mL氯氣的針筒,分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液如右圖所示,充分振蕩后靜置,對(duì)兩針筒中所得溶液描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ABCD有顏色有漂白性呈酸性含Cl2分子無(wú)顏色無(wú)漂白性呈堿性無(wú)Cl2分子10mLNaOH溶液17 .設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)反響,a、b可用導(dǎo)線連接.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. a、b不連接時(shí),

5、鐵片上有氣泡產(chǎn)生浦乜EFerB. a、b連接時(shí),銅片上發(fā)生反響：2H+2e-H2TC. a、b連接時(shí),溶液中產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)一D.無(wú)論a和b是否連接,鐵片上都會(huì)發(fā)生氧化反響H/5帚18 .實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯,裝置如右圖所示.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.邊加熱邊蒸出是為得到純潔產(chǎn)物.1b.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流三C.小試管內(nèi)盛放NaOH溶液,為除去產(chǎn)物中的乙酸十毛1R-d,濃H2SO4即加快反響速率又提升反響轉(zhuǎn)化率19 .將濃硫酸和稀硫酸分別滴在以下物質(zhì)上,固體外表觀察不到明顯差異的是A.銅片B.膽磯晶體C.鐵片D.火柴梗20 .一瓶澄清透明溶液,只可能含有Fe3+、F

6、e2+、H+、Al3+、CO3"、SO3"、NO3一七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量,開始時(shí)無(wú)沉淀,接著有沉淀產(chǎn)生,最后沉淀局部溶解.那么溶液中一定存在的離子是A.H+、Al3+、CO32、Fe2+B.H+、Al3+、NO3C.H+、NO3、Fe3+、Al3+D,Al3+、SO32、NO3二、綜合分析題(共60分)(一)(此題共15分)第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反響可表示為：2NH4clO4-N2T+QT+2OT+4HO;4Al(s)+3O2(g)一2AO3(s)+QkJ(Q>0)完成以下填空：21 .書寫H2O的電子式,Cl原子核外有種不同能量

7、的電子.22 .上述物質(zhì)所形成的晶體中,只包含一種微粒間作用力的是(填序號(hào)).a.N2b.Al2O3c.H2Od.NH4clO423 .N2和.2都能與H2反響,但二者反響條件差異較大,分析可能原因：從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是；從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結(jié)合,原因是24.反響中,氧化產(chǎn)物是;生成1molN2時(shí),反響中轉(zhuǎn)移Na電子.錢鹽都易分解,NH4Cl、NH4HCO3等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸,而NH4NO3等俊鹽和NH4clO4分解相似,一般無(wú)法得到對(duì)應(yīng)酸,且產(chǎn)物可能為心或NO等物質(zhì).請(qǐng)分析不同錢鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因:填序號(hào).25.以下能量變化示意

8、圖可與反響中所表達(dá)的能量關(guān)系匹配的是2Ah<s)4Al(s)+3O)鼠能二此題共15分研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義.一定溫度下,no2可氧化SO2,并發(fā)生如下反響：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q.完成以下填空:26.寫出該反響平衡常數(shù)表達(dá)式K=27.即能加快反響速度又能使平衡向正反響方向移動(dòng)的條件是填序號(hào).28.29.a.力口壓b.移除SO3c.通入NO2d.加催化劑向恒定體積的密閉容器中分別充入NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示.判斷:反響中Q0(填“<或A、B、C三點(diǎn)的比擬,正確的選項(xiàng)是a.氣體物質(zhì)的量：nA>nBb.速率：v(B)

9、>v(C)c.SO3體積分?jǐn)?shù)：B>C中科院研究團(tuán)隊(duì)通過模擬實(shí)驗(yàn)提出:1molNO21molSO2,測(cè)得不同溫度、相同時(shí)間內(nèi),填序號(hào).大氣顆粒物上吸附較多水時(shí),NO2加速氧化SO2,并生成一種二元強(qiáng)酸,寫出該強(qiáng)酸的電離方程式大量施用氮肥,會(huì)增加空氣中的NH3濃度,NH3可將上述二元強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鹽PM2.5的主要成分之一,寫出該反響的化學(xué)方程式30.用Na2CO3溶液吸收SO2,放出無(wú)味氣體并生成一種正鹽,寫出該反響的離子方程式;將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序三此題共15分G丙烯酸酯是一種重要的化工產(chǎn)品,可由薄荷油中化合物A制得,其合成路線如下：P口F普叫飛.KM】Ciq

10、/H+：.:-：；.:R/AR完成以下填空：31 .C所含官能團(tuán)的名稱為;B-D的反響類型為.G可形成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.32 .以下對(duì)A的描述,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是填序號(hào).a. A屬于芳香煌類化合物b. A可發(fā)生加聚、氧化、取代等多種反響c. 1molA最多可與2molH2發(fā)生加成d. 1molA與1molBr2加成時(shí),可得2種不同產(chǎn)物33 .E一F中,1處所缺的反響條件為書寫AE的反響方程式34 .寫出一種G的只含醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式35 .設(shè)計(jì)一條由丙烯CH2=CHCH3為原料制備CH由COOH的合成路線.反反試劑日標(biāo)產(chǎn)物反響條件反響試劑合成路線常用的表示方式為：A反響條件.四此題

11、共15分Na2CO3是重要的化工原料,工業(yè)上采用NH3、CO2、NaCl為原料來(lái)制備.某興趣小組Na2CO3.用NH4HCO3固體替換NH3和CO2,根據(jù)以下流程在實(shí)驗(yàn)室模擬制備20g飽和食鹽水步驟1:控溫3035c步驟2:充分反響后分屢次參加8.5gNH4HCO3靜置、過濾濾液白色固體產(chǎn)品Na2CO3迷驟5:冷卻g驟4:烘干后在300c恒溫爐中加熱30分鐘步驟3:飽和NaHCO311111J溶液洗滌2-3次白色固體完成以下填空:36.步驟1中,為限制反響溫度在3035C,應(yīng)選用的加熱方式是NH4HCO3固體須在里填儀器名稱磨成粉末,且參加時(shí)要不斷攪拌,這些操作的目的是37.步驟3中,使用飽和

12、NaHCO3溶液洗滌白色固體的原因是38.步驟4中,恒溫爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反響為書寫化學(xué)方程式為檢驗(yàn)產(chǎn)品純度,該小組按如下流程操作:滴加BaOH2加水溶液至過量稱取樣品溶解10.530gI過濾予洗滌、枯燥、稱量一操作I操作n操作出V濾液操作IVBaCO3沉淀0.965g39 .判斷操作n中滴加BaOH2溶液是否過量的方法是40 .假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與BaOH2反響,那么Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為小數(shù)點(diǎn)后保留兩位.41.假設(shè)樣品中所含雜質(zhì)是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種,如何確定樣品中是否含有NaCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案有同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以判斷出樣品中一定含有氯化鈉,無(wú)需再實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn),判斷的

13、理由是靜安區(qū)2021學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷參考答案2021.04、選擇題此題共40分,每題2分.每題只有一個(gè)正確答案序號(hào)12345678910答案ADBADCCADB序號(hào)11121314151617181920答案CBADBBCDAC二、綜合題一15分II：O：H21 .共2分一；5種.22 .共2分bo23 .共3分氮分子中存在氮氮三鍵,鍵能較大,破壞共價(jià)鍵需要更多能量；O與N位于同一周期,O的核電荷數(shù)大,原子半徑小,更容得到電子形成化學(xué)鍵.24 .共6分N2和.2；14；HCl和H2CO3不具有強(qiáng)氧化性,加熱條件下無(wú)法氧化氨氣；HNO3和HC1O4為強(qiáng)氧化性酸,反響中可能進(jìn)一

14、步氧化氨氣,使N元素化合價(jià)上升,轉(zhuǎn)變?yōu)镹2或NO等.25 .共2分Bo二15分26 .共1分K=cNO-cSO3/cNO2cSO2.27 .共2分Co28 .共4分>；Co+2-29 .共4分H2SO4-2H+SO42；NH3+H2SO4-NH4HSO4或2NH3+H2SO4NH42SO4.30 .共4分CO32-+SO2-CO2+SO32-；CSO32->CHSO3->CH2SO3.三15分31 .共4分竣基；復(fù)原加成反響；壬CHa-3方COOCH?32 .共2分ado33 .共4分NaOH醇溶液,加熱;加熱CH3CHOHCOOH+HBr*CH3CHCOOH+H2.Br34 .共2分OHCCH2CH2CHO或OHCCHCH3CHO.35 .共3分CH2=CHCH3法i；CH2?HCH31Br1Br氫氧化鈉溶液,加熱jCH2CHCH3OHOH銅,加熱CH3CHCHOO新制氫氧化銅懸濁液,加熱ch§chcoohO四15分36 .共4分水浴加熱；研缽；增大固液接觸面積,加快化學(xué)反響速度或提升反響程度合理即給分.37 .共2分除去NaHCO3固體外表吸附的其他鹽,提升純度；用飽和NaHCO3溶液洗滌減少過程中固體NaHCO3的損失.38 .共2分2NaHCO3t