中考化學工業(yè)流程題練習

1、中考工業(yè)流程題練習一、海水資源的多重利用廠沉淀Na2CO3過濾蒸發(fā)、結晶、烘干精鹽1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgC2、CaCb、NaSO以及泥沙等雜質.以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下：、小心溶解BaCl2NaOH粗鹽得一BE°(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學式,下同),第步操作的目的是除去濾液中.(3)第步“過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQMg(OH)、(填化學式).(4)在第步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH弋替NaOH理由是(5)在制備精鹽的過程中,氯化鋼和碳酸鈉溶

2、液的添加順序是否可以顛倒,理由是(6)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中,參加適量鹽酸的目的是02.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂.以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程.上述提取Mg的過程中,試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮).沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響,那么沉淀B的化學式為,由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為.電解無水MgC2的過程中能轉化為能.海水本身就是含有MgC2的溶液,它與通過步驟、得到的MgC2溶液有何不同：03.氨堿工業(yè)海水“制堿.以下圖是海水“制堿的局部簡單流程.步驟出、步驟IV反響的化學方程式為:、制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳.如果反過來,

3、二氧化碳的吸收率會降低.這是因為0有關物質重要反響的化學方程式如下：人2NH4C1+X=2NHT+CaC2+2HONH4CI=NH3T+HClT根據以上信息答復以下問題.(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程.為將鹽水中含有的Cf、Mg+等沉積,可以向其一和參加過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的純堿可以加試劑來除去.(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體,溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是：(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化俊溶液,出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法.即在氯化鍍溶液中參

4、加物質X(填化學式),產生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜創(chuàng)造的“聯(lián)合制堿法,即在氯化俊溶液中參加適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的,使氯化俊晶體單獨析出得到另一種產品一一氮肥.氯化鈉溶液那么可以循環(huán)利用.在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化俊溶液時.為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化俊固體二、傳統(tǒng)能源工業(yè)(化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等)1、煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程.請答復以下問題:/里逾中港CO/C-2CO(1)以下說法正確的選項是.A.煤是復雜的混合物,主要含碳元素B,由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C.家用“液化石油氣

5、就是煤隔絕空氣加熱得到的產品D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(2)煤的加工產品有很多用途,其中焦炭廣泛應用于煉鐵.右圖是高爐煉鐵的示意圖.請根據圖例答復：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是;請用化學方程式表示煉鐵的原理;高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體,其主要成分是高濃度的COW氧化鐵塵粒.請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議.(3)化肥廠生產合成氨的原料是煤、空氣、水.生產簡要流程如下：煤、空氣、水水一煤氣發(fā)生爐£0一2一二碳化塔2合成塔一液氨儲槽煤氣發(fā)生爐中主要反響：C+O2=CO2；C+H2.=CO+H20兩個反響必須進行調控才能保持一定的爐溫.判斷：反響(填“放出

6、或“吸收)熱量.將合成的氨氣局部通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NHHCO試寫出該反響的化學方程式.三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備,某化學興趣小組設計了2種轉化流程,如以下圖所示.中甲AI假燒爐%身反響他1戶也XC-沉淀池上輕質碳酸鈣塊狀,殘渣碳酸東溶液：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反響：CO2+Ca(OH)=CaCU+HO,CaCO3+H2O+CC2=Ca(HC3)2；b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解：Ca(HCO3)2=CaCOj+HC+COT;c.生石灰與尿、充分反響后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿.(1)小王主張用流程、和操作R的設計,

7、認為其工藝簡單.請寫出反響和的化學方程式：;操作II包括等工序.(2)制輕質碳酸鈣時,D為(選填“懸濁液或“溶液或“乳濁液),理由是：.(3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好,其理由是：;操作I包括攪拌和微熱等工序.四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵,少量的銀離子以及污泥.某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體.方案流程如下:,別離所得混合物的方法,發(fā)生反響的化學方程式(1)步驟中：需參加的物質是.是0(2)步驟中：需參加的物質是是0(3)某同學認為經過步驟后所得固體就是純潔的銀,不需要進行步驟,你認為是否合理,溶液2和溶液3為什么要混是-(4)步

8、驟的操作是合五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產電纜類產品為主的企業(yè).在電纜生產過程中,不可防止地會產生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜).某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后,圍繞“從含銅廢料中回收銅提出了各自的看法.甲同學根據已學知識,提出了一套回收方案：在空氣中灼燒-中一:訃皿",1足量稀僦楔、加熱.裝溫含銅映料>黑色固體及殘留場>藍色船戒覆在與物_J噬淺綠色溶液及虻色沉淀物|一過濾?|.色:末乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反響(方程式為：2Cu+2出O+Q±2CuSC+2HO),于是他提出

9、了另一套方案：含銅疾料|刊*碑銅,碎電面皮丁其他祠營：鬟?稱%國色溶液及不溶物通人空氣并加熱過渡加姓腐r-過濃»濾液杷A淺壕色溶液及紅色沉淀物->紅色粉末(1)甲方案的三個步驟中,與銅或銅的化合物有關的化學反響方程式分別是：;.(2) 從環(huán)保角度對兩套方案的不同局部進行比擬,你認為(選填“甲或“乙)的方案更合理.理由是：.(3) 內認為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑這一步時,應該參加略過量的鐵屑.你認為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問：“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該用什么化學方法處理.請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后,老師肯定了同學們的積極思考,但同時指出：方案最

10、后一步所得淺綠色濾液結晶后,會得到一種俗稱“綠研的工業(yè)產品,可增加經濟效益.請寫出使“綠帆結晶的兩種可能方法：、(“綠帆溶解度隨溫度升高而增大).答案一、海水資源的多重利用1 .制鹽工業(yè)答案：(1)加快粗鹽溶解(2)NaSONaOH、NaCO(3)CaCQBaCQ(4)會引進新的雜質KCl(5)不可以.碳酸鈉作用是既除去C1,又除去多余的氯化鋼(6)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Mg(OH)2MgCl2逋電Mg+C12T后者是經過富集和別離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質,氯化鎂的濃度很低)3、NaCl+NH+HO+C今NaHCONHCl2NaHCQNazCO+H2O+COT氨氣溶于水形

11、成堿性溶液,更易于吸收二氧化碳(拓展)(1)過濾鹽酸(2)促進更多CO溶解反響充分(3)Ca(OH)2溶解度(4)氯化俊受熱易分解二、傳統(tǒng)能源工業(yè)(1) AD(2)制取CO提供熱量FeQ+3CO-2Fe+3CQ回收利用(3)吸收CO2+NH3+H2O=NHHCO二、石灰石工c&ca工ao+c5+；業(yè)®Ca(OH)I4-NazCO,CaCOj|+ENa口H隨拌.過逑?幻懸獨液澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小,生產效率很低(3)利用產生的二輒化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟,生產本錢更低假設產生的二里化碌不回收直接排放,不利于“節(jié)能減排四、污水處理工業(yè)1.Fe過濾（2） .稀硫酸Fe+HSO=FeSOHT（3） .不合理由于要使Ag+完全置換出來,必須參加過量的鐵（4） .兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用其他合理答案也可五、金屬回收工業(yè)8分0CuO+