2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.4氧化還原反應(yīng)的基本概念跟蹤檢測.doc

1、2021版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.4氧化復(fù)原反應(yīng)的根本概念跟蹤檢測1 .以下實(shí)驗現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響有關(guān)的是A.SO通入品紅溶液中,溶液褪色B.新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失C.向Fe2SO43溶液中滴加NaO聆液,生成紅褐色沉淀D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成解析：選BSO有漂白性,能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì),如通入品紅溶液中,溶液褪色,與氧化復(fù)原反響無關(guān),A錯誤；在新制的氯水中發(fā)生反響：C12+HQ11；：|+HC1O,放置一段時間后發(fā)生反響：2HC1O=2HC為O4,這兩個反響都是氧化復(fù)原反響.由于HC1O的濃度減小,平衡正向移動,C1

2、2的濃度不斷減小,所以放置一段時間后淺黃綠色消失,B正確；發(fā)生Fe"+3OH=FeOHJ,該反響是復(fù)分解反響,不屬于氧化復(fù)原反響,-一:2-.一一.一.一一C錯誤；發(fā)生2H+SIO3=HSiO3j,該反響是復(fù)分解反響,不屬于氧化復(fù)原反響,D錯誤.2. CsIC12是一種堿金屬的多鹵化物,這類物質(zhì)在化學(xué)反響中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)復(fù)原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項是A. Cs顯+3價,I、C1均顯1價B. Cs顯+1價,C1顯+1價,I顯1價C.在CsIC12溶液中通入C12,有單質(zhì)碘生成D.在CsIC12溶液中通入SO氣體,有硫酸生成解析：選DCsIC12中Cs顯+1價,I顯+1價,

3、C1顯1價,A、B項均錯誤；CsIC12溶液中通入C12,C12應(yīng)作氧化劑,CsIC12應(yīng)作復(fù)原劑,I的化合價應(yīng)升高,不可能降低,即不會有單質(zhì)碘生成,C項錯誤；在CsIC12溶液中通入SO氣體,SO是復(fù)原劑,S元素的化合價升高,被氧化為H2SO,D項正確.3. 以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的說法中,正確的選項是A. NO溶于水發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài). N*Q與CO反響時,NmQ只作氧化劑C. SO使酸性KMnO容液褪色,表達(dá)了SO的漂白性D.濃HNO與C反響時,表達(dá)了HNO的強(qiáng)氧化性和酸性解析：選ANO溶于水時發(fā)生反響：3NO+H2O=2HNO-NQ反響中N一局部從NO中的+4價升高到HNO中的+5價,

4、另一局部從NO中的+4價降低到NO中的+2價,該反響屬于氧化復(fù)原反響中的歧化反響,A項正確；N&Q與CO發(fā)生反響：2NaQ+2CO=2NaCO+Q,Na2Q中的O顯一1價,在反響中局部升高到Q中的0價,局部降低到N&CO中的一2價,所以Na2Q既作復(fù)原劑,又作氧化劑,B項錯誤；SQ使酸性KMnO溶液褪色是由于SO具有復(fù)原性,與強(qiáng)氧化劑KMnO發(fā)生氧化復(fù)原反響,而不是由于SO的漂白性,C項錯誤；酸參加反響生成未變價的鹽和水時才表現(xiàn)出酸性,C與濃HNO反響生成CO、NO和H2O,HNO只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,沒有表現(xiàn)出酸性,D項錯誤.4. 2021河北模擬以下說法錯誤的選項是A. 2HS

5、+SQ=3SJ+2HO中,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1B. 4Zn+10HNO=4ZnNO2+NHNO+3HO中,氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為5：2C. 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被復(fù)原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5D. 2FeS+6H2sO濃=Fe2SQ3+3SQT+2SJ+6H2.中,發(fā)生氧化反響和發(fā)生復(fù)原反響的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3解析：選BA項,H2s是復(fù)原劑,變?yōu)檠趸a(chǎn)物,SO是氧化劑,變?yōu)閺?fù)原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1,正確；B項,Zn作復(fù)原劑,硝酸作氧化劑,每10mol硝酸參加反響,只有1mol作氧化齊ij,所以氧化

6、劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1：4,錯誤；C項,12既作氧化劑,又作復(fù)原劑,被氧化和被復(fù)原的碘原子物質(zhì)的量之比為1：5,正確；D項,FeS中的S元素被氧化,發(fā)生氧化反響,硫酸中的硫元素發(fā)生復(fù)原反響,被還原.6mol的硫酸參加反響,只有3mol被復(fù)原,所以反響中發(fā)生氧化反響和發(fā)生復(fù)原反響的硫原子物質(zhì)的量之比為2：3,正確.5. 2021張家口模擬SQ通入足量的FeNQ3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時假設(shè)滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀.針對上述一系列變化,下列說法不正確的選項是A.上述過程中,最終被復(fù)原的是NQB.從上述反響可以得出結(jié)論,氧化性：HNQFeT稀硫酸C.上

7、述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D.假設(shè)通SO完全反響,同溫同壓下,SO和逸出氣體的體積比為1：1解析：選D溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,Fe"變?yōu)镕e2+,后又被氧化為Fe3+,所以最終被復(fù)原的是NO,A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe"的氧化性強(qiáng)于稀硫酸,但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色,說明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比Fe3+強(qiáng),綜上所述氧化性：HNQFe稀硫酸,B正確；SO被氧化后產(chǎn)生的H+和NG構(gòu)成強(qiáng)氧化體系,氧化Fe"時生成無色難溶于水的NO氣體,C正確；由A知最終被復(fù)原的是NO,故相當(dāng)于SQ與NO之

8、間的氧化復(fù)原,有3SO2NO,那么通入SO與逸出氣體的體積比為3：2,故D錯誤.6.被稱為萬能復(fù)原劑的NaBH溶于水并和水反響：NaBH+2H2O=NaBO_4H4,以下說法中正確的選項是NaBH中H為1價1. NaBH既是氧化劑又是復(fù)原劑8. NaBH是氧化劑,H2O是復(fù)原劑C.硼元素被氧化,氫元素被復(fù)原D.被氧化的元素與被復(fù)原的元素質(zhì)量之比為1：1解析：選D首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反響前后都是+1價,B反響前后都是+3價,O反響前后都是2價,變價元素只有H,NaBH中1價氫被HO中+1價氫氧化,發(fā)生價態(tài)歸中反響生成H2.7 .根據(jù)表中信息判斷,以下選項不正確的選項是序號反響物

9、產(chǎn)物KMnQHQ、H2SOK2SQ、MnSO-Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、MfA.第組反響的其余產(chǎn)物為HkO和Q8 .第組反響中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C.第組反響中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2molD.氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br2解析：選D第組反響中,KMnOMnSQKMnQ氧化劑,MnSQaSH產(chǎn)物,HQ是復(fù)原劑,其氧化產(chǎn)物應(yīng)是Q,根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物中還有HaO,A項正確；第組的反響為3Cl2+6FeBr2=2FeCb+4FeBr3,02與5382的物質(zhì)的量之比為1：2,B項正確；第組反響中,Mn

10、O-Mn2+,Mn的化合價降低,那么Cl元素的化合價應(yīng)升高,2C/一02,那么生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2mol,C項正確；根據(jù)第組反響可判斷出氧化性：Cl2>Fe3+,該反響中少量的Cl2將Fe"氧化為Fe3+,但沒有將Bl氧化為Br2,說明復(fù)原性：Fe2+>Br,那么氧化性：Br2>FeD項錯誤.8.以下實(shí)驗事實(shí)：Cr2Q固體既能溶于KOH溶液彳#到KCrO溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液；向KCrQ溶液中滴加HQ溶液,再酸化,可得&C2.溶液；將&Cr2.溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán).以下判斷不正確的選項是A.化合物KC

11、rQ中Cr元素為+3價B.實(shí)驗證實(shí)CrzQ是兩性氧化物C.實(shí)驗證實(shí)HQ既有氧化性又有復(fù)原性D.實(shí)驗證實(shí)氧化性：Cr2C2>12解析：選CKCrO和C2Sd3中Cr元素均為+3價,A項正確；由知CrzQ既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,且均生成鹽和水,故CrzQ為兩性氧化物,B項正確；由可知HQ將KCrO氧化為KCrz.,說明具有氧化性,C項錯誤；由中溶液變藍(lán)知,生成了碘單質(zhì),那么反響中CrzO一是氧化劑,12是氧化產(chǎn)物,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知,氧化性：Cr2O2>I2,D項正確.9. 2021北京高考K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2d一橙色+閨200廣黃色+2H.用&

12、amp;Cr2.溶液進(jìn)行以下實(shí)驗:分成兩僑滴加30,N.日說波藺加7D上山中,溶消K/YQt溶液Eti目?溶液變J蜘色二溶液不變色結(jié)合實(shí)驗,以下說法不正確的選項是A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中CrzCT被CHO短原C.比照和可知“Cr2.酸性溶液氧化性強(qiáng)D.假設(shè)向中參加70%HSQ溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬馕觯哼xD滴加70%勺硫酸,增大了H+的濃度,使平衡Cr2O2橙色+Hfj20.黃色+24向左移動,因此中溶液橙色加深,當(dāng)?shù)渭?0%勺NaOH§液時,中和了4,使上述平衡右移,因此中溶液變黃；中Cr20r被QH50H復(fù)原,所以顏色變?yōu)榫G色；根據(jù)實(shí)驗可知,在酸性條件下,CrzG將

13、GH50HM化,根據(jù)實(shí)驗可知,在堿性條件下,Cr20r和GHOH沒有反響；假設(shè)向中參加70%HSO溶液至過量,Cr202一的氧化性增強(qiáng),CrzOT被GHOH復(fù)原,溶液變?yōu)榫G色.10. 2021山西師大附中模擬鉛的冶煉過程大致如下：富集：將方鉛礦PbS進(jìn)行高溫高溫高溫浮選；焙燒：2PbS+3Q=2PbO+2SO;制粗鉛：PbOC=Pb+COT,PbO+c0=Pb+CO.以下說法正確的選項是A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學(xué)變化B.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6gCC.整個冶煉過程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D.方鉛礦焙燒的反響中,PbS是復(fù)原劑,復(fù)原產(chǎn)物只有PbO解析：選B

14、浮選法富集方鉛礦的過程中發(fā)生物理變化,即礦粒因自身外表的疏水特性或經(jīng)浮選藥劑作用后獲得的疏水親氣或親油特性,可在液-氣或水-油界面發(fā)生聚集,A高溫1錯誤；由過程中的兩個萬程式疊加可得總?cè)f程式：2PbO+C=2Pb+COT,PbSPbOH-一一、一一一11一C,那么1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要mC=_molx12g-mol=6g,B正確；PbS>Pb»SO,轉(zhuǎn)移6e,PbO-Pb,轉(zhuǎn)移2e,制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mole,C錯誤；焙燒過程中,PbS為復(fù)原劑,Q為氧化劑,復(fù)原產(chǎn)物為PbO和SQ,D錯誤.11.高鎰酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反響如下：MnO+5

15、e+8H+=Mri+4HzOMnO+3e+2H>O=MnOt+4OHMnO+e=Mn&(溶液呈綠色)(1)從上述三個半反響中可以看出高鎰酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液的影響.(2)將SO通入高鎰酸鉀溶液中,發(fā)生復(fù)原反響的離子反響過程為(3)將PbO投入酸性MnSQ§液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.以下說法正確的選項是(填字母).a.氧化性：PbO>KMnOb.復(fù)原性：PbO>KMnOc.MnSO溶液可以用鹽酸酸化解析：(1)MnO4在酸性條件下被復(fù)原成MrT,在中性條件下被復(fù)原成MnO,在堿性條件下被復(fù)原成MnO,因此高鎰酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響.(2)

16、SO2溶于水生成H2SO,呈酸性,MnO被復(fù)原的產(chǎn)物應(yīng)為Mr2+.(3)酸性條彳下,PbO將MrT氧化成紫紅色的MnO,根據(jù)氧化劑與其氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱可知,a正確,b錯誤；鹽酸中Cl一具有還原性,PbO能將C/氧化,c錯誤.答案：(1)酸堿T(2)MnO4+8H+5e="書+4H2.(3)a(12) 小組同學(xué)為探究HQ、HSO、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如下實(shí)驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗).實(shí)驗記錄如下:實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象I翻開活塞a,滴加少量新制氯水,關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色n吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化m停止吹入

17、空氣,翻開活塞b,逐滴參加溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色請答復(fù)以下問題:(1)實(shí)驗操作I時,A中反響的離子方程式為(2)實(shí)驗操作n吹入熱空氣的目的是.(3)裝置C的作用是;C中盛放的藥品是.實(shí)驗操作出中混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式為(5)由上述實(shí)驗得出的結(jié)論是(6)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗操作n吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否有干擾,理由是實(shí)驗操作出,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可).解析：(1)實(shí)驗操作I是C12置換出NaBr中的B%發(fā)生的反響為CI2+2NaBr=2NaCl+Br2o(2)澳易揮發(fā),利用熱空氣吹出

18、澳蒸氣.(3)澳有毒,易造成空氣污染,不能直接排到空氣中,應(yīng)利用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行尾氣吸收.(4)操作n中,產(chǎn)生大量白色沉淀,且溶液顏色沒有明顯變化,說明Br2將HbSO氧化為HSQ(產(chǎn)生BaSO沉淀),自身被復(fù)原為Br,參加HO,混合溶液變成紅棕色,說明有Br2生成,即HQ將BL氧化成B2,注意溶液呈酸性.(5)H2O2將B氧化成Br2,Br2將H2SO氧化成H2SQ,故氧化性：H2Q>Br2>HSO.(6)熱空氣會氧化H2SO,但可以通過顏色變化來判斷Br2被HSO復(fù)原.開始時顏色無明顯變化,可能是因為H2SO過量,H2O濃度小,與BL反響慢等.答案：(1)2Br+C12=Br>

19、;+2C1(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收多余的B2,以免污染環(huán)境NaOH§液(4)H2Q+2Br+2H=Bra+2H2O(5)氧化性：H2Q>Br2>HSO(6)不干擾,無論熱空氣是否參加氧化HSO,只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時顏色無明顯變化,即能證實(shí)Br2氧化了H2SO3H2SO有剩余(或H2Q濃度小或B1與HaQ反響慢等合理答案均可)(13) (2021全國乙卷)NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:食鹽水NaCIO,琉機(jī)NaC'lO；產(chǎn)品NuHSOiNaOII答復(fù)以下問題:NaClO2中Cl的化合價為.寫出“反響步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式(14) “電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去M和Ca+,要參加的試劑分別為、.“電解中陰極反響的主要產(chǎn)物是.(15) “尾氣吸收是吸收“電解過程排出的少量C1O2o此吸收反響中,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為,該反響中氧化產(chǎn)物是.(16) “有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒水平,其定義是：每克含氯消毒劑的氧化水平相當(dāng)于多少克C12的氧化水平.NaClQ的有效氯含量為