全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的推斷題綜合高考模擬和真題分類匯總及答案

1、全國高考化學(xué)化學(xué)反響與能量變化的推斷題綜合高考模擬和真題分類匯總及答案一、化學(xué)反響與能量變化練習(xí)題含詳細(xì)答案解析1.我國對何呼吸的鈉一一二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展.該電池的總反響式為4Na+3CO2三專士2Na2CQ+C,其工作原理如下圖放電時產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中.梢金屬片®碳納米管注:TEGDME是一種有機(jī)落財1鈉金屬片作為該電池的_極填芷"或負(fù),下同；放電時,電解質(zhì)溶液中Na+從一極區(qū)向極區(qū)移動.2充電時,碳納米管連接直流電源的極,電極反響式為.【答案】負(fù)負(fù)正正2Na2CO3+C-4e-=3CO2T+4Na+【解析】【分析】At.1從電池總反響4

2、Na+3C6=1r2Na2CQ+C可以看出,Na由0價升高到+1價,那么鈉金屬片失電子,作為該電池的負(fù)極；放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極區(qū)移動.2充電時,負(fù)極連接直流電源的負(fù)極,正極連接直流電源的正極,電極反響式為作原電池正極時反響的逆反響.【詳解】Xi1從電池總反響4Na+3CC2F二："2Na2CQ+C可以看出,Na由0價升高到+1價,那么鈉金屬片失電子,作為該電池的負(fù)極；放電時,電解質(zhì)溶液中Na+陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動.答案為：負(fù)；負(fù)；正；2充電時,負(fù)極鈉金屬片連接直流電源的負(fù)極,碳納米管正極連接直流電源的正極,電極反響式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2T+4Na+

3、.答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2T+4Na+.【點睛】燃料電池的電極反響式書寫起來往往比擬麻煩,且易出錯.我們可以寫出一個電極的反響式簡單易寫的,然后利用總反響方程式一某電極的電極反響式,就可得出另一電極的反應(yīng)式.2 .某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕.陽IW2(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖,在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向.(2)正極反響式為,負(fù)極反響式為.(3)按圖1裝置實驗,約8min時才看到導(dǎo)管中液柱上升,以下舉措可以更快更清楚地觀察到液柱上升的是.a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b.將食鹽水浸泡過的鐵釘外表撒上鐵粉和碳

4、粉的混合物正極c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管,并向試管的水中滴加少量紅墨水6+2H2O+e=4OH-Fe-2e-=Feabc【解析】【分析】鐵作負(fù)極；正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響;(1)鐵釘?shù)奈醺g中,碳作正極,(2)負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反響,(3)要使現(xiàn)象更快、更清楚,可采取增大反響速率等方法.【詳解】(1)在食鹽水中,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,活動性較強(qiáng)的鐵作負(fù)極,其中含有的活動性弱的雜質(zhì)碳作正極,正極的化學(xué)式為C；電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C,其圖象為一正被Ri負(fù)極二-二F韋鹽水(2)該裝置中,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反響,負(fù)極的電極反響式為：Fe-2e=Fe2+;正極C上.2得電子發(fā)生復(fù)原反

5、響,正極的電極反響式為：2H2O+O2+4e=4OH-;(3)a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣,氧氣的濃度增大,反響速率加快,a正確；b.用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物,增大反響物的接觸面積,反響速率加快,b正確；c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管,并向試管的水中滴加少量紅墨水,改變相同的壓強(qiáng)即改變相同的體積,毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管,且紅墨水現(xiàn)象更明顯,c正確;故合理選項是abc.3 .用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.Fe復(fù)原水體中NO3-的反響原理如下圖.Ftj./疏松、部導(dǎo)電卜作負(fù)極的物質(zhì)是.正極的電極反響式是.【答案】鐵NO3

6、-+8e+10H+=NH4+3H2O【解析】【分析】【詳解】根據(jù)圖示可知在反響中Fe單質(zhì)失去電子變?yōu)镕e3O4,NO3-得到電子被復(fù)原產(chǎn)生NH4+,所以Fe作負(fù)極,正極上NO3-得到電子被復(fù)原產(chǎn)生NH4+,正極的電極反響式為：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O.4 .從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用.對于?原電池?這局部知識也是如此,如圖是原電池的根本構(gòu)造模型：ri(1)假設(shè)a和b的電極材料為Al或Mg.假設(shè)c為稀NaOH溶液時,那么a的電極材料為,該極電極方程式為.假設(shè)c為稀H2SO4時,那么a的電極材料為,該極電極方程式為_.(2

7、)對于原電池的應(yīng)用,以下說法正確的選項是_.A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時,必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B.構(gòu)成原電池時,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)C.構(gòu)成原電池時,作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化復(fù)原反響能量變化曲線,那么不能夠設(shè)計原電池【答案】AlAl-3e-+4OH=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+【解析】【分析】(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反響,b為正極發(fā)生復(fù)原反響.【詳解】(1)假設(shè)c為稀NaOH溶液時,電池總反響應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2T,Al被氧化做負(fù)極,即a的電極材料為

8、Al,該電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;假設(shè)c為稀H2SO4時,Mg比Al活潑,所以電池總反響式為Mg+2H+=Mg2+H2T,Mg被氧化做負(fù)極,即a的電極材料為Mg,電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+；(2)A.構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料,可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料,如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極,故A錯誤；B.堿性原電池中,作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng),如Al-Mg-NaOH原電池中,活潑金屬Mg作正極,Al作負(fù)極,故B錯誤；C.原電池中正極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響,所以作為正極材料的金屬受到保護(hù),

9、而負(fù)極材料的金屬會加速腐蝕,故C錯誤；D.原電池中發(fā)生氧化復(fù)原反響,會以電能的形式放出能量,所以一般為放熱的氧化復(fù)原反響,而圖示反響為吸熱反響,所以從能量轉(zhuǎn)化角度看,一般不設(shè)計成原電池或不能夠設(shè)計原電池,故D正確；綜上所述選Do【點睛】構(gòu)成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負(fù)極,要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反響,再判斷正負(fù)極.5 .電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用.根據(jù)圖示電化學(xué)裝置,(UMI曲儒士：*滴即士池(1)甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反響式為.(2)乙池中,假設(shè)X、丫都是石墨,A是Na2SC4溶液,實驗開始時,同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚儆溶液,X極的電極反響

10、式為；一段時間后,在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是O(3)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeC4,其工作原理如下圖,那么陽極的電極反應(yīng)式為_,陰極反響式為.【答案】C2H6+18OH-14e-=12H2Q+2COB2-4OH-4e-=Q2T+2H2O電極外表產(chǎn)生氣泡,附近溶液顯紅色Fe+8OH-6e-=FeQ2-+4H2O2H2O+2e-=H2T+2OH【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池,所以反響過程中乙烷被氧化,那么通入乙烷的一極應(yīng)為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池,X與電池正極相連為陽極,Y與負(fù)極相連為陰極.【詳解】(1)通入乙烷的一極為負(fù)極,乙烷被氧化,由于電解質(zhì)溶液KOH,所以

11、生成碳酸根和水,電極方程式為：02H6+18OH-14e-=12H2O+2CQ2-；(2)X為陽極,硫酸鈉溶液中水電離出的OH在陽極放電生成氧氣,電極方程式為：4OH-4e-=O2f+2h2O;Y電極為陰極,水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣,水的電離受到促進(jìn)電離出更多的氫氧根,丫電極附近顯堿性,電極附近滴有酚Mt,所以可以觀察到Y(jié)電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽極是鐵,故陽極上鐵放電生成Fed2-,由于是堿性環(huán)境,故電極方程式為：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O；電解時,水電離的H+在陰極放電生成氫氣,電極方程式為：2H2O+2e-=H2T+2OH.【點睛】陌生電極反響式

12、的書寫步驟：根據(jù)題干找出反響物以及局部生成物,根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；根據(jù)電荷守恒配平電極反響式,在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；檢查電極反響式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等).6 .硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2s空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其電池總反響為2H2S+3Q+4KOH=2&SO3+4H2O.(1)該電池工作時正極應(yīng)通入.(2)該電池負(fù)極的電極反響式為.(3)該電池工作一段時間后負(fù)極區(qū)溶液的pH_(填升高"不變或降低).【答案】O2H2S+8OH-6e-=SO32-+5H2O降低【解析】【分析】【詳解

13、】(1)由電池總反響可知,反響中硫元素的化合價升高,發(fā)生氧化反響,氧氣中氧的化合價降低,發(fā)生復(fù)原反響,那么通入硫化氫的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極.答案為：02.(2)堿性溶液中正極的電極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-,總反響減去正極反響得到負(fù)極反響式為：H2S+8OH-6e-=SQ2-+5H2O.答案為：H2S+8OH-6e-=SQ2-+5H2O.(3)由負(fù)極反響式可知,負(fù)極反響消耗OH-,同時生成水,那么負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)減小,pH降低.答案為：降低.【點睛】電池反響中有氧氣參加,氧氣在反響中得到電子發(fā)生復(fù)原反響,根據(jù)原電池原理,負(fù)極發(fā)生氧化,正極發(fā)生復(fù)原,所以通入氧

14、氣的電極為電池的正極,酸性條件下的反響：O2+4H+4e-=2H2O,堿性條件下的反響：O2+2H2O+4e-=4OH-.7 .請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱.請寫出電極反響式.(1)負(fù)極(2)正極(3)并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向.【答案】Cu-2e-=Cu2+2Fe3+2e-=2Fe2+Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng),可發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,反響中Cu被氧化,為原電池的負(fù)極,那么正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液,正極發(fā)生復(fù)原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反響,以此解答該題.【詳解】Fe3+氧化性比

15、Cu2+強(qiáng),可發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(1)Cu被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反響為Cu-2e-=Cu2+；(2)正極Fe3+被復(fù)原,電極方程式為2Fe3+2e-=2Fe2+;(3)正極可為碳棒,電解質(zhì)溶液為氯化鐵,那么原電池裝置圖可設(shè)計為從銅極流向碳極.【點睛】設(shè)計原電池時,根據(jù)具體的氧化復(fù)原反響,即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,然后拆成兩個半反應(yīng),化合價升高的發(fā)生氧化反響,作負(fù)極,化合價降低的發(fā)生復(fù)原反響,作正極,原電池的本質(zhì)就是自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響,由于反響在一個燒杯中效率不高,所以可以設(shè)計為氧化復(fù)原反響分別在兩極發(fā)生.8. (1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,一組插

16、入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成原電池.寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反響.寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反響.(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池,由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、平安可靠、價格低廉,所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛,寫出鉛蓄電池放電時的正極反響;充電時的陰極反響.【答案】2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O4H+2e-+2NO3-=2NO2T+2HO4H+2e-+SO2-+PbO2=PbSQ+2H2OPbSQ+2e-=Pb+SQ2-【解析】【分析】Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,插入稀NaOH溶液中,只有Al能與NaOH溶液反響,形成原電池,負(fù)極為Al失電子

17、,在堿性溶液中,Al轉(zhuǎn)化為AlO*.Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,插入濃硝酸中,形成原電池,由于Al發(fā)生鈍化,所以Cu作負(fù)極,Al作正極,正極為溶液中的NO3-獲得電子,生成NO2氣體.(2)鉛蓄電池放電時,正極反響為PbO2得電子,生成PbSQ等；充電時的陰極反響為PbSQ獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb.【詳解】(1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,插入稀NaOH溶液中,只有Al能與NaOH溶液,在堿性溶液中,負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2-,電極反響式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2.Al片和Cu片用導(dǎo)線連接,插入濃硝酸中,形成原電池,由于Al發(fā)生鈍化,所以Cu作負(fù)極,Al作正極,正極反響為溶液

18、中的NO3-獲得電子,生成NO2氣體,電極反響式為4H+2e-+2NO3-=2NO2T+2H2O.答案：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O;4H+2e-+2NO3-=2NO2T+2H2O;(2)鉛蓄電池放電時,正極反響為PbO2得電子,生成PbSC4等,電極反響式為4H+2e-+SC42-+PbO2=PbSQ+2H2O;充電時陰極為PbSC4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb,電極反響式為PbSQ+2e-=Pb+SQ2-.答案為：4H+2e-+SQ2-+PbO2=PbSQ+2H2.；PbSQ+2e-=Pb+SQ2-.【點睛】判斷原電池的電極時,首先看電極材料,假設(shè)只有一個電極材料能與電解質(zhì)反響,

19、該電極為負(fù)極；假設(shè)兩個電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反響,相對活潑的金屬電極作負(fù)極.在書寫電極反響式時,需要判斷電極產(chǎn)物.電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存,如Al電極,假設(shè)先考慮生成Al3+,那么在酸性電解質(zhì)中,能穩(wěn)定存在,Al3+為最終的電極產(chǎn)物；假設(shè)在堿性電解質(zhì)中,Al3+不能穩(wěn)定存在,最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-°9. C、N、O、Al、SLCu是常見的六種元素.常溫下,將除去外表氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.0ti時,原電池的負(fù)極是Al片,此時,正極的電極反響式是,溶液中的H+向極移動,ti

20、時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是.【答案】2H+NO3-+e-=NO2+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反響【解析】【分析】【詳解】0到ti這段時間,由于金屬活動性：Al>Cu,因此Al作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反響,濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3-在正極Cu上得到電子,發(fā)生復(fù)原反響產(chǎn)生NO2氣體,正極反響式為2H+NO3-+e-=NO2+H2O,溶液中的H+不斷移向正極；ti時,由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3,覆蓋在金屬Al外表,使Al不能進(jìn)一步發(fā)生反響而發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻礙鋁進(jìn)一步發(fā)生反響,此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響,銅作負(fù)極,鋁作正極,導(dǎo)致電子移動

21、的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn).10. 某含饃NiO廢料中有FeQA2O3、MgO、SiO?等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1：20%H2SO4溶液HaOiNa7CO3NHqF今始一想敢游L,1京看一酸浸回必氧化一潮節(jié)pH-除鎂-4畋廢渣1廢渣2廢渣3圖1：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖.25c時,NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.8一5一,10.HF的電離常數(shù)Ka-47.210,(填化學(xué)式).25c時,imolL1的NaF溶液中cOH溶液呈(填酸性"、堿性或中性).11KspMgF27.410(1)力口Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是(2)Mg能與飽和NH

22、4Cl溶液反響產(chǎn)生NH3,請用化學(xué)平衡移動原理解釋(用必要的文字和離子方程式答復(fù)).1.molL(列出計算式即可).NH4F231(4)沉淀前溶液中cMg1.8510molL,當(dāng)除鎂率到達(dá)99%時,溶液中molL某NiO的廢料中有FeO、Al2O3、Mg.、51.2等雜質(zhì),參加稀硫酸溶解后過濾得到濾渣為SiO2,濾液為NiSO,、FeSQ、Al2604)3、MgSO,參加過氧化氫氧化亞鐵離子(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反響可得NiOOH,化學(xué)方程式為;NiOOH與貯氫的例饃合金可組成饃氫堿性電池(KOH溶液),工作原放電理為：LaNi5H66NiOOH?LaNi56NiO6H

23、2O,負(fù)極的電極反響式：充電【答案】Al(OH)3、Fe(OH)3氯化錢水解生成鹽酸和一水合氨,NH4H2O?NH3H2OH,鎂和氫離子反響生成氫氣,氫離子濃度減小,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,生成的一水合氨分解生成氨氣,_2_Mg2NH4Mg為鐵離子,再參加碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子,鋁離子全部沉淀,過濾得到濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,濾液中參加NH4F沉淀Mg2,生成沉淀濾渣3為MgF2,過濾得到的濾液,濾液中獲得NiSO46H2O晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,枯燥得到晶體,失去結(jié)晶水得到硫酸銀,據(jù)此分析.【詳解】某NiO的廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),

24、參加稀硫酸溶解后過濾得到濾渣為SQ2,濾液為NiSO4、FeSQ、AlzCOb、MgSO,參加過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,再參加碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子,鋁離子全部沉淀,過濾得到濾渣2NH3H2*酸性2.01032NiSO4NaClO4NaOH2Na2sO4NaCl2NiOOHH2OLaNi5H66OH6eLaNi56H2O過濾得到的濾液,濾液中獲得NiSO46H2O晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,枯燥得到晶體,失去結(jié)晶水得到硫酸鎮(zhèn),1參加碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子,鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,得到廢渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3,故

25、答案為：Al(OH)3、Fe(OH)3；2Mg能與飽和NH4CI溶液反響產(chǎn)生NH3,氯化俊水解生成鹽酸和一水合氨,NH4H2O?NH3H2OH,鎂和氫離子反響生成氫氣,氫離子濃度減小,促進(jìn)平2衡正向進(jìn)行,生成的一水合氨分解生成氨氣,Mg2NH4Mg2NH3H2,故答案為：氯化俊水解生成鹽酸和一水合氨,NH4H2O?NH3H2OH,鎂和氫離子反響生成氫氣,氫離子濃度減小,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,生成的一水合氨分解生成氨.2氣,Mg2NH4Mg2NH3H2；325c時,1molL1的NaF溶液中cF1mol/L,結(jié)合電離平衡常數(shù)4cHFcOHKa7.2104,KhKw/Ka,水解平衡時F近似取1mol/

26、L,cFcHFcOH,那么cOH_10mol/L,水合氨電離平衡常數(shù),7.210454Kb1.810.HF的電離常數(shù)Ka7.210,KaKb,那么NH4F溶液中錢根離子水解程度大,溶液顯酸性,故答案為：1014；酸性；,7.210423.14沉淀前溶液中cMg1.8510molL,當(dāng)除鎂率到達(dá)99%時,cMg21.85105molL1,KspMgF2cMg2c2F7.41011c2F»；mol/L,c1.85105117.410111.851052.0103mol/L,故答案為：2.0103;5在NaOH溶液中用NaClO與NiSO,反響可得NiOOH,同時生成硫酸鈉和氯化鈉,反響的

27、化學(xué)方程式為：2NiSO4NaClO4NaOH2Na2SO4NaCl2NiOOHH2O,NiOOH與貯氫的例饃合金可組成饃氫堿性電池(KOH溶液),工作原理為：LaNi5H66NiOOHLaNis6NiO6H2O,負(fù)極是LaNi5H6失電子生成LaNi5,電極反響為：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O,故答案為：2NiSO4NaClO4NaOH2Na2SO4NaCl2NiOOHH2O；LaNi5H66OH6eLaNi56H2O.11.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高,無污染.目前工業(yè)制氫氣的一個重要反響為CO(g)+H2O(g)=CQ(g)+H2(g)AH,反響過程和能量的關(guān)系如下圖：旄HOUm

28、al')"反腐過和(1)CO(g)+H2O(g)=CQ(g)+H2(g)AH(填“>或要)0(2)過程n是參加催化劑后的反響過程,那么過程I和n的反響熱(填相等或不相等,)原因是1一：H2+尹(皿0k-H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJmol1那么H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為【答案】>相等化學(xué)反響的反響熱僅與反響物的總能量和生成物的總能量有關(guān),與是1,否參加催化劑無關(guān)電力小一hw?.11(1)根據(jù)圖知,反響物總能量小于生成物總能量,那么該反響為吸熱反響；(2)催化劑只改變化學(xué)反響速率不影響平衡移動,化學(xué)反響的反響熱僅與反響物的總能量和

29、生成物的總能量有關(guān)；-1取+2.2wo1,的一wwk-將萬程1式-彳導(dǎo)H2(g)+O2(g)H2O(l)AH進(jìn)行相應(yīng)的改變.H>0;2(1)根據(jù)圖知,反響物總能量小于生成物總能量,那么該反響為吸熱反響,所以(2)催化劑只改變化學(xué)反響速率不影響平衡移動,化學(xué)反響的反響熱僅與反響物的總能量和生成物的總能量有關(guān),與是否參加催化劑無關(guān),所以I、II的反響熱相等;-1H2+2O2H2.1,H20(l)HW?-1,將萬程r11式-彳HH2(g)+O2(g)H2O(l)AH=-242.0kJ/mol-44kJ/mol=-286.0kJ?mol-1.212 .金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程

30、式為：C金剛石、s+O2g=CO2gAH=-395.41kJ/mol,C石墨、s+O2g=CO2gAH=-393.51kJ/mol,那么金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：,由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為:【答案】C金剛石,s尸C石墨,sH=-1.9kJ/mol石墨【解析】【分析】由蓋斯定律計算得到金剛石轉(zhuǎn)化石墨的熱化學(xué)方程式,分析比擬即可.【詳解】將反響依次編號為,由蓋斯定律可知一可得C金剛石,s=C石墨,s,那么H=AH1AH2=395.41kJ/mol一393.51kJ/mol=-1.9KJ/mol,熱化學(xué)方程式為C金剛石,s=C石墨,sH=-1.9kJ/mol;物質(zhì)的能量越小,越穩(wěn)定,

31、由金剛石轉(zhuǎn)化石墨的熱化學(xué)方程式可知,該反響為放熱反響,金剛石的能量大于石墨的能量,那么石墨比金剛石穩(wěn)定,故答案為：C金剛石,s=C石墨,sH=-1.9kJ/mol;石墨.【點睛】放熱反響的反響物能能量大于生成物總能量,物質(zhì)的能量越小,越穩(wěn)定.13 .將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,假設(shè)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈枯燥后稱重,總質(zhì)量為41g,試計算：1產(chǎn)生氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為;2通過導(dǎo)線的電子數(shù)為用Na表示.【答案】13.44L1.2Na【解析】【分析】1將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,電池工作時,負(fù)極鋅失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液,電極質(zhì)量減輕,正極

32、H+得電子生成H2,銀電極質(zhì)量不變,由質(zhì)量變化可求出參加反響的Zn的質(zhì)量,由此可求出生成H2的體積.2由電子守恒,可求出通過導(dǎo)線的電子數(shù).【詳解】1該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g,工作一段時間后,總質(zhì)量為41g,質(zhì)量減少了39g,根據(jù)原電池工作原理,減少的質(zhì)量為參加反響的鋅的質(zhì)量.根據(jù)電子守恒ZnH2,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為39g65g/mol22.4L/mol=13.44L.答案為:13.44L;12NAmol=i.2Nao39g依據(jù)得失電子守恒：zn2e,那么通過導(dǎo)線的電子數(shù)為65在利用電極質(zhì)量變化求解時,需弄清質(zhì)量變化的原因,對于此題來說,只有負(fù)極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕,假設(shè)溶液

33、中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上,那么情況變得復(fù)雜,解題時需理順關(guān)系,方能不出過失.14 .如圖為原電池裝置示意圖.(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是_(填字母).A鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片D銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反響式：.(2)假設(shè)A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SC4溶液,工作時的總反響為Pb+PbO2+2H2SQ=2PbSQ+2H20.寫出B電極反響式：；該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_(填增加“減小“或不變).假設(shè)該電池反響消耗了0.1molH2SO4,那

34、么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_.(3)假設(shè)A、B均為鉗片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入卷和.2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出B電極反響式：;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將(填增強(qiáng)"減弱“或不變).(4)假設(shè)A、B均為鉆片,電解質(zhì)為H2SQ溶液,分別從A、B兩極通入CH4和.2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A電極反響式：;假設(shè)該電池反響消耗了6.4克CH4,那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為.【答案】BAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPbQ+2e-+4H+SQ2-=PbSQ+2H2O增力口6.021022Q+4e-+2H2O=2H2O減弱CH4+8e-+2H2O=CQ+8H+3.

35、26.021023【解析】【分析】根據(jù)原電池原理進(jìn)行分析.【詳解】(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,而銅可以被濃硝酸溶解,故銅為負(fù)極、鋁為正極；另一組插入燒堿溶液中,由于鋁可以被其溶解,而銅不能,故鋁為負(fù)極、銅為正極.綜上所述,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是銅片、鋁片,應(yīng)選B.插入燒堿溶液中形成的原電池,負(fù)極上鋁被氧化為偏鋁酸根離子,電極反響式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.(2)假設(shè)A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SQ溶液,工作時的總反響為Pb+PbO2+2H2SQ=2PbSQ+2H2O.B電極為正極,其被復(fù)原為硫酸鉛,電極反響式

36、為PbO2+2e-+4H+SQ2-=PbSQ+2H2O；該電池在工作時,A電極被氧化為硫酸鉛,故其質(zhì)量將增加；由總反響可知,該反響假設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2molH2SQ,假設(shè)該電池反響消耗了0.1molH2S.,那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021022.(3)假設(shè)A、B均為鉗片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和.2,該電池即為氫氧燃料電池,B電極為正極,其電極反響式為：O2+4e-+2H2O=2H2O；該電池在工作一段時間后,雖然總反響中不消耗KOH,但是由于電池總反響的產(chǎn)物是水,故溶液的堿性將減弱.(4)假設(shè)A、B均為鉆片,電解質(zhì)為H2SQ溶液,分別從A、B兩極通入CH4和.2,該電池即為甲烷燃料電池,A電極為負(fù)極,甲烷被氧化為二氧化碳,其電極反響式為：CH4+8e-+2H2O=CQ+8H+；由負(fù)極的電極反響可知,16gCH4參加反響時,可以轉(zhuǎn)移