化學(xué)方程式的計(jì)算中考經(jīng)典題型帶答案

1、化學(xué)方程式的計(jì)算中考經(jīng)典題型帶答案一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中,恰好完全反響后氣體全部逸出,所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸發(fā)生反響.試計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是多少.【答案】5.6g【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣.【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g設(shè)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是x,Fe+H2SO4=FeSO4+小562x0.2g56_x20.2gx=5.6g答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g.2.過氧化鈣CaQ是一種化學(xué)增氧劑,其反響原理是2CaO

2、+2H2O=2CaOH?+02T請(qǐng)答復(fù)：2.88g過氧化鈣放入足量水中,完全反響后,生成氧氣的質(zhì)量是多少？【答案】0.64g【解析】【分析】【詳解】設(shè)2.88gCaQ完全反響生成O2的質(zhì)量為x2CaO22H2O=2CaOH2O2144322.88gx1442.88g32一xx=0.64g答：完全反響可生成0.64g氧氣.3.酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.1鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們?cè)谒芤褐卸冀怆x出填離子符號(hào).(2)“8肖毒液可有效殺死新冠病毒,某“84肖毒液瓶體局部標(biāo)簽如下圖:弘捎毒液1有效成分】NaOO【規(guī)格】1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.25%【密度】1.2g

3、/cm5該瓶84肖毒液中NaClO的質(zhì)量為go工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反響來(lái)制取NaClO,同時(shí)生成食鹽的主要成分和水,寫出該反響的化學(xué)方程式(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液,為確定其成分,小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究.賣靖方案-：特檢澧港港淌加無(wú)色口變紅加嗡速.白色沉淀英檢方鬃二：待檢涮港港上層清浦白色沆加清加無(wú)色甑酎港港變紅根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二確定該瓶溶液的溶質(zhì)成分是什么;實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)成分,請(qǐng)說(shuō)明理由實(shí)驗(yàn)室為預(yù)防NaOH溶液變質(zhì),可采取什么舉措(4)某固體物質(zhì)中可能含有NaCkBaCL、NaOH中的一種或幾種.某校課外小組同學(xué)為了探究其成分,取該固體物質(zhì)30g完全溶于水

4、中,測(cè)得溶液的pH為7,然后將70g某稀硫酸參加該溶液中,充分反響,所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖.請(qǐng)根據(jù)圖示及相關(guān)知識(shí)答復(fù)下列問題.,沉沈小童遺區(qū)3.一一!/05070該固體物質(zhì)中一定不含有的物質(zhì)是(化學(xué)式).這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?【答案】H+447C2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO碳酸鈉和氫氧化鈉氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性,都能使無(wú)色酚酬:變紅密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【詳解】(1)酸是解離出陽(yáng)離子全是氫離子的化合物,鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們?cè)谒芤褐卸冀怆x出氫離子,故填：H+(2)NaClO的質(zhì)量為1000mLX1.2g

5、/mLX37.25%=447做填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反響生成NaClO同時(shí)生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO,故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO(3)氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反響生成碳酸鈉和水進(jìn)而變質(zhì),故氫氧化鈉溶液需要密封保存,氫氧化鈉溶液變質(zhì)分為三種情況；沒有變質(zhì),溶質(zhì)為氫氧化鈉；部分變質(zhì),溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質(zhì),溶質(zhì)為碳酸鈉；氯化鋼可以和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀,實(shí)驗(yàn)方案二加氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有碳酸鈉,取上層清液加無(wú)色酚配變紅說(shuō)明溶液中有氫氧化鈉,實(shí)驗(yàn)方案一氫氧化鈉變質(zhì)不變質(zhì)加酚配都會(huì)變紅

6、,由于碳酸鈉溶液是顯堿性的,也能使無(wú)色酚酗:變紅,滴加氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉,至于是否含有氫氧化鈉無(wú)法確定,故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性,都能使無(wú)色酚酬:變紅；密封保存；(4)pH等于7說(shuō)明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,由圖可知當(dāng)參加50g稀硫酸時(shí)恰好完全反響B(tài)aCl2H2SO4=BaSO42HCl9823350gx23.3g98_50gx23323.3gx=19.6%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%.4.配置溶液、計(jì)算練習(xí)(1)實(shí)驗(yàn)室需配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液,該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水毫升.假設(shè)某學(xué)生用量

7、筒取水時(shí),面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處,那么其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%(填大“或=.(2)要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是.(寫出解題過程)(3)某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)工程湊L次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫r的質(zhì)里/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),試答復(fù)以下問題：上表三次實(shí)驗(yàn)中,合金里的鐵恰好完全反響時(shí),消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是g.該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫出解題過程)第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(

8、寫出解題過程,結(jié)果保存至0.1%).【答案】952.5kg8056%33.5%【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,銅和稀硫酸不反響,第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同,而所加稀硫酸的質(zhì)量不同,但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中合金均反響完,第二次實(shí)驗(yàn)中的酸一定過量；第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比,合金質(zhì)量加倍,而稀硫酸的質(zhì)量減少,但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,20g合金反響完需要消耗稀硫酸80g.【詳解】(1)配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液,需要食鹽的質(zhì)量為100g5%=5g,該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水的質(zhì)量為100g-5g=95g,需要準(zhǔn)確

9、量取水的體積95g1g/mL=95mL.假設(shè)某學(xué)生用量筒取水時(shí),面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處,讀數(shù)偏小,實(shí)際量取的水的體積偏大,溶液質(zhì)量偏大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%.(2)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是x80kg0.5%=x16%x=2.5kg故需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是2.5kg.(3)第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同,而所加稀硫酸的質(zhì)量不同,但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中合金均反響完,第二次實(shí)驗(yàn)中的酸一定過量；第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比,合金質(zhì)量加倍,而稀硫酸的質(zhì)量減少,但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,20g合金

10、反響完需要消耗稀硫酸80g,故合金里的鐵恰好完全反響時(shí),消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g.設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe+H2so4=FeSQ+H256220gx0.4g56220gx0.4gx=56%故銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%.設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSQ+H25615220g56%y56_15220g56%-yy=30.4g所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為20g56%80g0.4g=90.8g故第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為雙國(guó)100%33.5%90.8g【點(diǎn)睛】量筒讀數(shù)時(shí)仰視凹液面最低處,讀數(shù)偏小,實(shí)際量取的水的體積偏大,溶液質(zhì)量偏大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液

11、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%.5.向64.9gCuSQ溶液中逐滴參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,如圖是實(shí)驗(yàn)過程中記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)變化圖.求滴加恰好完全反響時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).40100加NmOH洛港的質(zhì)量g【答案】7.1%【解析】【分析】【詳解】設(shè)恰好完全反響時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x所得溶液的質(zhì)量為64.9g+40g-4.9g=100gCuSO42NaOH=Na2sO4Cu(OH)2J14298100gx4.9g14298100gx4.9gx=7.1%答：恰好完全反響時(shí)所得溶?中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%.【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程

12、式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整.6.將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反響,放出氣體的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖.試求：H-質(zhì)量完全反響后生成H2的質(zhì)量.所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】0.4g19.6%【解析】【詳解】(1)由圖中可知,完全反響后生成H2的質(zhì)量為0.4g；(2)設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Zn+H2SO4ZnSQ+H2T,982x0.4g98x一=20.4gx=19.6g19.6g所用硫酸溶椒中溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)=X100%=19.6%100g答：完全反響后生成H2的質(zhì)量是0.4g.所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%.7.生鐵是鐵和碳的

13、合金為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中,向其中參加65.0g稀硫酸,恰好完全反響(假設(shè)雜質(zhì)不參與反響).測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反響前反響后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算：(1)反響放出的氫氣是多少?(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少.(寫出計(jì)算過程)(結(jié)果保存一位小數(shù))【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反響放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；(2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+H2sO4=FeSO4+H2562x0.2g562一=

14、x0.2gx=5.6g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:5.6g6.0g100%93.3%.8 .農(nóng)業(yè)上,硫酸銅溶液可用于制作果樹消毒的滅蟲殺菌劑.向200g硫酸銅溶液中逐滴加入40gNaOH溶液,恰好完全反響,如下圖.請(qǐng)答復(fù)：【答案】235.14%【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液和NaOH溶液反響生成氫氧化銅沉淀,恰好完全反響時(shí)沉淀就不再增加,根據(jù)題中圖示,沉淀不再增加時(shí)參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g,同時(shí)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是4.9g,因此恰好完全反響時(shí),溶液的質(zhì)量為：200g+40g-4.9g=235.1g.(2)解：設(shè)參加反響的硫酸銅質(zhì)量為x.2NaOH+CUSO4=Na2SO4+Cu(OH

15、)216098x4.9g160_x98一4.9g解得x=8g原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一8g100%=4%.200g答：(1)恰好完全反響時(shí),溶液的質(zhì)量為235.1g.(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%.9 .維生素C含片是保健食品,下列圖是XX牌維生素C含片的標(biāo)簽.XX牌維生素C含片主要原料】維生素c?OH30G等【保健功能】補(bǔ)充維生素C食用方法兒童每天0d95g,成大每日.一79ag儲(chǔ)藏方法】密封、置陰涼處請(qǐng)計(jì)算：(1)維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比;(3)維生素C燃燒生成二氧化碳和水,燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生多少二氧化碳?【答案】1769:

16、1:1252.8g【解析】【分析】【詳解】(1)維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為：126+18+166=176;(2)維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：(126):8:(166)=9:1:12；(3)解：設(shè)燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為X.點(diǎn)燃C6H8O6+5O26CO2+4H2O17626435.2gX17635.2g264-XX=52.8g答：上期燒35.2克維生素C能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為52.8g.10.某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉雜質(zhì),為測(cè)定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取5g樣品參加27g水完全溶解后,緩慢參加稀鹽酸,同時(shí)測(cè)定溶液的pH.當(dāng)pH=7時(shí),剛好用去10%的稀鹽酸36.5g.計(jì)算：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】20%10%【解析】【詳解】(1)假設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x那么根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反響的關(guān)系得：NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.55g(1-x)36.5g10%40X36.5gX