分子結(jié)構(gòu)習(xí)題

1、第十章 分子結(jié)構(gòu)習(xí)題一.選擇題1. 最早指出共價鍵理論的是( ) A. 美國的路易斯; B. 英國的海特勒; C. 德國的倫敦; D. 法國的洪特.2. NH4+形成后，關(guān)于四個N-H鍵，下列說法正確的是( ) A. 鍵長相等; B. 鍵長不相等; C. 鍵角相等; D. 配位鍵的鍵長大于其他三鍵; E. 配位鍵的鍵長小于其他三鍵. 3. 下列說法中不正確的是( ) A. s鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱; B. p鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱; C. s鍵比p鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng); D. 配位鍵只能在分子內(nèi)原子之間形成，不可以在分子間形成; E. 成鍵

2、電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越牢固. 4. CO和N2的鍵級都是3，兩者相比CO的( ) A. 鍵能較小，較易氧化; B. 鍵能較小，較難氧化; C. 鍵能較大，較難氧化; D. 鍵能較大，較易氧化. 5. 下列分子或離子中，鍵角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 6. 下列說法正確的是( ) A. 原子形成的共價鍵數(shù)等于游離氣態(tài)原子中不成對電子數(shù); B. 同種原子雙鍵的鍵能為單鍵鍵能的兩倍; C. 鍵長是指成鍵原子的核間距離; D. 線性分子如A-B-C是非極性的; E. 共價鍵的極性是由成鍵元素的電負(fù)性差造成的. 7. 關(guān)于原子軌道的說

3、法正確的是( ) A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體. B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的; C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道; D. 凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵. 8. 下列化合物中氫鍵最強的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 9. 對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點高的原因是( ) A. 前者不能形成氫鍵，后者能形成氫鍵; B. 前者能形成氫鍵，后者不能形成氫鍵; C. 前者形成

4、分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵; D. 前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵. 10. 下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 11. I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力.誘導(dǎo)力.色散力 D. 氫鍵.誘導(dǎo)力.色散力 12. 下列分子中有最大偶極矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 13. 下列分子中偶極矩為

5、零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 14. 下列分子是極性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. PCl3 E. BeCl2 15. 下列離子或分子有順磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+ 16. 加熱熔化時需要打開共價鍵的物質(zhì)是( ) A. MgCl2 B. CO2(s) C. SiO2 D. H2O 17. 某元素E具有(Ar)3d24s2電子排布，它和溴生成符合族數(shù)的溴化物分子式是( ) A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 18. 關(guān)于共價鍵的說法

6、，下述說法正確的是( ) A. 一般來說s鍵鍵能小于p鍵鍵能; B. 原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù); C. 相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍; D. 所有不同原子間的鍵至少具有弱極性. 19. CO和N2相比，CO的( ) A. 鍵能較小，較易氧化; B. 鍵能較小，較難氧化; C. 鍵能較大，較難氧化; D. 鍵能較大，較易氧化. 20. 下列分子中心原子是sp2雜化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 21. SO42-離子的空間構(gòu)型是( ) A. 平面正方形 B. 三角錐形 C. 四面體 D. 八面體 22. 下列各物質(zhì)分子其中心原子

7、以sp2雜化的是( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 23. 用價鍵法和分子軌道法處理O2分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)果是( ) A. 鍵能不同 B. 磁性不同 C. 極性不同 D. 結(jié)果不同 24. 下列關(guān)于O22-和O2-的性質(zhì)的說法，哪組不正確( ) A. 兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小; B. O2-的鍵長比O22-的鍵長長; C. 鍵級次序是O2>O2->O22-; D. O2-是反磁性的，但O22-是順磁性的. 25. 下列關(guān)于化學(xué)鍵正確的說法是( ) A. 原子與原子之間的作用; B. 分子之間的一種相互作用; C. 相鄰原子之間的強烈相互作用; D. 非

8、直接相鄰的原子之間的相互作用. 26. 下列各題說法不正確的是( ) A. 兩個原子的P電子只能沿P軌道對稱軸平行方式重疊形成p鍵; B. 極性鍵只能形成極性分子; C. 非極性鍵形成非極性分子; D. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子; E. 共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子. 27. 下列說法正確的是( ) A. 極性分子間僅存在取向力; B. 取向力只存在于極性分子之間; C. HF.HCl.HBr.HI熔沸點依次升高; D. 氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵; E. 色散力僅存在于非極性分子間. 28. 下列關(guān)于分子間力的說法正確的是( ) A. 分

9、子型物質(zhì)的沸點總是隨分子量的增大而增加的; B. 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵; C. 極性分子間僅存在取向力; D. 色散力存在于所有相鄰分子間. 29. 原子間成鍵時，同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化，其原因是( ) A. 保持共價鍵的方向性; B. 進行電子重排; C. 增加成鍵能力; D. 使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵. 30. 在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為( ) A. 取向力 B. 誘導(dǎo)力 C. 色散力和誘導(dǎo)力.取向力 D. 取向力.誘導(dǎo)力.色散力.氫鍵 31. 下列物質(zhì)中鍵級最小的是( ) A. O2 B. N2 C. F2 D. O2+ 二填空題1. <

10、;1>. 離子鍵是指_所成的化學(xué)鍵. <2>. 離子鍵主要存在于_中. 2. <1>. 三十年代以來共價鍵的兩大主要理論為_. <2>. 共價鍵的特征是_3. 下列物質(zhì)的變化各主要需打破或克服什么結(jié)合力? <1>. 冰熔化_ <2>. 單質(zhì)硅熔化_ 4. 同周期元素離子電子層構(gòu)型相同時，隨離子電荷數(shù)增加，陽離子半徑_， 陰離子半徑_. 5. 下列熱化學(xué)方程式的能量變化各表示什么含義? Hø(KJ/mol) 例 Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) <1>. HCl(

11、g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 ( ) 6. <1>. 對于雙原子分子，鍵能與鍵的離解能的關(guān)系是_. <2>. 對于多原子分子，鍵能與鍵的離解能的關(guān)系是_ 7. 一般來說，鍵能越大，鍵越_，由該鍵構(gòu)成的分子越_. 8. MO法中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差的一半就是分子的鍵級.鍵級的大小表示兩個相鄰原子之間成鍵的_，鍵級越大，鍵越_. 9. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_._. 10. 分子間力按產(chǎn)生的原因和特性一般分為取向力、誘導(dǎo)力、色散力. <1>. 取向

12、力存在于_之間; <2>. 誘導(dǎo)力存在于_之間。 11. 分子的磁性主要是由_所引起的. 由極性鍵組成的多原子分子的極性是由_決定的. 12. 共價鍵按成鍵電子對來源不同分為_和_. 13. 共價鍵形成的主要條件是:<1>._ <2>._. 14. 共價鍵按兩原子間共用電子對數(shù)可分為_和_. 15. 共價鍵的強度一般用_和_表示. 16. 在核間距相等時，s鍵穩(wěn)定性比p鍵穩(wěn)定性_，故p電子比s電子_. 17. 共價鍵按共用電子對來源不同分為_和_; 共價鍵按軌道重疊方式不同分為_和_. 18. SO32-和SO42-的空間構(gòu)型分別為_和_， 19. 碳原子在

13、下列各式中，雜化形式分別是: （1）CH3Cl _ ，（2）CO32- _ 20. 氫鍵鍵能和分子間力的數(shù)量級相近，它與一般分子間力的不同點是 具有_ 和_. 21. 順磁性物質(zhì)的磁矩大小除可由實驗間接測定外還可依公式_ 計算，該磁矩的單位是_. 22. 偶極矩是衡量_的物理量，偶極矩(u)的數(shù)學(xué)表達 式為_ 23. VB法成鍵三原理是:<1>.電子配對原理;<2>._; <3>._ . 24. 共價鍵具有飽和性的原因是_. 共價鍵具有方向性的原因是_. 25. F原子中2s和2p原子軌道能差較大，故F2分子的分子軌道能級 E(s2p)_E(p2p)； B原

14、子中2s和2p原子軌道能差較小，故B2分子的分子軌道能級E(s2p)_E(p2p). 26. 2s與2s原子軌道可組成兩個分子軌道，用符號_表示，分別稱_軌道. 27. 原子軌道用_等符號表示軌道名稱，而分子軌道用 _等符號表示軌道名稱. 28. 原子軌道組成分子軌道的原則是<1>.對稱性原則， <2>._，<3>_. 三.問答題1. sp型雜化可分為哪幾種? 各種的雜化軌道數(shù)及所含s成分p成分各多少? 2. 試述共價鍵的形成條件.本質(zhì)和特點. 3. 什么叫s鍵，什么叫p鍵，二者有何區(qū)別? 4. 什么是雜化和雜化軌道?雜化軌道的數(shù)目與什么有關(guān)? 5. 以NH

15、3分子為例，說明不等性雜化的特點. 6. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋. 1. A2 A.C3. C.D4. D5. D6. C.E7. C8. B9. C10. C11. A12. D13. D14. C.D15. A.D16. C17. C18. D19. D20. C21. C22. B23. B24. D25. C26. A.B27. B.D28. D29. C30. D31. C7. 用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型. 8. 為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28而是104.5°? 9.

16、 CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何? 10. N2的鍵能比N2+鍵能大，而O2的鍵能比O2+鍵能小，試用分子軌道法解釋. 11. 用VB法和MO法說明H2穩(wěn)定存在，He2不能穩(wěn)定存在的原因. 12. 用VB法和MO法說明O2的分子結(jié)構(gòu). 13. 用分子軌道法討論N2、N2+的穩(wěn)定性和磁性. 14. 寫出N2、O2分子軌道表示式.并比較二者穩(wěn)定性大小. 15. CH4和NH3分子中心原子都采取sp3雜化，但二者的分子構(gòu)型不同，為什么? 四.計算題1. 已知鋰的升華熱(S)為159kJ·mol-1，鋰的第一電離勢(I)為520.

17、2kJ·mol-1， F2的離解勢(D)為155.5kJ·mol-1，F(xiàn)的電子親合勢(E)為-349.3kJ·mol-1， 氟化鋰的生成熱(Hø)為-612kJ·mol-1，.求LiF(s)的晶格能(U)是多少? 2. 已知: Na(s)+½F2(g)=NaF(s) Hø=-576kJ·mol-1 Na+(g)+F-(g)=NaF(s) Hø=-920kJ·mol-1 Na(s)=Na(g) Hø=102kJ·mol-1 F2(g)=2F(g) Hø=159kJ&#

18、183;mol-1 F(g)+e=F-(g) Hø=-340kJ·mol-1 求Na的電離能. 3. 已知甲烷的生成熱為-74.9kJ·mol-1，原子氫的生成熱為218kJ·mol-1，碳的升華熱為718kJ·mol-1，試求C-H的鍵能(提示:CH4分子中C-H的鍵能為CH4分子離解能的). 4. 已知: H2的鍵能 D(H-H)=436kJ·mol-1 Cl2的鍵能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1 HCl的生成熱 H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1 求HCl的鍵能.第七章 分子結(jié)構(gòu)習(xí)題答

19、案一、選擇題二填空題1. <1>. 陰.陽離子間通過靜電作用 <2>. 離子晶體(或離子化合物) 2. <1>. 現(xiàn)代價鍵理論(VB法)和分子軌道理論(MO法) <2>. 既有飽和性又有方向性。 3. <1>. 氫鍵 <2>.共價鍵 4. 減小 增大 5. <1>. 鍵能 <2>. 晶格能的負(fù)值 6. <1>. 大小相等. <2>. 鍵能等于鍵的離解能的平均值. 7. 牢固 穩(wěn)定 8. 強度 穩(wěn)定 9. 120° 109°28 10. <1>.

20、 極性分子與極性分子; <2>. 極性分子與非極性分子， 極性與極性分子. 11. 分子中未成對電子產(chǎn)生的磁場 分子的空間構(gòu)型 12. 正常共價鍵 配位鍵 13. <1>成鍵兩原子中有自旋相反的單電子 <2>成鍵的兩原子的原子軌道能最大程度重疊 14. 單鍵 多重鍵 15. 鍵能 鍵級 16. 大 活潑 17. 正常共價鍵和配位鍵 s鍵和p鍵 18. 三角錐形 正四面體形 19. <1>. sp3 <2>. sp2 20. 飽和性和方向性 21. u= 玻爾磁子 22. 分子極性大小 U=q·d 23. <2>.

21、 軌道最大重疊 <3>. 共價鍵最小排斥原理 24. 一個原子有幾個未成對電子只可和幾個自旋相反的電子配對成鍵.為滿足最大重疊，成鍵電子的軌道只有沿著軌道伸展的方向進行重疊才能成鍵(除S軌道)，所以共價鍵具有方向性. 25. < ， > 26. s2s 和s2s* 成鍵和反鍵 27. s.p.d.f s、p 28. <2>.最大重疊原則 <3>. 能量近似原則 三.問答題1. sp雜化可分為三種:sp、sp2、sp3 。各種雜化的成分如下：sp: s + psp2: s + psp3: s + p2. 成鍵兩原子內(nèi)有自旋相反的成單電子，兩原子原子

22、軌道有最大程度重疊; 共價鍵的本質(zhì)是電性的; 共價鍵的特點是具方向性.飽和性. 3. 原子軌道沿鍵軸方向按頭碰頭方式重疊，形成s鍵; 原子軌道沿鍵軸方向按肩并肩方式重疊，形成p鍵; s鍵沿鍵軸呈圓柱形對稱，重疊程度大，鍵能大，不易參加反應(yīng); p鍵沿鍵軸的節(jié)面呈平面對稱，重疊程度小，鍵能小，易參加反應(yīng). 4. 答:同一原子中能量相近的某些原子軌道，在成鍵過程中重新組合成一系列能量相等的新軌道而改變了原有軌道的狀態(tài).這一過程稱為雜化.所形成的新軌道叫做雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原子軌道的總數(shù). 5. 答:NH3分子中中心原子N與H成鍵時采取sp3不等性雜化，即由于一條雜化軌道被孤電子對

23、占據(jù)，因而所形成的雜化軌道中含的s成分就不完全一樣.被孤電子對占據(jù)的那條sp3雜化軌道s成分就大，這種不完全等同的雜化軌道的形成過程即不等性雜化. 6. 答:BF3中B原子成鍵時呈等性sp2雜化，得到三條能量相等的sp2雜化軌道對稱分布在B原子周圍互成120°角.它們與三個F原子的2p軌道形成三條sp2-ps鍵.所以BF3為平面三角形. NF3中N原子成鍵時呈不等性的sp3雜化，生成的四條雜化軌道中一條被成對電子占有，其它三條與三個F原子的2p軌道形成sp3-ps鍵，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用.所以空間構(gòu)型是三角錐形. 7. 答:在CCl4分子中，C: 2s22p2，用 sp3雜

24、化，和四個Cl的p 軌道形成四個等同的p-sp3s鍵，分子構(gòu)型為正四面體. 8. 答:因中心原子“O”不是用單純的2P、2P軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°.中心原子“O”在成鍵的同時進行了sp3不等性雜化.用其中含未成對電子的雜化軌道與H原子的1S軌道成鍵. 兩個含孤電子對的雜化軌道對成鍵電子對排斥的結(jié)果使鍵角也不是109°28，而是104.5°. 9. （略，請參考上題的解答）10. （略，請參考第16題的解答）11. 答:按VB法，2個H的各一個電子若自旋相反，則可配對形成H2，按MO法， 2個H的1s軌道組成兩個分子軌道，s1s，s*1s.2個電子按s1s軌道形成H2(H-H)，故H2穩(wěn)定存在. 按VB法，He中無單電子，不能配對成鍵.按MO法，He2中四個電