北京順義選修4 化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試無答案

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量（單元測試）一、 選擇題（但選，15個小題，60分）1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ） A生石灰 B還原鐵粉 C亞硫酸鈉 D維生素C2、下列熱化學(xué)方程式中H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是（ ）A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1

2、D. C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-13、將煤進行液化或汽化的目的是 （ ）A提高煤的經(jīng)濟價值 B提高煤的燃燒效率、減少環(huán)境污染C主要是為了長期保管 D減小裝卸過程的強度4、下列說法不正確的是 （ ）A具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子 B升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑 D增大壓強能提高活化分子的濃度5、四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ）A20 ，10 mL硫酸 B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C3

3、0 ，10 mL硫酸 D30 ，5 mL硫酸和5 mL水6、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 KJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 KJ/mol下列說法正確的是（ ）A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多7、下列方法對2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是 （ ）A加入SO3 B容積不變，充入N2C壓強不變，充入N2 D降低溫度8、已知：（

4、l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJ·（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJ·（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJ·（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H4d kJ·下列關(guān)系式中正確的是 （ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd09、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 （）A、CaCO3（固）B、Na2SO4溶液C、KNO3溶液 D、CuSO4（固）10、下列說法不正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗

5、測定的B. 升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)速率，不能增大放熱反應(yīng)速率C. 對于任何反應(yīng)，增大壓強，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率都加快D. 催化劑可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率11、對于溶液中的反應(yīng)：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）A加水 B增加同濃度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸 D加入少量KMnO4晶體12、實驗室用4molSO2 與2 molO2進行下列反應(yīng)：2 SO2 （g）+ O2（g）2SO3（g）; H=196.6 4KJ· mol-1,當(dāng)放出314. 624 KJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為

6、（ ）A 、40% B 、50% C 、80% D、90%13、（海0、8）已知反應(yīng)：H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H1 1/2N2(g) O2(g) NO2 (g) H2 1/2N2(g) 3/2H2(g) NH3 (g) H3 則反應(yīng)2NH3 (g) 7/2O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的H（ ）A2H1+2H22H3 BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3 D. 3H1+2H22H314、25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1

7、下列說法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-115、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是 （）AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，則a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(

8、s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量選擇題答卡：題號123456789101112131415答案二、 選擇（40分）17、（8分）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 ；(2)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ；(3)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；(4)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同 ；(5)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；(6)

9、葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體正常體溫(37 )時就可以被氧化 。(7) 已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.0 kJ·mol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJ C一定等于92.0 kJ D無法確定18、（6分）某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時

10、均以收集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。表一：用MnO2作催化劑實驗序號KClO3 質(zhì)量(g)MnO2質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度 ()待測數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500表二：用A作催化劑實驗序號KClO3 質(zhì)量(g)A質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度 ()待測數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500請回答：（1）寫出反應(yīng)的方程式： （2）上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是_。（3）完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：_。19、（6分）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分

11、析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(3)若在不同條件下v(X)0.3 mol/(L.S),v(Z)0.1 mol/(L.S),v(Y)0.2 mol/(L.S)比較此反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是_ _。20、（6分）完成下列實驗，回答問題：(1)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3，觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(2)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 mol/L CuSO4，觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(3)由上述(1)和(2)實驗得出的結(jié)論是 21、（6分）依據(jù)

12、敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_（3）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1276 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 22、（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱