離子共存除雜及鑒別

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 初中化學(xué)離子共存及除雜1、 離子共存問題1、 所有的弱酸根離子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的與OH-生成沉淀的金屬離子和H+都不在堿性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O4、所有有顏色的離子都不能在無色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的離子對之間都不能共存(Ba2+與SO42

2、- 、Ca2+與CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號） 。2、 除雜問題1、 物理方法常用方法：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶2、 化學(xué)方

3、法原則：“不增”“不減”3、 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去NaCl(Na2CO3）4、 氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去NaCl( Na2CO3）5、 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去Cu(Fe)6、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法CO2(HCL) 7、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除雜

4、所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） （ ） 例2.（05廣東省汕頭市）（12分）粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是_，過濾是為了除去_。（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是_。（3）繼續(xù)加入過量的_溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化學(xué)式）（4）向（3）的濾液中加入過量_溶液，目的是_。（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到_時停止加熱。 初中化學(xué)

5、除雜具體方法1、CO2（CO）：2、CO（CO2）：3、H2（水蒸氣）：4、CuO(C):5、Cu(Fe) :6、Cu(CuO):7、FeSO4(CuSO4): 8、NaCl(Na2CO3):9、NaCl(Na2SO4):10、NaCl(NaOH):11、NaOH（Na2CO3）：12、NaCl（CuSO4）：13、NaNO3(NaCl):14、NaCl(KNO3):15、KNO3（NaCl）：16、CO2（水蒸氣）： 三、離子鑒別問題常見物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3+黃色Fe3O4黑色晶體 FeO黑色的粉末 Fe2O3紅棕色粉末Fe(OH)2白

6、色沉淀 Fe (OH)3紅褐色沉淀 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 Cu(OH)2藍(lán)色CuO黑色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、Al(OH)3 黃色沉淀：Na2O2淡黃色固體 S黃色固體 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Fe2O3） 紅褐色Fe(OH)3 藍(lán)色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4

7、、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）黑色：FeO(氧化亞鐵),FeS(硫化亞鐵),Fe3O4(四氧化三鐵)CuS(硫化銅), CuO(氧化銅), Ag2S(硫化銀), Ag2O(氧化銀，棕黑色)，MnO2(二氧化錳), Cu2S(硫化亞銅)；紅色：Cu2O(氧化亞銅),Fe2O3(三氧化亞鐵),Cu(銅)Fe(OH)3(氫氧化鐵，紅棕色)，P(紅磷)，硫氰化鐵離子，血紅色；黃色：AgI(碘化銀),AgBr(溴化銀，淡黃色),Na2O2(過氧化鈉),FeS2(二硫化亞鐵),S(硫)，F(xiàn)eCl3-6H2O(六水氯化鐵，棕黃色)；綠色：F2(氟氣，淡黃綠色),Cl2(氯

8、氣),Fe2+(亞鐵離子)；有毒與刺激性物質(zhì)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） 無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 有毒的氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)。 物質(zhì)的檢驗(yàn)1、酸（H+）檢驗(yàn)：方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3 用干燥清潔

9、的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。 2、銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)： 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。 3、堿（OH-）的檢驗(yàn)：方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試變紅，則證明

10、OH-的存在。 方法4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。 4、氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)： 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。 5、硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗(yàn)： 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。 6、CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)：將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管

11、中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。 SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗(yàn)時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液檢驗(yàn)Cl- ，因?yàn)槿粝燃尤階gNO3,則AgNO3與SO42-反應(yīng)生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。 6、銨鹽（NH4+）： 用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 中考練兵1、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 （ ）ANH4+、A

12、l3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO32、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl3、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液4、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（ ） A. 加入過量稀微熱后，過濾，洗滌。 B. 加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。C. 加適量水，加熱，過濾，洗滌。 D. 加適量稀，微熱，過濾，

13、洗滌。5、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）A. 氫氧化鉀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鉀溶液6、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的最佳試劑是（ ）A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 碳酸鋇粉末 D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（ ） A. B. C. 或 D. 8、下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D. 9、在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶質(zhì)是（ ）A. 和 B. 和C. 只有

14、D. 只有10、溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是 。若加兩種試劑除去，應(yīng)加 和 （寫化學(xué)式）。11、 溶液中混入少量，可加入 除去，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 。12、溶液中混入少量，可加入 除去，現(xiàn)象 ，充分反應(yīng)經(jīng)過 （填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈溶液，化學(xué)方程式 。13、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是（ ）序號甲乙 銅、鋅的混臺物 稀鹽酸 硫酸和硫酸銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 生銹的鐵釘 稀鹽酸A B C D只有14、（09·遼寧沈陽）下列各組物質(zhì)在某PH=1

15、4的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl15、（10·重慶）(12分)從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_種。(1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：_、_。(2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為： 、_ _。(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是_。16、某NaNO3溶液中混有少量NaCl

16、，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡要回答）Ba+ OH-實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）17、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。18、為了除去溶液中含有的少量和雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ）A. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。B. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 C. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 D. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。19、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： 過濾 加過量的溶液 加適量的 加過量的溶液 加過量的溶液。正確操作順序是（ ） A. B. C. D. 20、現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號按操作的先后順序填在橫線上。A. 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先 再 。B.