2018-2019年選修4第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、2018-2019學(xué)年選修4第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(原創(chuàng))一、單選題某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變D.AgCl的溶解度不變、Ksp減小【答案】C一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是、A.溶披的pH增大B.溶版c(Ca)增大C.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B. 【答案】C25C時

2、Ksp(FeS)=6.31018,Ksp(CuS)=6.310-36,Ksp(MnS)=2.510-13,常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所小(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是(Xibyirnal/L)A.曲線I表示CuS的溶解平衡曲線MnS在a點溶液中的溶度積等于在b點溶液中的溶度積c點與d點溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解1. 【答案】BtC時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A. 在tC時Pdl2的Ksp=7.0X0'9圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

3、向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動要使d點移動到b點可以降低溫度2. 【答案】C根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大非金屬性：S>CB裝有NO2的玻璃瓶浸入熱水中加熱氣體紅棕色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC、振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3<I2A. AB.BC.CD.

4、D【答案】B向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響，原理如下：(1)Cu(s)+Cu2+(aq)L2Cu+(aq)：H=akJmol(2)Cl-(aq)+Cu+(aq)UCuCl(s)?出2=bkJm°l實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl')的影響如圖所示。A. 卜列說法正確的是()溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大反應(yīng)達(dá)到平衡時增大c(Cu2+),c(Cl)減小該過程中，Cu+起到了催化劑的作用從反應(yīng)自發(fā)性角度分析，如反應(yīng)(2)能自發(fā)進(jìn)行，則b>0【答案】B7.為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧

5、化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6。A. 某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液B.氨水C.KMnO4,ZnCO3D.H2O2,ZnOA. 【答案】D下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是()AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-升高溫度,AgCl的溶解度減小向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變【答案】A已知Ksp(AgCl)=1.81010,Ksp(AgI)=1.51016,Ksp(Ag2CrO4)=

6、2.01012,則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是()AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C下列說法正確的是()圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應(yīng)氨水圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)L2SO3(g)；ah<0的平衡常數(shù)k與溫度和壓強的關(guān)系D.圖丁表示用0.0100molL-的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol，LCl、

7、BL及|一的混合溶液時，先沉淀的是Cl-A. 【答案】A下列有關(guān)說法正確的是()常溫下，AgCl在等物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常溫下，向飽和N&CO溶液中加少量BaSO粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO)<Ksp(BaSQ)向AgCl濁液中滴加N&S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0x1012,Ksp(AgCl)=1.8x1010,說明Ag2CrO4的溶解度小于AgClA. 【答案】C已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(Agl)=1

8、.0X10-16,Ksp(Ag2CrQ)=1.1X10-12。下列說法中正確的是()由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，所以Agl可以轉(zhuǎn)化為AgCl向Ag2CrO4溶液中加入固體&CrQ，溶解平衡逆向移動，所以Ag，CrO4的Kp減小由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrQ常溫下，AgCl飽和溶液中加入Nal,若要使溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl,則Nal的濃度必不低于0.75x10-1._-1mol-LA. 【答案】D已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)4的物質(zhì)

9、的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5mol-L-1時,Zn2+E沉淀完全)。下列說法不正確的是()BL"1)吧A趴OHL/礎(chǔ)廣Z.-107S910H1213pll往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為Zn2+4OHZn(OH)42-從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17某廢液中含Zn2+，沉淀Zn2+M以控制溶液pH的范圍是812向1L1mol-L-1ZnCl2溶液中加入NaO咽體至pH=6,需NaOH2mol【答案】D+MrT化工生產(chǎn)中含ClT的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)(aq)。下列有關(guān)該

10、反應(yīng)的推理不正確的是()該反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(Cu2+)=c(Mn2+)CuS的溶解度比MnS的溶解度小往平衡體系中加入少量Cu(NQ)2(s)后，c(Mn2+)變大該反應(yīng)平衡常數(shù)K=KspMnSKspCuS8. 將一定量的硫酸徹放入一定量的水中，對此有關(guān)的敘述正確的是()A. 硫酸徹不溶于水，硫酸徹固體質(zhì)量不會改變B. 最終會得到BaSO的極稀的飽和溶液C. 因為：Ba2+SO=BaSO$很容易發(fā)生，所以不存在BaSO(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)的反應(yīng)D. 因為BaSO難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO的溶解性【答案】B卜列說9. 已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp

11、=6.3如-18;CuS:Ksp=1.310-36;ZnS:Ksp=1.6如“。法正確的是()A. 同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 將足量CuSO4溶解在0.1molL-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3X0-35molL-1C. 因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS$+H2SO4不能發(fā)生D. 除去工業(yè)廢水中的Cu*可以選用FeS作沉淀劑【答案】D10. 已知25C時，AgCl的溶度積Ksp=1.8X101°,則下列說法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大A. AgNO溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(A

12、g+)=c(C)B. 溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)xc(Cl-)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.C. 將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI【答案】D11. 下列說法正確的是()A. 向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B. 將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解C. 度比CuCO的更小在0.01molL-1NaCl溶液中加入少量的AgNO溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解CaCO溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO是

13、弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCOCa2+CO32-【答案】B12. 已知25C時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5X10172.51022101.810506.31066.840111.810根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)過程不能實現(xiàn)的是()A. 2AgCl+Na2S=2NaCl+Ag2SB. MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2?C. ZnS+2H2O=Zn(OH)2+fSfD. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2U2CaCO3$+2H2O【答案】C13. 在25C時AgCl的白色懸濁液中，依次加入

14、等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25C)如下：AgClAgIAg2SKsp-101.810-161.510-506.310卜列敘述錯誤的是A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同25C時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同A. 【答案】C可溶性徹鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸徹這種徹鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救徹離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(Ba

15、CO3)=5.1109；Ksp(BaSO4)=1.11010,下列推斷正確的是不用碳酸徹作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)搶救徹離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替B. .2+5、»若誤飲c(Ba)=1.010mol/L的溶披時，會引起徹離子中毒可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液給徹離子中毒患者洗胃【答案】D將AgCl分別加入盛有：5mL水；6mL0.5molL1NaCl溶液；10mL0.2molL1CaCl2溶液;50mL0.1molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A.B.C.D

16、.【答案】C23.常溫下，Ksp(CaSO4)=9>10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是A. c(Qrd)/mol/LCaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3X10-3mol/Ld點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp【答案】D用0.100mol-L1AgNO滴定50.0mL0.0500mol-L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)-c(Cl-)=Ksp(AgCl)相同實驗條件下，若改為0.0400mol-L1Cl*反應(yīng)終點c移到a相同實驗條件下，若改為0.0500mol-L1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動24. 【答案】C二、綜合題碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 碳酸鈉俗稱，可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。1已知：2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO(s)+H2O(g)H=-